影响盐类水解程度的主要因素-北京习题集-教师版

第1页（共1页）影响盐类水解程度的主要因素（北京习题集）（教师版）一．选择题（共4小题）1．（2020春•东城区期中）室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1NH3•H2O溶液、②0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（）A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量H2O D．适当升高温度2．（2016秋•西城区校级月考）欲使0.1mol/LK2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比接近2：1，可采取的措施是（）A．加少量盐酸 B．加适量KOH C．加适量水 D．加适量NaOH3．（2015秋•丰台区校级期中）在一定的温度下，下列叙述与图象对应正确的是（）A．曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH﹣浓度随溶液体积的变化趋势 B．曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 C．曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 D．曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）4．（2013•海淀区一模）在一定的温度下，下列叙述与图象对应正确的是（）A．如图中曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH﹣浓度随溶液体积的变化趋势 B．如图中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 C．如图中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 D．如图中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）二．解答题（共1小题）5．（2014秋•海淀区期中）已知：重铬酸根离子（Cr2O72﹣）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42﹣）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈色，原因是．

影响盐类水解程度的主要因素（北京习题集）（教师版）参考答案与试题解析一．选择题（共4小题）1．（2020春•东城区期中）室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1NH3•H2O溶液、②0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（）A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量H2O D．适当升高温度【分析】A．HCl溶于水后的盐酸是强酸，与①NH3•H2O反应，c（NH4+）增大；盐酸中的氢离子抑制了铵离子的水解，c（NH4+）也增大；B．氢氧化钠属于强碱，加入少量NaOH固体，溶液中的c（OH﹣）增大，抑制了氨水的电离；氢氧根离子结合铵离子生成一水合氨，铵离子浓度减小；C．加入少量H2O，溶液被稀释，两种溶液中c（NH4+）都会减小；D．升高温度，②氨气会从溶液中挥发出来，导致NH3•H2O浓度减小，c（NH4+）自然减小；②NH4Cl溶液，升高温度后，促进了水解，c（NH4+）减小．【解答】解：A．HCl溶于水后得到的盐酸是强酸，能够和①NH3•H2O反应，导致溶液中c（NH4+）增大；盐酸中的H+离子抑制了NH4+的水解，使氯化铵溶液中的c（NH4+）也增大，故A正确；B．加入少量NaOH固体，溶液中的c（OH﹣）增大，抑制了NH3•H2O溶液的电离；氢氧根离子结合NH4+生成一水合氨，c（NH4+）都会减小，所以两溶液中铵离子浓度都减小，故B错误；C．当向①0.01molL﹣1NH3•H2O②0.01molL﹣1NH4Cl加入少量H2O后，溶液被稀释了，两溶液中的c（NH4+）都会减小，故C错误；D．温度升高，氨气具有挥发性，导致氨气挥发，NH3•H2O浓度减小，溶液中的c（NH4+）减小；而NH4Cl溶液中，铵根离子的水解为吸热反应，升高温度可以促进NH4+水解，导致c（NH4+）减小，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握盐的水解原理，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．2．（2016秋•西城区校级月考）欲使0.1mol/LK2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比接近2：1，可采取的措施是（）A．加少量盐酸 B．加适量KOH C．加适量水 D．加适量NaOH【分析】K2CO3溶液中，由于CO32﹣的水解，使得c（K+）＞2c（CO32﹣），如果要使c（K+）接近2c（CO32﹣），则需要抑制碳酸根离子水解，根据水解平衡的移动影响因素来回答。【解答】解：K2CO3溶液中，由于CO32﹣的水解，使得c（K+）＞2c（CO32﹣），如果要使c（K+）接近2c（CO32﹣），则需要抑制碳酸根离子水解，A．加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误；B．加入氢氧化钾，会抑制碳酸根水解，但同时钾离子的浓度增加，所以c（K+）＞2c（CO32﹣），故B错误；C．加适量的水，促进水解，则c（K+）＞2c（CO32﹣），故C错误；D．加入氢氧化钠固体，会抑制碳酸根水解，使得c（K+）接近2c（CO32﹣），故D正确；故选：D。【点评】本题考查了盐的水解平衡的影响因素知识，侧重于基础知识的考查，明确影响水解平衡移动的因素是解题的关键，题目难度不大。3．（2015秋•丰台区校级期中）在一定的温度下，下列叙述与图象对应正确的是（）A．曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH﹣浓度随溶液体积的变化趋势 B．曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 C．曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 D．曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）【分析】A．加水稀释溶液浓度减小，氢氧根离子浓度减小；B．Zn、Cu和盐酸形成原电池，反应速率较快；C．等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应生成氢气的体积相同；D．随着反应进行，醋酸浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小．【解答】解：A．向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释，促进CH3COO﹣的水解，由于体积增大，OH﹣浓度反而降低，故A错误；B．粗锌形成原电池反应，反应速率较大，曲线斜率应较大，所以曲线a表示粗锌（含Cu、C杂质）与盐酸反应，故B错误；C．等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应，由于铝反应后生成的含铝化合物中铝的化合价都为+3价，则铝失电子数相等，所以生成氢气的体积相同，故C错误；D．随着反应进行，醋酸浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，则锌离子的浓度变化曲线正确，故D正确。故选：D。【点评】本题考查较为综合，涉及盐类的水解、原电池反应以及弱电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和比较能力的考查，注意把握物质的性质以及影响盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度中等．4．（2013•海淀区一模）在一定的温度下，下列叙述与图象对应正确的是（）A．如图中曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH﹣浓度随溶液体积的变化趋势 B．如图中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 C．如图中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 D．如图中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）【分析】A．向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释，促进CH3COO﹣的水解，但OH﹣浓度降低；B．粗锌形成原电池反应，反应速率较大；C．等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应生成氢气的体积相同；D．随着反应进行，醋酸浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小．【解答】解：A．向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释，促进CH3COO﹣的水解，由于体积增大，OH﹣浓度反而降低，故A错误；B．粗锌形成原电池反应，反应速率较大，曲线斜率应较大，故B错误；C．等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应，由于铝反应后生成的含铝化合物中铝的化合价都为+3价，则铝失电子数相等，所以生成氢气的体积相同，故C错误；D．随着反应进行，醋酸浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，则锌离子的浓度变化曲线正确，故D正确。故选：D。【点评】本题考查较为综合，涉及盐类的水解、原电池反应以及弱电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和比较能力的考查，注意把握物质的性质以及影响盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度中等．二．解答题（共1小题）5．（2014秋•海淀区期中）已知：重铬酸根离子（Cr2O72﹣）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42﹣）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈橙红色，原因是加入氢离子，