第03周-2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测

第三周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是()A. B.C. D.2.下列铜及其化合物的性质实验中，涉及的反应不属于氧化还原反应的是()A.铜丝在空气中加热B.用氢气还原氧化铜C.将铁丝插入溶液中D.向溶液中滴加NaOH溶液3.早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法获得硫酸，发生主要反应的化学方程式为①，②。下列说法正确的是()A.绿矾中Fe元素的化合价为+3价B.反应①中氧化产物和还原产物的质量比为5:2C.反应②是氧化还原反应D.反应①中S元素全部发生了还原反应4.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.5.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是()A.B.C.D.6.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如图所示），由图可知在该反应中()A.作氧化剂 B.被氧化C.发生还原反应 D.是还原产物7.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是()A. B.C. D.8.现有八种微粒，在化学反应中均既具有氧化性，又具有还原性的一组是()A. B.C. D.9.碘元素在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是()A.向含的溶液中通入，向所得溶液中加入淀粉，溶液一定变蓝B.途径Ⅲ中每消耗1个，可以生成2个C.氧化性的强弱顺序为D.一定条件下，与反应可能生成10.现有下列几个反应：①②③④下列有关性质的比较正确的是()A.氧化性： B.氧化性：C.还原性： D.还原性：11.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）该反应中，还原剂是______（填元素式），被还原的元素是______（填化学符号）。（2)该反应中，表现出______（填“氧化性”或“还原性”），发生了______（填“氧化反应”或“还原反应”）。（3）在该反应中表现出______（填字母）。A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和还原性（4）该反应中，还原产物是______（填化学式）。（5）每生成2个分子，转移______个电子。12.高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。（1）中铁元素的化合价为______。（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是______。（3）高铁酸钠净水过程中所发生的主要化学反应为，请推测X的化学式为______，配平该化学方程式，将化学计量数标在横线处。13.X为CuO和的混合物，已知氧化性顺序：。取X样品进行如图所示的实验：（1）写出③中可能发生的三个反应的离子方程式：_____、_____、_____。（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_____；若固体D是纯净物，该固体是_____（填化学式）。（3）向溶液A中加入Cu粉，若会反应，则在横线上写出反应的离子方程式；若不会反应，则在横线上填“不能”：_____。

答案以及解析1.答案：C解析：固体受热分解即可得到，既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加还原剂。2.答案：D解析：铜丝在空气中加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，铁与溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应；溶液与NaOH溶液反应生成沉淀和，反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故选D。3.答案：B解析：根据化合物中元素正、负化合价代数和为0可知，绿矾中Fe元素为+2价，A错误；反应①中氧化产物为，还原产物为，二者的质量比为160：64=5：2，B正确；反应②中各元素化合价均未发生变化，该反应是非氧化还原反应，C错误；反应①中有一部分S元素化合价降低（+6→+4），发生还原反应，生成，另一部分S元素化合价不变，D错误。4.答案：C解析：，硅元素化合价由+4价降低到0价，得到电子，C→CO，碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，A错误；2Na→2NaOH，转移电子数应为2，B错误；，铜元素化合价升高，失电子，，硫元素化合价降低，得电子，箭头指向错误，D错误。5.答案：A解析：A项，反应中部分氯元素的化合价从0价升高到+1价，部分氯元素的化合价从0价降低到-1价，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；B项，反应中硫元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，同时属于置换反应；C项，反应中氮元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，也属于分解反应；D项，反应是复分解反应，不是氧化还原反应；故选A。6.答案：B解析：观察题图可知，在反应中失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，B项正确。7.答案：B解析：A项，三种微粒的化合价均无法再降低，故无氧化性，都不能作氧化剂；B项，三种离子中可被还原为单质Fe，Mn、H元素化合价都处于最高价态，则三种离子均可作氧化剂；C项，Al为金属单质，只能作还原剂；D项，中氯元素处于最低价态，只能作还原剂；故选B。8.答案：B解析：S元素的最高正价为+6，最低负价为-2，则均既有氧化性又有还原性，而只有还原性；Cl元素的最高正价为+7，最低负价为-1，则既有氧化性又有还原性，而只有还原性；只有氧化性；中O元素化合价为-1价，既可以升高又可以降低，则既有氧化性又有还原性。故选B。9.答案：D解析：根据题给图示知向含的溶液中通入，可能生成碘单质，也可能生成，向所得溶液中加入淀粉，溶液不一定变蓝，A错误；根据转化关系，途径Ⅲ中每消耗6个，可以生成2个，B错误；由途径Ⅰ可知氧化性，由途径Ⅱ可知氧化性，由途径Ⅲ可知氧化性，故氧化性的强弱顺序为，C错误；一定条件下，与可发生归中反应生成，D正确。10.答案：A解析：一般来说，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由①可知氧化性：，还原性：，由②可知氧化性：，还原性：，由③可知氧化性：，还原性：，由④可知氧化性：，还原性：，则综合可知氧化性：，还原性：，故选A。11.答案：（1）C；Cr（2）氧化性；还原反应（3）A（4）（5）3解析：（1）该反应中，C元素的化合价升高，C作还原剂；中Cr元素的化合价降低，被还原。（2）中Cr元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。（3）中各元素化合价未变，在该反应中只表现酸性，故选A。（4）发生还原反应，得到的还原产物为。（5）根据化学方程式，生成8个分子时，转移12个电子，则每生成2个分子，转移3个电子。12.答案：（1）+6（2）（3）；4；10；4；8；3解析：（2）中部分O元素化合价由-1升高为0，中Fe元素化合价由+2升高为+6，则还原剂是。（3）中Fe元素化合价由+6降低为+3，根据氧化还原反应规律，应该有元素化合价升高，反应物所含元素中只有O元素化合价可以升高，且一般只能升高到0价，则X为；根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为。13.答案：（1）；；（2）；（3）解析：（1）X为和CuO的混合物，与过量的盐酸反应生成的溶液A中溶质为氯化铁、氯化铜和HCl；B和溶液A反应生成气体，说明B中一定有铁，由