湖南省邵阳市2023至2024学年高二下学期7月期末联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024年邵阳市高二联考试题卷化学本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Ni—59Co—59Ga—70一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（）A．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品C．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧D．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体2．下列化学用语错误的是（）A．中子数为18的硫原子符号： B．的命名：2-甲基丁烯C．的共价键类型：p-p键 D．的电子式：3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（）A．洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行B．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同C．热力学理论认为化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡D．同一化学反应，只要起始和终止的状态与量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．25℃时，1L的氢氧化钡溶液中含有个氢氧根离子B．1L溶液中含有的数目为C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有个氟化氢分子D．3.3g完全转化为时，转移的电子数为5．某种锂盐的结构如图所示，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（）A．阴离子中Z元素采用杂化B．原子半径：C．元素简单氢化物的稳定性的强弱顺序是：D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键6．化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物的说法正确的是（）A．化合物X分子式为 B．化合物X不能使酸性溶液褪色C．化合物X可发生取代反应、氧化反应 D．化合物X最多可以与氢气发生加成反应7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：C．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：D．用标准酸性溶液滴定某草酸溶液：8．下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是（）A．利用图甲可灼烧海带 B．利用图乙可将通入其中进行尾气吸收C．利用图丙滴定可测定盐酸浓度 D．利用图丁可验证金属性：9．“类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是（）A．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成B．过量的铁丝在稀硝酸中生成，则过量的铁丝在氯气中燃烧生成C．通入溶液无明显现象，则通入溶液无明显现象D．溶液低温蒸干得到，则溶液低温蒸干得到10．氮化镓的晶胞结构如图所示，已知氮化镓晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（）A．氮化镓的化学式为B．晶胞中N原子的配位数为2C．与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体D．距离最近的两个N原子间的距离为11．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验现象结论A向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液先出现蓝色沉淀B向溶液中滴加少量溶液无明显现象和不反应C向和混合溶液中，加入少量的固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动D向某钠盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钠盐一定为或或二者的混合物12．科学家使用研制了一种可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是（）A．放电时，Zn电极上发生还原反应B．放电时，正极反应有C．充电时，电极连接电源的负极D．充电时，会发生反应13．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法错误的是（）A．该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”B．反应器中，控制温度为20℃~100℃，温度过低反应速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C．膜反应器中，增大压强有利于提高的平衡转化率D．碘循环工艺的总反应为：14．缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含乳酸（）和乳酸钠（）的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入或加入的物质的量变化的示意图（溶液体积保持1L），已知。下列说法错误的是（）A．通过计算可得出，a点溶液的pH值约为3.37B．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力C．该缓冲溶液中：D．当加入，且横坐标为0.5时，溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）亚硝酸钙可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为390℃，易潮解，易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应，利用如下装置（部分装置可重复选用）制备无水亚硝酸钙并测定产品的纯度（夹持装置略）。已知：①酸性条件下：能被溶液氧化；②；③是具有氧化性的一元弱酸，是一种难溶于水的白色化合物。回答下列问题：（1）X仪器的名称是________，上述装置按气流方向连接的顺序是A→D→________（填标号）；（2）装置A中发生反应的化学方程式是________________________________________________，其中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是________；（3）完全还原后，进行操作：（ⅰ）停止滴加稀硝酸，停止通电；（ⅱ）打开止水夹，向装置中通入一段时间；（ⅲ）冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；（ⅳ）……操作（ⅱ）通入的目的是________________________________________，兴趣小组同学认为制备的可能会混有，下列试剂可以鉴别二者的是________（填标号）；A．溶液 B．淀粉（酸性）溶液 C．溶液（4）设计如下方案测定样品中的纯度（杂质不参与以下反应）：称取样品、溶解、定容至；移取待测液于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗的标准液。样品中的质量分数________（用含有V、的式子表示），下列情况会导致的质量分数测量值偏大的是________（填标号）。A．称量前样品已潮解B．定容时仰视刻度线C．移取待测液后发现滴定管尖嘴管内有气泡D．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗16．（14分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和）。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质回答下列问题：（1）基态的价层电子轨道表示式是________________；（2）是钴的一种配合物，该配合物中的配位数是________；（3）用硫酸浸取镍钴矿时，能提高浸取速率的方法是________________（答出两条即可）；（4）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过硫酸（）（的电离第一步完全，第二步微弱），用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式是________________________________，“滤渣”中除、外，还有________（填化学式）；（5）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如图。体积分数是________时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是________________；（6）若溶液中浓度为，则“沉镁”中开始沉淀时，溶液中的浓度是________。17．（15分）和是两种常见的无机物。尿素是首个由和两种无机物人工合成的有机物。（1）工业合成氨的反应，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如图所示，正确的是________（填“A”或“B”），比较、的大小关系：________；（2）在尿素合成塔中发生的反应可表示为①（快反应）；②（慢反应）；则________，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________（填标号）；A． B． C． D．（3）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则：①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率________；②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填标号）；A．B．尿素的质量不再发生变化C．混合气体的密度不再发生变化D．单位时间内，有生成的同时又有断裂③若平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数________；（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，）（4）用惰性电极电解尿素的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示，写出该装置阳极的电极反应式________________________________________________________。18．（15分）以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图：已知：Ⅰ．A→B是最理想的“原子经济性反应”Ⅱ．（、表示、氢原子或烃基）（1）B中官能团的名称是________；（2）F→H的反应类型是________；（3）E的结构简式是________；（4）H生成N的化学方程式是________________________________________________；（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应； ②苯环上连有三个取代基。满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为1：1：2：2：6，写出其中一种可能的结构简式________；（6）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________________________。PAGEPAGE12024年邵阳市高二联考试题卷化学答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案CBBABCBDDBABCC8．D【解析】D．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：，D正确；10．B【解析】A．氮化镓的化学式为故A正确；B．晶胞中N原子的配位数为4，故B错误；C．由晶胞结构示意图可知，与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体结构，故C正确；D．N在晶胞的顶点和面心，Ga在晶胞的体内，因此一个晶胞中N原子的个数为，Ga原子的个数为4，则一个晶胞的质量为，已知晶体的密度为，则晶体的体积，晶胞参数，所以距离最近的两个N原子间的距离为。故D正确。11．A【解析】A．同浓度离子加入溶液，优先出现沉淀的溶度积越小故A正确；B．向溶液中滴加少量溶液，发生反应，生成银氨溶液，故B错误；C．实质上不参与该可逆反应，所以加入固体对平衡没有影响，故C错误。D．使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫也可能是氯气，若钠盐为氯酸钠，能与浓盐酸生成氯气，也能使品红溶液褪色，故D错误。13．C【解析】A．反应器发生反应，反应生成的和进入分离器，分离后的进入膜反应器，在500℃条件下发生分解生成和，生成的进入反应器，实现碘循环，A正确；B．在反应器中，控制温度为20-100℃，根据温度对化学反应速率的影响，若反应温度过低速率慢，但温度过高，水气化，会使碘单质升华，增大碘的流失，也会导致反应速率比较慢，B正确；C．膜反应器中的反应为，增大压强能提高反应速率，但该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高的平衡转化率，C错误；D．将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为，D正确。14．C【解析】A．1L含乳酸和乳酸钠的溶液中乳酸和乳酸钠浓度相同，乳酸，当通入，溶质是乳酸和的乳酸钠，此时，，，，故A正确。B．图中曲线可知，b点为，且，此时失去了缓冲能力，故B正确。C．混合后电荷守恒：，物料守恒：，此缓冲液中存在，故C错误。D．当加入，且横坐标为0.5时，有乳酸和的乳酸钠，若不考虑乳酸电离和乳酸根的水解，，而此时溶液呈酸性，乳酸的电离大于乳酸根的水解，故溶液中会增大，故D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（1）三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分）；C→B→E（或C→B→C→E）（2分）（2）（2分）2：3（2分）（3）将未反应完的赶入E中被酸性高锰酸钾溶液吸收（2分）；C（1分）（4）（2分）；CD（2分）【详解】（1）X仪器的名称是三颈烧瓶（三口烧瓶），由上述分析可知，上述装置按气流方向连接的顺序为A→D→C→B→E或A→D→C→B→C→E；（2）装置A中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、和水，反应化学方程式为：；参与反应的氧化剂和还原剂之比为2：3。（3）操作（ⅱ）为打开止水夹，向装置中通入一段时间，将装置中多余的完全赶入高锰酸钾溶液中吸收；结合已知信息，可用溶液鉴别、，与溶液反应会生成沉淀；（4）与发生反应生成碘单质和，根据得失电子守恒得关系：，平均消耗的标准液，消耗的物质的量为：，的物质的量为，样品中的质量分数。16．（1）（1分）（2）6（1分）（3）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等（2分）（4）（2分）（2分）（5）9.0%（2分）有还原性，过多将会与发生反应，降低Mn（Ⅱ）氧化速率（2分）（6）（2分）【解析】（4）用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为：氢氧化铁的，当铁离子完全沉淀时，溶液中，，，根据，，此时溶液的，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀；故滤渣还有氢氧化铁；（5）根据图示可知体积分数为0.9%时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，由于有还原性，过多将会与发生反应，降低Mn（Ⅱ）氧化速率；（6）氢氧化镁的，当镁离子开始沉淀时，，根据可计算，根据氢氧化钴，溶液中。17．（1）A（1分）或（2分）（2）（2分）D（2分）（3）①（2分）②BC（2分）③108（2分）（4）（2分）【解析】（2），故答案为：；第一步为放热反应，第二步为吸热反应，并且第二步为慢反应，活化能比第一步要高，所以D图像符合要求，故答案为D；（2）起始（mol）210转化（mol）2xxx平衡（mol）x，解得①，故答案为；②A．按系数比充入反应