江苏省苏州市常熟市第一中学2025年普通高中毕业班综合测试(一)化学试题含解析

江苏省苏州市常熟市第一中学2025年普通高中毕业班综合测试(一)化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表是几种原子或分子的示意图，根据图示的反应历程判断，下列说法错误的是（）图例原子或分子1个A原子1个B原子1个C原子1个D原子1个AD2分子1个B2分子1个BD2分子1个CB分子A．该反应是置换反应 B．反应中间阶段发生了化合反应C．反应结束阶段发生了复分解反应 D．物质C是反应的催化剂2．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是()A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．BaCl2、KNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl3．镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2MgO2 B．2Mg+CO22MgO+CC．2Mg+O2↑2MgO D．2Mg+O22MgO4．下列有关溶液的说法正确的是A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同5．氨气也能还原氧化铜，反应的化学方程式为：，则X的化学式为A．N2H4B．N2C．N2OD．N2O46．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素C．置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应D．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成7．KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．20℃时，KNO3的溶解度最大B．0℃时，100gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液8．下列做法正确的是（）A．植树造林，净化环境 B．食品防腐，甲醛浸泡C．煤气泄漏，开灯检査 D．深埋电池，消除污染9．关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是（）A．防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证B．缺碘会得甲状腺肿大，某人得了甲状腺肿大，应适当的补充碘元素C．缺乏维生素A会得坏血病，缺乏维生素C会得夜盲症D．人体中的氧、碳、氢、氮主要以无机盐的形式存在于水溶液中10．冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为A．0 B．+2 C．+4 D．+611．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A．40% B．50% C．68% D．71%12．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。0℃时，乙物质的溶解度是_____。t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_____。t3℃时，将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是_____。如果甲中混有少量乙，常采用_____方法提纯甲。14．分析下列溶解度相关数据和曲线，回答有关问题。温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8(1)在40℃，KNO3的溶解度是______。(2)在KNO3和NaCl中，_____的溶解度受温度变化影响较大。(3)将180gKNO3和20gNaCl固体混合物，放入100℃的热水中，充分搅拌，完全溶解，再将所得混合溶液降温到20℃时，析出的晶体是_____。(4)温度在_____范围内，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。15．实验小组将洁净无锈的铁钉分别置于如下图所示的试管中探究钢铁锈蚀的原因。生石灰的作用是___________________________。经过一周时间观察，锈蚀最严重的是______（填装置序号，下同）。能得出结论“铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应”的一组实验是___________。甲同学继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，下列操作合理的是______________。a试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞b试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中c在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液铁生锈主要过程为：2Fe2Fe(OH)22Fe(OH)3Fe2O3・xH2O，其中x为整数，x的最大值为__________。16．图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____．t1℃时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_____（填序号，下同）．Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_____．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．做对比实验的原则之一是：将所要研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其它诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论。实验A，能够验证的燃烧条件是_____；实验B，是在验证品红的溶解速率跟水的_____有关；要通过实验C验证人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同：①发生的反应可用化学方程式为_____；②若向呼出的气体样品中滴加8滴澄清石灰水，必须向空气样品中滴加_____。18．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。选用A装置制取氧气的化学方程式_______________。A、E连接，制取的氧气不纯的原因是____________（写一点即可）。若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是______，气体应从________端通入（填“a”或“b”）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是________（填选项字母），选择该发生装置的原因是____________。若用F装置检验二氧化碳气体，F中发生反应的化学方程式是：_________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要材料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋基酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：（1）蛋基酸的相对分子质量为_____。（2）其中各元素的质量比C：H：O：N：S=_____。（3）274g蛋基酸中，氮元素的质量是多少？_____（要求有过程）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、由图示可知反应前后C单质没有改变，所以该反应的表达式可以表示为：B2+2AD2═2BD2+2A符合单质与化合物反应生成单质与化合物，是置换反应，故A正确；B、从中间过程可以看出AD2分子没有改变，改变的是：B2分子和C原子反应生成了一种化合物，故该中间过程发生了化合反应，故B正确；C、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了新的物质，但是在本反应结束时并不两种物质相互交换成分，故C错误；D、C的原子在变化过程中先参与了反应，最后由从反应中分离了出来，原子的个数没有增减，符合催化剂的反应机理及特征，是该反应的催化剂，故D正确。故选C。2、D【解析】

根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是pH为5的溶液中存在较多的氢离子，据此分析解答即可。【详解】A、FeCl2溶液呈浅绿色，不符合题意，故选项错误；B、NaOH溶液中的OH-会和H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；C、BaCl2溶液中的Ba2+会和AgNO3溶液中的Ag+结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；故选：D。本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。3、D【解析】

镁带在氧气中燃烧生成氧化镁：MgO。【详解】A、氧化镁的化学式是MgO，不是MgO2，书写错误；B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，没有C，书写错误；C、氧气在反应物中，不能带气体符号，书写错误；D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，书写正确。故选D。4、D【解析】

A、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，故A错误；B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；D、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．故选D．5、B【解析】

由反应的化学方程式，可判断反应前后各原子的个数为N原子

2、0；H原子

6

、6；Cu原子3、3；O原子

3、3；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2。故选B。6、B【解析】A.由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；B.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素；C.置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应；D.原子和分子、离子都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由离子构成。选B7、D【解析】

A、20℃时，NaNO3的溶解度最大，故A错误；

B、0℃时，硝酸钠的溶解度是73g，所以173gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3，故B错误；

C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用蒸发结晶的方法，故C错误；

D、20℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数大于硝酸钾，升高温度，两物质的溶解度增大，因为两溶液中溶质、溶剂质量均不变，所以两物质的溶液中溶质质量分数均不变，所以分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液，故D正确。

故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8、A【解析】

甲醛能破坏蛋白质的结构，电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤。【详解】A、植树造林，可以美化环境，净化空气，故A正确；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，故B不正确；C、煤气具有可燃性，煤气泄露时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能开灯，以防发生爆炸，故C正确；D、电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，深埋电池，会污染地下水和土壤，故D不正确；故选A。9、A【解析】

A、防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大和呆小症，过量的碘也会引起甲状腺肿大。某人得了甲状腺肿大，不一定是由缺碘造成的，不一定需要补充碘元素，故B错误；C、缺乏维生素C会得坏血病，缺乏维生素A会得夜盲症，故C错误；D、人体中元素存在的形式，碳、氢、氧、氮以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，故D错误。故选A。10、B【解析】

根据大苏打的化学式Na2S2O3，利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算硫元素的化合价．【详解】在Na2S2O3中，Na元素为+1价，O元素为-2价，设S元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×3=0解得x=+2故选B.11、B【解析】

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量=氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。12、B【解析】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、30g甲>乙>丙37.5%降温结晶【解析】

由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高增长较慢，丙的溶解度随温度升高而减小。【详解】(1)由乙物质的溶解度曲线可知，0℃时，乙物质的溶解度是30g。(2)t3℃时，甲物质的曲线在乙的上面，乙的曲线在丙的上面，故三种物质溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。(3)t3℃时，甲物质的溶解度为60g，将70g甲物质加到100g水中，溶解的甲的质量为，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是。(4)甲的溶解度随温度升高而增大，如果甲中混有少量乙，常采用降温结晶的方法提纯甲。溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶的方法提纯该物质，溶解度随温度升高而减小，采用蒸发结晶的方法提纯该物质。14、63.9gKNO3KNO320-40℃【解析】

(1)由图表数据可知：在40℃，KNO3的溶解度是63.9g。(2)在KNO3和NaCl中，硝酸钾从0℃-100℃溶解度变化范围大于氯化钠，说明硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。(3)将180gKNO3和20gNaCl固体混合物，放入100℃的热水中，充分搅拌，完全溶解，因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，再将所得混合溶液降温到20℃时，析出的晶体是：硝酸钾；(4)温度在20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，在40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，说明在20-40℃范围内，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。15、吸收试管内的水蒸气④①③和②③c3【解析】

(1)生石灰能与水反应，常常用作干燥剂，此处水的作用是吸收试管内的水蒸气。(2)铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁制品与氯化钠溶液接触生锈速度更快。①和③对比，说明水是铁生锈的必要条件；②和③对比，说明氧气是铁生锈的必要条件。(3)继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，则铁钉要与稀硫酸、水、空气接触。a.试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，则铁钉与稀硫酸发生化学反应，不能完成此实验，此选项错误；b.试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中，则铁钉与稀硫酸会发生化学反应，此选项错误；c.在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液，则铁钉表面沾有水、稀硫酸，又与空气中的氧气接触，可验证此实验，此选项正确。故选c。(4)Fe(OH)3在空气中分解生成氧化铁和水，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，在转化为结晶水时，水的质量可能变小，所以Fe(OH)3Fe2O3·xH2O时，x的最大值为3。16、A、B、C不饱和降低温度（或加入溶剂水）①④②④【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。（2）t1℃时，A的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。将20gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液；欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度（或加入溶剂水）。（3）Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有溶剂的量，温度没有改变，溶解度也没有改变；Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，蒸发掉的是溶剂，溶质的质量不变。溶解度受温度影响，蒸发过程中温度没变，溶解度也不变。点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、与氧气接触温度CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O8滴【解析】

燃烧条件：物质是可燃物、达到可燃物着火点、有氧气或空气。【详解】（1）白磷具有可燃性，烧杯中的热水温度为80℃，达到了白磷的着火点，没有通入氧气前，白磷没有燃烧，通入氧气后，白磷发生了燃烧，由此可知，燃烧需要氧气。（2）微粒是在不断运动的，将品红放入两个烧杯后，发现热水变红的速度快于冷水变红的速度，这说明品红的溶解速率跟水的温度有关。（3）①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；反应方程式为②要通过实验C验证人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同，根据控制变量法的要求可知，向气体样品中滴入的澄清石灰水的滴数应相同；故应是8滴。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。18、2K