2024届河北省承德市高三上学期12月期中化学试题及答案

2023-2024学年高三年级上学期期中考试化学试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共451．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（A．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金）B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖，属于硅酸盐产品D．享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同2．利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是（）2A．制备氢氧化铁胶体1的NaOH溶液B．除去粗盐中的2、Mg2、SO4C．配制0.5LD．除去NaBr溶液中的少量NaI3．关于常见物质的用途，下列说法不正确的是（A．谷氨酸钠用作食品调味剂）B．聚四氟乙烯用于厨具表面涂层D．福尔马林用于食品保鲜C．储氢合金可用于氢气燃料汽车4．下列关于CrHOSO的说法正确的是（）524A．基态铬原子的价电子排布是42B．中心原子的配位数是52中含有17个C．CrHO键D．该化合物中既有极性键又有非极性键5252021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是（）A．可发生取代、氧化反应C．能形成分子间氢键B．饱和碳原子上的二氯代物有8种D．与互为同分异构体6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。氯化锂是白色的晶体，常温下其水溶液呈中性，蒸发LiCl水溶液可得2H2O。下列说法正确的是（）A．常温下，1L0.1L1LiCl溶液中含有的Li数为0.1NAB．CO晶体中含有N个CO3223AC．每电解2molLiCl，可得到22.4LCl2D．7gLi在纯氧中燃烧，可生成0.5mol的Li2O27．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2S2CuSB．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OSO4Cl2H2C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag2NHHO2H2O3232D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：8WXYZ的原子序数依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示。已知W和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等。下列说法错误的是（）A．简单离子半径；Y＞ZC．第一电离能：Y＞XB．该化合物中X的杂化方式相同D．化合物ZYW中既含离子键，又含极性共价键9．以铬铁矿（主要成分为CrO，含有少量O）为原料制备铬的工艺流程如图所示：2323下列说法错误的是（）A．焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4B．滤渣1的主要成分为Fe2O3C．酸浸时应加入足量稀硫酸33D．转化时发生反应的化学方程式为4Na2CrO46S7HO4Cr3NaSO2NaOH22210/Na－2.712/Zn－0.76H/H2Cu2/Cu电极种类甘汞电极电极电势/V0.000.240.34测定过程中，待测电极与甘汞电极组成原电池，其工作原理如图。下列说法正确的是（）A．盐桥中Cl向甘汞电极移动Cu2B．若M为Cu，则电极反应式是Cu2eC．甘汞电极电极反应式是2Hg2Cl2eHg2Cl2D．测定过程中，甘汞电极内部KCl晶体可能增多11．氯磺酸（ClSO3H）是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为HCOOHClSO3HCOHClHSO。下列说法错误的是（）24A．将物质的量相等的ClSO3H与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小B．ClSO3H可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸C．中和500mL3L1NaOH溶液需要0.5molClSO3HD．与甲酸反应中每生成1molHCl，转移电子的物质的量为2mol12加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，加热圆底烧瓶。充分反应后将该装置改成蒸馏装置，蒸馏获取粗产品。在获得的粗产品中加入饱和NaHCO3溶液，充分反应至无气泡逸出，将混合液倒入分液漏）A．2B．3C．4D．513．对KMnO溶液氧化HCO的反应，若加入Mn2，科研人员猜想其反应历程如下：4224（Ⅶ）MnMn（Ⅵ）MnMn（Ⅳ）MnMn（Ⅲ）Mn32nCOMnCOMnCO2224n24下列说法错误的是（）32nA．MnCO4n既有氧化性，又有还原性2B．起始时加入C．每生成标准状况下11.2LCO2，消耗0.2molKMnO4DMnMnMnMn2，若反应产生气泡速率明显加快，可证明Mn2作催化剂2614CoHOCl2CoHOCl262210NHHO2NHClHO2Co3Cl324H2O6；若没有活性炭催化，则生成32422CoClCl。下列说法正确的是（）532A．基态Co原子核外电子空间运动状态有27种B．沸点：HOHO3222Cl与CoClCl332C．常温下，滴加溶液可定性鉴别Co6533D．1molCoClCl中含有16mol键53215．工业上用石墨和铅作电极，用双极膜电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄糖酸盐。已知在直流电场作用下，双极膜将水解离为H和并实现其定向通过，电解过程如图所示。下列说法错误的是（）A．b极材料为石墨，接电源正极B．通电后双极膜中产生的向b极定向移动C．生成葡萄糖酸盐的反应为BrO3OHHOCHCHOHCOOBrH2O24D．理论上若生成1mol甘露醇，则可生成1mol葡萄糖酸盐二、非选择题（本题共4小题，共551613分）足球烯（C60（1）基态碳原子中，核外电子占据的最高能级是。碳可与钛形成碳化物，基态Ti2的核外电子排布式是。（2）线型碳有两种不同的键联结构，一种为，称为-，称为-线型碳。-线型碳中碳原子的杂化方式为碳中C—C键的键长为0.1378nm，原因是。常见C—C键的键长为0.154nm，-线型。（3C晶体为面心立方结构，K占据CKC的结构60603331444如图所示。A原于的分数坐标为0,0,0，C原子的分数坐标为,,，若B原子的分数坐标为0,0,0，则C原子的分数坐标为。晶胞边长为anm，则K与C间的最短距离为nm。排除60八面体空隙中的K后晶体的密度为NAg（设N为阿伏加德罗常数的值，用含有a和3A1713分）碲（Te）广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中（主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等）回收碲的工艺流程如下：已知：TeO有强还原性，且TeO、CuTeO难溶于水；高碲酸钠的化学式；TeO。222424回答下列问题：（1）为提高“反应”效率，可采取的措施为（2）滤液ⅰ的主要成分是浸出率随温度变化的可能原因。（3“氧化”过程中发生反应的离子方程式为滤液ⅱ可循环使用，应将其导入到。。（写操作单元名称）操作中。（41814分）有机化合物C、I都是重要的化工产品，可用于航空、医药等领域，某研究小组的合成路线如下（部分试剂及已知：ⅰ．ⅱ．请回答以下问题：（1）A中含氧官能团的名称是，B→C的反应类型是。（2）B发生消去反应生成M，M在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式是。（3）G→H的化学方程式是。（4）I的结构简式是。（5）B的同分异构体中，符合下列条件的共有①苯环上只有3个取代基（取代基上无环状结构）且苯环上的一氯代物有2种；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能与NaHCO3溶液反应生成气体。（6）写出以1915分）、和1，3-丁二烯为原料合成从矿石中提取金（Au）是获取贵金属的主要途径。（1）俗话说“真金不怕火炼，从化学性质角度解释其原因是。（2）用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。①补全反应的离子方程式。3S2O32O2__________SO__________232②简述SO2在金被氧化过程中的作用：23。（3）工业上常用CuSO溶液、氨水和SO溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如图42231。图12①由上述原理可知，CuNH在浸金过程中起34作用。②为了验证上述原理中O2的作用，进行如下实验，装置如图2所示。图2实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……a．打开瓶塞后，b．a中现象对应反应的离子方程式是。2③如图表示相同时间内，配制浸金液的原料中cCuSO4对浸金过程中S2O3消耗率和浸金量的影响（其他32Cu22O322CuSOS4O62已知：232结合图3，解释图4中浸金量先上升后下降的原因：。图3图4化学答案1．D青铜是人类最早使用的铜锡合金，故A正确；碳单质常温下性质比较稳定，所以绢本水墨画选用主要成分为炭黑的墨作画，故BC成分为蛋白质，在元素组成上与纤维素不完全相同，故D错误。2．D制备氢氧化铁胶体是将FeCl3饱和溶液滴加到加热煮沸的蒸馏水中，故需要仪器有酒精灯、烧杯、胶头滴管，缺少酒精灯，不能完成，故A2、Mg2、SO需加入碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡溶24液，转为沉淀后过滤可除去，缺少漏斗，故不能完成，故B0.5L1的NaOH溶液需用到托盘天平、容量瓶、玻璃棒、烧杯，缺少托盘天平，故不能完成，故C错误；用溴的CCl4溶液除去NaBr溶液中的少量NaI，溴与NaI反应生成碘和NaBr，碘易溶于四氯化碳，分液可分离，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成，故D正确。3．D谷氨酸钠具有鲜味，是味精的主要成分，故A正确；聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，而且耐高温，可用于厨具涂层，故B正确；储氢合金具有很强的捕捉氢和释放氢的能力，可用于氢气燃料电池，故C35%～40%的甲醛水溶液，有毒，常用于浸泡标本，但不可用于食品保鲜，故D错误。4．CCr的质子数是24，基态铬原子的价电子排布是1，AHO和，中心原子的配位数是5226，B键，CrHO中含有625117个键，C键，没有非极性键，D错误。5．B52脯氨酸中有羧基，可发生取代反应，可以燃烧，发生氧化反应，故A正确；如果指定一个氯原子的位置，另一个氯原子分别在以下9种位置，、、、原子上的二氯代物有9种，故B错误；由结构可知，脯氨酸分子中含有羧基和亚氨基，能形成分子间氢键，故C正确；与6．A的分子式都是CH，结构不同，互为同分异构体，故D正确。692根据题干信息，常温下Li不水解，故A项正确。没有说明CO的物质的量，无法得知碳酸根离子的物质23通电的量，故B项错误。2LiCl2LiCl，每电解2molLiCl，可得到1molCl，1molCl在标准状222况下的体积为22.4LC项错误。Li在纯氧中燃烧的产物为Li2OD项错误。7．CCuSO4溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是Cu2H2SCuS2H，故A错误；向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸钠、次氯酸、氯化钠：3ClOSO2H2OSO42Cl2HClO，故B错误；向苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是COHO，故D错误。228．BZ形成＋1价阳离子，其原子序数最大，则Z为NaY形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为OW形成1OW为HW和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等，X的原子序数为615，则X为B元素。氧离子和钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越Y＞Z，故AB元素形成3个或4个共价键，其杂化方式分别为sp2、sp3杂化，故BY＞X，故C正确；ZYW为NaOH，NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故D正确。9．C高温铬铁矿在氧气中与纯碱焙烧生成CrO和固体，发生反应为OCO32NaAlO2242232高温CO，主反应4FeOCrO7O8NaCO8NaCrO2FeO，加水通过水浸使242322232233、CrOO形成滤渣12是22423沉淀，最后分离出CrO溶液，加入S发生转化，发生反应为4NaCrO7HO4Cr3324242SO2NaOH，得到Cr，再转化为Cr。由分析可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，32233A、B沉淀，除去铝元素，由于能溶于硫酸，则不33能加入足量稀硫酸，C错误；转化时加入S，和CrO反应生成SO、Cr，D正确。2422310．DAM为Cu22eCuBCu电极反应式为Hg2Cl22e2Hg2Cl2eHg2Cl22Hg2Cl汞电极，因此测定过程中，甘汞电极内部KCl晶体可能增多，C错误，D正确。11．D氯磺酸是一种易水解的一元强酸，水解会产生硫酸和HCl，将物质的量相等的ClSO3H与HCl分别溶于水制成1L溶液，氯磺酸溶液中氢离子浓度更大，pH小，A正确；参照氯磺酸与甲酸的反应，ClSO3H可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸和HCl，B正确；氯磺酸与水反应的方程式为ClSOHHOHCl32HSO，1mol氯磺酸在水中能产生3mol氢离子，故中和500mL3L1NaOH溶液需要0.5mol24ClSO3H，C正确；与甲酸反应中各元素的化合价未发生变化，过程中无电子转移，D错误。12．B制备乙酸乙酯实验操作为连接实验装置，检查气密性，向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，取粗产品，在获得的粗产品中加入饱和NaCO溶液，充分反应至无气泡逸出，将混合液倒入分液漏斗中，23NaCO溶液而不是溶液，错误；分液时收集的产品应该在上层，错233误，故共3处。13．C32n32n中MnCMnCO4nMnCOn242AMn2Mn2作催化剂，故B正确；每生成1molCO，转移1mol电子，故标准状况下11.2LCO，即0.5mol的二氧22化碳，转移0.5mol电子，KMnO4Mn2，转移5个电子，根据得失电子守恒，故消耗0.1molKMnO4，故C错误；加入某种试剂使Mn（VMn（Ⅳ）或Mn（Ⅲ）生成难溶物，则中断某个中间产物，若反应减慢，则猜想合理，故D正确。14．B基态Co原子核外电子空间运动状态与电子所占据的原子轨道数目相同，Co原子核外电子排布为22s22p63s23p63d74s2，空间运动状态有113135115种，A错误；三者均为分子晶体且分子间均存在分子间氢键，N的电负性小于O的，形成的氢键弱，故氨气沸点最低，水的相对分子质量小于过氧化氢的，故水的沸点小于过氧化氢的，故沸点：HOHO，B正确；CoCl3与632223CoClCl的外界中均有氯离子，溶液中滴加溶液均能产生沉淀，不能鉴别，C错误；5323CoClCl键，1molCoClCl含有55323263521键，D错误。15．CbbBrO6eBrO36H2子，离子反应为3BrO33OHCHOHCOOBr3H2O，1mol溴酸根24生成溴离子转移电子数为6mol，故1mol葡萄糖生成葡萄糖酸盐转移电子数为2mol，双极膜中产生的氢氧根向b电极移动。b极为阳极，电极材料不参与反应，故材料为石墨，接电源正极，A双极膜中产生的向b极（阳极）定向移动，B正确；阴极区发生的反应为葡萄糖转变为甘露醇，理论上若生成1mol甘露醇，需消耗1mol葡萄糖，转移2mol电子，在阳极区可生成1mol葡萄糖酸盐，D正确。16．解析：2s22p2，核外电子占据的最高能级为2p能级；钛元素的原子（1）碳元素的原子序数为6，价电子排布式为序数为22，失去2个电子形成钛离子，离子的电子排布式为[Ar]2或3d22）由-线22s22p63s23p6型碳的结构简式可知，分子中碳原子形成2个碳碳双键，则碳原子的杂化方式为sp杂化；由-线型碳的结p轨道上的p电子形成大T3A原子的分数坐标为0,0,0C原子的分数坐331444标为,,B原子的分数坐标为0,0,0BC原子的分1112241数坐标为,,；由晶胞结构可知，钾离子与C间的最短距离为体对角线的，晶胞边长为anm，则604311最短距离为anmC的个数为86460482体内的钾离子（体心除外）个数为8，则晶胞的化学式为KC，设晶体的密度为dg3，由晶胞质量公24126039233192a107d，解得d10。3式可得NANaA答案：（1）2p（2）sp[Ar]2或22s22p63s23p63d2相邻碳原子的p轨道形成大键，使单键的键长变短111（3）,,33192a102132244NaA17TeO2，根据碲CuTe2HSO2O2CuSO42242TeO2HOCuSOTeO2242NaOHTeOHO使其氧化成TeO232224出TeOTeO和HSO、SO放在一起反应生成不溶于水的碲，经过沉碲操作得到粗24242423碲粉，据此分析解答。（1故可采取的措施有阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等。（2CuSOCuSO的浸出率与温度关系图可知，浸出率先是随温度升44渐升高，当温度升高到一定程度，由于TeO具有强还原性，则和CuSO发生氧化还原反应生成了难溶于水24的CuTeO，故后期温度升高，CuSO的浸出率反而下降。244（3）经分析“氧化”过程是指含有TeO的滤液中加入HO使其氧化成TeO的过程，根据氧化还232224原反应规律，反应的化学方程式是TeOHOTeOHO，则该反应的离子方程式是2422322TeO32H2O2TeO42HO。滤液ⅱ是指分离出TeO后的滤液，为了使TeO完全被氧化，加22424入的HO要过量，为了充分利用剩余的HO，可将其加入到碱浸这步操作中，使TeO在碱浸中就被氧化，22222提高原料利用率。（4）经分析“沉确”过程是指把TeO和HSO、SO放在一起反应生成不溶于水的蹄，根据氧化242423还原反应规律，反应的化学方程式是TeOHSO3NaSO4NaSOTeHO，则该反应242242423TeO24322H42TeH2O。的离子方程式是答案：（1）将阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等（2）CuSO4随温度升高，CuSO溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，后期温