2024届安徽省县中联盟高三上学期12月联考化学试题及答案

2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1、2.5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Si28Cl35.5K39Fe56Ni59Cu64Se79Br80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油）CaSO4，可先用Na2COB.锅炉水垢中含有溶液处理，后用盐酸除去3C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理N2.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）ANA.电解精炼粗铜，阳极质量减少32g时转移电子数为AB.1的KCrO溶液中2O72离子数为NA227C.28g晶体硅中含有SiSi共价键数目为4NAD.25℃时，5的NH4NO3溶液中由水电离出的H数为105NA3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（A.将金属钠保存在无水乙醇中）B.白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中D.配制NO溶液时加入少量2HNO抑制Fe2水解334.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：下列有关说法正确的是（）A.X的同分异构体只有1种（不考虑立体异构）B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应C.Y的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（）H2O2和C2HB.SiO2和SO2的空间结构均为平面三角形33A.均为直线形的非极性分子2H2SNH3C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D.键角：制备水合肼NHHO的部分实验流程如图所示.26.利用NaClO氧化尿素CO2242NHHO已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性.下列说法错误的是（）242A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可以减缓的通入速率2B.中C、N原子杂化方式不同CONH22C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中ClOCO222OHClNHHOCO23D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为24232NH4、NO3、CO2、SO27.水溶液中可能存在Na、、、中的几种离子，且存在的各离子的43下列判断正确的是（）CO2，气体B一定是NHA.气体A一定是3Al(OH)3B.白色沉淀可能是C.原溶液中一定存在SO24、2、NO、NH4D.原溶液中存在大量Na8.某化合物A在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示，Q、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半径，Y＞Z＞Q＞W＞X.下列说法错误的是（）A.化合物A含有配位键B.离子半径：Y＞ZC.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是（）Fe(OH)A.在空气中灼烧最终转化为FeO2Fe(OH)3B.不能通过化合反应制得2C.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液后显红色，则确定该溶液中含有具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（D.由图可预测：高铁酸盐（FeO）CH与的取代反应2A.利用装置甲探究4B.利用装置乙制备无水氯化镁COC.利用装置丙制取气体并控制反应发生与停止2D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁11.下列实验设计能达到目的的是（）选实验目的实验设计项鉴别MgCl溶液和2A分别向两种溶液中滴加几滴NaOH溶液溶液3比较和BCD向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液3K的大小向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后，加入NaOH溶液调节pH至碱性再加入新制的检验蔗糖是否发生水解Cu(OH)悬浊液，加热21和LKMnO溶液的试管中同时加41分别向2支盛有探究浓度对反应速率的影响1LHCO溶液，观察溶液褪色快慢224入COCMnO412.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为（Cmmx24mx2表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）.下列说法错误的是（）xCmx电极电势比LiMn2OA.放电时电极低4B.放电时Li由Cmx极迁移到LiMn2O极4C.当电路中通过0.2mol电子时，正极质量理论上增加1.4gCmxeCmLiD.负极反应式为13.常温下，用0.1000mol1的溶液和HCO溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的4NaOH溶液分别滴定20.00mLcL的CH31浓度为11cL20.00mL浓度为的222化学计量点.下列说法错误的是（）HCO、CH3A.X、Y曲线分别代表滴定的曲线224V，则a点有：cNacO4cCO24cHCO4B.若a点2222C.NaOH溶液滴定HCO溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为NaHC2O溶液2244cCHCOOHV8.60mL，则b点有：cCHCOOcD.若b点3314.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在、和平面投影分别如图所示.已知晶胞参数ab0.4nm，c1.4nm.若阿伏加德罗常数的值为，下列说NA法正确的是（）KFeSe2A.在元素周期表中硒处于sp区C.Fe原子的配位数为4B.该超导材料的最简化学式为5061022gcm3D.该晶体的密度为2.24NA二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题：图1（1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________.（2）离子交换法淡化海水过程如图1所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子24、Cl交换.NO3、SO（3）ClO是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图2所示.通电后，产物主要2为ClOOH2O、、、的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯2223复合消毒剂.①m端为直流电源的__________（填“正”或“负）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳）离子交换膜，e口排出溶液的溶质主要是____________，产生ClO的电极反应式为____________________.2图2②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中ClO残留量：2先向500.00mL水样中加入足量的KI，充分反应（还原产物为Cl）后加入适量将酸性溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液.2.01031的NaSO标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液223向所得溶液中滴加（已知2O32I2S4O62I2）.加入足量的KI，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离ClO2浓度为_______________1.16.（15分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.图1图2图3回答下列问题：HSO（1）选用图1、图2装置探究酸性：.23仪器a的名称是___________，装置B中盛装的药品是_______________，各装置连接顺序为A→H2SO3的酸性强于B__________；能证明的实验现象为__________________________.（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末.实验室制备CuBr的装置如图3所示，实验步骤如下.①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______________________；说明反应已完成的现象是________________________________.②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是_______________，步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO”的原因是2_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.③将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是__________________（保留小数点后1位）.Fe2OAl2O3、、SiO等）制取217.（15分）某化工厂用废镍矿（主要成分为NiO，含少量、3NiCl6HO的工艺流程如下：22Fe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016已知：常温下，Ksp，Mn(OH)22.11013，KspNi(OH)2Al(OH)31.01033.Ksp2.01015，Ksp回答下列问题：（1）基态Ni原子价电子排布式是____________.1（2）滤渣2是__________cNi22molL“调pH”满足的pH范围是___________（保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于1051时，认为该离子沉淀完全.）（3_______________________.NiCl6HO（4_______________.测定粗产品中的含量，称取一定质量的粗产品22溶于水，加入足量溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中3NiCl6HO的质量分数大于100％，其原因可能是____________________.22（5）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.0，B点为0，则C点与离子坐①NiO晶胞中Ni2的配位数为_________，A点离子坐标参数为标参数为___________.②一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层，可以认为O2作密置单层排列，Ni填充其2O2的半径为bpm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（用含b、N的代数式表示）.A18.（14分）以CO和（1）COCO为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题.回答下列问题：2H与催化重整制备CH3OCH的过程中存在以下反应：3222COg6HgCHOCHgOg；Ⅰ.Ⅱ.22332COgHgCOgHOg.222已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：图1图2__________.2COg6HgCHOCHgOgΔH21①根据已知信息可知2233②向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入CO系如图2所示.HCO与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关222pppT℃由图2可知，、、由大到小的顺序为______________，2时主要发生反应_________（填“Ⅰ”123或“Ⅱ_________________________.（2）工业上常用合成气（主要成分为CO、）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：H2COg2HgCHgH0反应1：反应2：323COggCHgHOgΔH0224COgHOgCOgHgH0反应：222向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入2molCO和发生上述反应，测得不同温度下，2min内2生成CH3的物质的量消耗CO的物质的量CO的转化率和CH的选择性（CH的选择性100％）如图3所示.33图3①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则1K前CO转化率升高的原因是_______________.②1.用TK下，2min时达到平衡，此时体系压强为akPa，cCO20.05molLCH4的分压变化表示的化11KpKp学反应速率为____________kPa，反应3的_______________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=称A的物质的量分数，保留3位小数）.2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考·化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.题号答案12345678910A11C12D13B14CBDBADCCDD1.B【解析】A选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；CaSO4微溶于水而CaCO难溶于水，CaSO可转化为CaCOB选项：，再用盐酸除去；334C选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和；D选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.2.D【解析】A选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量N减少32g时，转移电子数目不一定为；A272OB选项：未知溶液体积，无法计算离子数目；C选项：28g晶体硅中含有SiSi共价键数目为2N；AcH10nolD选项：5的NH4溶液中51，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H310N.A5数为3.B【解析】A选项：钠会与乙醇反应；B选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；C选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；HNO有强氧化性，将Fe2氧化.D选项：4.A【解析】A选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y为乙醛；CHCHOH，它的同分异构体只有CH3OCH3乙烯加聚得到聚乙烯.X为；332B选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；D选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.C2H5.D【解析】A选项：中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但2H2O中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；2B选项：SiO23和SO23中Si、S成键电子对均为3，S有一个孤电子对，中心原子Si为杂化，中心原子sp2sp3SiO32空间结构为平面三角形，SO23S为杂化，空间结构为三角锥形；C选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；H2S和NH均是极性分子，NHH2S的键角比H2O（105°）的小，故D选项：的键角约为107°，而33HS2分子的键角较小.6.C【解析】A选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，步骤Ⅱ中尿素与NaClO发生反应CO2NaOHNHHOCO，据此分析解题.实验2242232中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓的通入速率；2中C、N原子分别为、杂化；spCONH2sp3B选项：22C选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则NaClO过量，生成的NHHONHHO的产率降低；242被氧化，导致D选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为7.C【解析】A选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量242ClOCO2OHClNHHOCO23.22422Ba(OH)并加热后，生成了有色沉淀与气体B，根2据题中所给离子推断，有色沉淀中含有Fe(OH)3沉淀，气体B为NH，则溶液Ⅰ中一定存在Fe3与34NH4与NONH2；向原溶液中加入过量稀盐酸，得到气体A与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在、，3Fe2在酸性条件下与NO3反应，生成Fe3、NO气体与H2O，则气体A为NO，原溶液中一定不存在CO3224；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在SO，一定不存在3CO2后生成白色沉淀Na、；溶液Ⅱ在通入适量.综上所述，原溶液中一定存在的离子为3Fe2、NH4、NO3、SO2，一定不存在的离子为Na、、3CO2CO.气体A一定不是，气体A为243NH3；B选项：白色沉淀为NO，气体B为；3C选项：原溶液中一定存在的离子为Fe2、NH4、NO3、SO2；4D选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量Na.8.D【解析】A选项：由化合物A的结构及相关信息可知，Q、W、X、Y、Z元素分别为B、C、N、S、Cl.化合物A中N原子提供孤电子对，B原子接受孤电子对形成配位键；Cl；B选项：离子半径：S2C选项：由化合物A的结构可知，化合物中B、C、N、S、Cl均满足8电子稳定结构；HCOH.3D选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：233Fe(OH)Fe2OFe3O或；349.D【解析】A选项：在空气中灼烧产物为2Fe(OH)4Fe(OH)O2HO4Fe(OH)；2223B选项：可以通过化合反应制得，如3C选项：若该溶液中无Fe2，含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN溶3液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；D选项：由图可预测：高铁酸盐FeO中的Fe元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，24与水反应最终可生成Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.3CH和发生取代反应；210.A【解析】A选项：光照条件下，4B选项：应在干燥的气流中来加热抑制镁离子水解；COC选项：为简易启普发生装置制备气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔2板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；D选项：装置丁为原电池，Fe作为负极失去电子，铁电极未受到保护.MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液产生沉淀不消失，向11.C【解析】A选项：向溶液中滴加过量3NaOH溶液先沉淀后溶解，加入少量NaOH溶液无法区别；B选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；Cu(OH)C选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制并加热，产生2砖红色沉淀；LKMnO4溶液中KMnO过量，溶液不会褪色.41D选项：12.D【解析】A选项：B选项：放电时Li移向正极；Cmx是负极，LiMn2O是正极，放电时正极电势高；4LiMn2O结合的Li质量，当电路中通过0.2mol电子时，说明内电路移往正极C选项：正极增加的质量是4的Li是0.2mol，则正极质量理论上增加1.4gD选项：负极应发生氧化反应失去e.HCO是二元酸，用NaOH13.B【解析】A选项：溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X曲线代表224HCO；422HCO恰好被中和时消耗NaOH溶液10.60mL，a点时消耗NaOHB选项：溶液7.95mL，此时溶质为224NaHC2ONaCO且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a点时pH7和，溶液呈酸性，说明42244HC2O4电离程度大于C2O24cCO24cOHCO，而是次要离子，224水解程度，因此22最小；cHCO422NaHC2