必修二元素周期表练习题

必修二元素周期表练习题一、选择题1.下列元素中，原子半径最大的是（）A.氢（H）B.氧（O）C.钠（Na）D.铝（Al）2.在元素周期表中，第三周期的元素有（）A.8个B.9个C.10个D.11个3.下列元素中，非金属性最强的是（）A.碳（C）B.氮（N）C.硅（Si）D.硫（S）4.下列元素中，金属性最强的是（）A.钾（K）B.钙（Ca）C.钠（Na）D.镁（Mg）5.下列元素中，最易失去电子的是（）A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）二、填空题1.元素周期表中共有______个周期，______个族。2.第______周期的元素最外层电子数等于其族序数。3.在同一周期内，从左向右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。4.在同一族内，从上到下，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。5.碱金属元素包括______、______、______、______、______。三、判断题1.同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小。（）2.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。（）3.所有金属元素都位于元素周期表的左侧。（）4.所有非金属元素都位于元素周期表的右侧。（）5.氢元素在元素周期表中属于碱金属元素。（）四、简答题1.请列举出第三周期的所有元素。2.请简述元素周期律的内容。3.举例说明同一主族元素性质的相似性和递变性。4.解释为什么同一周期内，从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.请说明稀有气体元素在元素周期表中的位置及其化学性质。五、匹配题元素：A.氧（O）B.钠（Na）C.硅（Si）D.氯（Cl）E.铁（Fe）性质或位置：1.第VA族元素2.第IA族元素3.第三周期4.第VIIA族元素5.第IVA族元素六、连线题元素：A.镁（Mg）B.硫（S）C.铝（Al）D.氯（Cl）E.钙（Ca）电子排布式：1.1s²2s²2p⁶3s²2.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3.1s²2s²2p⁶3s²3p¹4.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²5.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹七、计算题1.氮元素的原子序数是7，请写出氮原子的电子排布式。2.钾元素的原子序数是19，请写出钾原子的电子排布式。3.计算氧元素（原子序数8）和硫元素（原子序数16）的原子半径之比。4.铝元素的原子序数是13，请计算铝原子的最外层电子数。5.钙元素的原子序数是20，请计算钙原子的价电子数。八、综合应用题氢气和氧气反应水。钠和水反应氢气和氢氧化钠。硫和氧气反应二氧化硫。从锂（Li）到铯（Cs），金属性逐渐增强。从氟（F）到碘（I），非金属性逐渐减弱。从硼（B）到铝（Al），原子半径逐渐增大。3.请根据元素周期表，设计一个实验方案来验证第三周期元素的金属性变化规律。4.请根据元素周期表，分析第一族元素和第七族元素的非金属性变化规律，并给出合理的解释。5.请列举出第二周期的所有元素，并分析它们在化学反应中的常见价态。答案一、选择题1.C2.A3.D4.A5.A二、填空题1.七；十八2.二3.减小；减弱4.增大；减弱5.锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×四、简答题1.第三周期的元素有：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）。2.元素周期律的内容是：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。3.同一主族元素性质的相似性表现在最外层电子数相同，化学反应中的行为相似。递变性表现在从上到下原子半径逐渐增大，金属性增强，非金属性减弱。4.同一周期内，从左向右，原子核电荷数增加，吸引电子的能力增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.稀有气体元素位于元素周期表的第VIII族（或0族），它们的化学性质非常稳定，因为最外层电子已达到稳定的电子构型。五、匹配题元素：性质或位置：A.氧（O）1.第VA族元素B.钠（Na）2.第IA族元素C.硅（Si）5.第IVA族元素D.氯（Cl）4.第VIIA族元素E.铁（Fe）六、连线题元素：电子排布式：A.镁（Mg）1.1s²2s²2p⁶3s²B.硫（S）2.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C.铝（Al）3.1s²2s²2p⁶3s²3p¹D.氯（Cl）2.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶E.钙（Ca）4.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²七、计算题1.1s²2s²2p³2.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3.氧元素的原子半径约为60pm，硫元素的原子半径约为104pm，比值为60/104≈0.584.铝原子的最外层电子数为35.钙原子的价电子数为2八、综合应用题（由于综合应用题需要详细的解释和推理，这里仅提供简要答案）1.氢气和氧气反应水：2H₂+O₂→2H₂O钠和水反应氢气和氢氧化钠：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑硫和氧气反应二氧化硫：S+O₂→SO₂2.金属性增强：随着原子序数增加，原子半径增大，最外层电子更容易失去。非金属性减弱：随着原子序数增加，原子半径增大，吸引电子的能力减弱。3.实验方案略。4.第一族元素金属性从上到下增强，第七族