江西省九所重点中学2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

江西省九所重点中学2024届高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有B。参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

2,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种

分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

3、H2s为二元弱酸。20℃时，向O.lOOmol-L1的Na2s溶液中缓慢通入HC1气体（忽略溶液体积的变化及H2s的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(CD=0.100moH/i的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S")

B.通入HC1气体之前：c(S*)>cCHS')>c(OH)>c(H+)

21

C.c(HSO=c(S-)的碱性溶液中：c(CD+c(HSO>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CD=c(HSO+2c(H2S)

4、下列有机物命名正确的是()

a

A.11M—OhOOOH氨基乙酸B.6・-(：-6.2—二氯丙烷

1I

a

CHtCHCH.OH

C.%2—甲基丙醇D.G7H33coOH硬脂酸

5、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片

B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁

C.SO2能用浓硫酸来干燥，说明其还原性不强

D.铁质地柔软，而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度

9

6、有机物三苯基甲苯的结构简式为iCycBO,对该有机物分子的描述正确的是（）

6

A.1~5号碳均在一条直线上

B.在特定条件下能与H2发生加成反应

C.其一氯代物最多有4种

D.其官能团的名称为碳碳双键

7、关于氯化钱的说法错误的是

A.氯化钱溶于水放热B.氯化钱受热易分解

C.氯化铉固体是离子晶体D.氯化钱是强电解质

8、侯氏制碱法中，对母液中析出NH£1无帮助的操作是（）

A.通入CO?B.通入NH3C.冷却母液D.加入食盐

9、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（）

A.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭

10、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHC1HC12H-2e=H2t

电源，右侧为

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2C1-2e=Cl2T

正极

A.AC.CD.D

n、合成一种用于合成丫分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲一乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使滨水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

12、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

口"和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生Ch0下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.，”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

13、在一定条件下，使H2和02的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2（h反应，使

固体增重2go原混合气体中th和O2的物质的量之比为（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

14、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

下列说法错误的是()

A.Y的分子式为G0H8O3

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

2

15、已知反应S2O8%(aq)+2r(aq)2SO4(aq)+I2(aq),若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：

3+2+2+2

02Fe+(aq)+2I-(aq).I2(aq)+2Fe(aq)(2)2Fe(aq)+S2O8-(aq)2Fe3+(aq)+2SO4*(aq),下列有关该反应的说

法不正确的是

A.增大S2(V-浓度或r浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.Fe3+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

16、下列说法正确的是

A.•:二表示质量数为6、中子数为6的核素

B.0出?IC1％在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种

CH3

C.CH3COOCH2cH3和CH3COOCH3互为同系物

D.某有机物的名称为3-乙基丁烷

17、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不

相关的反应是()

A.A12O3+2NaOH->2NaAlO2+H2O

B.2Al+2H2O+2NaOH^2NaAlO2+3H2T

C.2Al+3Hg(NO3)2—2Al(NO3)3+3Hg

D.4A1+3O2^2A12O3

18、下列有关化学用语的表示不正确的是()

A.NaH中氢离子的结构示意图：B.乙酸分子的球棍模型:唾

C.原子核内有10个中子的氧原子：1oD.次氯酸的结构式：H-O-C1

19、甲醇低压段基合成法(CH3OH+CO^CH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量>99.8%。

为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.观察放入金属Na是否产生气泡

B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色

D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

20、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

：

A.NH3“，，1..Nth'.HNO3B.<iq^aAlOiCaq)NaAlO2(s)

1(

C.Fe'LlhFeiOa-rilr'FeD.AgNO3(aq)NII,II[Ag(NH3)2OH(aq)]'Ag

AM*A

21、馍(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

22、下列由实验操作得到的实验现象或结论不无碉的是

实验操作实验现象或结论

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激

2

A该溶液中一定含有s2o3-

性气味的气体

向3mlKI溶液中滴加几滴滨水,振荡,再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液显蓝色

相同条件下,测定等浓度的Na2cCh溶液和Na2sCh

C非金属性：s>c

溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

D将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

产生

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

A©NaOBHiO.,HiO：J©，。鼻

,•£>-•

CHCl②ITCu/A

F

CH2CH3

CH=CHCOO-

CHsCHONaOHH2O

A

银氨溶液♦

碣一咖啡酸

CAPEIS

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

-CH-C-C—H

III°o

HO

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为。

(2)C生成D所需试剂和条件是—o

(3)E生成F的反应类型为。

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为__。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种,

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为写出一种符合要求的X的结构简式.

CH3

CH=CCHO

(7)参照上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线

24、(12分)对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下列填空：

(DA的结构简式为-C—D的反应类型为=

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为。

(3)下列有关E的说法正确的是-(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

OO

知

与

已HH

nC的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

c

(5)满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NH2；③属于酯类物质。

O

(6)N.邻苯二甲酰甘氨酸(-H…心)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2・CH2・COOH)

O

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

25、(12分)氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在

实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSCh溶液

CuSO4NaCI、过量铜粉一过渔厂嬴£1水过池95%乙醉真空十燥；

浓盐酸，加热①”——A鹿液----A——A临渣-------►-------►CuCl

溶液------------②I-----------------洗涤------

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C[=[CuCb]2-(无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为

(2)步骤②中，加入大量水的作用是o

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止—

方案二：在氯化氢气流中加热CUC12«2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下:

请回答下列问题：

(4)实验操作的先后顺序是a----e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是o

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，请分析产生CuCL杂质的原因

(7)准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SC)4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

26、(10分)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2s04的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

资料：微量Ci?+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4p-,[Cu(OH)4]2-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

ABC

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s。4溶液量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

(1)A中反应的化学方程式是o

(2)将装置C补充完整并标明所用试剂o

(3)实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

—稀

稀也SO,H,SO4

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是-需要增加实验适，说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是»

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

iv

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150℃取样230℃取样

铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g,硫元0.64go

230C时黑色沉淀的成分是

(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2sO"加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因—o

(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s04反应的实验方案是o

2+

27、(12分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、IO3\I>Mg.加碘盐中碘的损失主要是由

于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

3+2+

已知：IO3-+5I-+6H+73L+3H2O,2Fe+2r^2Fe+I2,KI+I2^KI3；氧化性：Kh,Fe?+>L。

(1)学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解，

并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，

溶液显淡黄色，加入CC14,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是(用化学式表示)。

②第二份试液中“加入CC14”的实验操作名称为,CC14中显紫红色的物质是(用化学式表示)。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了Na\Ct以外，一定存在的离子是,可能存在的离子是,一定不存在的离子是o

由此可确定，该加碘盐中碘元素是价(填化合价)的碘。

(2)将L溶于KI溶液，在低温条件下，可制得Kl3-H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，

并说明理由_____o

(3)已知：L+2S2O3*T2I-+S4O6*.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量(假设不含Fe3+),其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0x10-3mol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量(以I元素计)是______mg/kg(以含w的代数式表示)。

28、(14分)氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。

(1)氢气是制备二甲醛的原料之一，可通过以下途径制取：

I.2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH产akJ・moE

1

②CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)△H2=bkJ.mol

1

③CH30cH3(g)+H2O(g)U2cH30H(g)AH3=ckJ«mol

则反应II的AH___kJ•mol1

(2)氢气也可以和CO2在催化剂(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)=CH30H

(g)+H2O(g),现将ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH30H的体

积分数(P(CH3OH)与温度(T)的关系如图所示：

①经过lOmin达到a点，此时CH30H的体积分数为20%.则v(H2)=一(保留三位小数)。

②b点时，CH30H的体积分数最大的原因是一o

③b点时，容器内平衡压强为Po,CH30H的体积分数为30%,则反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压=总压x体积分数)

④a点和b点的v逆，a_b(填或"=")若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH30H和

H2O,达平衡后(p(CH3OH)—30%o

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是(填字母)

a.充入氨气b.分离出H2Oc.升温d.改变催化剂

(3)也还可以还原NO消除污染，反应为2NO(g)+2H2(g)#N2(g)+2H2O(g),该反应速率表达式v=k・c2(NO)

•c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)，上述反应分两步进行：

i.2NO(g)+H2(g)UN2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)U2H2O(g)AH?化学总反应分多步进行,

反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是__(填“i”或“ii”)

29、(10分)我国科学家通过测量SiO2中26Al和MBe两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝镀测

年法”，完成下列填空：

(1)写出Be的核外电子式Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有一、一

(2)A1和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有一种不同运动状态的电子，写出BeCL水解反应的化学方程式：___。

(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_

(4)比较AF+、S2-和半径由大到小的顺序_；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写名

称)，AI2O3是离子化合物，而A1CL是共价化合物。工业制铝时，电解ALCh而不电解A1CL的原因是__o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

漠具有氧化性，有澳参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而嗅参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质澳与KI发生置换反应，产生碘单质和漠化钾，B不符合题意；

C.甲烷与澳的取代反应，有澳参加，C不符合题意；

D.乙烯与澳的加成反应产生1,2-二漠乙烷，有漠参加，D不符合题意；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查澳的化学性质及反应类型，把握澳蒸气的氧化性及有机反应中澳单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

2、B

【解析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,

乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下N%和HF为气态，氏0在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O,故B错误；

C.化合物甲为N%,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NH3,乙为H2O,NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

3、D

【解析】

A.c(CD=0.100moEL-i的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=Lc(Na+)=0.100moH/i,电荷守恒

2

c(Cr)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(OH>c(H+)=c(H2sAe(S*),故A错误；

B.通入HC1气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH：所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(S*)+c(HS-)+c(HS)=-

22

+2+2

c(Na+)=0.100mol・L-i,贝!|c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl)+c(OH)+c(S)=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

+21

在c(HS-)=c(S*)碱性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl)+c(HS-)<c(HS-)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol«L+<-(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cr)+c(HS-)+2c(S*)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH的,则溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl)+c(HS)+2c(S2),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS)所以存在C(C1)=C(HS)+2C(H2S),故D

正确；

故答案选D。

4、A

【解析】

A.HtNCHiCOOH为氨基乙酸，A正确；

a

B.CH.-cQL为2,2・二氯丙烷，B错误；

a

CH»CHCH.aH

C.42-甲基-1-丙醇，C错误；

D.Ci7H33coOH为油酸，D错误；故答案为：Ao

5、C

【解析】

A.利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；

B.碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；

C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但

SO2有强还原性，故C选；

D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；

故选C。

6、B

【解析】

A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为

109°28',故A错误；

B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故B正确；

C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；

D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。

综上所述，答案为B。

7、A

【解析】氯化钱溶于水吸热，故A错误；氯化钱受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化铁固体是由NHJ、构成

离子晶体，故C正确；氯化铉在水中完全电离，所以氯化钱是强电解质，故D正确。

8、A

【解析】

+

母液中析出NH4CL则溶液应该达到饱和，饱和NH4cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)#NH4(aq)+Cr(aq),若要析出

氯化钱，应该使平衡逆向移动。

【详解】

A.通入二氧化碳后，对钱根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4a无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中钱根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化铉的溶解度降低，有利于氯化钱的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化俊的析出，故D错误；

故选Ao

9、C

【解析】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C.二氧化硅与盐酸不反应；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。

【详解】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；

C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；

故选：Co

10、D

【解析】

A、铁作负极，Fe-2e=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=H2f,故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e+Cu2+=Cu,故C错误;

D、左侧为阳极，2C1--2e-=CLT，故D正确；

故选D。

11、D

【解析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe氏取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.Bn能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示:D正确。

答案选D。

12、D

【解析】

电解过程中b电极上持续产生CL,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2C「-2e-=C12T，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2f,工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、Sth?一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确;

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

13>D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,二者相加可得H2+Na2Ch=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体NazCh反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【详解】

分两种情况：

一2g24/0

⑴若O2过量，贝!Im(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=~~;~;-----;=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+02=2H2O,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g1八1

的质量是16g,H2的质量是10g,n(H2)：n(O2)=——~-:——~~-=10:1；

2gImol32g/mol

故答案为D。

【点睛】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,

否则会误选A。

14、D

【解析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CioHsOj,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：Do

15、D

【解析】

A.增大S2O8z一浓度或「浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；

B.Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。

16、C

CH)CHCH)

【解析】A、表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、<B分子结构中有两种氢原子，所

以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CHz原子团的一系列有机化合物，所

以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。

点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官

能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位

置、数目、名称以及与主链的关系等。

17、B

【解析】

利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为ALO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与

铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2A1+3Hg(N(h)2=2Al(NO3)3+3Hg,

当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固

体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4A1+3O2=2ALO3,所以与实验原理不相关的反应是B；

故选：Bo

18、B

【解析】

A.NaH中氢离子得到1个电子，因此离子的结构示意图：故A正确;

B.乙酸分子的比例模型为:故B错误;

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：［O,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-C1,故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

19、C

【解析】

A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；

C.J甲醇能被高镒酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；

D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；

故选：Co

20、B

【解析】

A.NH3与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NCh,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以A15>H》NaAlO2(aq)J2<.NaAlO2(s),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

21、D

【解析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【详解】

A、镁(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

22、A

【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S2-和SO32-,且SO32-过量，

2+

加入稀硫酸时发生反应2s2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H2O,S单质是淡黄色沉淀，二氧化

硫是有刺激性气味气体，故A错误;

B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，B。能氧化r生成L,

Bn是氧化剂、L是氧化产物，则Bn的氧化性比L的强，故B正确；

C.元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件

下，测定等浓度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由

此得出非金属性S>C,故C正确；

D.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟（MgO固

体小颗粒）并有黑色颗粒产生，故D正确；

故选Ao

【点睛】

向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2O