中考化学一轮复习学案第8讲 溶液

第8讲溶液一、教学目标：1、了解溶液、溶剂、溶质的概念，能说出常见溶液中的溶质和溶剂。2、认识物质在溶剂中溶解的现象，能描述他们溶解的微观过程和宏观现象，知道物质溶解时常伴有吸热或放热的现象。3、了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道某物质的饱和溶液和不饱和溶液之间的转换。4、了解溶解度的含义，能准确描述溶解度的概念，知道温度对常见固体溶解度的影响，能说出温度、压强对气体溶解度的影响。5、能看懂溶解度曲线。二、自主学案【考点一】溶液、溶质、溶剂的概念和物质溶解时的吸热与放热现象1、一种物质分散到另一种物质里，形成、的叫溶液。被溶解的物质叫，能溶解其他物质的物质叫。溶液的特征是、。2、最常见的溶剂是；溶质可以是固体、和。3、（填物质名称）溶于水时溶液温度升高，原因是该物质溶于水时放热（填“大于”、“等于”或“小于”）吸热；（填物质名称）溶于水时溶液温度降低，原因是该物质溶于水时放热（填“大于”、“等于”或“小于”）吸热；（填物质名称）溶于水时溶液温度变化不大，原因是该物质溶于水时放热（填“大于”、“等于”或“小于”）吸热。【针对训练】1、（广州）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（）A、氢氧化镁B、氯化镁C、植物油D、金属镁【考点二】饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念1、在下，向的溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫溶液，继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液间的转换关系3、在下，某种固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的某种溶质的质量叫溶解度。4、影响固体溶解度的外界因素主要是。大多数固体物质的溶解度随温度升高而，例如；少数固体物质的溶解度随温度升高而，例如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，例如。5、气体的溶解度随温度的升高而，随压强增大而。【针对训练】2、（广州）一些物质的溶解度曲线如图8-1所示，请回答下列问题。（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是g。（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体。①析出晶体中的主要物质是。②关于剩余溶液，下列说法正确的是（）A、只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和。B、既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和。C、既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和。三、命题揭秘【命题点1】溶液形成【典例1】（白云）浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液中溶质的质量分数（）A、都变小B、都变大C、前者变大，后者变小D、前者变小，后者变大【迁移拓展】1、将一定溶质质量分数的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处。（1）浓盐酸的溶质质量分数和放置天数的关系曲线（如图8-2所示）正确的是（填“甲”或“乙”）。（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数发生变化的主要原因是。（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式。【命题点2】溶解度、溶解度曲线【典例2】（广州）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图8-3所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是。【迁移拓展】2、（丹阳）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图8-4（1）所示。将t1℃时甲、丙饱和溶液的试管（均有少量未溶解的固体）放入盛有热水（t2℃）的烧杯里，如图8-4（2）所示。下列有关说法正确的是（）A、①溶液质量减少B、溶质的质量分数②＞①C、t1℃时，溶解度：甲＞乙＞丙D、t2℃时，甲和乙饱和溶液溶质的质量分数相等。四、真题实战1、（广州）下列溶液pH最大的是（）A、10％KOHB、20％KOHC、10％HCLD、20％HCL2、（肇庆）图8-5是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据曲线回答下列问题：（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是g。（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用。（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液从20℃降温到10℃，有晶体析出的是。3、（广东）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图8-6所示，下列叙述正确的是（）A、50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B、ɑ℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C、将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变成不饱和溶液D、40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39％的硝酸钾溶液。4、（佛山）氯化钠是一种重要的盐，也是人体生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是（填化学式）溶液。（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、和蒸发。（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式。（4）图8-7为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质由（从图8-7所示的物质中选填）。5、（梅州）下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为g。（3）40℃时，要使饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是（填序号）。①升高温度②加溶质NH4Cl③加水④恒温蒸发水6、（广州）图8-8为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：（1）20