炔烃 教案 高二化学人教版（2019）选择性必修3

PAGEPAGE1教学设计高二化学-选择性必修3--§2-2-2炔烃教材分析学习有机化合物最大的特点就是要从结构出发，结构决定性质，性质反映结构。《乙炔》是高中化学不饱和烃——炔烃的代表物。在此之前，学生学习了乙烯和烯烃的性质，对不饱和烃有了一定的了解。本节课在原有的学习基础上加深对“结构与性质”的认识，通过乙炔的实验探究，认识乙炔的结构特征，分析掌握炔烃的化学性质。核心素养1.通过认识炔烃的化学键和结构，发展“证据推理和模型认知”的学科素养2.通过学习乙炔的实验室制备和化学性质，培养“宏观辨析与微观探析”的学科素养教学目标掌握乙炔的实验室制法和化学性质，学会书写相应的反应方程式认识炔烃的结构特点及性质的关系，深化“结构决定性质”的化学基本理念。重难点重点：理解炔烃的化学性质。难点：掌握乙炔的实验室制法。教学过程环节要点教师活动学生活动教学环节一：新课引入【引入】教师做实验表演一个火焰小魔术。初步认识乙炔，了解乙炔产生。教学环节二：实验探究一、乙炔的实验室制法【讲述】乙炔的实验室制备原理【指导阅读】乙炔的实验室制备原理【讲述】乙炔的实验室制备的装置原理【问题】1、为什么用饱和食盐水代替水作反应试剂？2、硫酸铜溶液的作用是什么？3、如何收集乙炔？【小结】装置的作用【视频展示】乙炔的实验室制备以及性质检验【任务三】观察并记录实验现象。实验内容实验现象（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中（4）点燃纯净的乙炔观察、倾听、思考，回忆、思考、填表教学环节三：乙炔的结构【展示】乙炔分子的结构模型【讲述】乙炔分子的结构与表达【介绍】炔烃的官能团【提问】单炔烃通式【介绍】乙炔的结构与乙烯相似，分子中都含有不饱和键，都有σ键和π键，但也有不同：双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键。碳碳三键与碳碳双键相似，有一个键（σ键）较稳定，有两个键（π键）不稳定容易断裂。【任务一】完成以表格，回答问题烃乙烷乙烯乙炔分子式结构简式结构特点π键不稳定，容易断裂。可推测乙炔和乙烯的化学性质相似。【任务二】类比乙烯的化学性质，推测乙炔的化学性质，并完成下表思考、填表、阅读课本、回答问题教学环节四：乙炔的性质【提问】乙炔的物理性质。【思考】1、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质?2、乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质?这与乙炔的哪些结构特点有关？请写出反应的化学方程式，并指出反应前后官能团和化学键的变化。3、乙炔在空气中燃烧的实验现象，说明乙炔在组成上有哪些特点？请写出反应的化学方程式。【讨论归纳】乙炔的化学性质。乙炔的结构和性质与乙烯的相似，都能发生加成反应和氧化反应；碳碳三键在发生加成反应时，我们要关注反应物的比例，比例不同，产物可能不同。通过加成反应可引入碳碳双键、卤素原子和醛基等。【学以致用】1．CH≡CH与HCl在一定条件下反应，可能的产物有哪些？2．CH3C≡CH与HCl在一定条件下以1:1比例反应时，可能的产物有哪些？【介绍】乙炔的加聚反应不饱和烃乙烯乙炔与O2反应与酸性KMnO4溶液反应加成反应（与H2O等反应）加聚反应倾听、思考、回答思交流讨论、书写相关的化学反应方程式。教学环节五：乙炔的用途【讲述】乙炔的用途。乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3000℃以上，故常用它来焊接或切割金属。倾听、思考、教学环节六：练习提升知识游戏课堂小结【练一练】1．下列关于乙炔制取的说法中，正确的是CA.实验室制取乙炔的反应为：B.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C.乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟D.用溴的水溶液除乙炔中的杂质【小结】总结本节课所学知识思考、回答、倾听板书设计§2-2-2炔烃一、乙炔的实验室制法二、炔烃的结构三、乙炔的性质1、乙炔的物理性质2、乙炔的化学性质(1)氧化反应2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O。(2)加成反应HC≡CH＋Br2→CHBr=CHBr(1,2二溴乙烯)；CHBr=CHBr＋Br2→CHBr2—CHBr2(1,1,2,2四溴乙烷)。CH≡CH＋H2eq\o(→,\s\up12(催化剂),\s\do4(△))CH2=CH2。HCCH＋HCleq\o(→,\s\up12(催化剂),