2024届辽宁省北镇市高中高三上学期第四次月考化学试题及答案

2023～2024学年度第一学期第四次考试高三化学试卷考试时间75分钟试卷满分100分※考生注意：请在答题卡各题目规定的区域内作答，答在本试卷上无效.可能用到的相对原子质量：C－12O－16N－14Na－23Ti－48Cl-35.5一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）1．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是A．食盐中添加的、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂B．控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染C．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色D．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮2.下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是A.As原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3B.KCI形成过程：C.基态Mg原子的核外电子排布图为D.Se在周期中属于p区元素，Zn属于ds区元素3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHF中含有的质子数目为B．0.1mol/L的C．0.1mol溶液中含有的数目为晶体中含离子数目为D．71g氯气与足量的铁完全反应，转移的电子数目为4．下列离子方程式书写正确的是A．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：Ca22OHSO2CaSO3H2OB．向Fe(OH)3胶体中加入过量的HI溶液：Fe(OH)33H3H2O3C．MgSO与Ba(OH)溶液反应：Mg2＋＋SO24＋Ba2＋＋2OH-=Mg(OH)↓＋BaSO↓2442D．CuSO溶液吸收HS气体：Cu2S2CuS425．下列说法正确的一组是CuSO·5HO42白粉、苛性钠、次氯酸、氮气②电解质溶液导电的原因是电解质在外界电源的作用下电离出能自由移动的阴阳离子③Na与HCl反应NaHCO3与HCl反应是吸热反应④由于离子键作用力很强，所以离子晶体的熔点都很高⑤马口铁(镀锡)表面出现破损时，腐蚀速率会加快⑥电解精炼铜，阳极为纯铜，阴极为粗铜A.①③⑤B.②④⑥C.③④⑤D.②③⑤6HC=C=CH(-23.2℃)的燃烧热(△H)为-1942.6kJ•mol-1CHC≡CH(丙炔，223沸点为-34.5℃)的燃烧热(△H)为-1849.6kJ•mol-1。下列说法或热化学方程式书写正确的是A.丙二烯比丙炔稳定B.HC=C=CH(g)+4O(g)=3CO(g)+2HO(g)△H=-1942.6kJ•mol-1△H=-1942.6kJ•mol-1△H=-1849.6kJ•mol-1222225C.HC=C=CH(g)+O(g)=3CO(g)+2HO(l)22222D.CHC≡CH(g)+4O(g)=3CO(g)+2HO(l)32227.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHSs+CSl=NaCSs+HSg，下列说法错误的是2223A．NaCS具有还原性B．CS2是直线形非极性分子D．电负性：S>C>H>Na23C．该反应中H2S是氧化产物8．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A．由反应历程可知，是该反应的催化剂B．上述历程的总反应为C．X为和D．反应过程中有N-H键的形成和断裂9．下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫A溶液由浅绿色变为黄色浓硫酸具有强氧化性酸BC在Ca(ClO)溶液中通入SO气体有沉淀生成酸性：HSO>HClO2223将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为Mg浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导蔗糖变黑、体积膨胀，浓硫酸具有脱水性和D入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊强氧化性D.DA.AB.BC.C10．某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH)SO的原理。24下列说法正确的是A.甲、乙装置中NO均被氧化、物质A为HNO3B.若甲装置中消耗22.4LO(标况)则乙装置中SO和NO转化的物质的量共有2.8mol22C.燃料电池放电过程中正极电极反应式为NO-3e-+2H2O=-3+4H+D.该装置中，电子的转移方向为Pt(1)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(1)→Pt(II)11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)；42ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D．反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好反应12．为完成下列各组实验，所选择的装置和试剂均正确的是装置和试剂配制50.00mL实验目的制备体胶中和反应反应热的测定探究铁与水蒸气的反应0.1000mol/LNaCl溶液选项ABCDA．AB．BC．CD．D13．已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的核外电子总数等于TWTZ错误的是A．加热条件下，Li与单质Y反应的产物为Y22B．简单离子半径：Y>Z>TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X14．如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3。下列说法正确的是A．放电时，M电极反应为Ni2e电极向N电极移动C．充电时，M电极的质量减小Ni2+B．放电时，由MLi3D．充电时，N电极反应为15．从铬锰矿渣(主要成分为CrO、MnO，含少量O、SiO、O)中分离铬、锰23223223的一种工艺流程如图所示。已知：焙烧时MnO2不发生反应。下列说法正确错误的是A．加快“酸浸”速率的措施可用适当升温、适当提高硫酸的浓度等B．“滤渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C“焙烧”时CrO转化为NaCrO的化学方程式O242232423223D．流程中加入NaSO的作用为作氧化剂，S元素被还原为S2223二、非选择题（本大题共4个小题，共55分）CuFeS16．(13分)含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下：24CuCl已知：222（1）在元素周期表中，Cu价层电子排布为____。（2）为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有________(答一条即可)。（3）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。（4pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。（5）“滤液2”中可以循环使用的物质为HCl、_______，为保持流程持续循环，每生成CuCl1molCu，理论上需补充的物质的量为___。2Cl2O，并用水17．(14分)将和空气(不参与反应)混合通入含水10%的碳酸钠中制备2Cl2O吸收纯净的制备次氯酸溶液，其主要实验装置如下：Cl2O已知：的性质颜色状态沸点水溶性热稳定性棕黄色气体3.8℃42℃以上，分解为和2HClOO2（1）写出装置A中发生的反应的离子方程式_______________________________。Cl2O（2）的结构式为___________。Cl2NaCOH2OCl2ONaClNaHCO3配平B中反应：23（3）各装置的连接顺序为A→→→→E(填装置大写字母代号)（4）装置C的作用为___________。Cl2O（5B需放在冷水中，其目的是________；若装置B中生成的气体有20%滞留在EEE所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L10%的碳酸钠溶液的质量为____g(保留小数点后一位)。18(14分)尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。(1)合成尿素分图示的两步进行：(s)2反应2NH(g)+CO(g)=CONH322+H2O(l)的反应热为(2)某课题组使用氢氧化铟OH纳米晶电催化剂直接由NO和CO高选择性地合成332。2CONH2CONO3(填化学式)。①上述和转化中，被还原的物质是2②上述转化中，控速步骤是HNO2(填标号)。A．NOB．NOCONO2232C．CONHCOOHNH22D．COOHNH2CONH22(3)在恒温恒容密闭容器中投入1molCO和2molNH合成尿素，原理是23gHOl22NHgCO2CONHs_____。322A．气体密度不随时间变化C．气体总压强不随时间变化B．CO2体积分数不随时间变化D．CO、NH的转化率之比不随时间变化23gHOlCO2(4)2NH3gCO2CONHs222nNH3，分别为11、21、31]、温度关系如图。的平衡转化率与起始投料比[nCO2CO①在相同投料比下，升高温度，主要原因是②曲线a代表的投料比为T℃的平衡转化率降低的2。。③若下，从反应开始至达到点历时M5minM1点对应的总压强为140kPa0~5min内，NH分压的平均变化率为kPamin1319(14分)钛是20世纪50耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：（1）钛元素在元素周期表中的位置___________。COCl2(光气)、（2(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。2COClCOCl中σ键和π键的数目比为___________。2的空间构型为___________，2（3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：①碳原子的杂化类型有___________种。②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。a．离子键b．配位键c．金属键d．共价键e．氢键（4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有____gcm3，阿伏加德罗常数为NA，N则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含ρ、的代数式表示)A2023～2024学年度第一学期第四次考试高三化学试卷答案1C2D3D4C5C6D7C8A9D10B11D12D13C14B15D16.(13分，除特殊说明外每空2分)（1）3d104s1（2）加热或将黄铜矿粉碎等（4）Cu2＋（3）CuCl＋Cl－＝[CuCl2]－（5）CuCl