《化学反应的快慢和限度(1)》名师课件

第二章第三节化学反应的快慢和限度（1）高一年级化学主讲人张岩北京市丰台区丰台第二中学美丽的焰火自热米饭塑料降解缓慢锈蚀的青铜大钟【说一说】看了这些图片，你有什么感受？化学反应的快慢安全气囊2NaN32Na

+3N2蜗牛的速度约(1.5～5)×10-3

m/s猎豹最快的速度约30

m/s物理学中用速度描述物体运动的“快慢”化学反应速率可用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示。

【例题】0.20

mol·L-1-0.40

mol·L-16

min≈0.033

mol·L-1·min-1

对于在体积固定的容器中进行的化学反应以反应物

A

来表示，反应的化学反应速率为Δc(A)Δt

a

A+b

Bc

C

+d

D对于在体积固定的容器中进行的化学反应以反应物

A

来表示，反应的化学反应速率为Δc(A)Δt

a

A+b

Bc

C

+d

D以生成物

D

来表示，反应的化学反应速率为Δc(D)Δt

对于在体积固定的容器中进行的化学反应以反应物

A

来表示，反应的化学反应速率为Δc(A)Δt

a

A+b

Bc

C

+d

D以生成物

D

来表示，反应的化学反应速率为Δc(D)Δt

mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1【单位】工业上生产硫酸冶炼钢铁橡胶老化钢铁生锈【思考】哪些因素能影响化学反应速率？——温度——浓度——浓度——催化剂温度浓度催化剂【思考】哪些因素能影响化学反应速率？表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸（0.5

mol·L-1，3

mol·L-1）,H2O2溶液（3%）；试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。【实验目的】探究哪些因素能影响化学反应速率。【实验用品】1.选择化学反应。2.确定待研究的影响因素。【要求】实验方案设计1.选择化学反应。2.确定待研究的影响因素。3.设计改变影响因素的操作。4.确定观测反应快慢的指标。5.分析现象，得出结论。【要求】实验方案设计序号V(H202溶液)温度13%2

mL室温23%2

mL40℃水浴2H2O22H2O+O2【第1组设计方案】——温度可以影响化学反应速率序号V(H202溶液)温度催化剂13%2

mL室温——23%2

mL40℃水浴——33%2

mL室温MnO2【第1组设计方案】2H2O22H2O+O2——催化剂可以影响化学反应速率序号V(H202溶液)温度催化剂V(H2O)13%2

mL室温————23%2

mL40℃水浴————33%2

mL室温MnO2——43%0.5

mL室温MnO21.5

mL【第1组设计方案】——浓度可以影响化学反应速率2H2O22H2O+O21.选择化学反应。2.确定待研究的影响因素。3.设计改变影响因素的操作。4.确定观测反应快慢的指标。5.分析现象，得出结论。【评价】实验方案温度、催化剂和浓度2H2O22H2O+O21.选择化学反应。2.确定待研究的影响因素。3.设计改变影响因素的操作。4.确定观测反应快慢的指标。5.分析现象，得出结论。温度、催化剂和浓度——自变量化学反应速率——因变量气泡的快慢——观测指标2H2O22H2O+O2变量控制【评价】实验方案【第2组设计方案】Fe+2HClFeCl2

+H2序号铁片c(HCl)V(盐酸)温度1表面积大致相同3

mol·L-11mL室温2表面积大致相同0.5

mol·L-11mL室温【第2组设计方案】Fe+2HClFeCl2

+H2资料【第2组设计方案】【思考】1.该组同学选定的自变量和因变量分别是什么？2.该实验是如何运用变量控制的？3.该实验观察到什么现象，得出了什么结论？Fe+2HClFeCl2

+H2序号铁片c(HCl)V(盐酸)温度1表面积大致相同3

mol·L-11mL室温2表面积大致相同0.5

mol·L-11mL室温其他条件相同时，浓度可以影响化学反应速率，反应物浓度越大，化学反应速率越快；反应物浓度越小，化学反应速率越慢。【实验结论一】【第2组设计方案】序号铁片c(HCl)V(盐酸)温度1表面积大致相同3

mol·L-11mL室温2表面积大致相同0.5

mol·L-11mL室温3表面积大致相同0.5

mol·L-11mL微热Fe+2HClFeCl2

+H2Fe+2HClFeCl2

+H2【第2组设计方案】资料其他条件相同时，温度可以影响化学反应速率，温度越高，化学反应速率越快；温度越低，化学反应速率越慢。【实验结论二】序号碳酸钙的状态碳酸钙的质量c(HCl)V(盐酸)温度1粉末相等0.5

mol·L-11mL室温2块状相等0.5

mol·L-11mL室温CaCO3+2HClCaCl2

+H2O+CO2【第3组设计方案】CaCO3+2HClCaCl2

+H2O+CO2【第3组设计方案】资料其他条件相同时，反应物之间的接触面积可以影响化学反应速率，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快；反应物间的接触面积越小，化学反应速率越慢。【实验结论三】序号金属c(HCl)V(盐酸)温度1表面积大致相同的镁条0.5

mol·L-11mL室温2表面积大致相同的铁片0.5

mol·L-11mL室温【第4组设计方案】【第4组设计方案】序号金属c(HCl)V(盐酸)温度1表面积大致相同的镁条0.5

mol·L-11mL室温2表面积大致相同的铁片0.5

mol·L-11mL室温Mg+2HClMgCl2

+H2Fe+2HClFeCl2

+H2【第4组设计方案】Mg+2HClMgCl2

+H2Fe+2HClFeCl2

+H2资料化学反应速率是由物质本身的内在性质决定的。【实验结论四】外部因素内在因素【整理归纳】影响化学反应速率的因素有：物质本身的内在性质外部因素内在因素温度反应物的浓度催化剂反应物之间的接触面积……【整理归纳】影响化学反应速率的因素有：物质本身的内在性质【方法导引】变量控制方法确定研究对象确定自变量和因变量【方法导引】变量控制方法确定研究对象确定自变量和因变量设计实验操作，改变单一自变量确定因变量的观测指标【观测指标】气泡逸出的快慢固体消失的快慢【观测指标】气泡逸出的快慢固体消失的快慢颜色变化的快慢溶液浑浊的快慢……

过氧化氢性质活泼，不稳定；常温下很多物质都可以做过氧化氢分解的催化剂。【资料卡片】不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响资料闵恩泽与石油化工催化剂2007年获得国家最高科学技术奖铂重整催化剂闵恩泽与石油化工催化剂2007年获得国家最高科学技术奖铂重整催化剂渣油催化裂化催化剂钼镍磷加氢精制催化剂……【介绍】催化剂在硫酸的工业生产中发挥的作用催化剂在硫酸的工业生产中发挥的作用【介绍】2SO2

+O22SO3催化剂三元催化器是对汽车及其它发动机固定污染源进行尾气净化处理的主要部件。它采用铂(Pt)、铑(Rh)、钯(Pd)三种贵金属作为催化剂对尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化合物进行氧化和还原处理，生成二氧化碳、氮气以及水，从而达到快速净化的结果。其净化效率十分高，可以在瞬间净化90%以上的有害物质，减少对大气的污染。【介绍】汽车尾气的处理

影响化学反应速率的其他因素【拓展】影响化学反应速率的因素除浓度、温度、接触面积、催化剂外，还有压强（对于一些有气态物质参加的反应）、溶剂、光波、电磁波、超声波等。压强对化学反应速率的影响压强变化引起浓度变化【拓展】化学反应速率表示计算公式单位知识网络构建化学反应的快慢【小结】化学反应速率用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1

知识网络构建化学反应的快慢【小结】表示计算公式单位化学反应速率影响因素知识网络构建化学反应的快慢能力总结提升变量控制方法【小结】mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1

表示计算公式单位用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示化学反应速率影响因素知识网络构建化学反应的快慢能力总结提升变量控制方法【小结】确定研究对象确定自变量和因变量设计实验操作，改变单一自变量确定因变量的观测指标mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1

表示计算公式单位用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示化学反应速率内因外因影响因素知识网络构建化学反应的快慢能力总结提升变量控制方法【小结】确定研究对象确定自变量和因变量设计实验操作，改变单一自变量确定因变量的观测指标mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1

表示计算公式单位用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示化学反应速率内因外因浓度温度催化剂接触面积压强(有气体参加的反应)其他因素：光波、电磁波、超声波、溶剂等物质本身的内在性质影响因素知识网络构建化学反应的快慢能力总结提升变量控制方法【小结】确定研究对象确定自变量和因变量设计实验操作，改变单一自变量确定因变量的观测指标mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1

表示计算公式单位用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示下列措施中，能提高化学反应速率的是()

A.减小反应物浓度B.降低压强C.升高温度D.减小反应物之间的接触面积【应用实践】C某化学小组预测定

KClO3

溶液与

NaHSO3

溶液反应的化学反应速率，所用试剂为

10

mL0.1mol·L-1

KClO3

溶液和

10

mL0.3

mol·L-1

NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。ClO3+3HSO3Cl-+3SO4+3H+--2-【应用实践】

0.010

mol·L-14

minΔc(Cl-)Δt

==0.0025

mol·L-1·min-1

已知

（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。

化学反应速率先增大的原因可能是

。【应用实践】

从影响化学反应速率的因素入手，能加快化学反应速率的因素可能