化学三大守恒和比大小

专题：3-1三大守恒和比大小一、电解质溶液三大守恒1、电荷守恒：由于溶液显_________，政溶液中阴阳离子所带_________总数相等。【书写方法】（写出所有的阴阳离子，再乘以所带_________数）例：NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4溶液的电荷守恒（酸式盐、正盐离子种类_________）2、物料守恒：溶液中投料前后，__________________守恒【书写方法】找关键元素，列_________，展开例：NaCO3与NaHCO31:1混合的溶液NaHC2O4练：NaCl与NH4Cl同c同V混合3、质子守恒：溶质和溶剂传递（得失）________守恒【传统写法】电荷—物料，消去________离子【零基准法】通式：例：CH3COONa NH4ClNaHCO3 Na2CO3NH4HCO3【共轭酸碱体系】得失一个______可以互变例：写出下列溶液中的质子守恒CH3COONa与CH3COOH1:1混合：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：练：amol/LCH3COOH与bmol/L的CH3COONa等体积混合电荷守恒：物料守恒：__________________质子守恒：【注意】CH3COONa与NaOH1：1混合，公式法反而复杂遇到溶质中含有HCl、NaOH等强电解质，直接使用电荷-物料【结论】通式：练：NH4Cl与NH3·H2O11混合：NH4Cl与NH4Acl:1混合；NaA、NaB、NaC1：1：1混合：【总结】三大守恒的快速识别守恒类型识别标志成立条件电荷守恒等式两侧全部为_________物料守恒等式中无_________，存在_________质子守恒等式中出现_________二、粒子浓度比大小1、直接比较——两大基本原则（_________优先，_________优先）例：0.1mol/L:_________>_________>_________>_________>_________0.1mol/LNH4Al(SO4)2:________>_________>_________>_________>_________0.1mol/LNH4HSO4:_________________________________________练：一元酸碱盐的比大小练习0.1mol/LCH3COOH:0.1mol/LNH3·H2O:0.1mol/LCH3COONa:0.1mol/LNH4Cl:【通式】[]>[]>[]练：二元酸酸式盐。正盐：0.1mol/LNaHA:0.1mol/LNa2CO3:2、混合后比较——四步法例：标况下3.36LNH3通入2L0.1mol/LH2SO4中，离子浓度大小？练：标况下3.36LCO2通入100ml2.5mol/LNaOH溶液中NaHCO3与Na2CO3等c等V混合练：（2020青岛月考）向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL.下列叙述正确的是（）A.x=10时，溶液中有、Al3+、，且B.x=10时，溶液中有、、，且C.x=30时，溶液中有Ba2+、、，且D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、，且3、借助守恒法比较（综合判断法）（1）使用电荷守恒“显中性，列电荷”例：H2S通入NaOH溶液至中性，（）练：c均为0.1mol/LNH4HSO4与NaOH混合后恰好显中性，离子浓度排序为？________>________>________>________>“结合pH，比大小”例：0.1mol/LCH3COOH滴定同cNaOH的全过程中，离子浓度可能大小顺序为？电荷守恒：若pH>7若pH-7若pH<7单四首末________中间无比________【证明】1：2混合时，溶液pH________7，溶质为________比大小为：1：1混合时，溶液pH________7，溶质为________比大小为：练：0.1mol/LHCI酒定同c氨水的全过程中，离子浓度的可能排序？若pH>7若pH=7若pH<7（2）使用物料守恒例：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等V混合后的溶液，Ph=4.75，粒子浓度关系？比大小：________>________>________>________>________练：浓度均为0.1mol/L的NaA与HA等体积混合后，溶液pH>7，粒子浓度关系？比大小：________>________>________>________>________（3）使用质子守恒例：浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl等V混合后的溶液：pH=9.25,（）练：（2004天津）0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH等V混合pH>7粒子浓度比大小：4、借动比大小考察盐类水解（1）抑无促系列例：0.1mol/L的下列四种溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3④NH4Cl,由大到小排列顺序为______________，若四种溶液相同，则浓度由大到小排列顺序为______________练：0.1mol/L的下列六种溶液：①NH4HSO4②NH4HCO3③NH4Cl④CH3COONH4⑤NH4Al(SO4)2⑥氨水：由大到小排列顺序为________________________同c时，pHHCl____________AlCl3酸性：CH3COOH_________H2CO3水解能力：CH3COO-_______HCO3-练：（2017上饶月考）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>②（2）阴/阳离子总数比大小看阴离子的____________电荷数，____________（1）同c同V的NaCl与NaAc、NaCN阴离子总数①②③电荷守恒：（2）同c同V的Na2SO4与Na2CO3，阴离子总数①②练：同c同V的NaCl与NH4Cl，离子总数①②（2018·江苏二模）常温下，，，，下列说法正确的是（）A.相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液NH4HCO3溶液：三者同浓度时，大小_______________B.浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl两种溶液：C.0.1mol/L的CH3COOH与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：电荷：物料：D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7:电荷：物料：三、酸碱定图像问题例：25ml0.1mol/LCH3COOH和25ml月cHCl分别用同cNaOH溶液滴定：A点：B点：C点：()D点：()()E点：pH=2.9，则醋Ka值为_________数量级为_________水电离程度最大的是C点（）25