原子结构与元素的性质教学设计 人教版

原子结构与元素的性质教学设计人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析本节课的主要教学内容是原子结构与元素的性质。人教版教材中，这一部分主要涉及第五章“原子和原子核”，具体包括节5.1“原子的结构”和节5.2“元素周期律”。

教学内容与学生已有知识的联系：在开始本节课之前，学生应该已经掌握了基本的化学知识，如化学键、电子排布等。这些知识将为理解原子结构和元素性质提供基础。同时，本节课的内容也将为学生后续学习化学反应、化学键等高级内容奠定基础。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、证据意识、模型建构能力以及科学、技术、社会、环境（STSE）等方面的核心素养。

1.科学探究能力：通过自主学习、合作交流等途径，让学生掌握原子结构与元素性质之间的关系，培养学生的实验操作能力、问题发现与解决能力。

2.证据意识：培养学生从实验现象和数据中寻找证据，运用证据来解释和预测化学现象，从而提高学生的证据意识。

3.模型建构能力：通过学习原子结构，使学生能够运用模型建构的方法，理解元素周期律的实质，提高学生的模型建构能力。

4.STSE素养：通过学习原子结构和元素性质，使学生认识到化学在解决实际问题中的重要作用，增强学生对科学技术与社会环境的关注，提高学生的STSE素养。

本节课通过培养学生的核心素养，帮助他们更好地理解原子结构与元素性质之间的关系，提高化学学科的学习效果，为学生的全面发展奠定基础。教学难点与重点1.教学重点：

（1）原子结构：原子核和核外电子的组成，电子排布的规则，能量级等。

（2）元素周期律：周期表的排列规律，主族元素和过渡元素的性质，周期律的解释与应用。

（3）原子性质与元素性质的关系：原子半径、电负性、化合价等性质的变化规律。

（4）元素周期律的应用：预测未知元素的性质，理解化学反应中电子的转移等。

2.教学难点：

（1）电子排布的规则：尤其是洪特规则、泡利不相容原理等，学生可能难以理解其背后的物理意义。

（2）能量级的概念：学生可能难以理解不同能量级之间的相互关系和转换。

（3）周期表的排列规律：特别是过渡元素的排列，学生可能难以理解其背后的电子排布规律。

（4）原子性质与元素性质的关系：学生可能难以理解原子性质如何决定元素性质，以及元素性质如何反映原子性质。

（5）元素周期律的应用：学生可能难以将其应用于实际问题中，如预测未知元素的性质等。

针对以上难点，教师应采取有效的教学方法，如通过动画、模型等直观教具帮助学生理解电子排布的规则，运用实例和问题引导学生深入理解能量级的概念，通过图示和实际案例解释周期表的排列规律，利用实验和案例让学生亲身体验原子性质与元素性质的关系，以及通过练习题和案例训练学生应用元素周期律解决实际问题的能力。教学方法与手段1.教学方法：

（1）讲授法：在讲解原子结构和元素性质的基本概念时，采用条理清晰的讲授法，为学生提供系统的知识框架。

（2）讨论法：通过小组讨论，让学生探讨原子结构与元素性质之间的关系，促进学生主动思考和交流。

（3）实验法：组织学生进行实验，如观察原子光谱、测定元素性质等，让学生通过实践操作加深对知识的理解和记忆。

（4）案例分析法：引入具体案例，如化学反应中的原子行为、元素的周期性变化等，让学生运用所学知识分析和解决问题。

2.教学手段：

（1）多媒体设备：利用PPT、视频等展示原子结构模型、元素周期表等，增强直观性和生动性，提高学生的学习兴趣。

（2）教学软件：运用化学模拟软件，如分子建模软件，让学生直观地观察和操作原子结构，加深对知识的理解。

（3）网络资源：引入相关的在线资源，如科普文章、研究论文等，让学生拓展知识视野，了解原子结构与元素性质的前沿动态。

（4）虚拟实验室：利用虚拟实验室，让学生进行实验操作，提供安全、便捷的实验环境，培养学生实验操作的能力。

（5）互动平台：运用班级互动平台，发布学习任务、讨论话题等，方便学生随时随地进行学习和交流，提高学生的自主学习能力。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解原子结构和元素性质的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习原子结构和元素性质的内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确原子结构和元素性质教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习原子结构和元素性质的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的原子结构的基本概念，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为新的学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解原子结构和元素性质的基本概念，结合实例帮助学生理解。

突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕原子结构和元素性质的问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原子结构和元素性质知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决疑问。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与原子结构和元素性质相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合原子结构和元素性质的内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习原子结构和元素性质的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的原子结构和元素性质的内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的原子结构和元素性质的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）科普文章：介绍原子结构与元素性质在实际应用中的例子，如核能发电、药物设计等，帮助学生了解学科的实用价值。

（2）研究论文：提供一些关于原子结构与元素性质的最新研究成果，让学生了解学科发展的前沿动态。

（3）网络资源：推荐一些与原子结构与元素性质相关的在线学习资源，如教育平台、学术论坛等，方便学生自主学习与探究。

（4）实验视频：收集一些关于原子结构与元素性质的实验操作视频，让学生更直观地了解实验过程，提高实验操作能力。

2.拓展建议：

（1）让学生阅读科普文章，了解原子结构与元素性质在实际生活中的应用，提高学生的应用能力。

（2）鼓励学生阅读研究论文，了解原子结构与元素性质的最新研究进展，提高学生的学术素养。

（3）引导学生利用网络资源进行自主学习与探究，如参加在线课程、论坛讨论等，提高学生的自主学习能力。

（4）组织学生观看实验视频，引导学生动手操作，提高学生的实验能力。

（5）建议学生在课后进行适当的练习，巩固所学知识，提高学生的实践能力。

（6）鼓励学生参加与原子结构与元素性质相关的竞赛、实践活动等，提高学生的综合素质。课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了原子结构和元素性质之间的关系。首先，我们介绍了原子的基本结构，包括原子核和核外电子的组成，电子排布的规则，能量级等。通过实例帮助学生理解电子排布的规则，让学生掌握能量级的概念。接着，我们讲解了元素周期律的排列规律，包括周期表的排列，主族元素和过渡元素的性质，以及周期律的解释与应用。通过案例分析，让学生了解如何利用元素周期律预测未知元素的性质，并理解化学反应中电子的转移等现象。

在教学过程中，我们运用了多种教学方法，如讲授法、讨论法、实验法等，以激发学生的学习兴趣和主动性。同时，我们充分利用多媒体设备和教学软件等现代化教学手段，提高教学效果和效率。通过小组讨论和实践活动，学生能够更好地理解和应用所学知识，提高他们的合作精神和实践能力。

当堂检测：

1.请简述原子的基本结构。

2.请说明电子排布的规则。

3.请解释能量级的概念。

4.请描述元素周期律的排列规律。

5.请举例说明如何利用元素周期律预测未知元素的性质。

6.请分析化学反应中电子的转移现象。教学反思与改进在完成本节课的教学后，我将进行教学反思，以评估教学效果并识别需要改进的地方。首先，我会通过学生的课堂表现、作业完成情况和随堂测试成绩来评估他们对原子结构和元素性质知识点的掌握程度。通过观察学生在课堂上的互动和提问，我能够了解他们对知识的掌握情况，以及哪些知识点是他们的难点。

在评估教学效果时，我发现学生在理解电子排布规则和能量级概念时存在一定的困难。同时，学生在应用元素周期律预测未知元素性质时，也表现出一定的困难。这可能是因为我对这些概念的解释和例子的选择不够清晰和具体，导致学生难以理解和应用。

针对这些问题，我将制定以下改进措施，并计划在未来的教学中实施：

1.在讲解电子排布规则和能量级概念时，我将使用更多的实例和图示，以帮助学生更好地理解和记忆这些概念。同时，我将通过实际案例和实验操作，让学生亲身体验和理解这些概念的应用。

2.在教授元素周期律时，我将提供更多的实际应用案例，如化学反应中电子的转移等，以帮助学生更好地理解和应用元素周期律。同时，我将组织更多的实践活动和实验，让学生在实践中体验和理解元素周期律的应用。

3.我将鼓励学生在课堂上积极提问和参与讨论，以提高他们的学习积极性和理解能力。同时，我将提供更多的学习资源和辅导，以帮助他们在课后更好地复习和巩固所学知识。内容逻辑关系①原子结构：

-原子核：由质子和中子组成。

-核外电子：排布在原子核外的不同能级上。

-电子排布规则：能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理。

②元素周期律：

-周期表：元素按照原子序数排列的表格。

-周期：元素核外电子层数相同的一组元素。

-主族元素：周期表中位于左边的元素。

-过渡元素：周期表中位于中心的元素。

③原子性质与元素性质的关系：

-原子半径：原子核外电子层数越多，原子半径越大。

-电负性：元素吸引电子的能力。

-化合价：元素在化合物中的化合价。

板书设计：

1.原子结构：

原子核（质子、中子）

核外电子（能级、电子排布）

电子排布规则（能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理）

2.元素周期律：

周期表（主族、过渡元素）

周期（电子层数）

主族元素（左边的元素）

过渡元素（中心的元素）

3.原子性质与元素性质的关系：

原子半径（电子层数）

电负性（吸引电子的能力）

化合价（化合物中的价态）课后作业1.根据原子结构的知识，解释为什么氢原子的电子排布为1s1，而氦原子的电子排布为1s2。

答案：氢原子只有一个电子，根据能量最低原理，它将填充到能量最低的能级上，即1s能级。氦原子有两个电子，根据洪特规则，两个电子将填充到能量相同的能级上，即1s能级。

2.根据元素周期律，解释为什么钠元素的电子排布与钾元素的电子排布不同。

答案：钠元素位于周期表的第3周期第1主族，其电子排布为1s22s22p63s1。钾元素位于周期表的第4周期第1主族，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1。钠元素的电子排布中，3s能级只有一个电子，而钾元素的电子排布中，4s能级只有一个电子。

3.根据原子性质与元素性质的关系，解释为什么氯元素的电负性比钠元素的大。

答案：氯元素的电子排布为1s22s22p5，其最外层电子排布为7电子，根据电负性的定义，氯元素更容易吸引电子，因此电负性比钠元素的大