吉林省通化市外国语学校九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构教案3 （新版）新人教版

吉林省通化市外国语学校九年级化学上册第三单元课题2原子的结构教案3（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容本节课的教学内容来源于吉林省通化市外国语学校九年级化学上册，第三单元课题2，具体内容为原子的结构。以下是本节课的主要教学内容：

1.原子的定义：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，其中质子带正电，中子不带电。

3.电子的轨道：电子在原子核外以不同的能级围绕原子核运动，形成电子云。

4.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

5.相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，称为该原子的相对原子质量。

6.原子序数的概念：原子序数等于原子核内的质子数，也是元素在周期表中的序号。

7.离子键和共价键的概念：离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键，共价键是由共享电子对形成的化学键。

8.原子在化学反应中的行为：原子通过得失电子形成离子，离子间的相互作用形成离子化合物。

9.原子结构与元素性质的关系：原子核内的质子数决定元素的化学性质，电子排布影响元素的反应性。核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括以下几点：

1.科学探究：通过观察和实验，让学生了解原子的结构，培养学生的观察能力和实验操作能力。

2.证据推理：通过分析原子核的结构和电子的轨道，使学生能够运用证据进行推理，理解元素的概念。

3.模型建构：通过学习原子的结构，培养学生建构模型的能力，能够用模型解释原子的组成和元素的形成。

4.科学思维：通过学习原子序数、相对原子质量等概念，培养学生的科学思维，能够运用逻辑推理理解原子的性质。

5.科学交流：通过小组讨论和报告，培养学生交流与合作的能力，能够与他人分享自己的学习和研究成果。

6.科学态度：通过学习原子在化学反应中的行为，培养学生对科学的兴趣和好奇心，培养学生的科学态度。学情分析考虑到学生来自不同的教育背景，他们的知识水平、学习能力和素质可能存在差异。在教学前，我对学生的学情进行了分析，以便更好地调整教学策略。

1.知识层面：大部分学生已经掌握了九年级上册前两个单元的基础知识，对化学的基本概念和原理有一定的了解。然而，对于原子的内部结构，部分学生可能仍然存在疑惑，需要通过直观的实验和模型来加深理解。

2.能力层面：学生的实验操作能力和观察能力较强，但在逻辑推理和模型建构方面存在一定差距。因此，在教学过程中，我将注重培养学生的证据推理和模型建构能力。

3.素质方面：大部分学生对化学学科充满兴趣，具备较好的学习积极性。然而，部分学生可能对化学实验产生恐惧心理，害怕接触化学试剂。针对这一情况，我将注重营造轻松、安全的实验氛围，鼓励学生积极参与实验操作。

4.行为习惯：学生在课堂上的注意力集中程度不同，部分学生可能存在走神、开小差等情况。为了提高课堂教学效果，我将采用多种教学手段，如提问、小组讨论等，激发学生的学习兴趣，提高他们的课堂参与度。教学方法与手段教学方法：

1.问题驱动法：通过提出与原子结构相关的问题，激发学生的思考和探究欲望，引导学生主动学习。

2.实验演示法：利用实验装置和模型，直观地展示原子结构的实验现象，帮助学生理解和记忆相关概念。

3.小组合作法：组织学生进行小组讨论和合作，促进学生之间的交流和思维碰撞，培养学生的团队合作能力。

教学手段：

1.多媒体教学：利用PPT、视频等多媒体教学资源，生动展示原子结构的相关知识，提高学生的学习兴趣和理解程度。

2.网络教学平台：利用网络教学平台，提供丰富的学习资源和互动机会，方便学生自主学习和交流讨论。

3.虚拟实验室：利用虚拟实验室软件，让学生在虚拟环境中进行实验操作，增强学生的实验操作能力和科学思维。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子结构的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道原子是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于原子的图片或视频片段，让学生初步感受原子的魅力或特点。

简短介绍原子的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.原子基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解原子的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍原子的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.原子案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的原子案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解原子的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用原子知识解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与原子结构相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子结构的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括原子的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调原子结构在化学反应中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用原子结构知识。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于原子结构的短文或报告，以巩固学习效果。教学资源拓展1.拓展资源

-科普读物：《元素的故事》、《化学的秘密》等，帮助学生了解原子结构的历史发展和科学家的探索过程。

-科学博物馆：当地科学博物馆或展览馆，通过实物展示和互动体验，让学生更直观地了解原子结构。

-在线课程：国内外知名高校的在线课程，如MIT的《化学原理》、Coursera的《化学与生活》等，提供更为丰富的学习资源。

-科学论坛和博客：关注一些科学教育类的论坛和博客，如科学松鼠会、果壳网等，了解最新的科学动态和教学方法。

2.拓展建议

-鼓励学生阅读科普读物，了解原子结构的历史背景和科学家们的探索历程，培养学生的科学素养和探索精神。

-组织学生参观科学博物馆或展览馆，通过实物展示和互动体验，让学生更直观地了解原子结构，提高学生的学习兴趣。

-引导学生利用在线课程进行拓展学习，加深对原子结构的理解，提高学生的自主学习能力。

-引导学生关注科学论坛和博客，了解最新的科学动态和教学方法，拓宽学生的知识视野。

-鼓励学生参加科学竞赛、研究性学习等实践活动，将所学知识应用于实际问题的解决中，提高学生的实践能力。作业布置与反馈1.作业布置

-请学生根据本节课所学内容，绘制原子结构示意图，并标注各部分的名称和功能。

-选取几个元素，让学生分析它们的电子排布，并解释其化学性质。

-让学生结合生活实际，举例说明原子结构知识在现实中的应用，如解释物质的燃烧、腐蚀等现象。

-布置一篇小论文，让学生探讨原子结构与元素性质之间的关系，提出自己的见解。

2.作业反馈

-在批改作业时，关注学生对原子结构示意图的绘制是否准确，对电子排布的分析是否合理，以及对实际应用的描述是否清晰。

-对于作业中的错误，要具体指出错误所在，给出改正建议，如对原子结构示意图的标注不准确，应指导学生正确标注。

-在反馈中，鼓励学生提出问题，解答他们的疑惑，帮助他们在理解上有所提高。

-对于小论文，要关注学生的观点是否独到，论据是否充分，论述是否清晰，给出具体的评价和建议。

-及时向学生反馈作业批改结果，让他们了解自己的学习情况，针对性地进行改进。

-在反馈中，可结合学生的学习情况，给出一些拓展学习的建议，如推荐一些相关的科普读物、科学实验等，激发学生的学习兴趣。重点题型整理1.原子结构示意图的绘制题

题目：请根据所学知识，绘制氧原子和铁原子的结构示意图，并标注各部分的名称和功能。

答案：

氧原子结构示意图：

[图片描述：氧原子核心部分有两个质子和八个中子，外围有八个电子，电子分布在不同能级上]

铁原子结构示意图：

[图片描述：铁原子核心部分有26个质子和30个中子，外围有26个电子，电子分布在不同能级上]

2.元素性质与原子结构关系题

题目：请分析氧元素和铁元素的原子结构，并解释它们化学性质的差异。

答案：

氧元素的原子结构为八个电子围绕核心的质子和中子旋转，电子排布较为稳定，因此氧元素具有较高的电负性，容易获得电子形成阴离子。

铁元素的原子结构为26个电子围绕核心的质子和中子旋转，电子排布较为复杂，铁元素具有较强的金属性，容易失去电子形成阳离子。

3.原子结构与化学反应题

题目：请解释碳燃烧的化学反应过程中，碳原子和氧原子的相互作用。

答案：

碳燃烧的化学反应过程中，碳原子和氧原子相互作用，碳原子失去四个电子，形成四个碳离子，与氧原子形成四个二氧化碳分子。

4.原子结构与物质性质题

题目：请解释为什么钠金属在空气中会迅速氧化。

答案：

钠金属在空气中会迅速氧化，是因为钠原子的电子排布较为不稳定，容易失去一个电子形成钠离子。钠金属与空气中的氧气反应，氧气分子中的氧原子获得电子形成氧离子，钠离子与氧离子结合形成氧化钠。

5.原子结构与元素周期律题

题目：请根据氧元素和铁元素的原子结构，解释它们在元素周期表中的位置。

答案：

氧元素在元素周期表中位于第16族，因为氧元素的原子结构中有八个电子，属于氧族元素。

铁元素在元素周期表中位于第8族，因为铁元素的原子结构中有26个电子，属于铁族元素。板书设计1.原子结构基本概念

-原子的组成：原子核、电子

-原子核：质子、中子

-电子：电子云、能级