黑龙江省哈尔滨市第九中学校高一下学期6月月考化学试题

哈尔滨市第九中学校20222023学年度高一下学期6月月考化学试卷(考试时间：90分钟满分：100分)第I卷选择题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Fe56一、单项选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分)1.下列反应属于放热反应的是A.盐酸与碳酸氢钠反应 B.HCl溶液和NaOH溶液反应C.灼热的炭与CO2反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】B【解析】【详解】A．盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应，A错误；B．HCl溶液和NaOH溶液反应为放热反应，B正确；C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，C错误；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热反应，D错误；故选B。2.下列说法正确的是A.提倡使用次性筷子、纸杯和塑料袋B.绿色食品与相关物质的颜色有关C.绿色化学的核心是先污染再治理D.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸【答案】D【解析】【详解】A．使用一次性筷子、纸杯和塑料袋，不利于节约资源、保护环境，故A错误；B．绿色食品为环保安全食品，与相关物质的颜色无关，故B错误；C．绿色化学的核心不是先污染再治理，而是从源头上消除污染，故C错误；D．硝酸铵含氮量较高，是一种高效氮肥，但受热或经撞击易分解发生爆炸，故D正确；故选D。3.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据，下列说法错误的是A.煤的综合利用中，煤的气化和煤的液化都属于物理变化B.石油的裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料C.天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等D.三废是指“废水”，"废气”，“废渣”【答案】A【解析】【详解】A．煤的气化和煤的液化过程中都有新物质生成，都属于化学变化，A错误；B．石油的裂解可以得到短链的烃，如乙烯、丙烯、甲烷等，均为重要的基本化工原料，B正确；C．天然气主要成分为甲烷，是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等，C正确；D．三废是指“废水”，"废气”，“废渣”，D正确；故选A。4.下列化学用语表述正确的是A.正丁烷的空间填充模型：B.氯化铵的电子式：C.3甲基戊烷的键线式：D.中子数为8的氧原子：【答案】C【解析】【详解】A．正丁烷的球棍模型为：，A错误；B．氯化铵的电子式为：，B错误；C．3甲基戊烷的键线式正确，C正确；D．中子数为8的氧原子：，D错误；故选C。5.将纯锌与纯铜按图所示的方法插入同浓度稀硫酸中，一段时间后，以下叙述错误的是A.两烧杯中溶液酸性均减弱B.产生气泡的速率甲比乙快C.甲烧杯中铜片有气泡产生，乙烧杯中铜片没有气泡产生D.两烧杯中铜均是正极【答案】D【解析】【分析】两个装置的总反应均为氢离子和锌生成氢气和锌离子，甲中形成闭合电路形成原电池，锌做负极、铜作正极，氢气在铜极放出；乙中没有形成闭合电路，没有形成原电池，氢气在锌表面放出；【详解】A．两个装置的总反应均为氢离子和锌生成氢气和锌离子，都会反应放出氢气，酸性都减弱，A正确；B．甲装置中形成原电池，反应加快，B正确；C．甲装置中形成原电池，铜片上产生气泡；乙烧杯中铜片没有气泡产生，C正确；D．乙中不构成原电池，没有正负极，D错误；故选D。6.化学与人体健康息息相关，下列有关说法错误的是A.味精能增加食品的鲜味B.新冠疫苗需要低温保存，防止高温发生变性C.食用植物油久置变质产生“哈喇"味，是因为发生加成反应D.每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果不同【答案】C【解析】【详解】A．味精能增加食品的鲜味，促进食欲，选项A正确；B．新冠疫苗主要成分是蛋白质，高温易变性失活，选项B正确；C．食用植物油久置变质产生“哈喇"味，是因为发生氧化反应，选项C错误；D．每日早、中，晚三次不等于每隔8小时一次，服药时一定要严格执行规定的时间，不能随便更改，服药效果不同，选项D正确；答案选C。7.关于的说法错误的是A.质量数125 B.质子数125 C.中子数72 D.电子数53【答案】B【解析】【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；可知该原子中质量数125、质子数=电子数=53、中子数12553=72；故选B。8.取一支硬质试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。下列说法正确的是A.试管内的气体颜色变浅B.氯气与甲烷的取代反应可在无光照下进行C.该实验结束后，水槽中的水定会充满整个试管D.试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢而造成的【答案】A【解析】【详解】A．甲烷和半试管氯气反应取代生成氯代烃和HCl，气体颜色变浅，A正确；B．氯气与甲烷的取代反应需要光照，不可在无光照下进行，B错误；C．实验中生成一氯甲烷为气体，故水槽中的水不会充满整个试管，C错误；D．氯化氢溶于水形成盐酸，试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯代烃而造成的，D错误；故选A。9.铜一银原电池装置如下图所示，下列有关叙述正确的是A.银电极上发生氧化反应。B.盐桥的作用为平衡电荷，形成闭合回路C.取出盐桥后，电流计依旧发生偏转D.Cu电极电势高于Ag电极电势【答案】B【解析】【分析】总反应为铜和银离子生成银和铜离子，铜极为负极、银极为正极；【详解】A．银电极上银离子得到电子发生还原反应，故A错误；B．盐桥的作用为平衡电荷，使得原电池形成闭合回路，故B正确；C．取出盐桥后，破坏了原电池的条件，电流计不再发生偏转，故C错误；D．Cu电极为负极，其电势低于负极Ag电极电势，故D错误；故选B。10.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，下列结论正确的是A.放电时Pb为正极，被还原B.放电时，电解液的酸性不断增大C.蓄电池在充电时，PbO2应连接电源的正极D.充电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．铅蓄电池放电时铅为负极，失去电子被氧化，A错误；B．放电时铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，电解液的酸性逐渐减小，B错误；C．铅蓄电池放电时铅为负极，氧化铅为正极，故铅蓄电池在充电时，氧化铅连接电源的正极，C正确；D．由A可知，铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，D错误；故选C。11.在铁上镀铜的实验中，装置如图所示，下列判断错误的是A.Cu2+移向b极B.b极一般用纯铜C.该实验过程中阴离子种类保持不变D.相同时间，a极增加的质量等于b极减小的质量【答案】A【解析】【分析】在铁上镀铜，镀层纯铜为阳极b，镀件铁为阴极a，硫酸铜溶液为电解液；【详解】A．电解池中阳离子向阴极a移动，A错误；B．镀层金属为阳极，b极一般用纯铜，B正确；C．该实验过程中阴离子不参与电极放电，种类保持不变，C正确；D．相同时间，a极增加的质量为析出铜的质量、b极减小的质量为生成铜离子铜的质量，根据电子守恒可知，a极增加的质量等于b极减小的质量，D正确；故选A。12.组成和结构可用表示的有机物共有___________(不考虑立体结构)A.2种 B.4种 C.6种 D.8种【答案】B【解析】【详解】由结构可知，右侧基团可以为CH2CH2Cl或CHClCH3，左侧基团可以为丙基或异丙基，故共2×2=4种；故选B。13.X、Y、Z、M四种金属，已知Y可以从M的盐溶液中置换出M；X和Z作原电池电极时，X为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，电解时Z离子先放电；X和M构成的原电池中，X的质量减少，M的质量增加。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Y>Z>X>M B.X>Y>Z>M C.Z>Y>X>M D.Y>Z>M>X【答案】A【解析】【详解】活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强；Y可以从M的盐溶液中置换出M，说明Y的活动性大于M；X和Z作原电池电极时，X为正极，说明Z的活动性大于X；Y和Z的离子共存于电解液中，Z离子先放电，说明Y的活动性大于Z；X和M构成的原电池中，X的质量减少，M的质量增加，说明X的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞Z＞X＞M，故选A。14.下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是ABCD固体氧化物燃料电池碱性燃料电池酸性燃料电池熔融盐燃料电池A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，故A不选；B．电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，故B不选；C．存在质子交换膜，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，故C选；D．电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，故D不选；故选C。15.CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是A.图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①B.由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—240kJ/molD.2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=—1340kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A．液态水的能量低于气态水，若甲醇燃烧生成液态水，能量变化曲线不可能为①，故A错误；B．由图可知，氢气燃烧生成气态水的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故B错误；C．由图可知，1mol氢气燃烧生成气态水的反应热为△H=—120kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—240kJ/mol，故C错误；D．由图可知，1mol甲醇燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热为△H=—670kJ/mol，反应的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=—1340kJ/mol，故D正确；故选D。16.氯碱工业的装置图如下，下列说法正确的是A.m是阴离子交换膜 B.c是浓NaOH溶液C.阴极的电极反应式：2H+2e=H2↑ D.e是氯气【答案】D【解析】【分析】氯碱工业总反应为：。电解池中与电源正极相连的电极为阳极，左侧电极为阳极，在氯碱工业中阳极产生氯气，故e为氯气，右侧电极为阴极，阴极产生氢气，故g为氢气；阳离子移向阴极，故n为钠离子，m为阳离子交换膜，a溶液为饱和食盐水，c溶液为稀盐水，b溶液为稀氢氧化钠溶液，d溶液为浓氢氧化钠溶液。【详解】A．根据分析，m为阳离子交换膜，A错误；B．根据分析，c溶液为稀盐水，B错误；C．阴极产生氢气，阴极的电极反应式：2H++2e=H2↑，C错误；D．根据分析，e为氯气，D正确；故选D。17.氧化白黎芦醇具有抗病毒作用，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.该化合物分子式为C14H10O4B.该化合物能发生加聚反应、氧化反应C.lmol该化合物与足量的钠反应可生成4mol氢气D.该化合物共平面的碳原子数最多为6个【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，该化合物分子式为C14H12O4，故A错误；B．该化合物含有碳碳双键能发生加聚反应、含有酚羟基能发生氧化反应，故B正确；C．酚羟基能和钠反应生成氢气，则lmol该化合物与足量的钠反应可生成2mol氢气，故C错误；D．与苯环直接相连的原子共面、碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则该化合物共平面的碳原子数最多为14个，故D错误；故选B。18.几种第二、三周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列叙述错误的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、32A.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YB.X与Z形成的化合物为共价化合物C.气态氢化物稳定性：Z<WD.简单离子的半径：Z>W【答案】B【解析】【分析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数8，结合表中数据可推知：X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。【详解】A．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，A正确；B．X与Z形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，B错误；C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物稳定性：Z<W，C正确；D．简单离子的核外电子排布形同，原子序数越大半径越小，则离子半径：O2＜N3，D正确；故选B。19.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。下列说法错误的是A.图中a极要连接电源的负极B.C口流出的物质是较浓硫酸C.a极发生氧化反应D.放电的电极反应式为H2O+2e=+2H+【答案】C【解析】【分析】由离子移动方向可知，a为阴极、b为阳极；a极水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b极亚硫酸根离子放电发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为H2O+2e=+2H+。【详解】A．图中a极为阴极，要连接电源的负极，故A正确；B．b极亚硫酸根离子放电发生氧化反应生成硫酸根离子，在C口流出物质是较浓硫酸，故B正确；C．a极水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，故C错误；D．由分析可知，b极亚硫酸根离子放电发生氧化反应生成硫酸根离子，放电的电极反应式为H2O+2e=+2H+，故D正确；故选C。20.理想的碳封存技术应该可以产生电能，而不是消耗能量。一种能够捕捉二氧化碳的原电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A.金属铝电极发生反应：B.通入的一极电极反应式为C.每得到1mol，电路中转移6mol电子D.该电池工作过程中，电子由Al经溶剂到【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池，金属铝为负极，失去电子转化为铝离子，正极是二氧化碳得到电子转化为草酸根离子。【详解】A．金属铝为负极，失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al−3e−=Al3+，故A正确；B．通入二氧化碳的一极是正极，二氧化碳得到电子生成草酸根离子：2CO2+2e−=，故B正确；C．铝的化合价从0价升高到+3价，则生成1molAl2(C2O4)3，电路中转移6mol电子，故C正确；D．电子不能通过溶剂，故D错误；故选D。21.下列关于物质的鉴别或除杂说法错误的是A.可用溴水来鉴别直馏汽油和裂化汽油B.除去乙烷中的乙烯可以将混合气体通过溴水洗气C.可用氢氧化钠来鉴别乙醇和乙酸D.鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法【答案】C【解析】【详解】A．直馏汽油为蒸馏得到饱和烃类、裂化汽油为裂化产生的含有不饱和烃类，可用溴水来鉴别直馏汽油和裂化汽油，故A正确；B．乙烷和溴水不反应，乙烯和溴水反应被吸收，故除去乙烷中的乙烯可以将混合气体通过溴水洗气，故B正确；C．氢氧化钠来好乙醇互溶、和乙酸反应无明显现象，故不能鉴别乙醇和乙酸，故C错误；D．丝为蛋白质，棉花为植物纤维，可以用灼烧的方法，故D正确；故选C。22.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程与能量关系如图所示。下列叙述错误的是A.M的键角为180°B.①→②放出能量并有非极性键生成C.上述四种元素只能形成离子化合物。D.生成R总反应的原子利用率为100%【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O；M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示，X与W形成的N为XW4，W的原子序数小于O，则W为H；X形成4个共价键，且与O形成XO2，X的原子序数小于O，则X为C元素；Y介于C、O之间，为N元素；由图示可知，N为甲烷，M为二氧化碳，R为乙酸，以此分析解答。【详解】A．M为二氧化碳，为直线形结构，键角为180°，故A正确；B．①→②过程中生成物能量低于反应物能量，为放热反应，且形成碳碳双键，碳碳键为非极性键，故B正确；C．H、C、N、O可以形成离子化合物碳酸氢铵、碳酸铵等，也可以形成共价化合物氨基酸，故C错误；D．由图示可知，甲烷与二氧化碳反应生成乙酸，原子利用率为100%，故D正确；故选C。23.下列说法中正确的是A.已知：C8H18的燃烧热为11003kJ/mol，则101kPa时：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=11003kJ/molB.需要加热才能进行反应一定是吸热反应C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=38.6kJ/molD.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1<△H2【答案】D【解析】【详解】A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；C8H18的燃烧热为11003kJ/mol，则101kPa时：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=22006kJ/mol，故A错误；B．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应为放热反应，故B错误；C．该反应为可逆反应进行不完全，故如果0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3(g)，放热大于19.3kJ，，故C错误；D．气态硫单质能量高于固态硫单质，故△H1放热更多，数值更负，故D正确；故选D。24.下列有关NA的说法正确的是A.惰性电极电解足量饱和食盐水，当生成2molNaOH时，阳极失去的电子数目为2NAB.电解精炼铜，当阴极生成1molCu时，阳极反应的Cu原子数目为NAC.氢氧燃料电池，当正极消耗22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为2NAD.电解足量CuCl2溶液，当电路中转移2mole时，阳极一定生成NA个Cl2【答案】A【解析】【详解】A．惰性电极电解足量饱和食盐水，化学方程式为：，当生成2molNaOH时，阳极生成1mol氯气，转移电子数为2NA，A正确；B．电解精炼铜，阳极为粗铜，比铜活泼的金属先失去电子，故当阴极生成1molCu时，阳极反应的Cu原子的物质的量小于1mol，数目小于NA，B错误；C．氢氧燃料电池，当正极消耗22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，C错误；D．若采用活性电极，阳极是活泼金属反应，不能生成氯气，D错误；故选A。25.我国科学家设计二氧化碳熔融盐捕获及电化学装置，其示意图如图所示，下列说法错误的是A.c为电源的负极B.a极的电极反应式为2+4e=4CO2+O2C.上述装置可能发生反应CO2C+O2D.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价没有变化【答案】B【解析】【分析】由图可知d电极碳元素化合价降低，发生还原反应，故d电极为阴极，c为负极，b为正极，a为阳极。阳极的电极反应为：，阴极的电极反应式为：。【详解】A．根据分析，c为电源负极，A正确；B．根据分析，a为阳极，电极反应为：，B错误；C．①中发生反应为，②中发生反应为，上述装置可能发生反应CO2C+O2，C正确；D．①中发生反应为，②中发生反应为，捕获CO2时碳元素的化合价没有变化，D正确；故选B。第II卷(非选择题)二、填空题(本题4道小题，共50分)26.I.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：（1）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，HCN与HNC稳定性较弱的是___________。（2）已知：化学键种类CHNHC≡N键能(kJ/mol)abc计算可得：HNC(g)=HCN(g)△H=___________kJ/mol|(用含a、b的式子表示)。（3）神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=xkJ∙mol1反应2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H2=ykJ∙mol1写出C2H8N2(1)和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式：___________。II.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液加入如图所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________(填仪器名称)。（5）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热△H偏低，请你分析可能的原因是___________。A.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓B.在量取盐酸时仰视读数C.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净D.用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂【答案】（1）HNC（2）ba（3）C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y2x)kJ/mol（4）环形玻璃搅拌器（5）BD【解析】【小问1详解】能量越低的物质越稳定，由图可知，HCN与HNC稳定性较弱的是HNC；【小问2详解】反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故；【小问3详解】C2H8N2(1)和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的化学方程式为：C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)，目标反应=反应22（反应1），故△H=(y2x)kJ/mol，热化学方程式为：C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y2x)kJ/mol；【小问4详解】中和热测定时还需要用到环形玻璃搅拌器；【小问5详解】A.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，导致热量散失，测得的△H偏高，A错误；B.在量取盐酸时仰视读数，量取的盐酸体积偏多，放出热量多，测得的△H偏低，B正确；C.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，导致测得的温度差变小，测得的△H偏高，C错误；D.用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂，反应中生成硫酸钡沉淀也会放热，测得的△H偏低，D正确；故选BD27.已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）有机物A的分子式为___________，有机物B中官能团的电子式为___________。（2）有机物D的最简式为___________，有机物E中官能团的名称为___________。（3）写出反应②的化学反应方程式___________；反应⑦的反应类型为___________。（4）写出符合以下两个要求有机物的结构简式：___________。①与F互为同系物且含5个碳原子②该物质的一氯代物只有一种。【答案】（1）①.C2H4②.（2）①.CH2O②.酯基（3）①.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O②.加成（4）【解析】【分析】A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=C'H2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为CH3CH3，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl；【小问1详解】A为CH2=C'H2，分子式为C2H4；有机物B为CH3CH2OH，官能团羟基OH的电子式为；【小问2详解】有机物D为CH3COOH，最简式为CH2O，有机物E为CH3COOCH2CH3，官能团的名称为酯基；【小问3详解】反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学反应方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑦是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应类型为加成反应；【小问4详解】F为CH3CH3，①与F互为同系物且含5个碳原子，则为戊烷的同分异构体；②该物质的一氯代物只有一种，则高度对称，符合条件的同分异构体有。28.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，是极好的工业溶剂，广泛应用于生产和生活中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：已知：①装置C中盛放的溶液为饱和碳酸钠溶液。②有关有机物的沸点：试剂乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃78.511877.1（1）仪器A的名称是___________，球形干燥管B的作用是___________。（2）写出CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸的作用下，生成乙酸乙酯的化学方程式为______，该反应的类型属于_______反应。（3）装置C中饱和碳酸钠的作用为___________。A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度 D.吸收水蒸气（4）在实验过程中，能否用NaOH溶液替代装置C中的饱和碳酸钠溶液___________(填“能”或“否”)（5）此实验装置中的长导管的作用为___________。（6）此实验为什么刚开始加热时要缓慢？___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.防倒吸（2）①.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O②.取代(或酯化)（3）ABC（4）否（5）冷凝（6）防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失，防副反应的发生【解析】【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，左侧加热装置为反应装置，右侧B装置为球形干燥管，作用为防止倒吸，C装置中盛放饱和碳酸钠溶液，作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。【小问1详解】A的名称为分液漏斗；球形干燥管B的作用是防倒吸；【小问2详解】CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸的作用下，生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；该反应属于取代(或酯化)反应；小问3详解】装置C中饱和碳酸钠的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，故选ABC；【小问4详解】乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，故在实验过程中，不能用NaOH溶液替代装置C中的饱和碳酸钠溶液，故答案为“否”；【小问5详解】此实验装置中的长导管的作用是让挥发出的乙酸乙酯、乙酸、乙醇冷凝下来，故答案为：冷凝；【小问6详解】实验刚开始加热时要缓慢的原因为：防止反应物还未来得及反应即被加热