漳州市2025届高中毕业班第一次教学质量检测 化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版(在此卷上答题无效)后附原卷扫描版福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题本试题卷共6页，14题.满分100分，考试用时75分钟.可能用到的相对原子质量:H1Cl2Nl4O16Mg24Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”.下列说法错误的是()A.“薪柴”主要含纤维素等有机物B.“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用C.“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液D.“取碱浣衣”与水解反应有关2.对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示.下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是()A.分子式为C₈H₈NO₂B.能发生氧化反应和取代反应C.分子中所有原子不可能共平面D.1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族.下列说法正确的是()A、元素的第一电离能：Z>YB.简单氢化物的键角：Y<ZC.简单氢化物的沸点：Z>WD.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性4.侯氏制碱法制取NaHCO₃的反应原理为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl.设NΛA.0.1molNaHCO₃晶体中含离子数目为(0.3B.标准状况下，2.24LCO₂含σ键数目为(0.2C.2L0.5mol⋅L⁻¹NH₄C1溶液中，NH4+D.lmolN₂与足量H₂充分反应生成NH₃，转移电子数目为(65.关于反应Cu+2HA.该反应中浓硫酸仅体现强氧化性B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.浓硫酸的氧化性强于硫酸铜D.10.0mL18.4mol⋅L⁻¹浓硫酸与足量Cu反应,转移0.184mol电子6.下列离子方程式正确的是()A.Na与H₂O反应:2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.FeCl₃溶液与Cu反应:3Cu+2Fe³⁺=3Cu²⁺+2FeC.CaCO₃与CH₃COOH溶液反应:CD.CuSO₄溶液与过量浓氨水反应：C7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液:NB.0.1mol⋅L⁻¹BaCl₂溶液:K⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃.C.含大量NH₄的溶液:Na⁺、K⁺、OH⁻、NO₃D.无色溶液：Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、SO²⁻8.下列装置能达到实验目的的是()A.制备乙酸乙酯B.验证NH₃溶解性C.证明苯与溴发生取代反应D.验证乙烯具有还原性9.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是()A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl₂制备金属镁高温C.“氯化”过程发生的反应为MgO+C+Cl₂MgCl₂+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水MgCl₂10.常温下,用(0.10mol⋅L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol⋅L⁻¹CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示.下列说法错误的是()A.滴定时用酚酞作指示剂B.a点溶液中:2cC.b点溶液中:cNa⁺=cCH₃COO⁻D.c二、非选择题：本题共4小题，共60分.11.(14分)碳酸锰(MnCO₃是制造高性能磁性材料的主要原料.工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示.已知:①25℃时,K②相关金属离子c₀Mⁿ⁺金属离子Mⁿ⁺Al³⁺Fe³⁺Fe²⁺Zn²⁺Ni²⁺Mn²⁺开始沉淀的pH3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的pH4.72.88.38.28.910.1回答下列问题：(1)基态锰原子的价电子排布式为，(CO_{3}^{2-}的空间构型为.(2)硫化锰矿预先粉碎的目的是.(3)“氧化”中MnO₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺的离子方程式为(4)“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：≤pH<6.2,滤渣2的主要成分是(5)“除杂”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺,若“除杂”后滤液中cNi²⁺=1.0×10⁻⁵mol⋅L⁻¹,则(6)“沉锰”中发生反应的离子方程式为.(7)锰可与CO形成金属羰基配合物Mn₂CO₁₀(熔点154℃).其结构如图所示.则Mna.配位键b.极性键c.范德华力d.离子键12.(14分)苯胺广泛应用于医药和染料行业.实验室制备苯胺的反应原理为，实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略).已知相关物质的信息如下：物质相对分子质量沸点/℃密度/g·cm⁻³部分性质硝基苯123210.91.23难溶于水，易溶于乙醚苯胺931841.02微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②；③；④；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品.回答下列问题：(1)试管中发生反应的离子方程式为.(2)仪器a的名称是.(3)以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为.(4)实验步骤②③④依次为、、(填标号).A.利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右B.向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯C.向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H₂一段时间(5)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为.②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因.③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为.④本实验中苯胺的产率为(计算结果精确到0.1%).13.(14分)化合物Ⅰ是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中电负性最大的元素为，D中碳原子的杂化轨道类型为.(2)B在水中溶解度比C大，原因是.(3)B→C的反应类型为.(4)E的化学名称为，H的官能团名称为.(5)F→G的化学方程式为.(6)D+H→I的制备过程中,K₂CO₃(7)J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式(任写一种).①含有苯环；②能与FeCl₃③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6：2：2：1.14.(18分)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成.回答下列问题：Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：i.ii.COⅲ.C1(2)恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i，下列选项能表明反应i达到平衡状态的是(填标号).A.B.容器内的压强不再变化C.容器内混合气体的密度不再变化D.单位时间内,断裂3molC-H键的同时生成2molH-H键(3)实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii，当合成气组成nCH₃OH:①图中的压强由大到小的顺序是，理由是.②温度为250℃、250°C、压强为p₂时，该反应的平衡常数压=总压×物质的量分数).Ⅱ.氢气的安全储存是氢能应用的关键.(4)铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示.①晶胞中与Fe距离最近且等距离的Mg的个数为.②若该晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数的值为NΛ,，则该晶体的密度为g·cm③若该晶体储氢时，H₂分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg的铁镁合金可储存标准状况下，H₂的体积约为(5)右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢.①电极B为电解池的(填“阴极”或“阳极”).②电解池工作时H⁺向移动(填“电极A”或“电极B③电极A的电极反应式为.福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学参考答案评分说明：1.考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分2.化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“↑”“↓”等总扣1分.一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.题号l2345678910答案CACBCABBDD二、非选择题：本题共4小题，共60分.11.(14分)(1)3d⁵4s²(1分)平面三角形(1分)(2)增大接触面积，加快溶浸速率(1分)3MnO₂+2Fe(4)4.7(1分)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(2分)52.9×10⁻⁹(26Mn2+(7)abc(2分)12.(14分)1Zn+2H(2)直形冷凝管(1分)(3)(2分)(4)BCA(2分)(5)①分液(1分)②苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H⁺形成配位键(2分)④60.2%(2分)13.(14分)(1)O(或氧)(1分)sp、sp³(2分)(2)B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C(2分)(3)消去反应(1分)(4)邻二甲苯(或1,2-二甲苯)(1分)酮羰基(或羰基)(1分)(5)(2分)(6)D和H反应生成HCl,K₂CO₃与HCl反应,