第五单元化学反应的定量关系单元复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系单元复习题一、单选题1．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是A．a点时容器内氮气体积分数为85%B．容器内物质总质量：b点＞c点C．氧气有剩余，说明红磷不能除尽氧气D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%2．在化学反应前后，粒子总数可能改变的是（）A．质子 B．原子 C．分子 D．电子3．燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为（）A．O2 B．CO C．CO2 D．H24．下列关于的说法正确的是A．该反应表示被电解的水是气态B．该反应前后分子的个数不变C．参加反应的与生成的分子个数比为D．参加反应的与生成的的质量比为5．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物污染空气。某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是（）A．N2 B．C C．CO D．O26．某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（）A．烧碱 B．硫酸 C．氢气 D．氯气7．下列实验设计能达到实验目的的是A．将硬水软化得到软水B．测定空气中O2含量C．验证质量守恒定律D．收集并验满氧气8．下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)均正确的（）A．高锰酸钾制氧气2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OB．纯碱治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2C．煤炉中的一个反应C+CO22COD．磁铁矿用于炼铁8CO+2Fe3O4=6Fe+8CO29．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法中不正确的是物质XYZW反应前质量/g203220反应后质量/ga2820A．a=15B．物质Z一定是反应的催化剂C．反应中Y、W的质量变化比为5：4D．该反应类型是化合反应10．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（）A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子11．天文学家发现一颗奇特的行星，在温度高达300℃的表面，水竟然呈固态俗称“热冰”。下列说法正确的是A．“热冰”和的化学性质相同B．“热冰”融化后分子大小发生改变C．“热冰”融化时分子间隔发生改变D．“热冰”融化质量不变符合质量守恒定律12．可燃物R是C、、、CO或中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g000反应后质量/g00下列叙述正确的是：①时，R是；②时，R是C或；③时，R是或；④A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④二、非选择题13．“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制作方法之一是将氯气（）通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强）如下表。“84”消毒液与水的体积比温度/℃ORP值1：2536081：25165921：2552558“84”消毒液为无色或淡黄色液体，见光或受热易分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。（1）下列物品不能用“84”消毒液进行消毒的是______（填字母序号）。A．塑料玩具 B．教室桌椅 C．红色纯棉短袖（2）制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为。（3）喷洒“84”消毒液会闻到刺激性气味，从分子角度解释其原因是。（4）分析表格可知，使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是，日常保存“84”消毒液的方法是。14．制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。活动一：了解家用制氧机的工作原理【查阅资料】目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。【讨论交流】（1）分离空气法制取氧气时所发生的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是（填字母）。a．氯酸钾（KClO3）b．氯化铵（NH4Cl）c．甲烷（CH4）d．过氧化钙（CaO2）活动二：分析家用制氧机的制氧方法【回忆旧知】实验室中常用下图所示装置制取氧气。（3）制取氧气时发生反应的化学方程式是，试管口棉花的作用是。【分析判断】（4）同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机，在已学习过的制取氧气的方法中，可用于家用制氧机的是。活动三：制作简易的家用制氧机【设计制作】（5）制作简易的家用制氧机时。除需考虑反应原理外。还需考虑很多方面的因素，例如：（写一条）。同学们在充分思考交流的基础上、利用家庭中常见材料设计并制作了简易家用制氧机。【成果展示】在学校的科技节中，小组同学将自制的简易家用制氧机进行了展示，获得了老师和其他同学的一致好评。在项目式学习过程中，同学们也学会了从物理、数学等领域借鉴知识来解决实际问题的思路与方法。15．“宏观-微观-符号”是化学学科重要的思维方式。请根据示意图回答：I.如图A、B分别是水蒸气液化，水通电分解的微观变化示意图，C图为电解水实验：请回答下列问题：（1）从微观角度分析可得图A中水分子本身没有改变，只是发生改变，分析图B可知，是化学变化中最小粒子。（2）图C是小明同学探究水的组成实验，实验结束后试管中产生的气体具有可燃性，若负极产生的气体体积为16mL，则正极产生的气体体积为mL。（3）该实验发生反应的化学方程式为。（4）II.净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：步骤①中固体具有作用，②中超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。其中玻璃棒的作用是。（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是。16．我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程如图。（1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。（2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中x的化学式为，你推测的依据是。（3）上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为。（4）从液体空气中分离出N2是变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成②中，参加反应的N2与H2的质量比为；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有。（5）以CO2和H2为原料可合成醇类（分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇(CH4O)、乙醇等），如生成甲醇的化学方程式为。调整CO2和H2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C3H8O)，则当CO2和H2个数比为可合成丙醇。17．请根据化学方程式进行计算。钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为。要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量（写出计算过程）。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子种类和数量不变，因此质子数和电子数不变，故本题选C。【分析】明确质量守恒定律的微观解释。3．【答案】A【解析】【解答】根据原子守恒：化学反应前后原子总数不变，可知X的化学式为O2．故选A．【分析】本题考查学生原子守恒思想在反应中的应用知识，较简单．4．【答案】D5．【答案】A【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，CH4+2NO2=CO2+X+2H2O中，反应前有1个C原子，4个H原子，2个N原子，4个O原子，反应后有1个C原子，4个O原子，4个H原子，则X中含有2个N原子，X的化学式为N2，故选A；

故答案为：A。

【分析】反应前后原子的种类和数目不变。6．【答案】B【解析】【解答】A、烧碱中有钠、氧、氢三种元素，符合质量守恒定律，所以可能是生成物；A不符合题意；B、硫酸中有氢、硫、氧三种元素，而反应物中根本就没有硫元素，不符合质量守恒定律，故硫酸不可能是生成物；B符合题意；C、氢气由氢元素组成，符合质量守恒定律，所以可能是生成物；C不符合题意；D、氯气由氯元素组成，符合质量守恒定律，所以可能是生成物；D不符合题意.

故答案为：B.【分析】根据质量守恒定律进行判断即可.7．【答案】B8．【答案】C【解析】【解答】A.化学方程式未配平，高锰酸钾制氧气化学方程式为2KMnOB.纯碱碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多。故不符合题意。C.煤炉中可能发生碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳，，故符合题意；D.化学方程式未标注反应条件，磁铁矿用于炼铁化学方程式为，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。9．【答案】B10．【答案】B【解析】【解答】A、物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同使得碳单质的物理性质差异很大，故该说法不符合题意；B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故该说法符合题意；C、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法不符合题意；D、溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故说法不符合题意；故答案为：B；

【分析】A、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析；

B、根据温度升高分子间隔变大分析；

C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

D、根据溶液导电是靠自由移动的离子分析。11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】（1）C（2）（3）分子在不断运动（4）其他条件相同时，温度越高，其漂白能力越弱；避光、低温保存（合理即可）14．【答案】物理；ad；2KMnO415．【答案】（1）分子之间的间隔；原子（2）甲；8（3）（4）吸附；漏斗；引流（5）+6【解析】【解答】（1）水蒸气液化，改变的是分子之间的间隔；

原子是化学变化中的最小粒子；

（2）根据与负极相连的试管中产生氢气，故甲试管中产生的气体具有可燃性；

根据氢二氧一，氢气的体积是氧气体积的2倍，氢气的体积为16mL，则正极产生的氧气的体积为8mL；

（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为；

（4）步骤①中固体为活性炭，活性炭具有吸附作用；

过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；

在过滤中玻璃棒的作用是引流；

（5）根据化合物各元素正负化合价代数和为零，设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，则1×2+1×x-4×2=0，可得x=+6，所以高铁酸钾中铁元素的化合价为+6。

【分析】（1）物态变化改变的是分子之间的间隔；

在化学变化中，原子不可分，故原子是化学变化中的最小粒子；

（2）利用正氧负氢，找出产生氢气的试管；

利用氢二氧一，氢气体积是氧气体积的2倍计算；

（3）利用电解水的化学方程式分析；

（4）利用活性炭的作用分析；

利用过滤所使用的仪器分析；

利用过滤中玻璃棒的作用分析；

（5）根据化合物中各元素正负化合价之和为零计算。16．【答案】（1）增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分（2）H2；质量守恒定律（3）（4）物理；14：3；N2、H2（5）1：3【解析】【解答】(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，