辽宁省普通高中2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

辽宁省普通高中2024届高考冲刺化学模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的

二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不氐确的是（）

A.A、B形成的一种化合物具有漂白性

B.B,D形成的离子化合物可能含有非极性键

C.C的单质能与丙反应置换出B的单质

D.丁为黑色固体，且Imol甲与足量丙反应转移电子3NA

2、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3,另一极为金属

锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li^-2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法不

正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2。

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

3、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

HCl.Cl2M

A.除去HC1中含有的少量Cl2

■和NaCi

MM

B.石油的蒸播

C.,制备乙酸乙酯

Hi?―£；•«

-髭

ICABV—/

D..'♦-8制备收集干燥的氨气

4、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

5、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的推

断不正确的是()

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2cCh,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AlCb,则D可能为Al(OH)3,E不可能为氨水

6、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KNO3和KOH混合溶液中加入铝

A粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色Nth-被氧化为NH3

试纸

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO4溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSO4固体加入饱和Na2c03溶液

有气体生成

CKsP(BaSO4)>KSp(BaCO3)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解

色，一段时间后

A.AB.BC.CD.D

7、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化

物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

8、劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷(<(\)o关于该化合物的说法正确的是

A.lmol二嗯烷完全燃烧消耗5mol02B.与互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

9、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是()

虞,温化9(

A.氧分子的活化包括。一O键的断裂与C-O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

10、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A

+=2+

A.实验室用浓盐酸和Mn（h混合加热制CL：MnO2+4H+2CrMn+Cl2t+2H2O

B.将CI2溶于水制备次氯酸：C12+H2O=2H++C1+C1O

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：AF++3OH=A1（OH）31

11、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（）

A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素

B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯

C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能

D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关

12、某学生探究0.25mol/LA12（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2cCh溶液的反应，实验如下。

林H：SO,

实验1过一、洗一

4

过俄的AM&O小溶液白刨兄淀・沉淀溶第.无气泡

AIJSOJ,将」II律

实验2过泣.徒谦

4

过♦的、也。。，第液门色沉淀bDC淀济少出

下列分析正确的是（）

A.实验1中，白色沉淀a是A12（CO3）3

B.实验2中，白色沉淀b一定是A12（OH）2（CO3）2

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCL溶液

D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

13、拓类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于菇类化合物a、b的说法正确的是

A.a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.b的分子式为C10H12O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

14、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

15、常温下，向20.00mL0.BOH溶液中滴入0.1mobL1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负

对数［Jgc水(H+)］与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.常温下，BOH的电离常数约为1x10-4

B.N点溶液离子浓度顺序：c(B+)>c(CD>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

16、下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯《'CH-CH,)完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8a2且含有两个甲基的有机物有4种

17、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

18、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+21O2三=28CO2+10H2O+6N2,下列有关该反应的说法正确

的是（）

A.TNT在反应中只做还原剂

B.TNT中的N元素化合价为+5价

C.方程式中TNT前的化学计量数为2

D.当ImolTNT参加反应时，转移的电子数为30x6.02x1（）23

19、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）

A.K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-—Fe2+

B.K与a连接，则该装置能将化学能转变为电能

C.K与b连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e--H2T

D.K与b连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

20、用氯气和绿矶处理水，下列说法错误的是（）

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿研

C.绿矶具有净水作用

D.绿研的氧化产物具有净水作用

21、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程漠有涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

22、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病

毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

H

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去):

CHjCH=CH：-^*CjHeO：_»CaHgO：―

①A②B一定条件

----------►G

C氏Lc6Hq5A「COOHJ

③c触剂l^COOH_.CHjCHX)N»DXff

oooo

口inIIIICHjCHB'a(催化剂)IIIIq八口

已知：R.-C-OR、+R3-CH.C-OR4—----------------aR.-C-CHC-OR：+R20H

1一5■D\fF循剂)1卜

(DA的名称是»

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是o

(3)G的结构简式为，F的分子式为o

(4)写出反应②的化学方程式o

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是»

0

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物,一、!|(无机试剂

-CH2COOCH2CH3

任选)。

24、(12分)有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

已知:RC1膘>RCOOH

(1)H的官能团名称。写出E的结构简式

(2)B-C中①的化学方程式«

(3)检验F中官能团的试剂及现象。

(4)D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

①ImolD能与足量NaHCCh反应放出2moiCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

(5)H—J的反应类型__________o

K经过多步反应最终得到产物P：

HJCJOOC^COOCJH,

5一定条件一

凡一

CHSOK

①K-L的化学方程式

②写出M的结构简式o

25、(12分)《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨。

(1)查阅高中教材得知铜锈为CU2(OH)2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和o

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示：

疏松的潮湿空气

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3a分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是

②过程I负极的电极反应式是

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2cCh的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2c。3；

iii.BTA保护法：

高聚物透明膜

.（将产生的离子隔绝在外）

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式o

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有o

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的cr,能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

26、（10分）工业上常用亚硝酸钠（NaNO?）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置

制备NaN。2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。请回答下列问题:

已知：①2NO+Na2C）2=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnCh氧化成NO3,MnCh-被还原为Mn

⑴装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为o

⑵用上图中的装置制备NaN。?，其连接顺序为：a--f-h（按气流方向，用小

写字母表示），此时活塞K1、k如何操作o

（3）E装置发生反应的离子方程式是。

（4）通过查阅资料，NO?或NO可能与溶液中Fe?+发生反应。某同学选择上述装置并按A—CfE顺序连接，E中

装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭Ki,持续通入N2一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是；步骤③C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出：

（填"NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe?+发生反应使溶液呈深棕色。

27、（12分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置

和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一）提供的装置

优化剂

世石灰

EFG

(二)NH3的制取

⑴下列有关实验室制备气体的说法正确的是(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时

不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管

⑵从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：(填序号)。

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是。

(三)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A中反应的离子方程式为-

(5)D装置中的液体可换成(填序号)。

aCuSO4bH2OcCC14d浓硫酸

⑹该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是o

28、(14分)以C、CO,CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。

(1)碳原子的核外电子排布式是其最外层有一种运动状态不同的电子。

(2)上述物质中属于非极性分子的是一—。

(3)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。

①用合成气制备二甲醛时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醛的化学方程式——o

②仅用合成气为原料不可能合成的物质是__(填字母序号)。

a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素

工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。在2L的密闭容器中，发生上述反

应：测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间变化如图所示。

（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=_一，如果平衡常数K减小，平衡_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”

或“不”）移动。

（5）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=一

（6）为了提高CH30H的产量，理论上可以采取的合理措施有__、—（任写2条措施）。

（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式——。

29、（10分）过二硫酸钱［（NHJzSzOg］是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿（主要成分是Cu2S）为原

料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸核。模拟工艺流程如下：

（1）矿石“粉碎过筛”的目的是

(2)已知常温下H2sO3的pK.=—31^=1.81,pKa2=6.91,NHs-H2。的pKb=4.75。若浓氨水吸收S。?恰

好生成NHRSO3溶液，则该溶液的pH（填或“="）7。

（3）C%。和Cu2s按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为该反应中的氧化剂是（填化学式）。

（4）过二硫酸钱常用于检验废水中Cd+是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为SOj）,写出该反应的离子

方程式：o

（5）工业上，常采用钛基镀钳电极为阳极，铅锚合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸锭和硫酸分

别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸钱，硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式：_

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同

主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为

20,可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，

由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O,丁为Fe3O4,则B为O元素，以此解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；甲为Fe,乙为H2,丙为H2O,丁为Fe3（）4；

A.H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；

B.O和Na组成的Na2（h中含有离子键和非极性共价键，故B正确；

C.F2溶于水生成HF和02,故C正确；

,Q

D.丁为Fe3（）4,是黑色固体，由3Fe+4H2O堡=Fe3O4+4H2可知lmolFe与足量H2O反应转移电子3NA,故D错误；

故答案为D。

2、C

【解题分析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e-=Li,故正确。

故选C。

【题目点拨】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

3、A

【解题分析】

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；

B.蒸储试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故B错误；

C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；

D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。

故选Ao

【题目点拨】

氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外,

他们可以和水发生化学反应，而Ch和水反应产生cr,这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中cr增多时,

平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中CI2更加难溶，HC1溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去C12中的

HCL

4、C

【解题分析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误;

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误;

C.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式:,故C正确;

D.氯化钠的配位数是6,氯化钠的晶体模型为

故答案为：Co

5、C

【解题分析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为82,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确;

B.若A为Na2c03,E为稀HCL则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确;

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误;

D.AICL与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3)与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHKL选项D正确。

故选C。

6、D

【解题分析】

A项、试纸变为蓝色，说明NO3-被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物丫不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸领沉淀的生成只能说明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCOj),不能

比较Ksp(BaSO4)>KSp(BaCO3),故C错误；

D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生。2,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

7、B

【解题分析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，丫的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、丫和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸核，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

8、A

【解题分析】

A.二嗯烷的分子式为C4H8。2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嘿烷完全燃烧消耗5moich,故A正确；

B.二嗯烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

O

C.根据二嗯烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，c错误；

D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选Ao

【题目点拨】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

9、C

【解题分析】

A.由图可知，氧分子的活化是0—0键的断裂与C—O键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选C。

10、A

【解题分析】

+2+

A、浓盐酸与二氧化镒混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl=^=Mn+C12t+2H2O,故A正确；

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2OUH++C「+HCIO,故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH+SO2=H2O+SO32-,故C错误；

3++

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为A1+3NH3«H2O=A1(OH)3；+3NH4,

故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

11,D

【解题分析】

A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；

B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；

C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；

D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；

答案：D.

12、C

【解题分析】

由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成A1(OH)3,实验2过量的Na2c03与完全双水解反应生成A1(OH)3发生反

应。

【题目详解】

A.实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A错误；

B.实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2,但不能说明白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2,故B错误；

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO42,均可用盐酸酸化的BaCL溶液检验，故C正确；

D.实验1、2中，过量AL(SO4)3溶液显酸性，过量Na2c03溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后

溶液的pH有关，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

注意D项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

13、C

【解题分析】

A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；B、b的分子式为

CioHuO,故B错误；C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反

应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b,还可以用滨水来鉴别，故D错

误；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应

类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。

14、A

【解题分析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，丫为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，丫为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为‘，所有原子最外层均满足8针结构，B选项正确；

Cl：P(I：

C.Na的氧化物Na2(h可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确；

答案选A。

15、D

【解题分析】

BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC1=BC1+H2O,随着盐酸的加入，BOH电离的OH浓度减小，

对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BC1水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电

离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点

分析作答。

【题目详解】

A.根据图象,起点时-3水(H+)=11,c*(H+)=10“imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为10“imol/L,

碱溶液中H+全部来自水的电离，则O.lmoVL的BOH溶液中c(H+)=10nmoVL,溶液中c(OH)=10-3moVL,BOH

的电离方程式为BOHUB++OH,BOH的电离平衡常数为)=10?xlO：。.力、错误；

c(BOH)0.1-10-3

B.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度

由大到小的顺序为c(CP)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B错误；

C.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL,贝(!

a<20.00mL,C错误；

D.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，R点加入的盐酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BC1和HC1的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性

强于R点，则溶液的pH：R>Q,D正确；

答案选D。

【题目点拨】

解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。

16、C

【解题分析】

A.乙硫醇(C2HsSH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗Ch量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8c12可看作是C4H10分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

17、B

【解题分析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【题目详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

18、D

【解题分析】

A.TNT的分子式为C7H5O6N3,TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至。价，所以TNT

在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；

2

B.TNT中H的化合价为+1价，。的化合价为-2价，C的平均化合价为价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；

C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4,C项错误；

230

D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为(+4)-(--)=一,所以ImolTNT发生反应时转移的电

77

30

子数为7X—X6.02X1023=30x6.02X1023,D项正确；

7

所以答案选择D项。

19、D

【解题分析】

A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故A正确；

B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；

C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2e-=H2f,故C正确；

D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。

故选：Do

20、C

【解题分析】

A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；

B.绿机中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；

C.绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；

D.绿矶的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。

答案选C。

21、B

【解题分析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意;

故合理选项是B„

22、A

【解题分析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选Ao

二、非选择题（共84分）

CH00

、-二氯丙烷加成反应氧化反应CloH184

231,2H--O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-COH0

CH3CHClCH2Cl+2NaOH二斗CH3CHOHCH2OH+2NaCl/、Na2cCh饱和溶液

H3C—--I-CH3

_酸性溶双=

0rHKMnO,AACH,CH,OH/\

Oz/Cu催化剂CH5CH2OH

CHJCHJOH-----------►CHCHO---------CHCOOH-:…》CHCOOCHCH,

△3△S-浓硫酸525

0

CH.CHQNa»2coOCH2cH3

DMF//

【解题分析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHCICH2CI,A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH,苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷C)，C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,D与B发缩聚反应得G为

CH,?0

F

H--O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-C+OH,根据题中信息，发生取代反应生成H和E,D和E发生酯化反应(取

代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CH3cH2OH。

COOCH<H3

⑺甲苯氧化生成苯甲酸，苯