初中化学前三单元月考考卷

初中化学前三单元月考考卷（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质是纯净物？（）A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水中2.下列元素中，属于金属元素的是？（）A.氧B.碳C.氢D.钙3.化学反应前后，下列哪个量一定不变？（）A.原子数目B.分子数目C.物质质量D.反应热4.下列哪个是化合反应？（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2HgO→2Hg+O₂C.CuSO₄+5H₂O→CuSO₄·5H₂OD.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑5.下列哪个物质具有还原性？（）A.O₂B.COC.H₂OD.H₂SO₄6.在下列物质中，哪个物质具有酸性？（）A.NaOHB.Ca(OH)₂C.H₂SO₄D.NaCl7.下列哪个实验操作是不正确的？（）A.称量药品时左物右码B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中C.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”D.量筒可以用于溶解和稀释溶液二、判断题（每题1分，共20分）8.原子是化学变化中的最小粒子。（）9.水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。（）10.在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。（）11.化合物中元素的化合价代数和为零。（）12.酸碱中和反应一定会水。（）13.燃烧反应都是放热反应。（）14.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能沾到皮肤上。（）三、填空题（每空1分，共10分）15.物质分为______和______两大类。16.化学变化的特征是______。17.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示的意义：______和______。18.在化学实验中，过滤操作使用的仪器有______、______、______和玻璃棒。19.下列物质属于混合物的是______、______。四、简答题（每题10分，共10分）20.简述质量守恒定律的内容及其在化学方程式中的应用。五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）21.（7分）根据下列化学方程式，计算物的质量。2KClO₃→2KCl+3O₂↑已知：KClO₃的相对分子质量为122.5，KCl的相对分子质量为74.5，O₂的相对分子质量为32。假设反应KCl的质量为7.45g，求O₂的质量。22.（7分）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。反应方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。已知：锌的相对原子质量为65，硫酸的相对分子质量为98，氢气的相对分子质量为2。取10g锌与足量稀硫酸反应，计算氢气的质量。23.（8分）实验室用石灰石（主要成分是CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。已知：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%，盐酸的相对分子质量为36.5，二氧化碳的相对分子质量为44。取10g石灰石与足量稀盐酸反应，计算二氧化碳的质量。24.（8分）某同学进行铁丝在氧气中燃烧实验，实验过程中发现铁丝不能燃烧，请分析可能的原因，并提出改进措施。8.填空题（每空1分，共10分）15.物质分为______和______两大类。16.化学变化的特征是______。17.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示的意义：______和______。18.在化学实验中，过滤操作使用的仪器有______、______、______和玻璃棒。19.下列物质属于混合物的是______、______。9.简答题（每题10分，共10分）20.简述质量守恒定律的内容及其在化学方程式中的应用。10.综合题（每题7分，共14分）21.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。反应方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。已知锌的相对原子质量为65，硫酸的相对分子质量为98，氢气的相对分子质量为2。取10g锌与足量稀硫酸反应，计算氢气的质量。22.某同学进行铁丝在氧气中燃烧实验，实验过程中发现铁丝不能燃烧，请分析可能的原因，并提出改进措施。11.综合题（每题8分，共16分）23.实验室用石灰石（主要成分是CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。已知石灰石中碳酸钙的质量分数为80%，盐酸的相对分子质量为36.5，二氧化碳的相对分子质量为44。取10g石灰石与足量稀盐酸反应，计算二氧化碳的质量。24.根据下列化学方程式，计算物的质量。2KClO₃→2KCl+3O₂↑。已知：KClO₃的相对分子质量为122.5，KCl的相对分子质量为74.5，O₂的相对分子质量为32。假设反应KCl的质量为7.45g，求O₂的质量。12.计算题（每题10分，共10分）25.有5g某物质，其化学式为A₂B₃，已知A的相对原子质量为12，B的相对原子质量为16，求该物质中A、B元素的质量比。13.实验题（每题15分，共15分）26.设计一个实验，用排水法收集氧气，并验证氧气的助燃性。14.论述题（每题15分，共15分）27.论述如何区分硬水和软水，并说明生活中如何降低水的硬度。15.应用题（每题10分，共10分）一、选择题1.C2.D3.A4.A5.B6.C7.D二、判断题8.√9.√10.√11.√12.√13.√14.√三、填空题15.纯净物；混合物16.有新物质17.表示氢气和氧气反应水；表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应36份质量的水18.漏斗；烧杯；玻璃棒19.空气；自来水四、简答题20.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。在化学方程式中的应用：通过配平化学方程式，使反应前后各原子的数目相等，保证质量守恒。五、综合题21.氢气的质量为0.4g。22.可能原因：铁丝表面有锈；氧气不纯。改进措施：用砂纸打磨铁丝表面；使用纯度更高的氧气。23.二氧化碳的质量为3.52g。24.氧气的质量为4.1g。12.计算题25.A、B元素的质量比为2:3。13.实验题26.实验步骤：将适量的过氧化氢溶液倒入集气瓶中，加入少量二氧化锰作为催化剂。将带有火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。14.论述题27.硬水和软水的区分：硬水含有较多的钙、镁离子，与肥皂水混合产生浮渣；软水与肥皂水混合产生泡沫。降低水的硬度：煮沸、蒸馏、离子交换法等。15.应用题28.造纸：氢氧化钠用于制浆过程，将木浆中的木质素溶解出来。化学方程式：C₆H₁₀O₅+NaOH→C₆H₉O₄Na+H₂O1.物质的分类：纯净物、混合物2.化学变化的特征：有新物质3.质量守恒定律：在化学反应中，质量守恒4.化学方程式的意义：表示反应物和物的种类、比例及反应条件5.化学实验基本操作：过滤、称量、加热等6.氧气的制取和性质：排水法收集氧气，氧气具有助燃性7.硬水和软水的区分及软化方法8.氢氧化钠的工业应用各题型所考察学生的知识点详解及示例：选择题：考察学生对物质分类、化学变化特征、质量守恒定律等基础知识的掌握。判断题：考察学生对化学实验操作、化学反应原理的理解。填空题：考察学生对化学实验基本