九上1.3常见的酸（原卷）

九上1.3常见的酸【知识新授】一、概念酸是指解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法：第一个字母是H，除了水和双氧水。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途三、酸的通性（一般指稀H2SO4、稀HCl）1、能与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（1）变色的是：酸碱指示剂，而不是酸（2）另一种说法：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇碱不变色（3）PH试纸能显示酸性的强弱，故既能测定酸碱度，也能测定酸碱性，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸碱性2、能与所有的碱反应，生成盐和水（1）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。（蓝色：Cu2+）（2）HCl＋NaOH=NaCl+H2O无现象（3）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O治疗胃酸过多3、能与所有的金属氧化物反应，生成盐和水（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O红棕色的铁锈消失，溶液变成黄色（Fe3+）（2）2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色粉末消失，溶液变成蓝色能与某些活波金属反应，生成盐和H2；（1）条件：①金属活动性强于H，除K、Ca、Na外；②酸一般指的是稀H2SO4、稀HCl；而硝酸HNO3、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成的不是H2，而是H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色（Fe2+）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制取H22Al+6HCl=AlCl3+3H2↑（2）铁与稀硫酸、稀盐酸反应，生成的分别是FeCl2和FeSO4，其中铁元素为+2价；（3）除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，金属和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀；【实验探究】操作上的顺序：试管平放，把生锈的铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，让铁钉沿试管内壁缓慢滑入底部，再倒入稀盐酸；向一枚生锈的铁钉的试管中加盐酸，可观察到：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。一段时间后，铁钉表面产生气泡，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5、能与盐反应，生成另一种盐和酸条件：生成物中有沉淀、气体和水注：酸能与所有的碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳A、2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑B、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑四、酸的个性(一)、浓盐酸：挥发性（物理性质）1、敞口放置一段时间，瓶口看到白雾（空气中的水蒸气与挥发出来的HCl气体结合成盐酸小液滴）2、敞口放置一段时间，溶液质量、溶质质量、质量分数均减小3、工业盐酸呈黄色，因含有Fe3+4、硝酸与盐酸一样都有挥发性(二)、浓硫酸：初中阶段唯一一种液体干燥剂1、腐蚀性：（1）若浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的清水冲洗，最后用小苏打NaHCO3溶液冲洗。（2）思路拓展：若稀硫酸沾到皮肤时，也应及时处理，否则时间稍长水分蒸发稀硫酸变浓，同样也会腐蚀皮肤；2、脱水性：把物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，使纸张炭化，变黑3、吸水性：吸收空气中的水分，作为干燥剂，可以干燥除NH3外所有气体前2者是化学性质，后者是物理性质4、浓硫酸稀释：器材：烧杯、玻璃棒过程：把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌注意：切记，不可把水直接倒入浓硫酸，会造成酸液飞溅，原因：水的密度比浓硫酸的密度小，水会浮于浓硫酸表面，浓硫酸与水接触的过程中会放出大量的热而使水立即沸腾，造成酸液飞溅；(三)、常见的3种离子的检验1、CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O现象：产生白色沉淀化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、SO42－的检验方法：①滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解；②先滴加盐酸，若无现象，再滴加氯化钡，产生白色沉淀；先滴盐酸的目的：排除溶液中Ag+和CO32－对实验的干扰；现象：产生白色沉淀化学方程式：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓3、Cl－的检验方法：加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失4、检验Cl－和SO42—：①要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰，因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。②溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。必须先将BaSO4沉淀过滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。原因：硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。

③若溶液中还混有CO32－，则最先检验的应该是CO32－，，检验的同时关键在于除尽CO32－综合：检验CO32－、Cl－和SO42—实验步骤：①往待测溶液加入足量的稀硝酸，直到不产生气泡为止；②再往其中加入足量的硝酸钡，产生白色沉淀，待反应停止后，过滤；③取滤液，往其中加入足量的硝酸银，产生白色沉淀。5、引出：鉴别盐酸和硫酸——只能用氯化钡，不能用硝酸银小结：酸的通性与用途紫色石蕊试液酸紫色石蕊试液酸碱变红色变蓝色无色酚酞试液酸碱不变色变红色稀H2SO4稀HNO3与指示剂反应与金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑能发生反应，但不生成H2，生成H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3====Zn(NO3)2+H2O离子检验HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3；用于检验Cl－，AgCl不溶于稀HNO3，HCl能与碳酸盐反应生成CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓（白色）+2HCl；用于检验SO42－，BaSO4不溶于稀HNO3，H2SO4能与碳酸盐反应生成CO22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑与碳酸盐反应生成CO2用途化工产品、除锈、制造试剂和药物化工原料、化肥、农药、炸药、染料、去锈、精炼石油化工原料、化肥、染料、火药【巩固练习】一、选择题1．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（

）A．②③所表示的反应都是放热反应B．图中反应③可以用于改善酸性土壤C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟反应，则X可能是2．为研究稀硫酸的化学性质，某小组如图所示进行实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。下列说法不正确的是（）A．甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2OB．试管乙反应后中有黑色固体剩余C．乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强D．实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是铁3．学习了酸之后，我们知道酸的通性是H+表现出来的性质。在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②④ B．①②③C．①③④ D．②③④4．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（）A． B．C． D．5．下列反应中，不能体现酸的通性的是（）A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2OD．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O6．如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（）A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀7．将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（）A． B．C． D．8．茶叶蛋蛋黄表面有一层黑色的物质（如图），它能否食用呢？小明取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，发现黑色物质不溶于水；可以溶于稀盐酸，其反应化学方程式为：

2HCl+FeS=FeCl₂+H₂S↑，根据知识回答问题。一定质量的HCl溶液中慢慢加入FeS后所得溶液中，下列不能正确反应其对应变化的（）A． B．C． D．9．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了如图实验，下列说法正确的是（

）

A．试管①无明显现象 B．试管②中产生了气泡C．试管③中的溶液变黄 D．试管④中的溶液变红10．小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（）A． B．C． D．11．镁与稀硫酸反应时会放出大量热．将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．AB段主要反应是镁和稀硫酸反应B．B点溶液中溶质含有MgSO4和H2SO4C．D点时刻容器内镁带恰好完全消失D．反应放热是容器内压强升高的唯一原因12．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO）4+3H2O↑C．影响cd段压强变化的主要因素是温度D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点13．小洪向稀硫酸中加入Z物质，其pH变化情况如下图所示，则Z物质是（）A．H2O B．Ba(NO3)2溶液 C．浓盐酸 D．BaCl2固体14．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（）A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石荔试液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质15．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（）A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察B．应补充一个铁与水能否反应的实验C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验D．应同时补充B和C两个实验16．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反应。下列图象能正确反映其对应关系的是（

）A． B．C． D．17．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列关于烧杯中相关量变化的图像，与实际情况相符的是（）A． B．C． D．18．向一定量硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，图示正确的是（）A． B． C． D．19．在检验某溶液中是否存在硫酸根离子时，科学老师向溶液中加入了足量稀盐酸后，无明显现象，再加入一定量氯化钡溶液后，出现了白色沉淀。看到这一现象，以下同学们的观点，正确的是（

）A．小胡认为：没有加稀硝酸，看到白色沉淀，不足以证明溶液中有硫酸根离子。B．小姚认为：没有用硝酸钡，看到白色沉淀，不足以证明溶液中有硫酸根离子。C．小李认为：只将稀盐酸改为稀硝酸后，若现象不变，则能证明溶液中有硫酸根离子。D．小孙认为：虽然没有用稀硝酸和硝酸钡，已经足以证明溶液中有硫酸根离子。20．向某无色的盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或两者同时存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣21．兴趣小组完成了以下四组实验，结合现象最终能确定未知溶液中含有Cl，不含有CO32的是（）A．未知溶液无现象白色沉B．未知溶液无现象白色沉淀C．未知溶液无现象白色沉淀D．未知溶液白色沉淀沉淀全部消失22．有一无色溶液，向其滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）A． B． C． D．23．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是()A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2二、填空题24．批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有图，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是（填字母）。请描述C实验的现象。25．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。（1）请写出CuO和稀硫酸反应的现象。（2）已知X是金属单质，请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式。26．小金分别将锌、氢氧化钠、硝酸银等固体药品加入到三支盛有稀盐酸的试管中。如图为加入某固体后，溶液中主要离子种类及个数比变化的微观示意图，不考虑离子的大小关系，则“”表示（填离子符号），加入的固体可以是（选填“锌”或“氢氧化钠”或“硝酸银”）。27．为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答：（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是。（2）D试管中能与酸反应的固体单质有（写出一种即可）。（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是。28．小宁为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。

（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中表示，表示（填离子符号）。则加入的固体药品可能是（填写序号）。A．铁

B．氢氧化钠

C．氧化铜

D．氯化钡

（2）反应后的四支试管中只有一支为无色溶液，小宁只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为。29．如图表示酸溶液在发生化学变化时得到的不同颜色的溶液，请根据图回答：（1）试剂A的名称是。（2）若B是氧化物，则B的化学式为。（3）若C是单质，则X与C的反应现象为。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X和D反应的化学方程式为。30．盐酸先生游迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）；（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应；（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为。（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程为。31．为了证明溶液中含有SO42，甲同学设计了如下方案：溶液加入氯化钡溶液白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解（1）乙同学认为甲同学的方案不严密，理由是。

（2）利用甲同学所用的实验试剂，重现设计实验证明SO42的存在，写出实验方案及预期现象（可模仿上面甲同学实验方案的书写形式）。。三、探究题32．盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验（选填“一”、“二”）。（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为。（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是（填离子符号）。（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是（填序号）。A．CuOB．AgNO3C．CaCl2D．pH试纸四、解答题33．某化学兴趣小组为了测定某批次黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分黄铜与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。实验组别一二三四所取样品质量(g)25202010加入稀硫酸的