人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，同时自然界还存在另一种物质：碱。通过回忆说出你判断酸碱的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色酸碱指示剂

课题1常见的酸和碱[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸NaOH溶液变红色变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变色,

遇碱溶液变红色指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色变红色变蓝色变红色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液

归纳与分析

课题1常见的酸和碱1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。1、取少量该溶液2、滴入几滴石蕊试液若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

课题1常见的酸和碱讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？酸溶液：碱溶液：食醋、盐酸石灰水、氢氧化钠溶液练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；现象：结论：2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。步骤：A为蓝色，B没有变化，C为红色A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液

课题1常见的酸和碱指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花红色草绿色红色草绿色紫卷心菜红色绿色红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色活动与探究步骤：1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡；2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。

课题1常见的酸和碱许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。汁液酸溶液水碱溶液牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成

色。(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是

(填植物的名称)(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是

、

。(填植物的名称)万寿菊胡萝卜

绿

牵牛花

【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸=H++酸根离子NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱=金属离子+OH-

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。

课题1常见的酸和碱为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有H+。碱在溶液中能离解出OH-和金属离子。在不同的碱溶液中都含有OH-。酸(H+酸根)名称：某酸；化学式：H排头(H2O、H2O2)碱(金属+OH)名称：氢氧化某；化学式：OH断后（C2H5OH）1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。根据实验现象完成表格浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体无色、粘稠油状液体无味瓶口有白雾产生无明显现象(难挥发)

原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。说明盐酸易挥发有刺激性气味

1.如何区分浓盐酸和浓硫酸浓盐酸特性:挥发性

2.

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少减小增加减小不变不变密封保存应如何保存？3、浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥NH3）（脱水性）（2）腐蚀性：（1）吸水性：原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。（炭化）（物理性质）（化学性质）浓硫酸特性1：吸水性用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂通入液面下H2、H2OH2哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？注意：长管进，短管出（长进短出）洗气瓶能干燥不能干燥：碱性气体：NH3中性气体：H2、O2

酸性气体：CO2、SO2、HCl4、浓硫酸的稀释：

一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。2.盐酸和硫酸的用途：

用途

盐酸

重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫

酸

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（如CO2、H2、O2等）但不能用来干燥氨气

。

思考1:

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?思考2：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓盐酸浓硫酸性质①纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味、有酸味的液体；②有强腐蚀性；③易挥发，打开瓶口有白雾①无色无味油状的液体；②有强腐蚀性；③吸水性，可作干燥剂；④脱水性保存因具有挥发性，需密封保存因具有吸水性，需密封保存[典例](双选)下列说法错误的是()

A．浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性

B．人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲，帮助消化

C．浓盐酸和浓硝酸打开瓶口都有白雾

D．稀释浓硫酸时，应用玻璃棒引流将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌酸的化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与指示剂反应紫色石蕊变________，酚酞________

与金属单 质反应(镁、锌、铁)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；________________________；_________________________Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑；_________________________；

__________________________现象有________冒出，固体________，溶液________与金属氧化物 反应___________________________________________________现象固体________，溶液________________Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O溶解由无色变为黄色1．石蕊遇酸变________，酚酞遇酸________。2．金属单质＋酸===________＋________(金属的活泼性在H前面)3．金属氧化物＋酸===________＋________(各元素化合价反应前后无变化)。常见的碱1．几种常见的碱（一）、氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色、固体表面潮湿、溶解吸收水份而潮解感到较热溶于水放出大量热讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示：②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。小结：注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。③用途：

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。（二）、氢氧化钙[Ca(OH)2]

检验二氧化碳用的是什么试剂呢？

石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2O=Ca(OH)2反应中放出大量热。[小结]：Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。氢氧化钙的制取：故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）蓝色蓝色红色红色碱的化学性质⑴碱与指示剂反应：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。注：不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。[讨论]：氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。假设猜想：猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子；猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的

；猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的

；设计实验：1、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜想

不正确；2、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜想

不正确；实验结论：

NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒子是

。反思：有人认为实验1不必做，理由是：钠离子氢氧根离子一二氢氧根离子实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。⑵Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

应用：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、二氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出有关反应的化学方程式及应用：_________________________________

碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O用NaOH、Ca(OH)2可用来除去工业废气中的SO2、SO3想想：如何检验是否变质？[讨论]：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能之间发生了反应呢？[实验方案]：盛氢氧化钠溶液红墨水（1）：（2）：

装CO2

水NaOH+CO2

（3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。[想一想]：上述实验方案是根据什么原理来验证明了它们之间发生了反应的？实验1、2是利用在密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容器内的气压减小，使外界气压大于容器内的气压，从而产生一些现象。实验3是通过对生成物的检验来证明是否发生反应。小结：碱的化学性质1，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2，碱+某些非金属氧化物——化合物+水1．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是