第1章物质及其变化练习浙教版科学九年级上册

2024年九年级上第1章物质及其变化练习一、选择题1．成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰 B．刻舟求剑 C．百炼成钢 D．大海捞针2．正确的实验操作是安全地进行实验并获得可靠实验结果的前提．如图所示的实验操作，正确的是（）A． B． C． D．过滤 检查气密性 二氧化碳验满 稀释浓硫酸3．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（）A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关C．白膜可用盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞4．下列物质的用途错误的是（）A．用聚氯乙烯塑料作电线外面的绝缘层B．用熟石灰改良酸性土壤C．用氯化钠配制生理盐水D．稀有气体用于磁悬浮列车5．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述，正确的是（）A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B．在某溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，说明恰好完全反应6．下列人体体液中，酸性最强的是（）ABCD体液唾液血液胆汁胃液pH范围6.6－7.17.35－7.456.8－7.40.8－1.57．A．水、AgNO3溶液、稀HNO3 B．水、NaOH溶液、稀HClC．水、KOH溶液、稀HCl D．水、KOH溶液、稀HNO38．溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大，某溶质的饱和溶液还能继续溶解一定质量的其他溶质，如图，一个悬挂在弹簧秤上的物体浸没在Ba(OH)2饱和溶液中，在恒温条件下，加入一些下列物质，能使弹簧秤读数变小的是（物体不与溶液发生化学反应）（）A．H2O B．H2SO4溶液 C．Ba(OH)2晶体 D．BaCl2晶体9．某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CaF2)。氟化钙在物质分类上属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物10．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶于水中，加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤后，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．则原固体物质的组成中（）A．一定有K2SO4，可能有NaC1 B．一定有NaC1C．一定有Na2CO3 D．一定有K2SO4和NaC111．12月21日凌晨零时许，杭千高速杭州往千岛湖方向离建德乾潭不到2公里处，一辆装载危化品的车辆上掉落三大袋粉末状的化学物品。消防队员在处理该物品时，突然爆炸，两人脸部90%被炸伤。经多名专家鉴定，粉末是一种名叫氨基钠（NaNH2）的危险化学品，相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃，白色结晶性粉末易燃、易爆、有腐蚀性，与水接触后，会产生激烈的反应，生成氨和氢氧化钠。看到报道后，有人提出以下观点，你认为不正确的是（）A．NaNH2与水接触后，能生成氨和氢氧化钠是它的化学性质B．NaNH2相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃是它的物理性质C．NaNH2在包装及贮运过程中，要求贮于阴凉干燥处，避免与空气、水、火接触D．氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强的氧化性12．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；Ⅱ．配制100g

0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．下列说法正确的是（）A．图示的变化过程是向稀盐酸中加入碳酸氢钠溶液B．反应中用PH数字估测该溶液PH，若是指先用蒸馏水湿润，则测得溶液的PH一定偏小C．根据碳酸氢钠的形状在工业上可以用来制作碳酸饮料D．治疗胃酸过多还可以使用请氢氧化钡、氢氧化铝等物质13．由于碱溶液中都含有OH﹣，所以碱有一些相似的化学性质。下列关于Ca（OH）2性质的实验，不能体现碱相似的化学性质的是（）14．用来除去NaCl溶液中混有的少量的Na2CO3（）A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．HCl溶液 D．Ba（OH）2溶液15．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验操作现象结论A常温下，将硫放入氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B向某无色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子二、填空题16．二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。海洋为北仑区的生产提供了资源，利用海水可以提取镁，制取粗盐、纯碱等化工产品。（1）从物质的类别看，制得的粗盐属于（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）工业上从海水中富集氯化镁时，经历了MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2过程。请你设计第一步转化的化学方程式，该反应的基本反应类型是。17．宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是________。（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去________杂质。（3）以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的________。18．如图为尿素的商品标签图。据图回答下列问题：（1）尿素由哪几种元素组成？__________（2）尿素属于哪种化肥？__________19．浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性。但浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；（2）为探究浓硫酸的吸水性。小明取等体积的98%和63.3%的硫酸，分别放入两个相同的表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：根据右图曲线你能得到的实验结论有（可多选）A．浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）C．浓硫酸吸水过程中放出热量，使溶液温度升高D．硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；E．开始两者吸水速度相同，随着时间的推移吸水速度相差越大20．一包白色固体粉末，可能由氯化镁、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验（如图所示）：（1）写出生成白色沉淀A的化学方程式。（2）该白色粉末中可能含有（填写化学式）。（3）无色溶液B中一定含有的溶质是（填写化学式）。21．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是________

。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________（填序号）①HNO3 ②CusO4 ③CaCl2三、实验探究题22．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。（1）试分析图1中形成喷泉的原因：______。（2）图2中A．B．C．D．E哪点时喷泉现象最剧烈：______。【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C．E中发生连锁反应。（3）实验中，试管C中的现象是______。（4）实验结束后，同学们将试管C．E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为______。23．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式_____________________________________。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式______________。（3）原白色固体中含有的物质________________________________________________。24．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）[猜想]猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为______________________________。（2）[实验]如图所示：（3）[判断]a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ__________（选填“成立”或“不成立”）。b．操作④发生反应的化学方程式为________________________________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有__________（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ__________（选填“成立”或“不成立”）。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为__________。（4）[拓展]由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应__________保存；操作③中玻璃棒的作用是__________。四、综合题25．物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出__________，可以使紫色石蕊试液变__________色。（2）酸碱性强弱可用PH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH__________7。26．某同学不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%双氧水的溶液中，发现立即有大量气泡产生。该同学想知道硫酸铜溶液中的哪些粒子能使双氧水分解的速度加快，设计并完成以下三个实验，请回答相关问题。（1）根据所学知识，该同学认为硫酸铜溶液中含有的粒子有_____________（填化学符号）。（2）实验②中加入稀硫酸的目的是_________________。（3）如果实验②中无现象，实验①③中产生大量的气泡，说明_________。27．在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了3g稀盐酸时，放出气体的总质量为_______g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________________。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

2024年九年级上第1章物质及其变化练习（参考答案）一、选择题题号12345678910答案CBADCDCDCA题号1112131415答案DCCCD二、填空题16．（1）混合物（2）MgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg（OH）2↓复分解反应17．（1）引流（2）硫酸钠（3）稀盐酸18．（1）4（2）氮肥19．（1）脱水（2）ABD（选对1项得1分，错选或多选不得分）20．（1）（2）（3）（前两空每空各2分，后一空1分）21．（1）OH；Na+（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）①三、实验探究题22．（1）滴管