浙江新中考科学模拟卷中考科学模拟卷2

备战2024年中考科学模拟卷【浙江新中考】模拟卷【九】考生须知：1．全卷共四大题，30小题，满分为160分。考试时间为120分钟。2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。3．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：655．本卷g取10N/kg一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1.不同地区最早种植的作物各不相同，不同作物所含的营养物质不同，从而影响不同地区人类文明的起源与发展。下列食物中蛋白质含量较高的是（）A．大米 B．大豆 C．青菜 D．花生【答案】B【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。B、大豆中富含蛋白质。C、青菜中富含维生素。D、花生中富含蛋白质、油脂。大豆中蛋白质含量比花生中高，食物中蛋白质含量较高的是大豆。故选：B。2.我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒。铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是（）A．属于金属元素 B．铷原子核外有37个电子 C．相对原子质量为85.47g D．元素符号为Rb【答案】C【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Rb，故选项说法正确。故选：C。3.2021年7月1日，中国共产党将迎来建党100周年，这天地球位置处于图中的（）A．甲﹣乙之间 B．乙﹣丙之间 C．丙﹣丁之间 D．丁﹣甲之间【答案】B【解答】解：2021年7月1日，中国共产党将迎来建党100周年，此时介于夏至日和秋分日之间，也就是轨道图中的乙﹣丙之间，此时北半球各地昼长夜短。故选：B。4.G20文艺晚会最让人过目难忘的是将现实与虚拟影像完美结合的《天鹅湖》。虚拟影像技术就是利用反射面将投影机投下的影像反射到全息膜（在保持清晰显像的同时，能让观众透过投影膜看见背后景物）上，让在正面观看的观众可以看到一个正立的像，从而让虚拟和现实完美结合，下面是虚拟影像技术示意图。下列说法错误的是（）A．通过水面看到的倒影是虚像 B．在全息膜上看到的像是虚像 C．反射到全息膜上遵循反射定律 D．光在水中不是沿直线传播的【答案】D【解答】解：A、通过水面看到的倒影是光的反射形成的，所成的像是虚像，故A正确；BC、光反射到全息膜上，看到的是光的反射形成的虚像，其反射光线遵守光的反射定律，故BC正确；D、光在水中是沿直线传播的，故D错误。故选：D。5.以下四幅家庭电路图中，连接正确的是（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：A、断路器接在火线上，火线首先进开关，再入灯泡，符合安全用电原则；故A正确；BC、断路器接在零线上，该断路器使零线断开后，用电器上还带电，此时人接触用电器，容易发生触电事故，不符合安全用电的原则；故BC错误；D、开关接在零线与灯之间，不符合安全用电原则，故D错误。故选：A。6.科学家将二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下制成化工产品乙酸，该反应的微观示意如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应涉及的物质都属于有机物 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的反应物的分子个数比是1：1 D．该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放【答案】A【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CO2+CH4催化剂CH3COOH；A、该实验过程涉及的物质中二氧化碳不属于有机物，故错误；B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故正确。C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和甲烷的分子个数比是1：1，故正确；D、二氧化碳是一种反应物，所以该反应可以减少温室气体的排放，故正确；故选：A。7.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大【答案】D【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大，故C说法错误；D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；故选：D。8.如图为人体内某结构的血流情况示意图，B代表某结构，A、C代表与其相连的血管，箭头代表血流方向。下列表述错误的是（）A．若B是毛细血管，则A血管一定是小动脉，C血管一定是小静脉 B．若B表示小肠绒毛周围的毛细血管，则血管C中葡萄糖的含量明显高于血管A C．若B表示肺部毛细血管，则C是肺静脉，血管C中氧气的含量明显高于血管A D．若A表示静脉血管，C代表动脉血管，则B可以代表血液循环动力器官心脏【答案】A【解答】解：A、若B为肾小球，A、C分别是入球小动脉和出球小动脉。A错误；B、小肠是消化食物、吸收营养物质的主要场所，营养物质通过小肠壁进入小肠壁内的毛细血管中的血液里。若B表示小肠绒毛周围的毛细血管，葡萄糖会被吸收，则血管C中葡萄糖的含量明显高于血管A．B正确；C、在肺循环过程中，血流方向是：肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉，所以若B表示肺部毛细血管，则血管C的名称是肺静脉，血管A是肺动脉。由于血液流经肺部毛细血管时，肺泡内的氧气扩散至血液，血液中的二氧化碳扩散到肺泡，所以血管C中氧气的含量明显高于血管A，二氧化碳含量明显低于血管A．C正确；D、静脉是把身体各部分血液送回心脏的血管即静脉→心脏，动脉是把心脏内的血液输送到全身各部分的血管即心脏→动脉，心脏是血液循环的动力器官，结合题干信息，可以判断B是心脏。B正确。故选：A。9.GMR是一个巨磁电阻，其阻值随周围磁场强度的增强而减小。如图所示，当闭合开关S1和S2时，下列有关分析正确的是（）A．小磁针在开关闭合时向顺时针方向旋转 B．当滑片P向左移时，电压表示数与电流表示数之比减小 C．当滑片P向右移时，电磁铁的磁性增强，GMR阻值变小 D．当滑片P向左移时，电压表示数变小，指示灯变暗【答案】B【解答】解：A．闭合开关S1瞬间，根据安培定则可知，电磁铁的左端为N极，右端为S极，由磁极间的相互作用规律可知，小磁针将会逆时针旋转，故A错误；BD．闭合开关S1和S2，当滑片P向左移时，变阻器接入电路的电阻变小，左侧电路中电流变大，电磁铁的磁性增强，巨磁电阻的阻值减小，由I=U由串联电路的分压原理可知，巨磁电阻两端分得的电压减小，即电压表的示数变小，因串联电路中总电压等于各分电压之和，所以，灯泡两端的电压变大，因灯泡的亮暗取决于实际功率的大小，所以，由P＝UI可知，灯泡的实际功率变大，灯泡变亮，故D错误；由R=U同理可知，当滑片P向右移时，电磁铁的磁性减弱，巨磁电阻GMR的阻值增大，故C错误。故选：B。10.15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）A． B． C． D．【答案】D【解答】解：实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率。A、图中装置不能控制液体和固体的接触，不能控制反应速率，故选项错误。B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，图中装置通过滴加水，不能控制反应速率，故选项错误。D、图中所示装置，能通过调节旋塞改变液体的滴加速度，能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。故选：D。11.2022年4月16日翟志刚、王亚平、叶光富3位航天员乘坐返回舱顺利返回地球，返回舱要先进行火箭反推减速，靠地球引力进入大气层，在反推减速阶段关于返回舱的说法你认为可靠的是（）A．返回舱减速过程中只受到反推力作用 B．反推力大于惯性，使返回舱速度减小 C．返回舱减速能说明力能改变物体的运动状态 D．火箭对燃料的推力与燃料对火箭的推力是一对平衡力【答案】C【解答】解：A、返回舱减速过程中受到重力和反推力作用，故A错误；B、返回舱减速过程中反推力大于重力，惯性只与物体质量有关，惯性不变，故B错误；C、返回舱减速是因为受到反推力作用，说明力能改变物体的运动状态，故C正确；D、火箭对燃料的推力与燃料对火箭的推力是一对相互作用力，故D错误。故选：C。12.．如图为掷出实心球的运动轨迹，则该实心球（）A．在空中运动时，人对它做了功 B．在最高点时，速度为零 C．在下落过程中，球受到重力和空气阻力 D．落地后向前滚动过程中，只受重力和支持力【答案】C【解答】解：A、足球在空中靠惯性飞行，人不再对足球施加力，人对足球不做功，故A错误；B、足球运动到最高点时，还在向右运动，速度不为0，故B错误；C、足球在下落过程中，受到重力和空气阻力的作用，故C正确；D、落地后向前滚动过程中，足球受到重力、支持力和摩擦力的作用，故D错误。故选：C。13.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是（）A．步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定没由Na2CO3 B．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2 C．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2 D．步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4【答案】D【解答】解：A、步骤II中沉淀不溶解，则沉淀是硫酸钡，没有碳酸钡，说明原白色粉末一定有Ba（OH）2以及Na2SO4、K2SO4中的一种或两种，一定没由Na2CO3，故选项说法错误。B、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2以及Na2SO4、K2SO4中的一种或两种，故选项说法错误。C、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2以及Na2SO4、K2SO4中的一种或两种，故选项说法错误。D、步骤II中沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，说明原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4，故选项说法正确。故选：D。14.如图甲所示，在容器底部固定一轻质弹簧，弹簧上方连有正方体木块A，容器侧面的底部有一个由阀门B控制的出水口，此时木块A刚好完全浸没在水中，接着打开阀门B，缓慢放水，直至木块A完全离开水面时，再关闭阀门B，这个过程中，弹簧弹力F与木块露出水面的体积V的关系如图乙所示。已知ρ水＝1.0×103kg/m3，ρ木＝0.7×103kg/m3，木块体积为V0，不计弹簧所受浮力，则下列说法正确的是（）A．C点弹簧处于原长 B．CD段弹簧被压缩 C．D点的横坐标d的值为0.3V0 D．点C与点E的纵坐标c、e的绝对值之比为2：3【答案】C【解答】解：A、由图乙可知，C点木块A刚好完全浸没在水中，因为ρ水＞ρ木，所以此时木块所受的浮力大于木块的重力，即F浮＞G木，则弹簧对木块有竖直向下的拉力，弹簧被拉伸，处于伸长状态，故A错误；B、在D点时，弹簧弹力F＝0N，弹簧处于原长，所以CD段弹簧被拉伸，故B错误；C、在D点时，弹簧弹力F＝0N，弹簧处于原长，此时木块漂浮在水面上，F浮＝G木，即ρ水gV排＝ρ木gV0，ρ水g（V0﹣V）＝ρ木gV0，则木块露出水面的体积：V＝（1−ρ木ρ水）V0＝（1−0.7×1即D点的横坐标d的值为0.3V0，故C正确；D、在C点木块完全浸没时，木块排开水的体积V排＝V0，此时弹簧弹力F＝F浮﹣G木＝ρ水gV0﹣ρ木gV0＝（ρ水﹣ρ木）gV0；在E点木块A完全离开水面时，弹簧被压缩，此时弹簧弹力等于木块的重力，即F′＝G木＝ρ木gV0，则FF'即点C与点E的纵坐标c、e的绝对值之比为3：7，故D错误。故选：C。15.如图是小敏设计的汽车尾气中CO（一氧化碳）排放量的检测电路。当CO浓度高于某一设定值时，电铃发声报警。已知气敏电阻R1阻值随CO浓度的增大而减小，下列说法正确的是（）A．电铃应接在A和C之间 B．当CO浓度升高，电磁铁磁性减弱 C．若U1减小，报警时CO最小浓度比原设定值高 D．为使该检测电路在CO浓度更低时报警，可将R2的滑片向下移【答案】C【解答】解：AB、当CO浓度升高，气敏电阻R1阻值减小，控制电路总电阻减小，电源电压不变，则控制电流电流增大，电磁铁磁性增强；当CO浓度高干某一设定值时，衔铁被吸下，电铃发声报警，故电铃应接在B、D之间，故AB错误；C、用久后，电源电压U1会减小，由欧姆定律，只有当R1阻值变小时，控制电路才能达到衔铁被吸下的最小电流，即报警时CO最小浓度比设定值高，故C正确；D、在CO浓度越低，气敏电阻R1阻值越大，因控制电路衔铁被吸下的最小电流不变，由欧姆定律和电阻的串联可知，I═UR气+故选：C。二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）423316.野生鸟类的鸟蛋有白色、绿色、蓝色、黑色等多种颜色。为什么鸟蛋颜色如此丰富？（1）科学家发现，越往寒冷地区，鸟蛋颜色种类越少，颜色越深。这是因为深颜色的鸟蛋会吸收更多的热量，更好地起到保温作用。（2）科学家推测，野生鸟类的鸟蛋颜色与花纹是逐渐演化形成的。现如今，树林里筑巢鸟类的鸟蛋颜色多呈绿色或蓝色，这与树林里的环境色调相接近，有利于鸟蛋适应环境。【答案】（1）热量。（2）适应环境。【解答】解：（1）研究发现，在地球上越往寒冷地区，鸟蛋颜色种类越少，颜色越深。因为深色可以帮助蛋吸收更多热量，更好地起到保温作用。从而使得父母可以更长时间地离开巢穴去觅食。（2）有些动物体色与周围环境色彩相似，称为保护色，不容易被敌害发现而生存下来，是动物对环境的一种适应。这样利于动物捕食和避敌；达尔文认为，这是动物在长期的生存斗争过程中经过自然选择的结果；鸟类学家认为，鸟蛋的颜色和花纹有保护色的作用。蛋的颜色和花纹与周围环境比较接近，可以使敌害难以察觉，从而免遭吞食，有利于鸟蛋适应环境。故答案为：（1）热量。（2）适应环境。17.家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化铝薄膜导致金属铝继续被空气氧化。（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是盖上锅盖，以免引起火灾。【答案】（1）氧化铝薄膜；（2）盖上锅盖。【解答】解：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化铝薄膜导致金属铝继续被空气氧化。（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理。故答案为：（1）氧化铝薄膜；（2）盖上锅盖。18.跳台滑雪是冬奥会比赛项目之一。（1）北京冬奥会上某运动员在跳台滑雪比赛时的运动轨迹如图所示，该运动员沿跳台从A点到B点的下滑过程中，重力势能大小的变化是变小；（2）跳台采用的人造雪可循环利用，体现绿色奥运理念。造雪时不断吸入水，喷出粉状雪，该造雪过程中水发生的主要物态变化是凝固。【答案】变小；凝固。【解答】解：（1）运动员沿跳台从A点到B点的下滑过程中，质量不变，高度降低，所以重力势能变小；（2）造雪时不断吸入水，喷出粉状雪，是液态变为固态，所以该造雪过程中水发生的物态变化是凝固。故答案为：变小；凝固。19.一台四冲程汽油机，其中压缩冲程将机械能转化为内能；飞轮转速为2400r/min，该汽油机1s对外做功20次，若每次做功735J，该内燃机的功率14700W。【答案】压缩；20；14700。【解答】解：汽油机在工作过程中，压缩冲程将机械能转化为内能；飞轮转速是2400r/min＝40r/s，即飞轮每秒转40r，因为飞轮转2r，完成4个冲程，对外做功1次，所以，飞轮转40r，对外做功20次；每次做功735J，该内燃机的功率：P=W故答案为：压缩；20；14700。20.小科用装有适量水的薄壁小试管、螺母和细线制成一个测量小石块密度的装置。将此装置放入水中静止时，试管露出水面的高度h1为5厘米，如图甲所示；在试管中轻轻放入小石块，当装置在水中静止时，试管露出水面的高度h2为2厘米，如图乙所示。已知小石块放入试管前后，试管中的液面差h3为2厘米。（1）若甲、乙两个装置在水中受到的浮力大小分别为F甲和F乙，则F甲＜（填“＞”“＝”或“＜”）F乙。（2）计算出小石块的密度为3×103千克/米3。【答案】＜；3×103。【解答】解：（1）将此装置放入水中静止时，排开水的体积V甲＜V乙，根据F浮＝ρ液gV排可知，受到的浮力F甲＜F乙；（2）比较甲、乙两图可知，两次受到的浮力之差就是小石块的重力为G＝ΔF浮＝ρ水g（h1﹣h2）S容＝ρ水g×（0.05m﹣0.02m）S容＝ρ水gS容×0.03m，则小石块的质量m=Gg=ρ水小石块放入试管前后，试管中的液面差h3为2cm，所以小石块的体积为V＝（h1﹣h2﹣h3）S容＝（0.05m﹣0.02m﹣0.02m）S容＝0.01m×S容，则小石块的密度ρ=mV=ρ水S容故答案为：＜；3×103。21.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：（1）根据实验现象，白色粉末中一定有碳酸钠、氯化钠。（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是BaCl2能引人氯离子，对氯化钠的检验造成干扰。【答案】（1）白色粉末中一定含有碳酸钠、氯化钠；（2）不能用BaCl2溶液代替Ba（NO2）2溶液，是因为BaCl2能引人氯离子，对氯化钠的检验造成干扰。【解答】解：白色粉末加入水，得到无色溶液，故一定不含有硫酸铜，无色溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀加入硝酸沉淀全部溶解，说明生成的碳酸钡沉淀，不是硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸钠，无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，故一定含有氯化钠；故答案为：（1）白色粉末中一定含有碳酸钠、氯化钠；（2）不能用BaCl2溶液代替Ba（NO2）2溶液，是因为BaCl2能引人氯离子，对氯化钠的检验造成干扰。22.如图甲所示，电源电压为U保持不变，R0为定值电阻。闭合开关S，电流表A的示数为I，电压表V1的示数U1，电压表V2的示数为U2。移动滑动变阻器滑片得到在不同电流下的U1﹣I图像和U2﹣I图像，如图乙所示。（1）随着电路中电流的增大，电压表V2的示数U2增大（选填“减小”或“增大”）。（2）在U﹣I坐标系中两条图像在Q点相交，此状态滑动变阻器连入电路的阻值是0Ω。（3）根据图像可求得：定值电阻R0＝1Ω。【答案】（1）增大；（2）0；（3）1。【解答】解：由电路图可知，灯泡与滑动变阻器、定值电阻R0串联，电压表V1测变阻器和灯泡两端的电压之和，电压表V2测灯泡两端的电压，电流表测电路中的电流。（1）当电流表的示数增大时，由U＝IR可知R0两端的电压增大，因串联电路中总电压等于各分电压之和，所以，滑动变阻器和灯泡两端的电压之和减小，即电压表V1的示数减小，由图像可知，上面的图线是U1﹣I的图像，下面的图线是U2﹣I图像，故电压表V2的示数U2增大；（2）由图像知，Q点处说明U1与U2相等，则此时滑动变阻器两端的电压为0V，变阻器连入电路的电阻为0Ω；（3）由图像可知，当电路中的电流为零时，说明电路发生了断路，而此时U1的示数为4.5V，这表明与电压表V1并联的电路某处断路，此时U1等于电源电压，即电源电压U＝4.5V；当滑片位于最右端时，滑动变阻器接入电路中的电阻为零，由图像知此时U1＝2.5V，电路中的电流I＝2.0A，此时R0两端的电压：U0＝U﹣U1＝4.5V﹣2.5V＝2.0V，由I=UR可得，R0的电阻：R0故答案为：（1）增大；（2）0；（3）1。实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）23.小明同学准备了以下实验器材来探究胃液在化学性消化中的作用：实验材料：A.淀粉糊、B.蛋清制成的蛋花液、C.花生油。实验仪器：试管、烧杯、温度计、酒精灯、三脚架等。实验药品：盐酸、氢氧化钠、蒸馏水、碘酒以及新采集的纯净胃液等。试管甲乙丙实验材料2毫升2毫升实验药品水浴温度38℃（1）请你帮他完成下面的实验设计：①胃液的采集：利用一只对铃声已建立起食物反射的狗获得纯净的胃液。②实验材料选择：根据胃液中酶的作用，实验材料应选择B（填字母），并各取2毫升，分装在甲、乙两个试管中。③实验药品选择：在下表中甲试管应加入2毫升胃液，乙试管应加入2mL蒸馏水。④实验结果：甲试管中液体变澄清，乙试管中液体仍浑浊。（2）如果要进一步验证胃液的消化作用在于酶，而不是盐酸。可以在上述实验中再加一个试管丙，试管丙内应加入2毫升的实验材料和2mL盐酸。（3）通过以上两个探究活动，我们可以得出的结论：胃液中的酶对蛋白质有消化作用。【答案】（1）B；（2）2mL盐酸；（3）胃液中的酶对蛋白质有消化作用。【解答】解：（1）A淀粉糊的主要成分是淀粉，B蛋清制成的蛋花液主要成分是蛋白质，C花生油的主要成分是脂肪。胃蛋白酶只能初步消化蛋白质，不能消化淀粉和脂肪，所以实验材料选择蛋清制成的蛋花液；甲乙形成对照，甲加入了胃液，乙则需要加入2mL的蒸馏水来保证单一变量。（2）验证起消化作用的是酶，不是盐酸，则丙应加入2毫升的实验材料和2mL盐酸，形成对照实验。（3）甲乙对照可知，胃液能够消化蛋白质；甲丙对照可知，盐酸不能消化蛋白质，所以得出的结论是胃液中的酶对蛋白质有消化作用。故答案为：（1）B；（2）2mL盐酸；（3）胃液中的酶对蛋白质有消化作用。24.同学们利用图甲的电路测量小灯泡的电功率。小灯泡的额定电压为2.5伏。【实验过程】（1）连接电路时，应该保持开关断开，滑动变阻器的滑片置于B（填“A”或“B”）端；（2）闭合开关，调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压为2.5伏，此时电流表示数如图乙。则小灯泡的额定功率为0.6瓦；（3）调节滑动变阻器，记录多组电压、电流数据，计算小灯泡对应功率，完成实验。图丙是小金作出的小灯泡I﹣U图象。关于小灯泡的功率P与通过其电流的平方I2的关系。如图所示的图象中最合理的是B。【答案】（1）B；（2）0.6；（3）B。【解答】解：（1）为了保护电路，连接电路时，应该保持开关断开，滑动变阻器的滑片置于阻值最大处B端；（2）闭合开关，调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压为2.5V，此时电流表示数如图乙，电流表选用小量程，分度值为0.02A，则小灯泡中的电流为0.24A，小灯泡的额定功率为：P＝UI＝2.5V×0.24A＝0.6W；（3）根据P＝I2R，若R不变，则P与I2成正比，图线为过原点的直线，因灯的电阻随电流变大而变大，则电流增大时灯泡消耗的功率增大得更多，所以P与I2的关系图线应向上弯曲，故B正确，ACD错误。故答案为：（1）B；（2）0.6；（3）B。25.酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（C1﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率没有影响。为了进一步探究硫酸根离子SO42﹣）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小科设计了如下实验方案：试管号1%淀粉溶液1%稀硫酸蒸馏水碘液1号2毫升01毫升2滴2号2毫升1毫升02滴①取2支洁净的试管，按表中从左到右的顺序，将药品加入到相应的试管中。②在2支试管中各加入1毫升稀释唾液后摇匀。③将两支试管放入37℃的水浴中加热5分钟，观察并记录现象。（1）步骤③中37℃的水浴加热的目的是模拟人体口腔温度，唾液淀粉酶在该温度下的活性最强。（2）小衢认真阅读了小科的实验方案，指出该方案还不能确定硫酸根离子能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？（3）如果硫酸根离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，则实验改进后观察到的现象应该是2号试管先褪色。【答案】（1）模拟人体口腔温度，唾液淀粉酶在该温度下的活性最强（2）将硫酸改为硫酸钠（3）两支试管的蓝色同时褪去【解答】解：（1）本实验探究的是馒头在口腔中的变化，所以，37℃水浴加热目的是：模拟人体口腔温度，唾液淀粉酶在该温度下的活性最强。（2）设计对比试验时不能存在其它干扰离子，加入1%稀硫酸不但加入了硫酸根离子同时也带入了氢离子，所以在不知道氢离子对唾液淀粉酶催化效率有无影响的前提下，不可以加入稀硫酸，结合题干中钠离子对唾液淀粉酶的催化作用无影响，所以此处应该为1mL1%硫酸钠溶液加入到2号试管。（3）如果硫酸根离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，根据淀粉遇碘会变蓝色，只要淀粉消失则蓝色就会褪去，那么改进实验后的现象应是2号试管蓝色首先褪去。故答案为：（1）模拟人体口腔温度，唾液淀粉酶在该温度下的活性最强（2）将硫酸改为硫酸钠（3）两支试管的蓝色同时褪去26.为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸（填试剂名称）。（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是ACD。选项实验装置反应开始前鼓入的气体反应结束后鼓入的气体A甲氮气氮气B甲干燥空气干燥空气C乙氮气氮气D乙干燥空气干燥空气【答案】（1）浓硫酸。（2）不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。（3）ACD。【解答】解：（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。故填：浓硫酸。（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。故填：不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。（3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。故填：ACD。故答案为：（1）浓硫酸。（2）不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。（3）ACD。解答题（本题共6小题，第28小题各4分，第29、30小题7分，第27、31小题8分，第32小题11分，共45分）27.如图一是某草原生态系统中的食物网示意图，图二表示该食物网中某条食物链各生物体内有毒物质的相对含量，请据图分析回答问题：（1）请写出图一中，理论上鹰获取能量最少的一条食物链：草→鼠→蛇→鹰。（2）除图中所示组成成分外，该生态系统还应具有的生物成分是分解者。（3）图二中的丙对应图一中的生物是鹰。（4）该草原曾发生火灾，但此后又慢慢恢复，体现了生态系统具有一定的自动调节能力。【答案】（1）草→鼠→蛇→鹰；（2）分解者；（3）鹰；（4）自动调节【解答】解：（1）能量在沿着食物链传递的过程中逐级递减，食物链越短，获得的能量越多，食物链越长，获得的能量越少。图一中理论上鹰获取能量最少的一条食物链即最长的食物链：草→鼠→蛇→鹰。（2）生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。生物部分包括生产者、消费者、分解者，图示生物部分只有生产者和消费者，还缺少分解者。（3）生态系统中的有毒物质会沿食物链不断积累，因此营养级别最高的生物，其体内积累的有毒物质会最多。在该生态系统中鹰所处的营养级别最高，其体内有毒物质含量会最高。图二表示该生态系统有毒物质相对含量，则四种生物构成的食物链是丁→乙→甲→丙，与图一中的食物链草→鼠→蛇→鹰对应，则图二中的丙对应图一中的生物是鹰。（4）在生态系统中，各种生物的数量虽然在不断地变化着，但是在一般情况下，生态系统中各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的。该草原曾发生火灾，但此后又慢慢恢复，这说明生态系统其有一定的自动调节能力。故答案为：（1）草→鼠→蛇→鹰；（2）分解者；（3）鹰；（4）自动调节28.如图所示，一辆小汽车质量为1.2t，发动机的功率为60kW．停在水平地面上时，四轮与地面的总接触面积为1000cm2．当它在水平公路上以20m/s的速度匀速行驶1440m时，求：（1）汽车停在水平地面上时，对水平地面的压强多大？（g＝10N/kg）（2）汽车行驶这段距离用了多长时间？发动机提供的牵引力多大？【答案】（1）1.2×105Pa；（2）3000N。【解答】解：（1）汽车停在水平地面上时，对水平地面的压力：F＝G＝mg＝1.2×103kg×10N/kg＝1.2×104N，对水平地面的压强：p=FS=（2）由v=st=s由P=WF牵=P答：（1）汽车停在水平地面上时，对水平地面的压强为1.2×105Pa；（2）汽车行驶这段距离用了72s，发动机提供的牵引力为3000N。故答案为：（1）1.2×105Pa；（2）3000N。29.如图装置为某学生在科技创新大赛时发明的可以直接测量液体密度的“密度天平”。其制作过程和原理如下：选择一根长1米的杠杆，调节两边螺母使杠杆在水平位置平衡。在左侧离中点10厘米的A位置用细线固定一个质量为150克、容积为80毫升的容器。右侧用细线悬挂一质量为50克的钩码（细线的质量忽略不计）．测量时往容器中加满待测液体，移动钩码使杠杆在水平位置平衡，在钩码悬挂位置直接读出液体的密度。（1）该“密度天平”的“零刻度”应标在右端离支点O30厘米处。（2）该“密度天平”的量程为多大？（3）若将钩码的质量适当增大，该“密度天平”的量程将增大（选填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】（1）30；（2）该“密度天平”的量程为0～1.25g/cm3。（3）增大。【解答】解：（1）根据杠杆的平衡条件公式F1L1＝F2L2得，150g×10cm＝50g×L2，解得，L2＝30cm。（2）根据题意钩码移动至最右端，该“密度天平”达到最大量程，设OA为L1′，O点距最右端的距离为L2′，容器的质量为m1，钩码的质量为m2，容器中加满液体的质量为m，由F1L1＝F2L2得，（m1+m）gL1′＝m2gL2′，已知：m1＝150g，m2＝50g，L1＝10cm，L2′＝50cm，代入上式解得，m＝100g，ρ=mV=（3）当钩码的质量适当增大时，说明杠杆一侧的力增大，在力臂关系相同的情况下，另一侧的力也会增大，即该“密度天平”的量程将增大。故答案为：（1）30；（2）该“密度天平”的量程为0～1.25g/cm3。（3）增大。30.实验室制取CO2时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小明分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的CO2质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率（盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。时间/分0246810121416187.3%稀盐酸生成的CO2质量/克00.651.061.401.661.902.102.252.342.4014.6%稀盐酸生成的CO2质量/克01.021.661.972.122.222.282.302.302.3021.9%稀盐酸生成的CO2质量/克01.351.962.082.162.202.202.202.202.20请根据上述信息回答问题：（1）小明在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取CO2时，第6～18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是反应物不断消耗，反应物浓度降低，造成反应速率变慢。（2）小明用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑）（3）实验中，小明发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小明猜想这可能跟盐酸的性质有关，为进一步验证自己的猜想，装置B可选用哪种试剂X加以检验，并解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因：硝酸银溶液；加入盐酸浓度越大，挥发出的氯化氢越多，与碳酸钙反应的氯化氢变少，导致生成二氧化碳质量越少。【答案】硝酸银溶液；加入盐酸浓度越大，挥发出的氯化氢越多，与碳酸钙反应的氯化氢变少，导致生成二氧化碳质量越少。【解答】解：（1）随着反应不断进行，盐酸不断被消耗，反应物浓度降低，导致反应速率变慢；故答案为：反应物不断消耗，反应物浓度降低，造成反应速率变慢。（2）设实际消耗盐酸质量为m，根据题目数据可以看出，生成二氧化碳质量为2.20g，2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑7344m2.20g7344=m答：盐酸的利用率是16.7%。（3）盐酸具有挥发性，会有氯化氢混入二氧化碳，氯化氢可与硝酸银反应生成白色沉淀，因此可以利用硝酸银溶液检验氯化氢；盐酸浓度越大，挥发出的氯化氢越多，导致与碳酸钙反应生成氯化氢减少，所以二氧化碳质量减少；故答案为：硝酸银溶液；加入盐酸浓度越大，挥发出的氯化氢越多，与碳酸钙反应的氯化氢变少，导致生成二氧化碳质量越少。31.2020年12月17夜展，嫦娥五号返回器携带装有月壤的收集容器返回地球，标志着我国具备了的月往返能力。“嫦娥五号”探测器由轨道器、返回器、着陆器、上升器四部分组成（如图甲），分别承担不同的任务。（1）进入月球轨道后，载有上升器的着陆器会择机着陆月面，按计划开展自动采样工作。着陆前，着陆器会在月面上空不停拍照，将信息输送给控制系统，由后者进行对比分析并确定最佳落月点，最后发出着陆指令。“控制系统”相当于人体反射弧中的B（选填字母）。A.感受器B.神经中枢C.传出神经D.效应器（2）目前航空界公认的月壤平均密度约为1.6g/cm3，科学家据此为嫦娥五号设计了最多能装2kg月壤的收集容器。但本次带回来的月壤样品虽然装满容器，质量却仅有1731g，该月壤样品的密度为1.38g/cm3。（结果保留两位小数）（3）科学家计划在月球上建立永久基地，并为人类登陆其它行星做好前期准备。月壤里含有丰富的资源，尤其是可用于可控核聚变的燃料3He和钛铁矿（主要成分是FTiO3）。地球上，氦元素主要以He的形式存在。23He和24He属于。（填“属于”或“不属于”）同种元素，2（4）