中考化学专题练习-粗盐提纯

...wd......wd......wd...2011年中考化学专题练习粗盐提纯〔安徽芜湖〕．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并答复以下问题。⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。⑵写出反响②的化学方程式：。⑶反响①中参加过量A物质的目的是；反响②中如果参加盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有〞或“没有〞)影响。⑷别离后所得氯化钠的质量与别离前原混合物中氯化钠的质量相对比，结果(填“增大〞、“不变〞或“减少〞)。〔重庆〕粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究〞的要求做粗盐提纯实验。⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是〔填序号〕。⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。⑶“活动与探究〞中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为〔填序号〕。〔江苏泰州〕实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请答复以下有关问题：(1)其正确的操作步骤是①▲；②▲；③▲。(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲(填以下有关序号)。A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲。〔广东湛江〕某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请答复：(1)写出适量HCl参加到溶液B中所发生反响的化学方程式为___________________。(2)操作2的名称是__________，在溶液A中参加过量碳酸钠的目的是________________。(3)假设要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。〔贵州遵义〕我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是；(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反响的化学方程式。〔江苏淮安〕．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯洁的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容答复以下问题：(1)操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。(2)操作②中应参加的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。(3)假设用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用以下所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进展检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象：。〔山东青岛〕海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐〞的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的局部实验方案如下：①参加氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中参加稀盐酸，至恰好完全反响：_____________________________________________________________。〔山东滨州〕海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的局部利用。〔1〕从海水中获取淡水。常用的操作方法是；〔2〕从海水中获得氯化钠。将海水进展可得到粗盐；〔3〕从海水中得到金属镁。以以以下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反响，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。〔四川乐山〕．实验小组的同学欲对一粗盐样品进展初步提纯。所用实验仪器或用品如下：ABCDEFGH〔1〕A的名称是；〔2〕提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；〔3〕“过滤〞操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠〞，其中“二低〞的含义是；〔4〕实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量比照，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：。〔四川达州〕海水是一种重要的自然资源〔海水中含NaCl、MgCl2等物质〕，被誉为“国防金属〞的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。海水海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2Mg试剂A试剂B通电⑴从海水中获得淡水，常用的方法是。⑵从海水中获得粗盐，可将海水进展。⑶试剂A最好选用。〔辽宁鞍山〕氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是；(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。(任写一个)〔广东佛山〕通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：〔1〕在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。〔2〕第②步操作的目的是除去粗盐中的〔填化学式，下同〕，第⑥步操作的目的是除去滤液中。〔3〕第⑤步“过滤〞操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、〔填化学式〕。〔4〕在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。〔浙江丽水〕某学习小组设计别离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：(1)操作A是_________________。(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应参加_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯洁的氯化钠。(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)(山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了以下实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：根据上述方案，答复以下问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。(2)第⑤步操作的名称是_____________。(3)“蒸发结晶〞用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、(4)实验中参加“Na2SO4溶液〞的目的是_______________________________(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。海水粗盐溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO海水粗盐溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤沉淀滤液盐酸⑥蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2〔1〕在苦卤制镁的过程中参加了石灰乳〔主要成分是氢氧化钙〕，石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。〔2〕在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；〔3〕在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，参加适量盐酸的目的是______________________________________________________________________________。(·山东烟台)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的局部利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进展可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；=7\*GB3⑦过滤。正确的操作顺序是。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。以以以下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反响，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制碱〞。以以以下图是海水“制碱〞的局部简单流程。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反响的化学方程式为：、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：(1)“降温〞的目的是析出副产品“A晶体〞，A的化学式是_______________。(2)“操作I〞中的操作是____________________，假设在实验室进展该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。(3)“盐水精制I〞是除去盐水中的少量氯化镁，反响的化学方程式是________________。(4)“盐水精制Ⅱ〞是除去盐水中的