云南省马关县第二中学高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

云南省马关县第二中学20192020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB.Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC.S2－＋2H2OH2S＋2OH－D.HCO3＋H2OH2CO3＋OH－2.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）A.X+3Y2Z0.1mol•L1•min1 B.2X+Y2Z0.1mol•L1•min1C.X+2YZ0.05mol•L1•min1 D.3X+Y2Z0.05mol•L1•min13.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是A.由浅红色变无色 B.由无色变浅红色 C.由黄色变橙色 D.由橙色变黄色4.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品5.2008年10月24日发射的绕月探测工程“嫦娥一号”卫星获得了大量科学探测数据，科学家对数据进行了分析，发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是()A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.燃烧产生为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C.碳原子间以单键相连的烃是烷烃D.碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数6.下列说法正确的是A.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性B.淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）nC.油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物7.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）A.v(B)=0.03mol·L1·s1 B.v(B)=0.045mol·L1·s1C.v(C)=0.03mol·L1·s1 D.v(C)=0.06mol·L1·s18.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④9.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3（△H1+△H23△H3）B.△H4=2/3（3△H3△H1△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H23△H3）D.△H4=3/2（△H1△H23△H3）10.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是A.保持压强不变，升高反应温度B.保持温度不变，增大容器体积C.保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)D.保持温度和压强不变，充入1molC(g)11.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性12.下列说法不正确的是()A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全D.除去溶液中Mg2＋，用OH－比效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小13.已知甲醛()分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A. B. C. D.14.一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液，下列说法正确的是A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将碳电极与电源的正极相连C.放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋D.放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－15.同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，V2=2V1≠0，则该有机物可能是A. B.HOOC─COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH16.四个试管中都装有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A.20℃，10mL硫酸 B.20℃，5mL硫酸和5mL水C.30℃，10mL硫酸 D.30℃，5mL硫酸和5mL水17.下列说法正确的是()A.相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B.苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性18.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A.①② B.②③ C.③④ D.①④19.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B.a′、b′的颜色一样深C.a′压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小20.下列物质中不能与乙酸反应的是（）A.Na B.Cu（OH）2 C.CH3CHO D.Na2CO321.在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变22.科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AG＝lg[c(H+)/c(OH)]，下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG＝1B.酸性溶液的AG＜0C.常温下0.1mol·L－1NaOH溶液的AG＝12D.常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG＝1223.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是A.电解过程中阴极没有气体生成B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4molC.原CuSO4溶液浓度为0.1mol·L－1D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12L(标况下)24.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是A.负极反应为Zn－2e－===Zn2＋B.电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC.在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D.盐桥中的K＋移向CuSO4溶液25.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A⇌H++HA、HA⇌H++A2，下列四种溶液中c(H2A)最大的是A.0.01mol·L1的H2A溶液B.0.01mol·L1的NaHA溶液C.0.02mol·L1的盐酸与0.04mol·L1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L1的NaOH与0.02mol·L1的NaHA溶液等体积混合液26.下列说法中，正确的是A.实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D.分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种分卷II二、非选择题(共6小题,共48分)27.“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______890kJ（填“>”、“=”或“<”)。（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO2的质量比约为_______。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。28.2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁•沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（－NH2）+H2SO4+2H+；Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________；（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_________，含氮量（氮元素的质量分数）为_________；②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_________；A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。29.难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：（1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________．（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+⇌CaCO3（s）+已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．30.[实验化学]3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃)/g·cm3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的_________。②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）层。（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________；用饱和食盐水洗涤的目的是______________。（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____(填字母)。a．蒸馏除去乙醚b．．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_______，再______。31.一定温度下，某容积为2L密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是_____________________________(2)在图上所示的三个时刻中_________