广西北海市外国语实验学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题(无答案)

北外实2023～2024学年度上学期开学考高二化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Mg-24Cl-35.5Ba-137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）1．化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是（）A．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂B．北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳”C．华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氧化硅D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2．下列事实与胶体性质无关的是（）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物3．下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：B．食醋去除水垢中的CaCO3：C．利用覆铜板制作印刷电路板：D．Na2S去除废水中的Hg2+：4．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2：1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（）A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O35．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO2气体所含氧原子数为B．1molCl2溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为C．标准状况下，11.2L乙醇（CH3CH2OH）中所含氢原子数目为D．71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为6．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物对应水化物是弱碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强7．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）A．H2O(g)分解为H2与O2时放出热量B．生成1molH2O(g)时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水蒸气的能量8．利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．电极A为负极，发生氧化反应B．电流从电极B经导线流向电极AC．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子物质的量为0.6mol9．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)→xC(g)+2D(g)．2min末该反应达到平衡，测得生成0.4molC和0.8molD，下列判断不正确的是（）A．x=1 B．B的转化率为60%C．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·mm-1 D．2min时，A的浓度为0.9mol·L-110．异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（）A．异辛烷分子式为C8H16B．异辛烷中所有碳原子可能共平面C．异辛烷和环戊烷互为同系物D．1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol11．下列实验结论不正确的是（）选项实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合紫色褪去乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性12．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．X分子中含有三种官能团B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D．在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式为（）A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．14．常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：、Mg2+、Fe3+、Al2+、Cl-、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：（pH=13。表示为0.1mol·L-1）下列说法正确的是（）A．X溶液的pH>7B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、，不能确定是否含有Cl-C．X溶液中一定含有Cl-，且为6.0mol·L-1D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体1.02g二、非选择题（共4题，合计58分）15．某化学兴趣小组对含某些离子（如表）的工业废水进行研究，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1。阳离子Mg2+、Fe3+、Cu2+、阴离子I-、、、、Cl-（1）该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是________。（2）向废水中加入过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是________（填化学式，下同），气体是__________。（3）若向废水中加入过量盐酸，会生成遇空气变为红棕色的无色气体和，写出生成该无色气体和的离子方程式：________。一定条件下红棕色气体与（2）中产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为________。（4）向（3）中最后所得的溶液中加入过量的AgNO3溶液，充分反应后观察到有白色沉淀产生。①白色沉淀是________。②_________（填“能”或“不能”）仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子，理由是________。（5）结合（1）（2）（3），该废水中一定存在的离子是________。16．A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1：1；丙中A、C原子个数之比为2：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C原子个数之比为2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应。生成物为两种，其中一种为C的单质。（1）写出对应物质的化学式：乙_________；丁________。（2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：________。（3）写出下列物质的电子式：甲_________；戊_________。（4）A、B、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为________（用元素符号表示）。（5）由A、B、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为________（写出一种即可）。17．I．已知：反应aA(g)+bB(g)=cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v（C）=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为________。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）=0.3mol·L-1·s-1；乙：v（B）=0.12mol·L-1·s-1；丙：v（C）=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（3）实验①的目的是________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________。（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是________（用实验中所提供的几种试剂）。（5）某同学在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是________。18．以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如图（部分反应条件已省略）