2024届高三12月大联考考后强化卷（河北卷）化学及答案

绝密启用前A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2HCl2024届高三12月大联考考后强化卷（河北卷）C．用装置丙分离MnO和MnClD．用装置丁蒸干MnCl溶液制MnCl·4HO222223−5．K[Fe(CN)]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)]，下列关于该配离子的说法错误的是366化学A．该配离子的中心离子为3+C．该配离子的配位数为6B．该配离子的配体是CN−3−3+D．[Fe(CN)]和的性质相同66(FeO2)FeO4在酸性条件下氧化性极强且不稳定。本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：(K)Fe(OH)高铁酸钾胶3241．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是H1BC12N14O16Na23S32V64As75一、选择题：本题共14小题，每小题342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成FeCl2B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32求的。1．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢或纸上。下列说法错误的是A．常见绢和纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子B．丹指朱砂，是HgS的天然矿石C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO4DK对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH)胶体可吸附杂质净化水243I可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。2C．青指石青，主要成分为Cu(CO)(OH)，该物质属于盐7．铑的配合物离子RhCO23322D．墨通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体2．下列化学用语正确的是A．乙醛的分子式：CH3CHOC．丁烯的键线式：B．二氧化碳的空间填充模型：D3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为NAB．60gNaHSO4晶体中含有的离子数为1.5NAC．0.5CH中含有的共价键数为5.5N38AD．gO与足量水反应，转移的电子数为0.05NA224实验，能达到实验目的的是下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+COCHCOH32C．反应过程中的成键数目保持不变D．上述过程中存在反应CH3OH+HICHO32化学试题第18页）化学试题第28页）8．山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示。下列有关山奈酚的叙述正确的是下列说法正确的是ATK下，该反应进行时，2v)=v)1正2逆2−1−1B．TK下，前内NO的降解速率为0.0125mol·L·min12C．T2K下，若容器内气体平均摩尔质量不变，则反应处于平衡状态D．该反应在高温下才能自发进行A．该物质属于芳香烃B．分子中所有碳原子一定共平面12．XY、、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W的半径在所有离子中最小，XY、Z同C．不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D1山奈酚最多与3NaOH周期且相邻，Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是A．Q元素的最高正价相同9a确的是BWXY、Z四种元素不能形成离子化合物CXQ的最高价氧化物对应水化物的酸性：QXDX、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：XYZ13．氯乙醇是一种重要的工业原料，可由乙烯经电解制备，其电解原理如图所示。下列说法正确的是A．砷化硼的化学式为B7As4B．与顶点B原子距离最近的B原子有6个3CBAs原子之间的最短距离为anm4gcm3D．该晶体的密度为NAa310．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是Aa端电势高于b端电势实验操作和现象结论−B．理论上转移1e，消耗g=CH22向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量C．应选用阳离子交换膜，电解后电极室A中溶液的浓度下降AX溶液中一定含有Fe2溶液，溶液变为红色D．电极B上的电极反应式：Cl+H2O2e+3KI1mL淀向2+14Sc(Cu)与SBCD的氧化性比I的强22222粉溶液，溶液显蓝色spKsp2向苯酚浊液中加入少量Na固体，浊液变清苯酚的酸性强于HCO的酸性2323pHCH3COONa8pH约为，9NaNO2HNO的能力比CH3COOH用试纸测得pH溶液的电离出H2溶液的的强NO(g)N(g)+COO(g)1L4242222别加入0.50CH和1.20NO，测得不同温度下n(CH)(单位：随时间变化的有关实验数据如424表所示。+−2−+Ac点溶液中：c(Nac)>c(Sc)时间B．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl溶液代替上述CuCl溶液，则反应终点b向e的方向移动组别温度物质的量22010204050C．、、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点①②T1T2n(CH4)n(CH4)0.500.350.250.100.10D10物质的量浓度均为0.1−1的AgCu2+混合溶液中逐滴加入0.01−1的Na2S溶液，Ag先沉淀0.500.300.180.15M化学试题第38页）化学试题第48页）二、非选择题：本题共4小题，共1615主要成分为NiOMgOOO、23231514[Cu(NO3)23H2O，Mg]1、O、CuO、、SiO等杂质为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：342也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：Ⅰ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)23H2O]的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_______________________________________。（2____________________________________________________。已知：①相关金属离子[c(Mn)0.1molL1]pH形成氢氧化物沉淀的范围如下：Ⅱ．Cu(NO)溶液的配制。金属离子Fe2Fe31.83.23Mg28.9Zn2Ni26.9321Cu(NO)溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，Cu(NO)O322（3）实验室里需要4500.1L32开始沉淀时的pHpH6.38.33.44.76.28.2下列仪器不需要的是_________________________(填仪器名称)。完全沉淀时的10.98.9②当离子完全沉淀时，c(Mn)L51。③Ksp(CuS)=6.3×10−36，sp(ZnS)=1.6×10，sp(NiS)=1.4×10−24Ksp(FeS)=3.7×10−19。④硫酸镍晶体（NiSO46H2O）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。⑤硫酸镍在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为_____________g。（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填标号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯Ⅲ．三水合硝酸铜Cu(NO3)23H2O热分解实验。回答下列问题：（624.2gCu(NO3)23H2O(样品质量随温度变化的曲线如图（_______________________________________(任写一条。滤渣1“”)“所示。在T2过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为__________________________。℃12”的主要成分有S和_____________(填化学式。继续升温至3℃时生成的固体产物为_____________(填化学式。（2）写出氧化除杂”过程中加入HO涉及反应的离子方程式：__________________________________。22（3）氧化除杂”中加入Ni(OH)2的作用是_______________________________________，溶液的pH应调节为_____________6。（4后所得水相的“系列操作”包括__________________________（5）洗涤晶体的过程中最好选择___________（填标号）进行洗涤。A．蒸馏水B．无水乙醇C．乙醚D．稀盐酸化学试题第58页）化学试题第68页）17分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）已知在25℃和101时存在下列反应：18分）硝苯甲乙砒啶临床适用于高血压、充血性心衰竭，其合成路线如下：2C2Hg7Og4COg6HOlH13116kJmol1①6222②C(石墨，(g)=COΔH2=−395kJmol122③(g)+O(g)=2HO(l)ΔH31222和101kPa1纯化合物的焓变，如上述反应②可表示为CO2的标准摩尔生成焓。请写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：____________________________________________________。已知：①②（2）在某密闭容器中，和H2初始物质的量均为0.3，在一定条件下发生反应：2COg2Hg2测得H。gCOg24③（RRRR表示烃基）1234回答下列问题：（1A的名称是________________。（2B中官能团的名称是_____________________。p___________(填“>”或“<”)p_____________________________________。31（3）连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，则E中含有___________个手性碳。p_____________(填增大”“或不变。“”“”)压强为时，升高温度，反应的平衡常数将2（）D→E4C是加成反应，则的结构简式为________________C。②温度为℃、压强为p时，x点的平衡常数K为_____________(K是指用平衡时各组分的物1xx（）的同分异构体中，同时满足以下条件的共有___________5B质的量分数代替物质的量浓度计算得到的平衡常数。氢谱有四组峰的化合物的结构简式为________________a．能发生水解反应；．1该化合物发生银镜反应，可得4AgpkPa③在一定温度、的初始条件下，假设该容器的容积不变，该反应达到平衡后体系的压强变为100kPa的平衡转化率为_____________。④在恒温恒压条件下，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。A．体系的密度不再发生变化（6）设计由B和溴乙烷为原料，制备戊酮（）的合成路线（其他无机试剂任选）_____________________________________________________。B．断裂2HH键的同时生成2C=O键C．各组分的物质的量浓度不再改变D．体系中气体的平均相对分子质量不再发生变化E．体积分数：V%(CH%(CO)42化学试题第78页）化学试题第88页）2024届高三12月大联考考后强化卷（河北卷）化学·全解全析1A82B93D10B4C5D12C6A7CC13D14CDC1A子，A错误；丹指丹砂、朱砂或辰砂，是硫化汞HgS的天然矿石，正确；青指石青，主要成分为BCu(CO)(OH)，属于碱式碳酸盐，C正确；墨汁、墨水均属于胶体，D正确。33222BCHOA24径，B正确；图示为1,3-丁二烯，不是丁烯，C错误；图示违反洪特规则，D错误。3DA钠离子和硫酸氢根离子，故60g晶体中含有的离子数为NB错误；1CH中有10共A4380.5CH中含有的共价键为5C1NaO138223.9gNaO与足量水反应，转移的电子数为0.05D正确。A224CA氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B错误；二氧化锰不溶于水，因此可以通过过滤分离二氧化锰和氯化锰溶液，装置丙是过滤装置，C正确；加热会促进锰离子水解，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl·4HO，应该在氯化氢的气氛中进行，D错误。223−−3+3−5D【解析】[Fe(CN)]中整体为−1价，所以该配离子的中心离子为，故A正确；[Fe(CN)]66−3−3+6个BC[Fe(CN)]和D6错误。6．A【解析】干燥的氯气只能将铁氧化成3，与铁的量无关，故A错误；反应Ⅱ中NaClO是氧化剂被−−还原为NaCl得2e，+3价被氧化至+6，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故B正确；根据流程知，Na可在饱和溶液中转化为K，则溶解2424性：Na24KC24K243+水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附杂质净化水，D正确。7．C【解析】由反应过程图可知，反应过程为3IHCH3COI是反应的中间产物，A正确；把各步反应累加，，故332化学全解全析第1页（共6页）CHOH+COCHCOH得到甲醇羰基化反应为B正确；和中Rh的332成键数为，中的成键数为5，中Rh的成键数为4，反应过程中RhCH3HICHIHO的成键数不相同，C错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为D正确。328D【解析】芳香烃中只含有C和H两种元素，该物质中还含有O元素，不属于芳香烃，A错误；由于单键可以旋转，故分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；由于分子中含有碳碳双键和羟基，能使溴水和酸性4C1山奈酚最多与3反应，D正确。119CB原子数目为8×+6×=4As原子数目为4BAs，82故A错误；晶胞中B的位置与金刚石中碳原子位置一样，所以晶胞中位于顶点的B原子，与之距离最13近的B12B错误；BAs原子之间的最短距离是体对角线的anm，444MmVNAV486NA(a10-73441021故C正确；该晶体的密度==gcmgcm，故D错误。)33aNA10B【解析】先滴加氯水可氧化Fe2，不能排除原溶液中含Fe3，应先加KSCN溶液，无现象，后滴加氯水，若此时溶液变红色，说明溶液中存在Fe2，A错误；向3L溶液中滴加几滴溴水，振荡后再滴加1IKI与BrBr的氧化性222强于2B说明苯酚的酸性强于HCO，不能说明苯酚的酸性强于碳酸，错误；3CCH3COONaNaNO和溶液的浓2度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，从而比较对应酸的酸性强弱，D错误。C【解析】根据表格中数据可知，TK下，该反应进行时，n(CH)不再改变，反应达到平衡状14v(NO)=2vATK20内的物质的量减少0.25正2逆214质转化关系可知，反应消耗NO的物质的量为0.50，故NO的降解速率为v2220.51L−1−1=0.025mol·LB反应是气体的物质的量改变的反应，T2K下，若容器内气体平均摩尔质量不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，C正确；实验①②开始时物质的量相等，在相同时间内实验②中CH4的量改变得多，说明反应速率：①＜②，由于温度越高，反应速率越快，所以反应温度：T＜T，12而平衡时CH4的物质的量：②＞①，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，且该反应的正反应是气体体积增大的反应，即ΔH＜0Δ＞0G=ΔHS化学全解全析第2页（共6页）始终小于，所以该反应在任何温度下均能自发进行，D错误。12C【解析】由题意可知，W为HZ为OQ为X为CY为NO无最高正价，S的最高正价为+6A错误；XYZ四种元素能形成离子化合物NH或)B43423S>CXQ的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4HCXYZ分别与23W形成的简单化合物中HONH存在分子间氢键，沸点：HONH3CH4D错误。23213DAO+2e=H+222OH，电极B与电源的正极相连作阳极，其电极反应式为Cl+H2。因此a端电势低+−于b端电势，A错误；HClO+CHOH2e28g，222222B错误；应选用阳离子交换膜，电极室B中的+移向电极室A，电极室A中溶液的浓度升高，C错误；电极B的电极反应式：Cl+H2O2eD正确。++−Cc和NaL22−−1+−2−×2=0.002n(S)=0.1mol·L×(0.02−0.01)L=0.001c(Na)c(Cl)c(S)NaS是弱酸强碱22−−++−2−−盐，水解使溶液显碱性，即c(S)＞c)＞c，所以c点溶液中：c(Na)＞c(Cl)＞c(S＞c(OH)＞c(H+)，A正确；b点时恰好完全反应生成CuS沉淀，溶液中存在CuS(s)⇌2+2−Cu(aq)+S(aq)，Ksp(CuS)=10−17.7×10−17.7=1.0×10−35.4，sp(ZnS)=1.6×10−24，则若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述2+2+2+CuCl溶液，滴加NaS10时恰好完全反应，此时溶液中c)c(Cu)，即c(Cu＞222+2+2−c)，反应终点b向e方向移动，B正确；Cu或S均会发生水解，水解促进水的电离，b恰好形成CuSNaCl，NaCl不影响水的电离，此时水的电离程度最小，C错误；向浓度−1+2+−1均为mol·L的Ag混合溶液中逐滴加入0.01mol·L的NaSAgS沉淀时需要的22K5010S2−浓度为c2-)sp216.410L，产生CuS沉淀时需要的S4812−c2(Ag+)2K35.41.010c2-)1.01034.4AgS沉淀所需S浓度更小，浓度为c(Cu2+故Ag+D正确。15)（1）8H2NO322NO4HO（分）22（2）取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素)(合理即可（2（3）100容量瓶、分液漏斗（2分）（4）（2（5CD2△2Cu(NO3)22CuO4NOO（6）（分）2Cu2O（222）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为8H2NO322NO4H2O。化学全解全析第3页（共6页）（2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以Fe2的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素。（3）实验室里需要4500.1L1Cu(NO)溶液，配制时需要规格的容量瓶，因此不需要32的仪器有容量瓶和分液漏斗。（4）用容量瓶配制0.1mol1Cu(NO3)0.05Cu(NO)O溶液，需要，质量为32220.05mol242gmol112.1g。（）配制过程中，加水定容时俯视刻度线会导致浓度偏大；容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏小；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏小。因此选CD。（6）从热重曲线上得出，从T℃加热到T℃时，固体质量由18.8g变为8.0g，则剩余固体为CuO、O，反应的化学方程式为212时观察到有NO2逸出，因此T2过程中分解产物为CuO、℃NO12O2。加热到2CuNO△2CuO4NOT℃CuO又分解，最终生成。Cu2O时322316（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度或将红土镍矿粉碎（2分，答案合理即可）CuS（2（2）2Fe2H2O22H2Fe32HO（2分）2（3）调节溶液的pH3完全沉淀（分），使Fe3、24.7（分）2（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）过滤（1分）（5B2）根据影响反应速率的因素，为加快酸溶”速率，可采取的措施有：适当升高温度或适当增2+2+3+3+2+2+2+大硫酸浓度或将红土镍矿粉碎；滤液1Ni、MgAl、、、Cu、，通入HS23+2+生成CuS被HS还原为HS被氧化为S滤渣2”的主要成分22有S和CuS。（22中加双氧水把氧化为2Fe2+3+2H2O22H2Fe32H2O。3+3+3+3+（“氧化除杂”中加Ni(OH)调节使AlAl完全2pH6。转化为氢氧化物沉淀，溶液的应调节为（4”“系列操作酸镍晶体。（5）硫酸镍晶体（NiSO6HO）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水，故洗涤过程中最好42选择无水乙醇进行洗涤，选。17（1）2C(石墨，(g)=CH(g)ΔH=−87kJmol1（2226（2）①（2分）该反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO化学全解全析第4页