湖北省黄石市下陆第二中学高二上学期期末考试化学试卷（原卷版）

20232024学年高二元月期末考试化学本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：O16S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产息息相关，下列说法错误是A．罗田板栗含硒，硒位于周期表中的p区B．巴河莲藕含维生素C，维生素C具有抗氧化作用C．市场上销售的一种暖贴是利用金属的吸氧腐蚀原理制作而成D．黄州东坡肉含有糖类蛋白质和脂类物质，它们都是高分子化合物A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表达正确的是A.的电子式：B.分子的球棍模型：C.的VSEPR模型：D.用电子云轮廓图表示键形成：3.洛伐他汀常用于治疗高胆固醇血症，其结构简式如图。下列有关洛伐他汀的说法正确的是A.该物质属于芳香烃 B.能发生氧化、加成和加聚反应C.分子中含有3种官能团 D.分子中碳原子的杂化方式有3种4.下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是A.工业上用处理废水中的B.用与水反应制备C.用铝粉和溶液反应制取少量D.用溶液检测溶液中的5.下列实验装置不能达到相应实验目的的是A测量盐酸和溶液反应前后的温度B用制取无水固体C用计测量溶液的D排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡A.A B.B C.C D.D6.我国科学家发现硝酸光分解机理(如下图)，对控制空气雾霾意义重大。下列说法错误的是A.B.中键是键C.反应④生成物为和D.与OH具有相同的质子数7.下列有关电化学装置的叙述中，正确的是A.图①装置可实现粗铜的电解梢炼B.图②装置右侧溶液中的会经过盐桥迁移到左侧溶液中C.图③装置充电时，若电中通过电子，理论上阴极区溶液中生成的质量为D.图④装置闭合后，打开闭合，石墨a电极反应式为：8.气态的一种工业制法流程如图：已知：①为阿伏加德罗常数的值②时，次磷酸()的电离常数，下列说法错误的是A.液态次磷酸分解反应为熵增过程B.是非极性分子，所含价层电子对数为C.白磷与浓溶液反应生成(标准状况下)时，转移电子的数目为D.常温下，的溶液中由水电离出的9.下列判断及其解释都正确的是选项判断解释A热稳定性：相对分子质量大B酸性：非金属性大于SC原子s电子云半径：电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大D键角：电负性O大于S，中键电子对之间的斥力小于中键电子对之间的斥力A.A B.B C.C D.D10.已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素。W的轨道半充满；Y是电负性最大的元素：Z是短周期元素且Z的逐级电离能()依次为738、1451、7733、10540、13630、17995；M元素原子最外层电子只有一种自旋取向，其次外层内所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A.第一电离能：B.W、Y的简单氢化物的水溶液均可盛放于玻璃瓶中C.M基态原子核外电子有15种空间运动状态D.工业上常用电解熔融的方式制备单质Z11.由实验操作和现象，可得出相应结论的是选项实验操作现象结论A分别测浓度均为的和溶液的后者大于前者B向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液先产生白色沉淀再产生黄色沉淀C用注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞往外拉伸一段距离注射器内混合气体的颜色先变浅又逐渐变深其他条件不变，减压，平衡向生成气体的方向移动D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚反应是可逆反应A.A B.B C.C D.D12.我国学者在还原反应的机理研究方面取得了重要进展。在(I)催化剂和水存在条件下，将还原为的反应机理和自由能(G)变化情况如下图所示。下列说法错误的是A.反应过程中有键和键的断裂与形成B.Ⅲ→IV的反应能自发进行C.该过程的总反应为D.使用更高效的催化剂不能提高的平衡转化率13.图1是一种双极膜(将解离成和)电解合成的反应器的简化装置(已知：法拉第常数)。图2是一种低成本储能电池装置。下列说法正确的是A.用图2装置给图1供电，电极M接多孔碳极B.图2装置放电总反应：C.电解合成过程中，图1中左侧通过阴离子交换膜向右移动D.若N极产生，理论上外电路流过的电量为14.已知为一元弱碱。常温下，将气体通入水溶液中，混合溶液的与和四种微粒浓度对数值()的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是A.①线表示浓度对数值与溶液的关系B常温下，C.该体系中，D.P点之后，溶液中不可能存在15.向密闭容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是A.压强：，平衡常数：B.图1中条件下，A和C两点反应速率：C.恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为D.图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c二、非选择题：本题共4个小题，共55分16.硅及其化合物在生活、生产和科技等方面应用广泛。工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂(主要成分)粗硅高纯硅（1）位于元素周期表第_____周期，第_____族。（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：a．、b．、c．，有关这些微粒的叙述，正确的是_____(填标号)。A.微粒半径：B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：a、bC.电离一个电子所需最低能量：D.得电子能力：（3）石英砂与焦炭反应制备粗硅的化学方程式为_____。粗硅与反应过程中会有副产物生成，中的杂化轨道类型为_____。的键角_____(填“大于”、“小于”或“等于”)的键角。（4）以空间结构为_____。和会剧烈反应，写出该反应的化学方程式_____(已知：电负性)。17.碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品和纺织等领域。（1）实验室用碳酸氢钠固体配制溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、_____(从下图中选择，写出仪器名称)。（2）取碳酸氢钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴甲基橙作指示剂，用浓度为溶液滴定未知浓度的碳酸氢钠溶液。①滴定终点的现象是_____。②重复4次的实验数据如下表(待测液的体积均为)。实验次数1234溶液体积/26.1028.2026.1226.08标准溶液体积的平均值为_____，用该数据可计算出碳酸氢钠溶液的浓度。（3）时，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是_____(填标号)。A.若a点坐标为，则水解常数的数量级为B.b点，C.c点，溶液中的主要来自的电离D.d点，溶液中微粒浓度存在关系：（4）某化学小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：i．实验1和2探究加水稀释对水解程度的影响；ii．实验1和3探究加入对水解程度的影响；iii．实验1和4探究温度对水解程度的影响。序号温度13000028.0022.0315.0ab430.100①根据甲同学的实验方案，补充数据：_____。加水稀释的水解程度_____(填“增大”或“减小”)。②已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因可能是_____。18.一种处理废旧电池正极材料(主要成分为)，制备三元锂电池正极材料的工业流程如下：已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有②时相关物质的溶度积数据如下表。物质回答下列问题：（1）基态价层电子排布图是_____。（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____；“酸浸”中消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是_____。（3）假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为，则“调”过程中调控的范围是_____(溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全)。（4）“沉锂”过程发生反应的离子方程式为_____。（5）产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行_____(填“预烧”、“酸洗”或“搅拌”)。（6）某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：(石墨)放电时工作装置简图如下，写出放电时A电极的电极反应式_____。19.环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：主反应：副反应：（1）主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知，则的燃烧热为_____。（3）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是_____。（4）以Ag为催化剂的反应机理如下：反应I：慢反应Ⅱ：快反应Ⅲ：快①