2024届山东省济宁市一中高三上学期12月月考化学试题及答案

高三12月份定时检测化学试题温馨提示：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Si28S32Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是（）A．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐B．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的2、Ag、Hg2C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NAB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC．2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAD．60g二氧化硅晶体中含有O键数为2NA3．下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（A．将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中）B．配制NaS溶液时加入少量HS防止水解22C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲定量测定化学反应速率B．用装置乙实现反应：2H2O电解Cu(OH)H22C．用装置丙准确测定中和反应的反应热D．用装置丁验证FeCl对HO分解反应有催化作用3225．下列类比或推理合理的是（）选项A已知方法类比类比推理结论通入NO溶液无沉淀生成232通入NO溶液无沉淀生成232B钠保存在煤油中锂保存在煤油中CNaHPO是正盐HPO是一元酸2232D与NaO反应生成Na和O与NaO反应生成Na和O222232类比2222326．以电石渣[主要成分为Ca(OH)，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：22下列说法错误的是（）A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高Ca2浸取率B．滤液Ⅱ中主要成分是NH4Cl，可以循环使用C．“碳化”中反应的离子方程式为22NHHOCaCO322NH4H2O32CaCO32.9109，则滤液Ⅱ中Ca2沉淀完全时，cCO3小于2.910L241D．已知K7．在熔融盐体系中，通过电解TiO和获得电池材料（TiSi22（）A．该装置将化学能转化为电能B．电极A的电极反应：8HTiO2SiO28eTiSi4HO2C．该体系中，石墨优先于Cl参与反应D．电解时，阳离子向石墨电极移动8．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量L1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。实验2：向实验3：向实验4：向L111NaHSO3溶液中加入等体积L1氨水溶液，充分混合，溶液pH约为9。溶液中滴加几滴1NaHSO3溶液，无明显现象LNa2CO3LNaHSO3溶液中加入1Ba(ClO)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是（）HSO3HSO3A．由实验1可得出：Ka1Ka2KWcNHHO2B．实验2所得溶液中存在：cHcHccOH2333HSO3Ka1H2CO3C．由实验3可得出：Ka2D．实验4所发生反应的离子方程式为：9．在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为2L的恒容密闭容器中均通入g和22ClSO42H22HSO32ClOBaSO442Og，发生反应gHOggg。测得容器a中物质的量、容器b242中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．反应gHOggg的S0422B．a容器前4min用CH表示的平均反应速率为/L4正C．a容器达到平衡后，再充入g和1.0molCOg，此时v逆4D．两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强310Operando光谱和DFT计算明确了在负载的CeO上NHNH选择性催化还原NO的还原323/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是（）A．步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比：1:1B．氧化性强弱顺序：CeOONO22C．每生成1molN2理论上消耗5.6LO2D．上述过程的总反应方程式：6NO4NH5N6HO322二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作、现象或数据和结论均准确无误的是（）选实验操作实验现象或数据结论项在/LZnSO4溶液中滴加少量等A浓度的KS溶液，再加入少量等浓度的KZnSKCuSCuSO4溶液向BaCl溶液中通入A后产生白22BC白色沉淀为酸BaSO4色沉淀A气体用pH试纸测定等浓度的CHCOONaNaClO溶液pH大于性：CHCOOHHClO溶液和NaClO溶液的pHCHCOONa溶液30s内不以甲基橙为指示剂，用/LNaOH溶液滴定/L草酸溶液2V(草恢复原色；VNaOHD草酸为二元弱酸酸)12．锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．充电时B极与电源正极相连B．放电时A极发生反应LiI32e2IC．充放电过程中，O元素化合价不变D．每生成时，转移2mole13“绿水青山将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。其主要生产工艺如下（FeTiO3中Ti为4的是（）A．该流程中只有“电解“氯化“合成”涉及氧化还原反应BC2∶1D．上述流程中的反应条件“Mg,Ar”可用“Mg,N2”代替14．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为Mos2COg4HOg2NaSs2s4Hg2NasH22232化曲线如图。下列说法不正确的是（）A．该反应在低温下可以自发进行B．若图1中A点对应温度下体系压强为20MPa，则g的分压为4MPaC．图2中1对应图1中的温度为℃D．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原15．常温下LH2R1溶液中含R各粒子的分布分数R【如2cRR21pH的变化关系如图3LNa2R溶液中滴2cHRcHRcR2cHRcHR加稀盐酸，所得混合溶液的pHH【Plg或】变化关系如图4所示。下列说法正确的cR2cHR2是（）A．水的电离程度：cdbaB．图1中M点即为图2中N点，对应溶液的pH2.82C．b点时，cHRcHRcR2cOHcHD．d点时，cHRc三、非选择题：本题共5小题，共60分。1612SNS为244能溶于等有机溶剂，可用NH与432SN46OH3H2OS2O322SO324NH3已知：4回答下列问题：（1）试剂a是______；装置D的作用是______*．（2）装置C中生成SN的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为______；证明44SCl2反应完全的现象是____________．（3）分离产物后测定产品纯度：ⅰ．蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出的NH3通入含1VcLH标准溶液的锥形瓶中。1124ⅱ．滴定：用cL溶液滴定剩余的H，消耗V溶液。12242①滴定管的正确操作顺序：检漏蒸馏水洗涤______（填标号）开始滴定。a．装入滴定液至“0”刻度以上c．排除气泡b．调整滴定液液面至“0”刻度d．用滴定液润洗2至3次e．记录起始读数②滴定时选用的指示剂为______；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。③SN的纯度表达式为______；若所用NaOH溶液实际浓度偏低，测定结果______（填“偏高”“偏低”44或“无影响1712分）镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为CuFeS、FeS、223NiOHO、HO等）中回收、Ni的工艺流程如图所示：2222回答下列问题：2（1）NaFe(OH)6中，Fe元素的化合价为______．34（2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有____________（3）“氧压浸出”的滤渣有S和______，该环节中CuFeS2发生的化学反应方程式为____________．（4）“萃铜”2HR（有机相）正确的有______．Cu2（水相)CuR2（有机相）2H2、Ni2、2A．萃余液中的阳离子为：B．为提高Cu2的萃取率，可适当提高溶液pHn24，则Cu2的萃取率为80%C．一定条件下，萃取平衡时，2nD．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取，可得到单质21（5）已知KNi(OH)221015，“滤液”中cNi0.2molL，“沉镍”时，控制pH为7.50，此时1812分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。Ni2的沉淀率为______，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为______,KCOOH1.81045（1）已知室温时KHF3.610aa3cF______①L1的NaF溶液与1的COOK溶液相比，一定有cNa3cCOO（填“>、“=”或“<3cK溶液中滴加NaOH溶液至cCOOH:cCOO5:9，此时溶液1CHCOOH②向L33pH______．cH（2AG表示溶液中的酸碱度，AG。25℃0.1000molL1的NaOH溶液cOH滴定20.00mL0.100molL1某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，B点溶液中：cA______cHA（填“>“=”或“<（3）25℃m/L的醋酸钠溶液与n/L盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka______（用含、n（4）KO溶液中存在多个平衡2272HCrOaq13.0102542（ⅰ）2O72aqHOl242aqHaqK23.31025℃7（ⅱ）HCrOaqCrO4①下列有关KO溶液的说法正确的有______．227A．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加B．加入少量硫酸，溶液的pH不变27C．加入少量KO固体，平衡时c2HCrO4与cO的比值保持不变2272D．加入少量NaOH溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动24cCrO②25℃时，/O溶液中随pH的变化关系如图。2272cO27当pH9.00时，设2O72、HCrO与CrO的平衡浓度分别为、、z/L，则、、z之间的关系424式为______0.10；计算溶液中HCrO的平衡浓度______431912分）二甲醚OCH重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：3122（1）OCH和O发生反应Ⅰ：gOg2COggH332332gHggH12已知：OCHg3343Ogg2HOgH22g42212OgHOgH32Hg22①反应Ⅰ的ΔH______（用含H、H、H123②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入OCH和O，发生反应Ⅰ。测得平衡时H的体积百分3322nO2nOCH33nO2含量与进料气中a0.6时，H2的体积百分含量快速n33降低，其主要原因是______A．过量的O2起稀释作用B．过量的O与H发生副反应生成HO222nO2C．0.6，平衡向逆反应方向移动3nOCH3（2）T℃时，在恒容密闭容器中通入OCH，发生反应Ⅱ：33gHgg，测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率2OCHg3343v、时间t与OCH分压pOCH的关系如图（b）所示。33333①t时，OCH的转化率______（保留两位有效数字反应速率满足331______kPas。1vOCHkpnCHOCH3，k______s；时vOCH3333p121.6kPaK______（用平衡分压代替平衡总p浓度计算，分压=总压③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是______．2012分）CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：（1）CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示：21144kJ1已知：HOgHOl的H计算如下：H286kJ242kJ2则CO2和乙烷反应生成乙烯、和液态水的热化学方程式为____________．（2）和M反应制备MHCO32233固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：MsHOgg60kPa2322MHCOs323始时在体系中先通入一定量的g，再加入足量MHCOs，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于210kPa，则g的初始压强应大于______kPa。2（3）和H制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：222H10Ⅰ．ggOHgHOg2232Ⅱ．gHggHOgH2022将和H按物质的量之比1∶3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同22的时间内CHOH的选择性和产率随温度的变化如图所示。CHOH的物质的量反应的CO的物质的量已知：CHOH的选择性100%①在上述条件下合成甲醇的工业条件是______A．℃B．℃C．催化CZTD．催化剂1T②℃以上，升高温度导致CO2的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的