《碳酸钠的性质与应用》名师课件

专题二：第二单元碳酸钠的性质与应用学习任务一、Na2CO3、NaHCO3的性质二、Na2CO3、NaHCO3的应用一、Na2CO3、NaHCO3的性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称色态类别溶解度（常温下）Na2CO3NaHCO3

纯碱、苏打 小苏打白色粉末 白色晶体

盐 盐S=21.5g S=10.4g1、物理性质（酸式盐）（正盐）一、Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（2）与碱反应（3）与盐反应知识回顾：Na2CO3有哪些化学性质，想想其反应方程式？（1）与酸反应Na2CO3+

2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑2、化学性质【实验1】

实验现象

Na2CO3\NaHCO31、与酸反应

2、与碱反应

3、与盐反应

5、热稳定性一、Na2CO3、NaHCO3的性质（盐酸）Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓4、酸碱性一、Na2CO3、NaHCO3的性质酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl2、化学性质（1）与酸反应知识回顾【实验2】观察比较Na2CO3、NaHCO3固体分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸溶液反应现象。现象：澄清石灰水+CO2+CO2又变澄清变浑浊CaCO3↓Ca(HCO3)2

实验现象

Na2CO3\NaHCO31、与酸反应

2、与碱反应

3、与盐反应

4、酸碱性

5、热稳定性一、Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+

H2O+CO2↑

均有气泡产生，（盐酸）【Ca(OH)2】NaHCO3反应更剧烈Na2CO3＋H2O＋CO2

=2NaHCO3(CaCl2)Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓一、Na2CO3、NaHCO3的性质酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl2、化学性质（2）与碱反应Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓NaHCO3+

Ca(OH)2CaCO3↓（3）与盐反应NaHCO3+

CaCl2无现象Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓？？↓↓

CaCl2

溶液

Ca(OH)2

溶液

实验现象

Na2CO3\NaHCO31、与酸反应

2、与碱反应

3、与盐反应

4、酸碱性

5、热稳定性一、Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+

H2O+CO2↑Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓NaHCO3+

Ca(OH)2=+CaCO3

↓均有白色沉淀产生（盐酸）【Ca(OH)2】(CaCl2)Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3+

CaCl2无现象前者产生白色沉淀，后者无现象（固体）Na2CO3＋H2O＋CO2

=2NaHCO3HCO3－

+

OH－

=H2O+CO3

2－

均有气泡产生，NaHCO3反应更剧烈一、Na2CO3、NaHCO3的性质酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl2、化学性质（4）酸碱性【实验3】分别测定相同物质的量浓度Na2CO3、NaHCO3溶液的PH。随堂探究【实验4】仔细阅读，再结合生活实际，推测该实验的现象是什么？为什么？PH计

实验现象

Na2CO3\NaHCO31、与酸反应

2、与碱反应

3、与盐反应

4、酸碱性

5、热稳定性一、Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+

H2O+CO2↑Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓NaHCO3+

Ca(OH)2=+CaCO3

↓均有白色沉淀产生（盐酸）【Ca(OH)2】(CaCl2)Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3+

CaCl2无现象前者产生白色沉淀，后者无现象相同浓度时，前者碱性更强热的Na2CO3溶液可用于洗涤油污（固体）Na2CO3＋H2O＋CO2

=2NaHCO3HCO3－

+

OH－

=H2O+CO3

2－(水溶液)

均有气泡产生，NaHCO3反应更剧烈NaOH+H2O一、Na2CO3、NaHCO3的性质酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl2、化学性质（5）热稳定性

套管实验

实验现象

Na2CO3\NaHCO31、与酸反应

2、与碱反应

3、与盐反应

4、酸碱性

5、热稳定性一、Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+

H2O+CO2↑Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓NaHCO3+

Ca(OH)2=+CaCO3

↓均有白色沉淀产生（盐酸）【Ca(OH)2】(CaCl2)Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3+

CaCl2无现象前者产生白色沉淀，相同浓度时，Na2CO3碱性更强热的纯碱溶液可用于洗涤油污（固体）Na2CO3＋H2O＋CO2

=2NaHCO3HCO3－

+

OH－

=H2O+CO3

2－2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3固体受热易分解NaOH+H2O(水溶液)

均有气泡产生，NaHCO3反应更剧烈后者无现象例1．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法有很多，下列方法中,

哪些方法为较佳选择？（）A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，比较其溶解度大小D．两者分别加入石灰水或Ba(OH)2E．加BaCl2或CaCl2稀溶液F.测定相同浓度溶液的PH随堂练一练B、E、F随堂练一练例题2、为除去CO2气体中少量的HCl，最好选用下列哪种试剂（）A、饱和食盐水B、NaOH溶液C、饱和Na2CO3溶液D、饱和NaHCO3溶液D随堂练一练例题3、有一包白色Na2CO3粉末，如何证明里面是否混有

NaHCO3？如果有NaHCO3

，如何除去？例题4、有一瓶无色的NaHCO3溶液，如何证明NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

？如果有Na2CO3

，如何除去？1、取适量样品加热，观察是否能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。2、加热样品，直至固体质量不再变化为止。1、取适量样品，滴加适量的CaCl2稀溶液，观察溶液是否变浑浊。2、向样品溶液中通入过量的CO