2024届黑龙江哈尔滨九中高三上学期期中化学试题

哈九中2024届高三上学期期中考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分共5页）Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Pd—106一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分）1．下列说法错误的是（）A，该过程发生放热反应B．华为Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料C．第19届亚运会开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花，主要目的是减少污染NNH属于烃类2D．神舟十六号载人飞船燃料偏二甲肼CH322．在523.15K、7MPa的条件下，乙烯通过固体酸催化可直接与水反应生成乙醇：CHg。该反应的吉布斯自由能（GHTS）与温度（T）的关系如CHgHOg24225图所示。下列说法正确的是（）A．该反应原子利用率100%B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高乙醇的平衡产率HC．由图像可知CHgHOgCHg024225D．图中M点正逆3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（A．标准状况下，22.4LCHCl中含有共价键的数目为4N）22AB．常温下，0.1molNaO晶体中所含离子数为0.3NA22C．向pH=1的HCl溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．500mL0.2mol/L溶液中的数目为0.12NA24．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是（）3234BrA．甲基橙显红色的溶液：NO、SO、NH、2、Cl3、H、SO42B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当cNacCHCOO时：3NaBrKcH10/L的溶液：NO、3、、C．D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SO2、、3Na、Mg25．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2NaCO23HOCO222NaHCO3B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO：SOHOHSO3222C．向NO溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I23333OHOH3胶体D．氢氧化铁胶体的制备方法：6．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯）B．NaCO和溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱233C．NaO呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂22D．钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来7．下列化学原理的应用，可以用盐类水解原理来解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强②除去MgCl2酸性溶液中的3，在加热并搅拌的条件下加入MgO③牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。④BaCO不能作“钡餐，而BaSO可以34⑤泡沫灭火器灭火原理A．①⑤B．②③④C．③④⑥D．①②⑤8．一种以KOH溶液为电解质溶液，利用甲醛部分电氧化反应来实现阴阳两极同时制氢的有效策略，总反应为HCHOHCOOH2，单位时间内两电极产生等量氢气。下列说法错误的是（）A．电极A有电子流入B．阳极的电极反应式为2HCHO2e4OH2HCOOH22H2OC．标准状况下，该装置产生11.2LH2时，电路中转移1mol电子D．A极消耗18g水时，B极溶液质量增加16g9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体B．为除锅炉水垢，先用碳酸钠处理，然后用酸除去C．为了得到较多的SbO，操作时将SbCl缓慢加入大量水中，后期加入少量氨水233D．锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量硫酸铜，促进氢气的产生10．常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混V合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）V混酸A．CH3COOH的电离平衡常数的数量级约为105cCHCOOH0.02mol/L3B．a点溶液中cCHCOO3C．b点溶液中cCHCOOHcCHCOO33D．cd的过程中可能存在cNacClcOHcCHCOOcH311．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）选项方案操作现象结论向NaCl和KI混合溶液中滴加色沉淀AKK3溶液室温下，用pH试纸分别测量0.1mol/LNaCN溶液和NaClO溶液的pH测得NaCN溶液pH大于BC说明CN结合H的能力更强NaClO向NaAlO2溶液中滴加少量3与发生了相互促进的2产生白色沉淀NaHCO3溶液水解反应24Cl4H2OCuHO4取2mL0.5mol/LCuCl2溶液并加2D溶液变为黄绿色CuCl4为吸热反应2热12．采用空气和水通过电解法可制备HO，装置如图所示。乙中管道将d极产生的气体通过管道送至c极。22已知溶液的pH过高时HO会分解。下列说法错误的是（）22A．d极为阳极，电极反应式为4OH4eO22H2OB．可以将乙池中KNO替换成SO324C．若以CHOCH为燃料消耗4.6g时，能生成20.4gHO2332D．装置中质子交换膜除了平衡电荷还有调节pH的作用二、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分）13．下列实验误差分析正确的是（）A．用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大B．配制0.1000mol/LNaCl溶液，定容时仰视，结果偏大C．用润湿的pH试纸测量NH4Cl溶液的pH，测定值偏小D14．下列说法错误的是（）A．100℃时pH=4的HSO溶液与pH=10的NaOH溶液混合至中性，HSO与NaOH的体积之比等于1002424B．相同条件下，等浓度等体积的①NaClO溶液②CH3溶液中所含离子总数①>②C．将ag的HCHO与足量氧气完全燃烧的产物通到足量的过氧化钠固体中，反应后固体质量增重agD．5mL18.4mol/L的HSO与等质量的水混合后，HSO的浓度小于9.2mol/L24241511CH和两种溶液各10mL322示（V表示溶液的体积，pOHc）A．用相同浓度的盐酸分别与a、b处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积abB．等浓度的CHNHCl和OHCl的混合溶液中cc333333C．当两溶液均稀释至lgV5时，溶液的导电性：NHOHCHNH223cD．加水稀释过程中不断增大2cCH3Pd/Pd/酮和NO/NO三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下O直21622接氧化甲烷合成甲醇，其部分原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．总反应可表示为2CH4O22CH3B．NO、Pd、CF、对苯醌均为整个反应的中间产物233C．反应Ⅱ中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到4moleD．反应Ⅲ中NO2作氧化剂1723U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）酸HPO是二元弱酸，其电离常数分别是K10，K10）33A．a点对应溶液pH>7B．b点溶液中再加入一定量的，溶液pH增大23C．水的电离程度a<b<ccNacHPO32cHPO23D．c点对应的溶液中一定存在21810mL0.1mol/LCuCl溶液中滴加0.1mol/L的ScCu222ZnS3.010。下列有关说法不正确的是（25）与所滴加的2S溶液体积关系如图所示，已知KA．b点溶液过滤后用2S洗涤以减少沉淀损耗CuS1.01036B．该温度下，KC．相同实验条件下，若改为0.1mol/L的ZnCl2溶液，反应终点b向d方向移动CuSs2反应的化学平衡常数为3.0D．该温度下sCu219．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定c酸c盐16.00mlcmol/LHR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知缓冲溶液pHpKa，103。下列叙述错误的是（）A．c=0.1mol/LB．x点溶液中cccHcC．y点溶液中cRcccHcD．在NaR和HR缓冲溶液中加入少量酸或碱，体系pH不会出现较大幅度的变化20．Cu2与NH可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：3222Cu321234CuCuNH3CuCuNH32433（K、K、K、KCuSO溶液中滴加浓氨水，实验测12344得含Cu微粒的物质的量分布分数与溶液中游离氨的cNH3关系如图。下列说法正确的是（）K10B．曲线a表示Cu的物质的量分布分数曲线344A．1222cCu2332C．cNH3时，cCucCucCu233332cH4cCu0.5cc4KKKD．M点时，c12333Ⅱ卷（共52分）2114Pd源，以废钯催化剂（主要成分是钯、碳、有机物及少量Fe、Zn等元素）为原料通过如下工艺流程回收钯。回答下列问题：（1______。（2“一系列操作”包括向烧渣中加入HCOOH，目的是将PdO还原得到粗钯，写出反应的化学方程式______。（3HPdClNOHCl24与HNO3的物质的量之比为______。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为______。392.810，K2（4时需要控制好溶液的pHKOH32.010161.01051pH至少调节为______20.3）3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840（5）海绵状金属钯密度为12.0R______容量R即钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1molPd吸附标准状况下氢气的物质的量）gg1r______2214分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL125mL水、1mL淀粉溶液并预加0.30mL0.010001的碘标准溶液，搅拌。②以0.2L1耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量SO替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO的平均回收率为95%。回答下列问题：232（1）装置图中仪器b的名称为______，侧管c的作用是______。（2）三颈烧瓶适宜的规格为______A．250mLB．500mLC．1000mL（33~5mL→______→准备开始滴定（润洗a．加液至“0”刻度以上2~3mL处b，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁c．调整液面至“0”刻度，记录读数d．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液e．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出（4）滴定管使用前首先要______。（5）滴定终点判断依据为______。（6）下列关于滴定的操作及分析，不正确的是______A．0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取B．滴定时要适当控制滴定速度C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．滴定管尖嘴可以碰触锥形瓶内壁E．终点读数时如果俯视测量结果将偏高（7）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果______（填“偏高“偏低”或“无影响kg1（以SO2（8）该样品中亚硫酸盐含量为______子方程式为ISO22H2O2I4HSO42。22312CLCH为燃料气，CaSO为载氧24体的CLC体系的工作原理如图所示。H115.1kJ/反应1：CaSOs4HgCaSs4HOg422241.8kJ/，则“空气反应器”2HOg（1）该CLC体系反应条件下：2H2gOgH22CaSOs的H为______。4中发生反应CaSs2Og2（2反应2：CaSOsHgCaOsSOgHOgH24222武汉某大学教育部重点实验室利用HSC软件绘制出1molCaSO和1molH在不同温度下反应平衡体系中42部分物质的组成如图所示：①该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用______物生成。A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压②在标准状态下，“HTSRTKH、S可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应1的平衡常数K和反应2的平衡常数K如下：12温度/℃600800100012001K2881.01084.81076.6102.5101.51048.525.71001.1102ⅰ．比较H______H（填“>”或“<）理由是______。12ⅱ．1000℃时，平衡体系中H和HO的物质的量分别为______mol和______mol。22ⅲ．保持1000℃不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，H