高三化学一轮复习-物质结构与性质

高三化学一轮复习---物质结构与性质一、单选题1．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B．C． D．2．下列含有离子键的食品添加剂是（）A． B．C． D．(葡萄糖)3．硫酸锌溶于过量氨水得到硫酸四氨合锌。下列说法中不正确的是（）A．硫酸四氨合锌属于强电解质 B．锌元素位于第4周期Ⅷ族C．硫酸根的空间构型是四面体 D．该物质中的共价键都是极性键4．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．HCl的电子式：B．基态碳原子的轨道表示式：C．中子数为7的氮原子：D．的VSEPR模型：5．下列有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．中子数为10的氧原子：10OC．NH4Cl的电子式D．铝离子的结构示意图：6．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．单质的氧化性：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．简单离子半径：D．X与Z的最高化合价之和为87．葡酚酮是从葡萄籽中提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，葡酚酮分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的个数为（）A．2 B．3 C．4 D．58．下列化学用语或图示表达正确的是A．的电子式为B．的VSEPR模型为C．2pz电子云图为D．基态24Cr时的价层电子轨道表示式为9．离子液体[Amim]BF4的合成路线为：，下列叙述错误的是（）A．的中氯原子的价层电子排布式为3S23P5B．[Amim]Cl中含有共价键和离子键C．NaBF4的电子式为D．[Amim]BF4可作为电解质用于电池中10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．18g冰(图甲)中含O-H键数目为2NAB．28g晶体硅(图乙)中含有Si-Si键数目为2NAC．44g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA11．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法错误的是（）A．氮化硼晶体有较高的熔、沸点B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子D．N原子周围等距且最近的N原子数为1212．下列说法正确的是（）A．中子数为18的硫原子：16B．分子的球棍模型：C．HCl的电子式：D．氯原子的原子结构示意图：13．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．键能：H-F>H-Cl，HF的沸点比HCl的高B．乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱C．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒D．能与NaOH溶液反应，可用作净水剂14．X、Y、Z、M四种元素原子序数依次增大。X核外未成对电子数为3，Z是周期表中电负性最大的元素，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是A．简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．第一电离能：X＞YC．简单离子半径：Y＞M D．M位于元素周期表的p区15．下列事实的解释不正确的是A．农药波尔多液中加胆矾，是因为铜离子有杀菌消毒作用B．酸雨敞口放置一段时间后酸性增强，是因为随着水分挥发浓度变大C．酿制葡萄酒过程中加适量，是因为有杀菌和抗氧化作用D．电镀铜时用代替溶液，是为了镀层更均匀致密16．下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（）A．K：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5C．Mg2+：1s22s22p6 D．O2-：1s22s22p617．化学与生活、生产、能源领域密切相关，下列说法错误的是A．废旧电池回收金属元素只涉及物理拆解过程B．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料含单质硅C．降解聚乳酸酯是高分子转化为小分子的过程D．细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能18．下列表达不正确的是A．HClO的电子式为B．中子数为1的氢原子为C．聚丙烯的结构简式为D．用电子式表示NaCl的形成过程为19．图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是（）A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C．水分子间通过键形成冰晶体D．冰融化后，水分子之间的空隙增大20．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．该反应需要在加热条件下才能进行B．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量C．A2的总能量一定低于AB的总能量D．每生成1molAB(g)吸收的能量为0.5(a-b)kJ二、综合题21．铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题（1）钛元素基态原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为，Ti3+未成对电子数为个。（2）TiBH43是一种储氢材料，可由和反应制得。等电子体的相似性质被广泛运用，请写出与成等电子体的分子和阳离子(各一个)、。（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为。（4）配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为，其中提供孤电子对的原子是。阳离子的立体构型是(填序号)。A．八面体B．正四面体C．三角锥形D．三角双锥22．2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展，推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：（1）基态Ti2+的价电子的电子排布图为。与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为(写元素名称)。（2）TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的立体构型为。（3）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是。（4）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其他离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3，其中有机阳离子CH3NH可由甲胺(CH3NH2)制得。其晶胞如图(b)所示。①其中Pb2+与图(a)中的空间位置相同。②有机阳离子CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是；请从化学键的角度解释由甲胺形成CH3NH的过程：。（5）将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有个。已知掺杂后的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，原子①与原子②距离为nm。23．是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低的排放。（1）当尾气中空气不足时，(以为主)在催化转化器中被还原成排出。①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是。②氧的基态原子的轨道表示式为。③C、N、O电负性由大到小顺序为。（2）当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<元素738589.7549502.9145111451064965.277334910a3600①推测的第三电离能a的范围：。②对的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：为同主族元素，，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对的吸收能力逐渐增强。（3）研究作为脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物如等有利于提高催化脱硝性能。①基态V原子的核外电子排布式为。②若继续寻找使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表区寻找恰当元素(填序号)。A．sB．pC．dD．ds24．铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：（1）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③②（2）铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于。（3）用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为，CH3CN中C原子的杂化方式为。（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1mol[Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是。（5）一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为，紧邻的Sb与Cu间的距离为pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为g·cm-3(列出计算表达式)。25．2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题：（1）石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2。Cu2+在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究学习小组进行了如下实验探究：①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：。并写出此配离子的结构简式(必须将配位键表示出来)。1mol该配离子中含有σ键的个数为。②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，请写出该反应的离子方程式：；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出该反应的离子方程式：；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体(写出化学式)。（2）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As4S4和雌黄As2S3，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。①如图2为雄黄(As4S4)结构图，分子中是否含有S-S键(填“是”或“否”)。已知雌黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构图。②转化的中间产物H3AsO3，是一种三元弱酸，且As原子上有一对孤电子对，其结构简式为。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B【解析】【解答】A：只含有共价键，故A不符合题意；

B：Zn2+和形成离子键，故B符合题意；

C：只含有共价键，故C不符合题意；

D：(葡萄糖)只含有共价键，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】金属阳离子与某些带电的原子团之间形成的键为离子键。

形成条件：①活泼金属与活泼非金属.。IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。②金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na＋与OH−等）。3．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸四氨合锌的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，在水溶液中能完全电离生成[Cu(NH3)4]2+、SO42-，属于强电解质，A不符合题意；

B．锌元素位于第四周期第ⅡB族，B符合题意；

C．硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，其空间构型为正四面体形，C不符合题意；

D．该物质中的共价键都是极性键，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.强电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动离子的化合物。

B.锌元素位于第四周期第ⅡB族。

C.硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0。

D.一般不同原子之间构成的共价键为极性键。4．【答案】C【解析】【解答】A、HCl为共价化合物，其电子式为，故A错误；

B、基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，故B错误；

C、中子数为7的氮原子，质量数为14，表示为，故C正确；

D、的中心原子S原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有2个孤电子对，其VSEPR模型为，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、HCl为共价化合物；

B、基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2；

C、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；

D、中心S原子的价层电子对数为4。5．【答案】C【解析】【解答】A.次氯酸的结构式：，故A不符合题意；

B.中子数为10的氧原子：，故B不符合题意；

C.NH4Cl的电子式：，故C符合题意；

D.铝离子的结构示意图：，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】次氯酸的结构式：。

表示质量数为A，质子数为Z的X原子。

NH4Cl的电子式：。

铝离子的结构示意图：6．【答案】D【解析】【解答】A．根据元素周期律可得：非金属性越强，元素原子得到电子的能力越强，元素对应单质的氧化性就越强，非金属性：Y＜Z，即单质的氧化性：Y＜Z，A不符合题意；B．非金属性越强气态氢化物稳定性越强，氮的电负性大于硫，非金属性强，气态氢化物的稳定性W＞Y，B不符合题意；C．电子层数不相同时，电子层数越多，原子或离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2-＞Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，C不符合题意；D．X是Na，最高化合价为+1价，Z是Cl，最高化合价为+7价，它们最高化合价之和为+8，D符合题意；故答案为：D。【分析】由图像和题给信息可知，浓度均为0.01的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，Y是S，X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X是Na，可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，由此回答。7．【答案】B【解析】【解答】连有四个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，则分子内含有3个手性碳原子：，共有3个手性碳原子，故B符合题意；

【分析】根据手性碳原子的概念即可找出原子个数。8．【答案】C9．【答案】C【解析】【解答】A、Cl为17号元素，位于第三周期第ⅦA族，其价层电子排布式为3s23p5，故A不符合题意；

B、由图可知，[Amim]Cl中含有离子键和共价键，故B不符合题意；

C、F原子最外层达到8电子稳定结构，正确的电子式为，故C符合题意；

D、[Amim]BF4为离子化合物，溶于水能导电，可作为电解质用于电池中，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、Cl为17号元素；

B、根据[Amim]Cl的结构简式分析；

C、F原子最外层达到8电子稳定结构；

D、[Amim]BF4为离子化合物。10．【答案】C【解析】【解答】1个水分子中含有2个O-H键，则18g冰(即1molH2O)中含O-H键数目为2N，A不符合题意；28g晶体硅中含有1mol硅原子，由题图乙可知，1个硅原子与其他硅原子形成4个共价键，每个Si-Si键被2个硅原子所共用，故晶体硅中每个硅原子形成的共价键数目为×4=2，则1mol晶体硅中含有Si一Si键数目为2NA，B不符合题意；1个晶胞结构单元含有×8+×6=4个二氧化碳分子，44g干冰(即1molCO2)中晶胞结构单元数小于NA，C符合题意；石墨烯中每个碳原子与3个碳原子形成共价键，每个C-C键为2个碳原子所共用，所以每个碳原子实际拥有C-C键数目为1.5个，则12g(即1mol)石墨烯中含C-C键数目为1.5NA，D不符合题意。

【分析】A.依据水分子的结构式分析；B.利用切割法，晶体硅中每个硅原子形成的共价键数目为×4=2；C.干冰为分子密堆积；D.依据石墨烯中每个碳原子与3个碳原子形成共价键，利用切割法分析。11．【答案】B【解析】【解答】氮化硼晶体为共价晶体，共价晶体具有较高的熔、沸点，A不符合题意；该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，B符合题意；由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶角和面心，故B原子的数目为8×+6×=4，C不符合题意；由图可知，每个N原子可以与4个B原子成键，1个B原子可以和4个N原子成键，其中的3个N原子距中心N原子等距离且最近，则N原子周围等距且最近的N原子数为4×3=12，D不符合题意。

【分析】该晶体为立方氮化硼晶体，属于共价键形成的共价晶体，没有良好的导电性。12．【答案】D【解析】【解答】A．中子数为18的硫原子：1634B．分子的球棍模型为，故B不符合题意；C．HCl的电子式为，故C不符合题意；D．氯原子为17号元素原子，氯原子结构示意图：，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】中Z为质子数，A为质量数，中子数=质量数-质子数13．【答案】B14．【答案】A15．【答案】B16．【答案】A【解析】【解答】A．K原子核外电子数为19，根据构造原理可知基态K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A符合题意；B．F原子核外电子数为9，根据构造原理可知基态F原子核外电子排布式为1s22s22p5，故B不符合题意；C．Mg原子核外电子数为12，根据构造原理可知基态Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，失去最外层2个电子后，基态Mg2+的核外电子排布式为1s22s22p6，故C不符合题意；D．O原子核外电子数为8，根据构造原理可知基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，得到2个电子后，基态O2-的核外电子排布式为1s22s22p6，故D不符合题意；故答案为A。

【分析】钾原子有4个电子层，因此A不符合要求，其他均符合要求17．【答案】A【解析】【解答】A．废旧电池如锂电池回收处理过程主要包括放电-拆解-撕碎-除铁-破碎-磁选-粉碎-比重分选-风选等系统，其中回收金属元素也涉及化学反应，选项A符合题意；B．晶体硅为良好的半导体，是制造太阳能电池主要材料，选项B不符合题意；C．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，选项C不符合题意；D．细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据电池回收处理过程主要包括放电-拆解-撕碎-除铁-破碎-磁选-粉碎-比重分选-风选等分析；B．晶体硅光电转化材料；C．降解是高分子生成小分子的过程；D．超分子有分子识别功能。18．【答案】C19．【答案】A【解析】【解答】A、水分子中氧原子采用sp3杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键结合成四面体结构，故A正确；

B、冰是分子晶体，故B错误；

C、水分子之间存在氢键，水分子间通过H-O•••H键形成冰晶体，故C错误；

D、氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误；

故答案为：A。

【分析】冰是分子晶体，每个水分子中氧原子采用sp3杂化，每个水分子都与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性。20．【答案】D21．【答案】（1）；1（2）CH4；（3）5（4）6；N、O；A22．【答案】（1）；铬（2）正四面体（3）O>Ti>Ca（4）Ti2+；sp3；氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，其中的N原子有一对孤电子，可以通过配位键再结合一个H+形成CH3NH（5）4；【解析】【解答】(1)基态Ti2+的价电子排布式为3d2，则价电子的电子排布图为；与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为铬，其价电子排布式为：3d54s1；(2)TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的立体构型为正四面体；(3)Ca和Ti为同周期的金属元素，Ca在Ti的左边，同周期从左向右元素的电负性依次增大，所以电负性：Ti>Ca，O为非金属元素，得电子能力强，电负性最大，即CaTiO3中组成元素的电负性大小顺序是O>Ti>Ca；(4)观察晶胞(a)(b)，将图(b)周围紧邻的八个晶胞的体心连接，就能变成图(a)所示晶胞，图(b)体心上的Pb2+就是8个顶点，即图(a)中的Ti2+，图(b)顶点上的就为体心，即图(a)的Ca2+的位置，图(b)面心上的I就是棱心，即图(a)中的O2-的位置，所以图(b)中Pb2+与图(a)中Ti2+的空间位置相同；②CH3NH中以N原子为中心原子，价层电子对数为4，孤电子对为0，N的杂化方式为sp3杂化；从化学键的角度解释由甲胺形成的过程氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，其中的N原子有一对孤电子，可以通过配位键再结合一个H+形成，故答案为：氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，其中的N原子有一对孤电子，可以通过配位键再结合一个H+形成；(5)用Al掺杂TiN后(晶胞结构中只是铝原子部分代替钛原子)，其晶胞结构如图所示可知，TiN晶胞中顶点和面心为N原子，棱心和体心上为Ti，现在是将体心上的Ti换为了Al，故距离Ti最近的Al有4个；已知掺杂后的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞的边长为xcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则有：(3，解得，原子①与原子②距离为=。

【分析】（1）考查价层电子排布式；

（2）TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，不是正四边形，说明TiCl4分子是正四面体形；

（3）O显负价，吸引电子能力最强，电负性最大，同周期从左往右电负性逐渐增强；

（4）①需要注意图（a）和图（b）中O2-和I-的位置不同，要将他们的位置换为一致才可以比较Pb2+与图(a)中哪一种离子位置相同；

②价层电子对数等于杂化轨道数，价层电子对数等于成键电子对数和孤电子对数之和；CH3NH2中N原子上有一对孤电子对，形成CH3NH时，与氨气形成铵根离子相似；

（5）一个棱由四个晶胞共用，四个晶胞体心有四个Al；用均摊法求出一个晶胞的质量，再求出晶胞的边长，再利用勾股定律求原子①与原子②的距离。23．【答案】（1）哑铃形；；O>N>C（2）3600<a<4910；自上而下原子半径逐渐增大（3）1s22s22p63s23p63d34s2；C【解析】【解答】（1）①基态碳原子中，电子占据最高能级为2p能级，电子云轮廓图形状为哑铃型。②氧的基态原子的轨道表示式为。③同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，则电负性由大到小顺序为O>N>C。（2）①Sr的第三电离能大于钡的第三电离能，小于钙的第三电离能，3600<a<4910。②从原子结构角度可知，Mg、Ca、Sr、Ba为同主族元素，自上而下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。（3）①V为23号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。②V、Mn、Fe、Ni、Cu中大部分元素在d区，则若继续寻找使TiO2催化性能更好的掺杂金属氧化物，应该在元素周期表的d区寻找，故故答案为：C。

【分析】（1）①s电子云呈球形，p电子云呈哑铃形；②依据构造原理分析；③同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强；（2）①依据同主族从上到下，电离能逐渐降低判断；②同主族元素，自上而下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强；（3）①V为23号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。②催化剂应该在元素周期表的d区寻找。24．【答案】（1）A（2）铜的原子半径比钾的小，价电子数比钾的多，铜的金属键比钾的强（3）直线形；sp、sp3（4）16NA；大；[Cu(NH3)4]2+中N原子的孤电子对与Cu2+形成了配位键，不存在孤电子对，对N-H的排斥作用变小，所以键角变大（5）Cu3SbS4；a；1030【解析】【解答】(1)锌原子的第一电离能大于铜原子第一电离能，有①＞③；铜的第二电离能大于锌的第二电离能，有④＞②，锌的第二电离能大于第一电离能，②＞①，故由大到小排序是④＞②＞①＞③，故答案为：A；(2)钾和铜属于同周期，铜