吉林省长春实验中学高一6月月考化学试题（原卷版）

长春市实验中学20192020学年下学期阶段考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（115每小题2分，1625每小题3分，共计60分）1.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数2.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)3.少量铁粉与足量的0.1mol•L1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施有()①加H2O②加NaHSO4固体③滴几滴浓盐酸④改用0.3mol•L1HNO3⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用浓硫酸.A.②⑥⑦ B.⑥⑦⑧ C.②③⑦ D.③⑥⑧4.反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器体积缩小一倍③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使体系体积增大A.①③ B.①④ C.②③ D.③④5.已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）A.v(M)=0.5mol·L1·min1 B.v(N)=1.2mol·L1·min1C.v(Q)=0.4mol·L1·min1 D.v(P)=0.1mol·L1·s16.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x=1 B.2min时，A的转化率为50%C.2min时，A的物质的量为0.75mol D.反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)7.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是甲乙丙装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A.装置甲中W作原电池负极B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝CuC.装置丙中溶液的c(H+)不变D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al3e－=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al3e－+4OH－=AlO+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu2e－=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu2e－=Cu2+9.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列说法不正确的是A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C.溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大10.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、（电解质溶液）构成。电池的总反应式为。则下列说法正确的是A.电池放电时通入空气的电极为负极B.电池放电时负极的电极反应式为C.电池放电时，电解质溶液的逐渐增大D.电池放电时每消耗转移电子11.某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是A.银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－=AgB.进行实验时，琼脂中K＋移向Mg(NO3)2溶液C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D.取出盐桥，电流表依然有偏转12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金属性：Cl＞SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强于Cl－A.A B.B C.C D.D13.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B.一段时间后，a管液面高于b管液面C.a处溶液的不变，b处溶液的减小D.a、b两处具有相同的电极反应式：14.LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是A.LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al3e=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li++FeS15.已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=akJ·mol12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=220kJ·mol1HH、O=O和OH的键能分别为436kJ·mol1、496kJ·mol1和462kJ·mol1，则a为A.332 B.118 C.+350 D.+13016.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJB.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol1C.已知2C(s)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bD.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表IA族，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是（）A.原子半径：r(Y)<r(X)<r(Z)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.Y的单质的氧化性比W的强D.X、Z、W三种元素可组成含共价键的离子化合物18.四种主族元素的离子半径aXm+、bYn+、cZn、dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列说法正确的是①ab=mn；②元素的原子序数：a＞b＞c＞d；③元素的非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y⑤离子半径：Z＞R＞X＞YA.①②③ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤19.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质（括号内物质），一定不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A. B. C. D.20.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol21.现有200mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3)=3mol·Ll，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为200mL，下列说法不正确的是A.电解过程中共转移0.4mol电子 B.原混合液中c(K+)为0.5mol·LlC.电解得到的Cu的质量为6.4g D.电解后溶液中c(H+)为1.0mol·Ll22.氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是()A.通电后，阴极室溶液pH增大B.阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C.得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8gD.通电过程中，NaI的浓度逐渐减小23.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小24.工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，下列说法不正确的是A.A、B分别为直流电源的正极和负极B.当电解过程转移电子时，左侧区域质量减少C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为：、D.研究表明，当右侧区域较小时，会有气体逸出，该现象说明的氧化性强弱与有关25.用石墨电极完成下列电解实验

实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A.a、d处：2H2O+2e=H2↑+2OH B.b处：2Cl2e=Cl2↑C.c处发生了反应：Fe2e=Fe2+ D.根据实验一原理,实验二中m处能析出铜第Ⅱ卷（非选择题）二、实验题26.某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度溶液溶液溶液褪色时间A20.0240.10B20.0230.18C20.020.11(1)写出相应反应的离子方程式___________。(2)通过实验A、B，可探究出___________改变对反应速率的影响，其中___________，___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（填实验序号）(3)若，则由实验A、B可以得出的结论是__________；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___________（保留两位有效数字）(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。27.（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式______________________。（2）已知大苏打溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是______。三、综合题28.某温度时，在一个的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为__________。(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为__________。Y的转化率为__________，反应开始时与末时压强之比为__________。29.如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：(1)电源的M端为___________极；（填名称）(2)电极d上发生的电极反应式为