2022-2023学年北京朝阳区高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2北京朝阳区2022-2023学年高一下学期7月期末考试试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2022年，我国科研人员通过电催化将CO2和H2O高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是（）A.碳原子之间能形成单键B.常温下，乙酸溶液的pH<7C.乙酸的分子结构模型是D.可用银氨溶液检验葡萄糖〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙酸、葡萄糖中碳原子之间能形成单键，故A正确；B．常温下，乙酸溶液显酸性，其pH<7，故B正确；C．乙酸的结构简式为CH3COOH，不是乙酸的分子结构模型，故C错误；D．葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液反应生成光亮如镜的银，因此可用银氨溶液检验葡萄糖，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.甲烷的结构式：B.吸热反应的能量变化：C.氯化钠电子式：D.S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲烷中有四个碳氢共价键，是正四面体结构，其结构式：，故A正确；B．，反应物总能量大于生成物总能量，因此该图能量变化是放热反应，故B错误；C．氯化钠是离子化合物，其电子式：，故C正确；D．S是16号元素，核外电子排布为2、8、6，则S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。3.下列做法能减缓化学反应速率的是（）A.把食物放在冰箱里冷藏B.用H2O2溶液制O2时，通常加入少量的MnO2C.利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，加入浓硫酸并加热D.用浓度较大的盐酸溶解石灰石〖答案〗A〖解析〗【详析】A．把食物放在冰箱里冷藏，降低温度，反应速率减慢，故A符合题意；B．用H2O2溶液制O2时，通常加入少量的MnO2，加入催化剂，加快反应速率，故B不符合题意；C．利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，加入浓硫酸并加热，浓硫酸作催化剂、加热提高温度，都能加快反应速率，故C不符合题意；D．用浓度较大的盐酸溶解石灰石，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为A。4.通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是（）A.该装置能将化学能转化为电能B.电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转C.Cu片；；Zn片：D.氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确；B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转，故B正确；C．Cu片；；Zn片：，故C错误；D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。5.下列物质的应用中，主要利用反应所放出热量的是（）A.用天然气作灶具燃料 B.用液氨作制冷剂C.用浓H2SO4钝化铁、铝 D.用盐酸除去氯化钠中的NaHCO3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．天然气燃烧放热，A符合题意；B．液氨汽化吸收热量，B不符合题意；C．浓H2SO4钝化铁、铝是利用浓硫酸的强氧化性，与反应的热量无关，C不符合题意；D．盐酸与碳酸氢钠可以反应，用盐酸除去氯化钠中的NaHCO3，与反应的热量无关，D不符合题意；故选A。6.下列现象不涉及氧化还原反应的是（）A.向FeCl3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色B.向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黄色沉淀C.将Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向FeCl3溶液加入铁粉，反应生成氯化亚铁，铁粉化合价升高，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，反应生成硫黄色沉淀，两者发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．将Cl2通入AgNO3溶液，生成氯化银白色沉淀，氯发生了化合价变化，是氧化还原反应，故C不符合题意；D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体，生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故D符合题意。综上所述，〖答案〗为D。7.抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是（）A.在空气中可发生氧化反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．抗坏血酸含有碳碳双键，因此在空气中可发生氧化反应，故A正确；B．抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故B正确；C．根据抗坏血酸的结构简式得到分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，故C正确；D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。8.下列方程式与所给事实不相符的是（）A.二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：B.向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化氮气体溶于水，生成硝酸和一氧化氮，因此所得溶液呈酸性：，与事实相符，故A不符合题意；B．向乙醇中加入一小块钠，钠在乙醇底部缓慢冒气泡，产生无色气体氢气：，与事实相符，故B不符合题意；C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体，生成亚铁离子：，与事实不相符，故C符合题意；D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应而使溶液褪色：，与事实相符，故D并不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。9.取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下：实验编号加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积(mL)加入水的体积(mL)加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积(mL)12022112下列分析不正确的是（）A.实验需要记录溶液出现浑浊的时间B.加入试剂的顺序是Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、水C.试管中发生的反应为D.加入1mL水的目的是减小c(Na2S2O3)，并使初始c(H2SO4)与实验1相同〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2S2O3可以和稀硫酸发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，其化学方程式为，会产生淡黄色沉淀，故要记录溶液出现浑浊的时间来评价反应速率的快慢，A正确；B．最后加水不能保证稀硫酸溶液的浓度是一个定值，未控制单一变量，B错误；C．Na2S2O3可以和稀硫酸发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，其化学方程式为，C正确；D．加入1mL水的目的是保证溶液的总体积不变，从而保证硫酸溶液的浓度不变只有c(Na2S2O3)一个变量，D正确；故选B。10.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和。(试剂：NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，BaCl2溶液、盐酸)。下列说法不正确的是（）A.沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量B.三种离子中，依次去除的顺序定是Ca2+、Mg2+、C.Na2CO3溶液的作用是D.粗盐提纯中，不宜用硫酸代替盐酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO分别用饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液。【详析】A．为了保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，A正确；B．为了不引入新的杂质，三种离子中，依次去除的顺序为SO、Mg2+、Ca2+或SO、Ca2+、Mg2+，B错误；C．碳酸钠溶液的作用是除去钙离子和过量的钡离子，离子方程式分别为CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，C正确；D．粗盐提纯中，用硫酸会引入硫酸根，故不宜用硫酸代替盐酸，D正确；故选B。11.下列实验中，不能达到实验目的的是（）验证氨水有挥发性检验NaHCO3分解产生的CO2实验室制取少量氨气验证NaOH固体在水的作用下发生电离ABCD〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫酸铝烧杯中溶液变浑浊，说明铝离子和氨气反应生成沉淀，说明氨水又挥发性，能达到实验目的，故A不符合题意；B．检验NaHCO3分解产生的CO2应该用澄清石灰水，故B符合题意；C．实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙固体加热，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，棉花主要防止氨气逸出，能达到实验目的，故C不符合题意；D．NaOH固体加入水，pH试纸变色，说明氢氧化钠在水的作用下电离，能达到实验目的，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。12.室温下，1体积水可溶解约700体积氨。用烧瓶收集NH3后进行如下实验。对实验的分析不正确的是（）A.打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶B.溶液未充满烧瓶，说明氨与水的反应已达平衡状态C.取出烧瓶中溶液，滴入酚酞后显红色，溶液呈碱性的原因是：D.含氮微粒的物质的量在水进入烧瓶前(n0)、后(n)存在：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氨气极易溶于水，胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，导致瓶内的压强迅速减小，故水进入烧瓶出现喷泉现象，A正确；B．收集的氨气可能混有空气等不溶于水的气体导致溶液未充满烧瓶，不能说明氨与水的反应已达平衡状态，B错误；C．氨气溶于水发生反应：，电离出氢氧根，故溶液呈碱性，酚酞变红，C正确；D．氨气溶于水后氮原子的去处有三个分别是：与水反应生成的一水合氨、一水合氨电离出的铵根离子、溶在水中但未反应的氨气，根据氮原子守恒可知存在，D正确；故选B。13.Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是（）A.Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性B.曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3C.“0～a”发生的反应主要是：D.Na2SO3溶液吸收SO2的反应为：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液滴加酚酞，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，故A正确；B．二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少，生成二氧化碳和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确；C．“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，故C错误；D．Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，其反应为：，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。14.NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。下列说法不正确的是（）A.反应①为B.储存和还原技术也能降低尾气排放的NOC.0～12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10-4mol/(L·s)D.反应②分两步进行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据图1中反应①反应物为氧化钡、二氧化氮和氧气，生成物为硝酸钡，其反应为，故A正确；B．根据NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，NO和氧气反应生成NO2，则储存和还原技术也能降低尾气排放的NO，故B正确；C．0～12.5s内，氢气的消耗速率为，故C正确；D．反应②分两步进行，第一个阶段硝酸钡和氢气反应生成氨气，第二个阶段是硝酸钡、氨气反应生成氮气，两个阶段时间相同，根据得失电子转移生成或消耗1mol的氨气，第一步会消耗0.5mol硝酸钡，第二步消耗0.3mol硝酸钡，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。第二部分本部分共5小题，共58分15.铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量NaNO3，装置如下图所示资料：，HNO2不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮（1）产生的红棕色气体是___________。（2）一段时间后，试管中不再产生气体，静置。①试管中溶液c(H+)___________c()(填“>”或“<”)。②滴加稀H2SO4，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是___________。（3）NaOH溶液吸收NO2、NO。①___________②（4）向烧杯中加入稀HNO3，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO3固体。稀HNO3的作用是、___________(用化学方程式表示)。〖答案〗（1）NO2（2）①.<②.（3）NaNO3（4）〖解析〗过量的铜和浓硝酸反应既生成二氧化氮也生成一氧化氮，二者通入氢氧化钠溶液中后可生成硝酸钠和亚硝酸钠，为了除去过量的氢氧化钠和亚硝酸钠，向溶液中加入硝酸，既中和了氢氧化钠又将亚硝酸钠转化为了硝酸钠，提高了产品的产率；（1）产生的红棕色气体是NO2；（2）①一段时间后，试管中不再产生气体，此时试管中的溶质是硝酸铜，故c(H+)<c()；②滴加稀H2SO4，溶液中剩余的硝酸根在酸性条件下会继续和过量的铜单质反应生成硝酸铜和NO，其离子方程式为：；（3）二氧化氮和氢氧化钠发生的反应是氧化还原反应，根据有升必有降的原则可推出另外一个产物为硝酸钠，方程式为；（4）稀HNO3的作用除了可以中和掉过量的氢氧化钠，根据题目的已知信息可知硝酸的另一个作用是和亚硝酸钠反应生成硝酸钠和一氧化氮，其方程式为：，除去亚硝酸钠杂质同时得到更多的产品硝酸钠。16.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl（1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。（2）B→D的反应类型是___________。（3）E的结构简式是___________。（4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。（5）Q分子中的官能团是___________。（6）生成乙酸乙酯化学方程式是___________。（7）下列说法正确的是___________。a．CH3OH可循环利用b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃科c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸（8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。〖答案〗（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2（2）加成反应（3）CH2=CHCl（4）（5）羧基（6）（7）ac（8）2：1〖解析〗【应用一】丁烷A裂解生成的B为乙烯，M为乙烷，乙烯和氯气发生加成反应生成的D为1,2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和W氯化氢；【应用二】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成的N为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Q为乙酸，据此作答；（1）A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；（2）B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应；（3）由PVC的结构可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；（4）M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为：；（5）Q为乙酸，官能团羧基；（6）乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯，其方程式为：；（7）a．乙酸甲酯加氢后生成的甲醇可作为前面生成甲醚的原料，故可循环使用，a正确；b．烃是只含碳氢元素的物质，故乙醇不属于烃类物质，b错误；c．饱和Na2CO3溶液可和乙酸发生化学反应而将乙酸除去，c正确；故选ac；（8）1mol乙酸甲酯和氢气加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氢原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氢气，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1；17.工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。（1）氮的固定有以下常见方式：生物固氮：工业合成氨：通过雷电固氮：___________。(写出反应方程式)（2）断开氮分子中的N≡N键，需要___________能量(填“吸收”或“释放”)。（3）高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。①生产中依然选择高温合成氨，目的是___________。②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率a．无LiH，催化效率最高的金属是___________。b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M—LiH可能的催化过程如下：i．N2=2N(在M表面解离)ii．iii．___________。在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。（4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下：①A是___________。②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中=___________。〖答案〗（1）（2）吸收（3）①.提高化学反应速率②.Fe③.（4）①.Cl2②.〖解析〗（1）雷电固氮是指氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，其化学方程式为；（2）断裂化学键需要吸收能量，故断开氮分子中的N≡N键，需要吸收能量；（3）①生产中依然选择高温合成氨，使催化剂达到活性最佳的温度，从而提升化学反应速率；②a．由图可以看出无LiH时，用铁做催化剂时的化学反应速率最高，故催化效率最高的金属是Fe；b．总反应为，用总反应减去反应i，再减去反应即得反应iii为；（4）①氯化镁电解生成镁和氯气，结合B和氮气结合生成氮化镁可知A为氯气；②D为氯化氢，故X为氯化铵，氯化铵和氯化镁反应生成氨气的化学方程式为：，8份氨气中有2份来自于，6份来自氯化铵，故。18.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是___________。（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：Ⅰ．分解：Ⅱ．燃烧：、___________。（3）实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是___________。（4）98.3％浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为___________。（5）硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈___________色。②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是___________。b．空气中二氧化硫的含量为___________mg·L-1。③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准，则抽气次数n≥___________次才符合标准，否则超标。〖答案〗（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧（2）（3）该反应为可逆反应，有一定限度（4）（5）①.蓝②.③.④.80〖解析〗黄铁矿粉碎后在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。（1）燃烧前，为了充分反应，提高原料利用率，因此黄铁矿需粉碎，其目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧；故〖答案〗为：增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧。（2）分解生成的S2和氧气反应生成二氧化硫即方程式为；故〖答案〗为：。（3）实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是根据方程式分析，该反应为可逆反应，有一定限度；故〖答案〗为：该反应为可逆反应，有一定限度。（4）98.3％浓硫酸吸收SO3，其主要是浓硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反应的化学方程式为；故〖答案〗为：。（5）①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色；故〖答案〗为：蓝。②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。a．抽气时溶液褪色，则二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是；故〖答案〗为：。b．空气中二氧化硫的含量为mg·L-1；故〖答案〗为：。③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准即，解得n=80，则抽气次数n≥80次才符合标准，否则超标；故〖答案〗为：80。19.将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。资料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。（1）①A中反应的化学方程式是___________。②用NaOH溶液吸收尾气中的SO2产物是___________。（2）探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：时间反应开始时(t1)一段时间后(t2)较长时间后(t3)颜色白色灰黑色灰黑色加深推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或混合物。探究如下：实验证实，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。①试剂a是___________。②产生白色沉淀Y的原因是___________。（3）推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是___________。（4）通过检测探究产生Ag的原因。①实验：(已排除O2的影响)t2时，C中H2SO3的作用是___________。(用化学方程式表示)②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。〖答案〗（1）①.②.Na2SO3（2）①.BaCl2溶液②.酸性条件下，有氧化性（3）沉淀溶解，产生红棕色气体（4）①.②.〖解析〗铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入亚硫酸氢钠溶液中，再通入到硝酸银溶液中反应，探究反应产物是硫酸银还是亚硫酸银沉淀，尾气用氢氧化钠溶液吸收。（1）①A中是浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式是；故〖答案〗为：。②二氧化硫是酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气中的SO2产物是Na2SO3；故〖答案〗为：Na2SO3。（2）①试剂a主要是检验滤液中是否含有硫酸根，因此用BaCl2溶液检验；故〖答案〗为：BaCl2溶液。②滤液中含有过量的盐酸，加入硝酸钡，产生白色沉淀Y的原因是酸性条件下，有氧化性；故〖答案〗为：酸性条件下，有氧化性。（3）取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag，银和浓硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮和水，则现象是沉淀溶解，产生红棕色气体；故〖答案〗为：沉淀溶解，产生红棕色气体。（4）①t2时，灰黑色加深，检测到有硫酸根，说明亚硫酸银在亚硫酸作用下自身发生氧化还原反应，生成银和硫酸根，则C中H2SO3的作用是；故〖答案〗为：。②t1时，没有硫酸根，说明银离子和二氧化硫、水反应生成亚硫酸银和氢离子，则C中产生白色沉淀的离子方程式是；故〖答案〗为：。北京朝阳区2022-2023学年高一下学期7月期末考试试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2022年，我国科研人员通过电催化将CO2和H2O高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是（）A.碳原子之间能形成单键B.常温下，乙酸溶液的pH<7C.乙酸的分子结构模型是D.可用银氨溶液检验葡萄糖〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙酸、葡萄糖中碳原子之间能形成单键，故A正确；B．常温下，乙酸溶液显酸性，其pH<7，故B正确；C．乙酸的结构简式为CH3COOH，不是乙酸的分子结构模型，故C错误；D．葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液反应生成光亮如镜的银，因此可用银氨溶液检验葡萄糖，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.甲烷的结构式：B.吸热反应的能量变化：C.氯化钠电子式：D.S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲烷中有四个碳氢共价键，是正四面体结构，其结构式：，故A正确；B．，反应物总能量大于生成物总能量，因此该图能量变化是放热反应，故B错误；C．氯化钠是离子化合物，其电子式：，故C正确；D．S是16号元素，核外电子排布为2、8、6，则S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。3.下列做法能减缓化学反应速率的是（）A.把食物放在冰箱里冷藏B.用H2O2溶液制O2时，通常加入少量的MnO2C.利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，加入浓硫酸并加热D.用浓度较大的盐酸溶解石灰石〖答案〗A〖解析〗【详析】A．把食物放在冰箱里冷藏，降低温度，反应速率减慢，故A符合题意；B．用H2O2溶液制O2时，通常加入少量的MnO2，加入催化剂，加快反应速率，故B不符合题意；C．利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，加入浓硫酸并加热，浓硫酸作催化剂、加热提高温度，都能加快反应速率，故C不符合题意；D．用浓度较大的盐酸溶解石灰石，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为A。4.通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是（）A.该装置能将化学能转化为电能B.电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转C.Cu片；；Zn片：D.氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确；B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转，故B正确；C．Cu片；；Zn片：，故C错误；D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。5.下列物质的应用中，主要利用反应所放出热量的是（）A.用天然气作灶具燃料 B.用液氨作制冷剂C.用浓H2SO4钝化铁、铝 D.用盐酸除去氯化钠中的NaHCO3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．天然气燃烧放热，A符合题意；B．液氨汽化吸收热量，B不符合题意；C．浓H2SO4钝化铁、铝是利用浓硫酸的强氧化性，与反应的热量无关，C不符合题意；D．盐酸与碳酸氢钠可以反应，用盐酸除去氯化钠中的NaHCO3，与反应的热量无关，D不符合题意；故选A。6.下列现象不涉及氧化还原反应的是（）A.向FeCl3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色B.向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黄色沉淀C.将Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向FeCl3溶液加入铁粉，反应生成氯化亚铁，铁粉化合价升高，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，反应生成硫黄色沉淀，两者发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．将Cl2通入AgNO3溶液，生成氯化银白色沉淀，氯发生了化合价变化，是氧化还原反应，故C不符合题意；D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体，生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故D符合题意。综上所述，〖答案〗为D。7.抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是（）A.在空气中可发生氧化反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．抗坏血酸含有碳碳双键，因此在空气中可发生氧化反应，故A正确；B．抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故B正确；C．根据抗坏血酸的结构简式得到分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，故C正确；D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。8.下列方程式与所给事实不相符的是（）A.二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：B.向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化氮气体溶于水，生成硝酸和一氧化氮，因此所得溶液呈酸性：，与事实相符，故A不符合题意；B．向乙醇中加入一小块钠，钠在乙醇底部缓慢冒气泡，产生无色气体氢气：，与事实相符，故B不符合题意；C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体，生成亚铁离子：，与事实不相符，故C符合题意；D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应而使溶液褪色：，与事实相符，故D并不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。9.取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下：实验编号加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积(mL)加入水的体积(mL)加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积(mL)12022112下列分析不正确的是（）A.实验需要记录溶液出现浑浊的时间B.加入试剂的顺序是Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、水C.试管中发生的反应为D.加入1mL水的目的是减小c(Na2S2O3)，并使初始c(H2SO4)与实验1相同〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2S2O3可以和稀硫酸发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，其化学方程式为，会产生淡黄色沉淀，故要记录溶液出现浑浊的时间来评价反应速率的快慢，A正确；B．最后加水不能保证稀硫酸溶液的浓度是一个定值，未控制单一变量，B错误；C．Na2S2O3可以和稀硫酸发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，其化学方程式为，C正确；D．加入1mL水的目的是保证溶液的总体积不变，从而保证硫酸溶液的浓度不变只有c(Na2S2O3)一个变量，D正确；故选B。10.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和。(试剂：NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，BaCl2溶液、盐酸)。下列说法不正确的是（）A.沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量B.三种离子中，依次去除的顺序定是Ca2+、Mg2+、C.Na2CO3溶液的作用是D.粗盐提纯中，不宜用硫酸代替盐酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO分别用饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液。【详析】A．为了保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，A正确；B．为了不引入新的杂质，三种离子中，依次去除的顺序为SO、Mg2+、Ca2+或SO、Ca2+、Mg2+，B错误；C．碳酸钠溶液的作用是除去钙离子和过量的钡离子，离子方程式分别为CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，C正确；D．粗盐提纯中，用硫酸会引入硫酸根，故不宜用硫酸代替盐酸，D正确；故选B。11.下列实验中，不能达到实验目的的是（）验证氨水有挥发性检验NaHCO3分解产生的CO2实验室制取少量氨气验证NaOH固体在水的作用下发生电离ABCD〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫酸铝烧杯中溶液变浑浊，说明铝离子和氨气反应生成沉淀，说明氨水又挥发性，能达到实验目的，故A不符合题意；B．检验NaHCO3分解产生的CO2应该用澄清石灰水，故B符合题意；C．实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙固体加热，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，棉花主要防止氨气逸出，能达到实验目的，故C不符合题意；D．NaOH固体加入水，pH试纸变色，说明氢氧化钠在水的作用下电离，能达到实验目的，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。12.室温下，1体积水可溶解约700体积氨。用烧瓶收集NH3后进行如下实验。对实验的分析不正确的是（）A.打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶B.溶液未充满烧瓶，说明氨与水的反应已达平衡状态C.取出烧瓶中溶液，滴入酚酞后显红色，溶液呈碱性的原因是：D.含氮微粒的物质的量在水进入烧瓶前(n0)、后(n)存在：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氨气极易溶于水，胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，导致瓶内的压强迅速减小，故水进入烧瓶出现喷泉现象，A正确；B．收集的氨气可能混有空气等不溶于水的气体导致溶液未充满烧瓶，不能说明氨与水的反应已达平衡状态，B错误；C．氨气溶于水发生反应：，电离出氢氧根，故溶液呈碱性，酚酞变红，C正确；D．氨气溶于水后氮原子的去处有三个分别是：与水反应生成的一水合氨、一水合氨电离出的铵根离子、溶在水中但未反应的氨气，根据氮原子守恒可知存在，D正确；故选B。13.Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是（）A.Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性B.曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3C.“0～a”发生的反应主要是：D.Na2SO3溶液吸收SO2的反应为：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液滴加酚酞，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，故A正确；B．二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少，生成二氧化碳和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确；C．“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，故C错误；D．Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，其反应为：，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。14.NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。下列说法不正确的是（）A.反应①为B.储存和还原技术也能降低尾气排放的NOC.0～12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10-4mol/(L·s)D.反应②分两步进行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据图1中反应①反应物为氧化钡、二氧化氮和氧气，生成物为硝酸钡，其反应为，故A正确；B．根据NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，NO和氧气反应生成NO2，则储存和还原技术也能降低尾气排放的NO，故B正确；C．0～12.5s内，氢气的消耗速率为，故C正确；D．反应②分两步进行，第一个阶段硝酸钡和氢气反应生成氨气，第二个阶段是硝酸钡、氨气反应生成氮气，两个阶段时间相同，根据得失电子转移生成或消耗1mol的氨气，第一步会消耗0.5mol硝酸钡，第二步消耗0.3mol硝酸钡，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。第二部分本部分共5小题，共58分15.铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量NaNO3，装置如下图所示资料：，HNO2不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮（1）产生的红棕色气体是___________。（2）一段时间后，试管中不再产生气体，静置。①试管中溶液c(H+)___________c()(填“>”或“<”)。②滴加稀H2SO4，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是___________。（3）NaOH溶液吸收NO2、NO。①___________②（4）向烧杯中加入稀HNO3，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO3固体。稀HNO3的作用是、___________(用化学方程式表示)。〖答案〗（1）NO2（2）①.<②.（3）NaNO3（4）〖解析〗过量的铜和浓硝酸反应既生成二氧化氮也生成一氧化氮，二者通入氢氧化钠溶液中后可生成硝酸钠和亚硝酸钠，为了除去过量的氢氧化钠和亚硝酸钠，向溶液中加入硝酸，既中和了氢氧化钠又将亚硝酸钠转化为了硝酸钠，提高了产品的产率；（1）产生的红棕色气体是NO2；（2）①一段时间后，试管中不再产生气体，此时试管中的溶质是硝酸铜，故c(H+)<c()；②滴加稀H2SO4，溶液中剩余的硝酸根在酸性条件下会继续和过量的铜单质反应生成硝酸铜和NO，其离子方程式为：；（3）二氧化氮和氢氧化钠发生的反应是氧化还原反应，根据有升必有降的原则可推出另外一个产物为硝酸钠，方程式为；（4）稀HNO3的作用除了可以中和掉过量的氢氧化钠，根据题目的已知信息可知硝酸的另一个作用是和亚硝酸钠反应生成硝酸钠和一氧化氮，其方程式为：，除去亚硝酸钠杂质同时得到更多的产品硝酸钠。16.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl（1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。（2）B→D的反应类型是___________。（3）E的结构简式是___________。（4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。（5）Q分子中的官能团是___________。（6）生成乙酸乙酯化学方程式是___________。（7）下列说法正确的是___________。a．CH3OH可循环利用b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃科c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸（8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。〖答案〗（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2（2）加成反应（3）CH2=CHCl（4）（5）羧基（6）（7）ac（8）2：1〖解析〗【应用一】丁烷A裂解生成的B为乙烯，M为乙烷，乙烯和氯气发生加成反应生成的D为1,2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和W氯化氢；【应用二】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成的N为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Q为乙酸，据此作答；（1）A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；（2）B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应；（3）由PVC的结构可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；（4）M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为：；（5）Q为乙酸，官能团羧基；（6）乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯，其方程式为：；（7）a．乙酸甲酯加氢后生成的甲醇可作为前面生成甲醚的原料，故可循环使用，a正确；b．烃是只含碳氢元素的物质，故乙醇不属于烃类物质，b错误；c．饱和Na2CO3溶液可和乙酸发生化学反应而将乙酸除去，c正确；故选ac；（8）1mol乙酸甲酯和氢气加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氢原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氢气，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1；17.工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。（1）氮的固定有以下常见方式：生物固氮：工业合成氨：通过雷电固氮：___________。(写出反应方程式)（2）断开氮分子中的N≡N键，需要___________能量(填“吸收”或“释放”)。（3）高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。①生产中依然选择高温合成氨，目的是___________。②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率a．无LiH，催化效率最高的金属是___________。b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M—LiH可能的催化过程如下：i．N2=2N(在M表面解离)ii．iii．___________。在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。（4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下：①A是___________。②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中=___________。〖答案〗（1）（2）吸收（3）①.提高化学反应速率②.Fe③.（4）①.Cl2②.〖解析〗（1）雷电固氮是指氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，其化学方程式为；（2）断裂化学键需要吸收能量，故断开氮分子中的N≡N键，需要吸收能量；（3）①生产中依然选择高温合成氨，使催化剂达到活性最佳的温度，从而提升化学反应速率；②a．由图可以看出无LiH时，用铁做催化剂时的化学反应速率最高，故催化效率最高的金属是Fe；b．总反应为，用总反应减去反应i，再减去反应即得反应iii为；（4）①氯化镁电解生成镁和氯气，结合B和氮气结合生成氮化镁可知A为氯气；②D为氯化氢，故X为氯化铵，氯化铵和氯化镁反应生成氨气的化学方程式为：，8份氨气中有2份来自于，6份来自氯化铵，故。18.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是___________。（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：Ⅰ．分解：Ⅱ．燃烧：、___________。（3）实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是___________。（4）98.3％浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为___________。（5）硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈___________色。②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是