初中九年级化学第五单元化学方程式基础知识题库

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式基础知识题库

单选题（经典例题高频考点一名师出品必属精品）

1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质

量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下

A.该反应一定属于置换反应

B.戊一定是该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

2、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应

开始计时）的对应关系正确的是

固

体

的

质

蚩

点燃

3、化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为

A.15B.14C.13D.10

4、如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

反O氢原子

应

⑥氧原子

前

缪碳原子

A.该反应是化合反应

B.反应前后催化剂的质量和性质均不变

C.该反应前后原子种类和数目均不变

A=>

D.该反应中消耗的O和生成的O质量比为1：2

5、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为

4HNO3+C=2H2O+4XT+CO2T贝1JX是

A.Nd

B.CO

C.NO

D.N2O5

6、下列反应的化学方程式书写正确的是（）

2

通电

2H2O==2H2+O2

A.

MnO2

2H2O2~2H2O+O2T

B.

占燃

P+02-P2O5

c.

点燃

4Fe+3O2^=2Fe2O3

D.

7、科学家采用“组分转化”技术，将CO?和H?按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为2co2

+6M=X+4HQ中，X的化学式是

A.C2H20H.C2H4c.H2CO3D.C2H2

8、下列指定反应的化学方程式正确的是

占燃

Mg+O,^=MgO

A.镁条燃烧：

Cu,（OH）,CO3=2CuO+CO,T

B.铜绿分解：

C,氨水中和硫酸:NH3.H2O+H2SO4=NH4SO4+H2O

点燃

。应0+30,2co2+3HQ

D.酒精完全燃烧：

9、下列关于化学反应2X+Y=二2Z的叙述，第轶的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为（M+N）

3

D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗（b-a）gY.

10、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量

如下：

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g301055

反应后的质量/g24m39

下列有关说法正确的是A.m=0

B.发生反应的甲、乙质量比为3:1

C.该反应是化合反应

D,丙一定作催化剂

11、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的

A和B的质量比是（）

A.1：1B.2：1C.4：1D.5：1

12、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为

4HNO3+C=2H2O+4XT+CO2T贝1JX是

A.NO2

B.CO

C.NO

D.N2O.5

13、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密

闭容器中发生的反应基本类型是（）

4

70%

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

14、在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成c和D的质量比为11：9,又知B的

相对分子质量为32,则D的相对分子质量为（）

A.9B.12C.18D.36

15、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确

的（）

A.丁一定是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1

D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是

5

A.图中反应物和生成物分子个数比为1：1：IB.HCI中氢元素和氯元素的质量比为2：71

C.图中表示了4种物质的分子D.该反应为化合反应

17、在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图为二氧化碳用于生产甲醇的微观示意图,

有关说法正确的是

如C一定条件O表示氢原子

QCO-------------

•表示氧原子

甲乙

^软表示碳原子

A.该反应中，有2种物质为氧化物B.反应前后氢元素的化合价不变

C.参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3D.甲醇由碳原子、氢原子、氧原子构成

18、已知2gH2、2OgHF中所含分子数均为ao一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图

所示（H?和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是

A.物质X的分子式为R

19

-g

B.一个F原子的质量为a

C.t时刻，也和HF的质量相等

D.反应开始时，物质X的质量为19g

19、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各

物质的质量如下：

6

物质甲乙丙T

反应前质量（g）6.44.03.20.5

反应后质量（g）X7.22.40.5

下列说法中正确的是（）A.丁可能是催化剂B.该反应为化合反应

C.甲和乙是反应物D.X=2.4

20、（双选）在密闭容器内有一种未知物W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前

后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（）

物质W氧气二氧化碳水蒸气

反应前质量/

4612810

g

反应后质量/

0待测8954

g

A.根据质量守恒定律，待测的值应为30

B.反应后生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3

C.物质W只含碳、氢两种元素

D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素

21、只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g,测得铜的质量为8.0g。已知铜的氧化物有CuO和CuQ,下列说

法正确的是

A.固体样品的组成只有两种情况

B.固体样品一定是CuO与CuQ的混合物

C.固体样品可能是CuQ

D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

22、下列说法中，正确的是

A.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温燃烧至固体质量不再改变,

共生成16g二氧化碳

7

B.某硝酸钱(NHNOa)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铁的质量分数是40%

C,某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气,则该种金属可能是镁

D.若Sd和SCh中氧元素的质量相等厕SO和SO,两种物质的质量比一定为4:5

23、只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g,测得铜的质量为8.0g。已知铜的氧化物有CuO和CuQ,下列说

法正确的是

A,固体样品的组成只有两种情况

B.固体样品一定是CuO与CU2O的混合物

C.固体样品可能是Clh。

D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

24、汽车尾气净化装置中装有粕催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正

确的是

A.反应I中有三种分子参加反应

B.整个反应过程中原子数目没有发生改变

C.反应II中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1

D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染

25、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化

钠溶液增重的质量比为9：11,则该气体可能是

8

A.CHB.CO和修的混合气体

C.C2H,D.CH,和CO的混合气体

通电小小

2H,O^2H,T+O,?

26、关于化学方程式"-"的叙述中，正确的是

A.水在通电条件下分解生成氢气和氧气

B.水等于氢气加氧气

C.2个水生成2个氢气和1个氧气

D.每9份质量的水在通电条件下分解生成1份质量的氧气和8份质量的氧气

27、下列图像正确的是

A.用适量的KCIO3和B.加热一定量的高镒酸C.加热MnO2和KCQ的D.将水通电电解一段时

MnOz混合物加热制。2钾固体混合物制取氧气间

A.AB.BC.CD.D

28、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确

的是（）

性：0―氢原子

53婴x8e+2'•-碳原子

20**3+

乙丙丁I•-氧原子

甲

0

A.反应前后氧元素的化合价发生改变

B.参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：5

9

c.该反应属于氧化反应

D.图示中x的值为4

29、汽车尾气净化装置中装有的催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正

确的是

A.反应I中有三种分子参加反应

B.整个反应过程中原子数目没有发生改变

C.反应II中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1:1

D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染

30、甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是

质

量

/g

甲乙丙丁

匚二）一表示反应前的质量

—►表示反应后的质量

A.”的值是15

B.甲一定是单质

10

C.丙不一定是催化剂

D.参加反应的甲和乙质量比为2：3

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应

是：CaCO：,+X+HQ=Ca(HCO3)2。

⑴X的化学式是。

⑵已知碳酸氢钙［Ca(HCOM)易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应

的化学方程式是继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为(用文字描述)。

32、人类发明并使用氟利昂(主要用作制冷剂)若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下,

分解出氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如图所示：

氯原子具氯一氧化氯氧气

/0cP

过氧化氯氯原子氧气

一氧化氯过氯化氟

80©谓Y卡cP/

(1)请写出臭氧的化学式0

(2)上述三步及反应中属于分解反应的是o(填序号)

(3)经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？o

(4)诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示

意图简要说明他的观点0

点燃

33、化学方程式是描述化学反应的语言，有多种意义。以S+O」SO?为例，请发挥你的想象力，告诉我们

化学方程式提供的信息：

11

(1)硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，同时放出大量的热；；

⑵

⑶

34、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

(1)下图为某化学反应的微观模拟图，和分别表示两种不同的原子。

由"O*"聚集成的物质(土真"可能”或"不可能")是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个

数比为此反应的基本反应类型为

(2)已知Mg镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁(不考虑其他反应)，m«(填">"、

或“=”)小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时发现m'>m2,其原因是

35、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，例如E点可表示

+6价的硫酸铜。请回答：

(1)A点对应物质的类别是；请写出C点表示的物质化学式o

(2)硫酸的化学式为H2sd,它代表的点是(填字母)；B点代表的物质能与H2s反应生成A点表

示的物质和一种最常用的溶剂，写出该反应的化学方程式是。

12

氯化物氧化物酸盐物质类别

(3)如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

1根据下表提供的实验数据，完成下表。

反应前注射

硬质玻璃管中反应后注射器实验测得空气中氧气

器中空气体

空气的体积中气体体积的体积分数

积

25mL15mL9mL

②装置一和装置二中气球的位置不同，(填"装置一”或“装置二”)更合理，理由是

③能否用硫粉替代铜粉测定空气中氧气的含量，请判断并说出你的理由

36、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)红磷在空气中燃烧0

(2)铁丝在氧气中燃烧,。

(3)实验室里用过氧化氢制氧气-

(4)二氧化碳与水反应

13

37、根据如图所示的实验回答问题。

(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是—；当观察到一时，停止加热。

(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：

红磷燃烧，产生—,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止—；实验时若取用

红磷的量不足，对实验的结果一(选填“有"或"没有”)影响。

38、实验室制氧气的方法之一是用过氧化氢溶液的分解反应：2HQ?Od+2HQ,试求反应物和生成物

之间的质量比.

39、二氧化氯(CI02)是一种高效、安全的消毒剂。

(1)利用氯酸钠(NaClOa)可制备CIO,NaCIO3中氯元素的化合价是

通电

(2)工业上生产NaCIO：,的化学方程式为：2X+2NaCICid+2NaCld,则X的化学式为_；反应前后化合

价发生改变的元素是

(3)在一定条件下，CIO?与富化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。

一定条件

”表示的物质的化学式为反应生成的N/与CO?的质量比为

40、有人宣称能通过发功使金震铜发生化学变化变成金，请你根据所学化学知识，指出这种说法的违背科学之

14

处O

41、学习了质量守恒定律后，小红对此进行了探究.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？通过

查阅资料，小红同学已知：碳酸钠与硫酸(H£OJ反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体.

请你和小红同学按下面的过程一起探究：

(1)假设：有气体生成的物质发生化学变化后，其总质量是否一定不变？

(2)设计实验方案验证你的假设：小红设计了如图装置的实验，你认为天平最终能平衡吗？___________」

理由是.

(3)在实验中，如果锥形瓶的瓶口上没有系上气球，将会出现什么结果？

(4)根据小红的实验，你的结论是-

通电

2A12O34A1+3Q,

42、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为'对“电解10kg氧化

铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

小明同学的解法小亮同学的解法

解：设铝的质量为％。

解：氧化铝中铝元素的质量分数为

通电

的相对原子质量

2A1,OS----------------4A1+3O,A1x2inno/

'TAIQs的相对分子质量

20410827x2

=------------------xl00%*53%

10kg%27x2+16x30

20410kg铝的质量为I°kgx53%=5.3kg。

U)8-xz5.3kg

答：最多可生产5.3kg铝.

答：最多可生产5.3kg铝.

请你完成下列问题。

(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗_?

15

(2)对"34kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗_?试试看,

请把你用的解法过程写出来。

43、维生素C可促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.根据维生素C的化学式。6乩。6,你可以知道

哪些信息(即该化学式的含义)？要求至少写出三项：

(1).

(2).

(3).

44、在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如

图所示，左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。

(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是天平的指针一(填“偏

左""偏右”"在标尺中央”下同)，原因是.

(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针—；原因是

45、根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可生成14g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正

确，请加以改正。

实验题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

46、用下图所示装置验证质量守恒定律。

16

(1)白磷燃烧的化学方程式是—O

(2)实验过程中，观察到小气球的变化是一o

(3)实验后冷却至室温再次称量，天平指针—(填细沙"向左偏”“向右偏”或“不偏转”，下同)，若

拧松锥形瓶上的胶塞，指针将会一O

47、如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据图回答有关问题：

(1)写出编号①所指仪器的名称

(2)实验室用装置B制备气体时检查装置气密性方法为：关闭右侧导管的活塞，向长颈漏斗中注水，若出现

现象，则证明气密性良好。

(3)实验室选用装置C制备氧气的化学方程式为；若想测量产生氧气的体积，应将G中端(“a”

或“b”)与量筒连接。

(4)硫化氢是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应

制取硫化氢(H£)气体，若想随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置和收集装置的组合为o

48、实验室制取氧气，请结合下列装置，回答问题：

17

(2)要制备较为干燥的氧气，应选用的发生装置和收集装置是；(填序号)，该反应的符号式

为_________

(3)该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检

查装置气密性。正确的操作顺序为；

(4)用C收集氧气时发现收集的气体不纯净，写出可能的一种原因；

(5)已知：一氧化氮气体难溶于水，容易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，则若用F收集一氧化氮，则气

体从进(选"a”或纣)。

49、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的

实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

气球

AB

18

(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后,

重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的o而导致另一种结

论错误的原因是O

⑵B、C实验中发生了相同的化学反应(2HCI+Na2cO3=2NaCI+H2O+CO2T),但化学反应结束后称量，发现B实

验中天平指针指向—(填“偏左”或“偏右”)0而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是一O

(3)D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？―o

50、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献,

(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加祛码，移动游码至2.6g,天平平衡(如图所示)。然后取下装

置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到总质量为—g,从而验证了

质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是一O

(2)某反应的微观示意图，如图所示。

19

O—硫原子

■—碳原子

<—氧原子

1X的化学式是,

②从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是一(填序号)。

a原子种类b分子种类c元素质量d分子质量e分子数目

51、下图是实验室中常见装置,回答下列问题。

(1)仅器a的名称是o

(2)用装置A进行实验时。首先应_____(填序号)

①加药品②加热③检查装置气密性

(3)用A装置制取气体的不足之处是

(4)若要收集干燥的可将含有水蒸气的O?从装置B的(填“m”成“n”)端导入，再用装置

(填“C”或"D”或"E”)收集。

(5)实验室使用A装置制取氧气，反应的化学方程式为

52、用图1装置探究空气中氧气的含量，测得实验过程中气压的变化如图2所示。

20

一气压kPa

(1)红磷燃烧的化学方程式为，

(2)图2中，c点对应的实验操作是

53、实验室常用高镒酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

(2)①写出高镒酸钾分解制氧气的化学方程式：

②上述反应的理论产氧率为［产氧率m(图锯酸钾)，结果精确到°」％］。

③取一定量的高镒酸钾固体，充分加热,发现实际产氧率高于上述数值，则可能的原因有(测定过程中

产生的误差可忽略)。

(3)实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO?粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：

采用不同质量的Mn°?粉末做催化剂，每次均用30mL.10%的双氧水(其他实验条件均相同)，测定收集

500mL氧气所用的时间，结果如表：

21

序号123456789

N4nC）2用

0.10.20.30.40.50.60.70.80.9

电

所用时间/S1786322222

①写出上述反应的化学方程式:

②该实验可得出的结论是0

54、某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，回答下列问题：

⑴写出仪器①的名称

⑵选用装置A制取氧气的化学方程式为；

⑶已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用固体亚

硫酸钠与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取SOa可选用的装置组合为一（填字母），查阅资料发现

二氧化硫是大气污染物，可以用氢氧化钠溶液吸收，请你将装置补充完整—0

55、设计了如图“白磷燃烧前后测定”的实验，请分析有关问题：

22

玻璃管

白磷

(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是

(2)燃烧前称量，锥形瓶的总为28.6g,则图中托盘天平中游码的读数为

(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是o

(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是o

(5)反思：白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律

56、我国将2020年世界水日的中国主题设立为"坚持节水优先，建设幸福河湖”。

(1)生活中常用的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；

(2)如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是________

⑶Cid是饮用水常用的消毒剂，制取C@的化学方程式为Cl2+2NaCQ=2CQ+2X,则X的化学式为

57、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸播水。其实验过程如下图所示。

请回答以下问题。

23

（1）A物质的名称是操作①的名称是

⑵操作②应选用下图装置的（填序号），该过程主要是变化（填"物理”或"化

学”）。

IIIIV

⑶小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水。

操作③应选用上图装置的（填序号），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现

象是______________

⑷图IV是电解水的实验装置°a试管得到的气体为该反应的化学方程式式

58、某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：

24

(2)实验A中观察到的现象是铁钉表面析出一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。证明铁钉与硫酸铜溶液

发生了化学变化，反应的化学方程式是0

(3)实验B中该反应的化学方程式是o

(4)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须

在_______的容器中进行。

59、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。

(1)镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为。

(2)若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，(填“能”或“不能”)据此验证质

量守恒定律。

60、如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称：o

(2)实验室常用无水醋酸钠(CHaCOONa)和氢氧化钠混合加热制取甲烷，则制取甲烷的发生装置可以选择

25

装置_____（填字母序号），该反应的化学方程式为O

（3）甲烷难溶于水，收集甲烷可选择的装置为（填字母序号）

（4）甲烷具有可燃性，在点燃前应先o

填空题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

61、“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食

盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学反应方

程式O

62、在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，

肯定不会改变的是；肯定会改变的是；可能改变也可能不变的是0

63、第24届冬奥会将于2022年2月在中国北京和张家口举行。

（1）“水立方"巧变“冰立方”：在水结冰的过程中发生变化的是（填字母序号）。

A.分子种类B,分子质量C.分子间隔

⑵天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，从物质分类角度看，花岗岩属于（填

“混合物”或“纯净物”）O

⑶氢燃料电池汽车将作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铀（Pt）的催化作用下

发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式O

64、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

⑴液化石油气（LNG）是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成

分（CHD完全燃烧的化学方程式：o

⑵汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO?和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程

式：O

⑶氢化镁（MgHD固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：

26

65、2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。

(1)“中国芯”彰显中国“智”造。硅是制造芯片的主要基材。如图是硅在元素周期表中的信息。

硅的相对原子质量为属于(选填“金属”或“非金属”)元素。

⑵今年，“嫦娥四号”成功着陆在月球背面，助力探测月球资源。

①发射“嫦娥四号”的长征三号乙运载火箭三级发动机采用液氢作燃料，说明液氢具有的化学性质是一。

②液体变推力发动机是“嫦娥四号”安全落月的主要“功臣”。在液体变推力发动机中，偏二甲胱(C2HN2)和

四氧化二氮在点燃的条件下，反应生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为—O

66、每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多

泡沫的为—o生活上常用的方法来降低水的硬度。

(2)如图是电解水的实验示意图，试管一(填匕"或"b")中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、

b中产生气体的体积比约为o电解水的文字表达式为o

67、下图是某反应的微观示意图。

27

。氢原子

O氧原子

•硫原子

请回答：

(1)B框中的物质属于(填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。

(2)此反应的化学方程式为此图说明化学反应前后发生改变的微粒是<,

点燃

68、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+02Sd.这个式子不仅表明了反应物是生成物是

反应条件是还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每_____份质量的硫

份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的二氧化硫.

69、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

C)—硫原子

■—碳原子

•---氧原子

图2

(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加祛码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，

用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到从而验证了质量守

恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是O

(2)某反应的微观示意图如图2所示。

①X的化学式是。

28

2根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是

70、下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：

(1)写出标号①的仪器名称O

(2)实验室用双氧水和二氧化镒制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置是—

(填字母)写出该反应的化学方程式o

(3)将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从(填力”或“b”)口通入。

71、根据下到反应事实写出相应的化学方程式。

(1)红磷在空气中燃烧：—O

(2)铁钉浸入硫酸铜溶液：o

(3)二氧化碳通入澄清石灰水：—o

(4)稀盐酸除去铁锈：一o

72、高铁酸钾［&Fe°J能溶于水是高效、多功能水处理剂。

(1)KFeO,中铁元素的化合价为。

(2)如图所示，将(Fe。」溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚献，出现如图所示现象。写出KzFe。」与

也°反应的化学方程式(其中SFeO』与H?。的化学计量数之比为2:5)。

29

气球由

痕变鼓

酚酣一V

三一溶液变红

红红褐色固体

(3)K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，生成的红褐色固体还能使悬浮杂质沉降。某自来水厂每天需要使用

19.8kgKzFeO4处理水，至少产生红褐色沉淀kg。

73、从Ca、C、S、H、0、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

⑴用适当的数字和符号填空：

①二个钙离子；②三个硫酸根离子；③一氧化氮中氮显十2价o

⑵写出符合下列要求的物质的化学式：

①能作为燃料的是；②充入食品包装袋中可防腐的单质；

74、化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学用语，请用化学用语填空：

①2个亚铁离子；

②4个乙醇分子一；

③,表示的是一；

④硝酸镀—；

⑤地壳中含量最高的金属元素一；

⑥氯化铜中铜显+2价-o

磐

75、硫在氧气中燃烧的化学方程式是:S+02S0：.这个式子不仅表明了反应物是生成物是一

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反应条件是还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每____份质量的硫

份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的二氧化硫.

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（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式_ooc参考答案

1、答案：c

解析：

A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量戒小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既

不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；

B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；

C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定二4.8g：2.3g=48:23,故C正确；

D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27,即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相

对分子质量之比为44：27,甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27,故

D错误。故选C。

小提示：

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反

应的催化剂，也可能没有参加反应。

2、答案：A

解析：

型

一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C+0?

C02,故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；

D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。

3、答案：C