2025年高考化学一轮复习（新高考版）大单元3 第7章　第32讲　元素周期表　元素的性质

第32讲元素周期表元素的性质[复习目标]1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。2.掌握元素周期律的内容和本质。3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。考点一元素周期表的结构与价层电子排布1．元素周期表的结构请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数、周期序数。(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(4)标出镧系、锕系的位置。(5)写出各周期元素的种类。(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。答案2．原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与族的关系族价层电子排布式规律主族ⅠA、ⅡAns1～2价层电子数＝族序数ⅢA～ⅦAns2np1～50族ns2np6(He除外)最外层电子数＝8副族ⅠB、ⅡB(n－1)d10ns1～2最外层ns轨道上的电子数＝族序数ⅢB～ⅦB(n－1)d1～5ns1～2(镧系、锕系除外)价层电子数＝族序数Ⅷ(n－1)d6～9ns1～2(钯除外)除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列(2)元素周期表的分区各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6(除He外)d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns23.元素周期表的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料1．所有非金属元素都分布在p区()2．价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素()3．价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素()4．最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S()答案1.×2.√3.×4.√元素周期表的应用1．(1)铝元素在周期表中的位置是__________________________________________________。(2)已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b＝________(用含a的代数式表示)。答案(1)第三周期第ⅢA族(2)a＋1或a＋112．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径：Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po位于第六周期第ⅥA族答案A解析B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，位于第六周期第ⅥA族，故D正确。3．A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为____________(填元素符号)。答案O、P、Cl解析设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。4．已知下列元素基态原子的核外电子排布，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A：1s22s22p63s1B:C：3d104s1D：[Ne]3s23p4E：价层电子轨道表示式为答案A：Na11s三ⅠAB：Fe26d四ⅧC：Cu29ds四ⅠBD：S16p三ⅥAE：Cl17p三ⅦA考点二元素周期律电离能、电负性1．元素周期律2．主族元素周期性变化规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝主族序数－8(H为－1价)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强简单气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱3.电离能(1)如图是1～20号元素第一电离能变化的曲线图。请分别归纳同周期、同主族元素第一电离能变化的规律，并分析原因。(2)上图前20号元素中，有4种元素第一电离能不符合同周期变化趋势，写出这4种元素的元素符号及其价层电子排布式，分析发生该现象的原因。(3)下表是第三周期三种元素的逐级电离能数据。请分析X、Y、Z三种元素最外层电子数分别是多少？这三种元素分别是什么元素？元素XYZ电离能/(kJ·mol－1)I1738578496I2141518174562I3773327456912I410540115759543I5136301483013353I6179951837616610I7217032329320114答案(1)同周期元素从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，原因是同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子失去电子越来越困难。同一主族元素从上到下，元素第一电离能逐渐减小。(2)Be：2s2、N：2s22p3、Mg：3s2、P：3s23p3。发生该现象的原因是它们原子核外价层电子排布处于半充满或全空的稳定状态，失去电子较为困难，故第一电离能比相邻元素的第一电离能大。(3)X、Y、Z三种元素最外层电子数分别是2、3、1；这三种元素分别是Mg、Al、Na。4．电负性5．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。1．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大()2．元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强()3．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()4．元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强()5．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()答案1.×2.×3.×4.×5.×一、微粒半径1．比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si________N________F。(2)Li________Na________K。(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。(4)F－________Cl－________Br－。(5)Cl－________O2－________Na＋。(6)H－________Li＋________H＋。答案(1)＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＞(6)＞＞电子层结构相同的微粒半径大小规律电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增大而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可归纳为电子层排布相同的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，原子序数大的半径小，概括为“阴前阳下，序大径小”。二、元素金属性和非金属性的比较2．根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空)：(1)金属性：K________Na________Mg；非金属性：F________O________S。(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2___________KOH。(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。答案(1)>>>>(2)<<(3)>>(4)<<(5)><(6)>>3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞CDT℃时，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金属性：Br＞I答案C解析SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，C项错误；相同温度时，溴与碘和氢气化合的难易程度可说明溴的非金属性比碘的非金属性强，D项正确。定性判断金属性、非金属性的一般方法(1)金属性①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强；②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强；③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。(2)非金属性①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。三、电离能、电负性的变化规律及应用4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2答案C解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距较大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因np轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。5．(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是__________________。(2)观察下面四种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol－1)，判断最有可能显示＋3价的元素是____________(填元素名称)。元素I1I2I3I4Yb(镱)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(镧)538106718505419Ce(铈)527104719493547答案(1)N(2)镧6．根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：________________。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：__________________________________。(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3__________________，AlCl3_________________________________________________，AlBr3________________。(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是___________________________________________________________________________________。答案(1)0.9～1.5(2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(3)离子化合物共价化合物共价化合物(4)负Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强答题规范(4)电离能大小比较1．电离能与原子结构答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断。答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B,故第一电离能A小于B。2．电离能与半充满、全充满答题策略：能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。答题模板：A原子的价层电子排布式为×××，处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，×××电离能大。1．[2023·北京，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______________________________________________________________________________。答案I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子2．[2022·河北，17(2)]Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是__________，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案CuCu的第一电离能失去的是4s1电子，第二电离能失去的是3d10的电子，Zn的第一电离能失去的是4s2电子，第二电离能失去的是4s1的电子，失去2个电子后Zn2＋的3d10电子处于全充满状态1．(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是()A．原子半径：X>WB．简单氢化物的沸点：X<ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸答案C解析分析题干知，W为N，X为O，Y为Mg，Z为S。同周期元素从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：W＞X，A错误；X的简单氢化物为H2O，能形成分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，不存在氢键，所以简单氢化物的沸点：X＞Z，B错误；Y与X可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。2．(2022·天津，2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是()A．原子半径：Al<SiB．第一电离能：Mg<CaC．Fe位于元素周期表的p区D．这六种元素中，电负性最大的是O答案D3．(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是()A．半径大小：r(Al3＋)<r(Na＋)B．电负性大小：χ(F)<χ(O)C．电离能大小：I1(O)<I1(Na)D．碱性强弱：NaOH<Al(OH)3答案A解析核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3＋)<r(Na＋)，故A正确；同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误；同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误。4．(1)[2022·山东，16(1)]基态Ni原子的价层电子排布式为________，在元素周期表中位置为________。(2)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。(3)[2022·全国甲卷，35(1)(2)]①基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为______________。②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是___________________________________________________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。答案(1)3d84s2第四周期第Ⅷ族(2)大于小于(3)①②图a同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高图b课时精练1．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是()A．该元素位于d区B．该元素为金属元素C．该元素位于第四周期第ⅢA族D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案D解析33号元素，根据原子序数＝质子数＝原子核外电子数，则该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，能层数等于电子层数，价层电子排布式为4s24p3，最外层5个电子，则该元素位于第四周期第ⅤA族，为非金属元素，故D正确。2．(2023·天津模拟)根据元素周期律判断，下列说法正确的是()A．C、N、O的原子半径逐渐增大B．Na、Mg、Al的金属性逐渐增强C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强D．Li、Na、K核外电子层数逐渐增多答案D解析同周期元素从左到右原子半径依次减小，C、N、O的原子半径逐渐减小，故A错误；同周期元素从左到右，元素金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，故B错误；同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱，故C错误；同主族元素从上到下，电子层数依次增多，Li有2个电子层、Na有3个电子层、K有4个电子层，故D正确。3．(2023·山东聊城模拟)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是()A．镭的原子半径比钙的大B．氯化镭的化学式为RaCl2C．单质镭不能与水反应产生氢气D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强答案C4．(2023·南京模拟)祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是()A．半径大小：r(Al3＋)>r(O2－)B．电离能大小：I1(F)<I1(O)C．电负性大小：χ(P)>χ(Si)D．碱性强弱：Ca(OH)2<Al(OH)3答案C5．下列说法正确的是()A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F答案B解析元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；①中由于P原子3p能级半充满，所以第一电离能较大；②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，所以Mg的第一电离能较大；③同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，所以Si的第一电离能较大，P、Mg、Si的原子序数之和为15＋12＋14＝41，故B正确；根据表格数据可知该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，所以应为第ⅢA族元素，故C错误；一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径由大到小的顺序为Mg、Si、N、F，故D错误。6.(2023·宁波模拟)下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。……①②③④⑤⑥下列说法正确的是()A．①～⑥中原子半径最大的是④B．②的最高化合价为＋4C．④的金属性比⑤的金属性弱D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是弱酸答案A解析分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。不同周期元素，一般原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以①～⑥中原子半径最大的是④号Na元素，A正确；②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为＋5价，B错误；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性逐渐减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C错误；⑥是Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)是强酸，D错误。7．(2024·哈尔滨模拟)已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是()A．第一电离能：Z>MB．Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键C．最高正价：X<Z<MD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z答案C解析Y的s能级电子数是p能级的两倍，则电子排布式为1s22s22p2,Y为C；X的2s轨道全充满，则X可能为Be及其之后的元素，其原子序数小于Y，则X可能为Be或B；M原子核外有8种运动状态不同的电子，说明M核外有8个电子，则M为O；X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素，则Z为N；Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，则为Na。N的电子排布式为1s22s22p3且p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O，A正确；Na与O可以形成Na2O2，含有氧氧非极性共价键，B正确；O无最高正价，C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3，D正确。8．(2023·长沙高三模拟)五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是()元素XYZLM最低化合价－4－2－1－20电负性2.52.53.03.51.0A.元素L、M可形成离子化合物B．Z在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2D．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道答案D解析L为O，M为金属，二者电负性差值大于1.7，可形成离子化合物，故A正确；Z为－1价、电负性小于L，可知Z为Cl，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故B正确；由分析可知，L为O，Y为S，Z为Cl，YLZ2为SOCl2，加入水中生成SO2与HCl，故C正确；X为C，电子排布式为1s22s22p2，核外电子共占据4个原子轨道，故D错误。9．已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中一定正确的是()选项条件结论A若原子半径：X>Y原子序数：X<YB化合物XnYm中X显负价元素的电负性：X>YC若价层电子数：X>Y最高正价：X>YD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键答案B解析若X、Y位于同周期时，原子半径：X>Y，则原子序数：X<Y；X、Y位于不同周期时，原子半径：X>Y，原子序数：X>Y，A错误；化合物XnYm中X显负价，说明得电子能力：X>Y，则电负性：X>Y，B正确；价层电子数：X>Y，若X为F、Y为O时，F无正价，O无最高正价，C错误；若X为H，Y为Cl、F，则X与Y形成共价键，若X为Na，则X与Y形成离子键，D错误。10．根据下表中五种元素的电离能(单位：kJ·mol－1)数据，下列说法不正确的是()电离能元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.T的氯化物最可能的化学式为TCl3B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族C．在周期表中，最可能处于同一族的是R和UD．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li答案D解析当In＋1≫In时，元素的最高化合价为＋n，故R和U最高价为＋1，S最高价为＋2，T最高价为＋3，A、C项正确；由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各级电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，所以氦元素最有可能与Q元素位于同一族，B项正确；R出现了I4，而锂核外只有3个电子，D项错误。11．下列有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列价层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，电负性最大的是③B．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④D．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①答案A解析①为铝元素，②为硅元素，③为磷元素，④为硫元素，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性最大的是④，A错误；第三电离能远大于第二电离能，所以是第ⅡA族元素，形成的阳离子是X2＋，B正确；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此规律，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，④Na、P、Cl符合此规律，C正确；①为硅元素，②为氮元素，③为碳元素，④为硫元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径最大的为①，D正确。12．(2023·山东济宁高三模拟)A、B、C、D、E是元素周期表中前20号的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，C是短周期金属性最强的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，E与C同主族。回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置为__________；A、B非金属性较强的是__________(填元素符号)。(2)A、C简单离子半径较小的是__________(填离子符号)。(3)C、E最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是____________________(填化学式)。(4)D、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。答案(1)第二周期第ⅥA族F(2)Na＋(3)NaOH(4)Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O13．(2023·广州高三模拟)丁二酮肟()可与Ni2＋反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定Ni2＋的存在。请回答下列问题：(1)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有__________种。