四川省巴中市高三上学期零诊考试理综化学试题（原卷版）

巴中市普通高中2020级“零诊”考试理科综合化学注意事项:1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置。2．答选择题时请使用2B铅笔将答题卡．上对应题目的答案标号涂黑;非选择题答题时必须用0．5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。3．考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H1、C12、N14、O16、Fe56第I卷(共126分)一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产息息相关，下列叙述错误的是A.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物都是混合物B.铝合金的硬度较大、密度较小、抗腐蚀能力较强，因此高铁车厢的大部分材料选用铝合金C.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤D.医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多2.手性碳是指连接4个不同的原子或基团的碳原子。北京冬奥会在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是A.1mol该物质最多能和2molH2发生加成反应B.该双烯环酯分子中有3个手性碳原子C.该分子中所有原子可能共平面D.该有机物的分子式为C14H18O23.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molD2O比1molH2O多NA个质子B.密闭容器中，2molSO2和1molO2发生催化反应后分子总数小于2NAC.32g异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NAD.C2H4和C2H6O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O2的体积一定为6.72L4.下列离子方程式正确的是A.向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCOB.工业上制漂白粉:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHD.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2=Fe2S35.世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是A.原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B.化合物YX是一种很好的耐火材料C.Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项ABCD操作实验目的混合浓硫酸和乙醇定容干燥分离碘和酒精A.A B.B C.C D.D7.下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)2，下列叙述正确的是A.放电时电子的流动路径为:a→外电路→d→c→铜箔→bB.放电时c极上的反应可表示为:MHe+OH=M+H2OC.充电时a、b接电源的负极，c、d接电源的正极D.充电时外电路每通过2mol电子，该电池正极共增重4g第II卷(共174分)三、非选择题:第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38．题为选考题，考生根据要求作答。8.利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略):（1）仪器b的名称为___________，d中的溶液是_____________。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。（2）装置B中Cl2氧化K2MnO4的化学方程式为___________。（3）单向阀的作用是_______，当仪器B中_______即停止通氯气。（4）当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯,_______待冷却后拆除装置。（5）锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:+MnO2↓+4OH根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_________________。（6）某兴趣小组同学用0.1000mol·L1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。用移液管移取25．00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示:第一次第二次第三次第四次17．3017．9018．0018．10计算试样中过氧化氢的浓度为_______mol·L1．9.我国稀土资源丰富，其中二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制备CeO2的工艺流程如下:（1）CeCO3F其中Ce元素的化合价为_______。（2）“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法有_______(写出一种即可)。（3）操作①所需玻璃实验仪器有烧杯、________、________。（4）上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性:CeO2_____H2O2(填“＞”或“＜”)。（5）写出“沉铈”过程中的离子反应方程式______________。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1．0×105mol·L1，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=______mol·L1(保留2位有效数字)。已知常温下：（6）Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NOx，减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)。①该反应中的催化剂为_____________(写离子符号);②该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。10.处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题:（1）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应:CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)∆H=______kJ·mol1；该总反应决速步是反应_____(填“①"或“②”)，该判断的理由是__________．（2）已知:CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_____(填字母序号)。A.升温 B.恒容时，再充入COC.恒压时，再充入N2O D.恒压时，再充入N2（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与的变化曲线以及在时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：①表示N2O的转化率随的变化曲线为____曲线(填“I”或“II”)；②T1_______T2(填“>”或“<")，该判断的理由是______________③已知:该反应标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数=_______(计算结果保留两位有效数字，p分=p总×物质的量分数)。(二)选考题:共45分．请考生从2道物理题、2道化学题、1道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分．11.Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题:（1）Fe元素属于元素周期表_______区(填分区)（2）基态Ni2+核外电子排布式为________________。（3）鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M的结构如图甲所示。①组成M的5种元素中，除H元素外，另外4种元素第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)，其中C原子的杂化类型为_________________。②图中各微粒不存在的作用力有________(填标号)a．极性键b．非极性键c．配位键d．π键e．离子键f．氢键（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件,其晶胞结构如图乙所示。①铁氮化合物的化学式为_____________。②在该晶胞结构的另一种表示中，N处于顶点位置，则铁处于_________、______位置③若该化合物密度为g·cm3，用NA表示阿伏加德罗常数,则由Fe(II)构成的正八面体的体积为______________cm312.奴佛卡因H是口腔科局部麻醉药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。已知:苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。请回答下列问题:（1）A的名称_______，C中官能团的名称___________。（2）F的结构简式____________，反应⑤的反应条件______________。（3）下列有关反应的说法正确的是:_______。(填标号)A.步骤①和②可以互换 B.步骤①→⑤共有2个取代反应CE中所有原子处于同一平面