2024年浙江省中考科学重点题型突破推断题4

2024年中考科学重点题型突破推断题1．请你用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应，其中C物质的溶液呈蓝色。A与E反应生成的气体是光合作用的原料之一。(1)C物质是；(2)A物质的用途是；(3)B与C反应的化学方程式，所属基本反应类型为；(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）。①银

②氧化铁

③氢氧化钾

④氧化铜2．A~F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：(1)A的化学式(2)D的化学式(3)写出F→C的化学方程式3．实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：(1)无色气体E为(填化学式)；白色沉淀F为(填化学式)。(2)写出步骤I中发生反应的一个化学方程式：。(3)在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是(填离子符号)。(4)根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4(选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是。4．现有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、MnO2、NaCl、NH4HCO3、C粉中的一种或几种。现做如下实验：(1)取固体样品研磨，无氨味。则原固体中一定没有。(2)另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加足量稀HCl，无气泡产生。则原固体中一定没有。(3)将滤渣在空气中充分灼烧，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。则原固体中一定有，一定没有。(4)将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有。5．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，目B与C是组成元素相同的两种气体，请写出C的一条用途是；B→C的反应类型（填“一定”或“不一定”）是化合反应。（2）若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出A→B反应的化学方程式。（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则C的化学式为。6．A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：

（1）E的俗称为，请画出K所含元素的原子结构示意图．（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为．（3）请写出I在K中燃烧时的现象；⑥的基本反应类型为．（4）请写出⑤的化学方程式．7．已知AF中均含有铁元素，且A是铁锈的主要成分，E中含有三种元素，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略），其中铁元素化合价与物质类别关系如图所示。(1)该转化过程中共出现个复分解反应；(2)反应A→F的现象为。(3)反应D→E的化学方程式为。8．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且类别各不相同。已知C是胃酸的主要成分，D为无色无味气体。它们的关系如图所示（“→”表示物质间的转化，“—”表示物质间能反应）。(1)若B是Na2CO3溶液，E为铁锈的主要成分。①C和B溶液反应，可观察到的现象是。②写出C和E反应的化学方程式为。③则A的化学式可能是。(2)若B是AgNO3溶液，E属于碱。①C与E的反应属于反应（填基本反应类型）。②D的一种用途。③则A的化学式可能是。9．某实验小组的同学在实验室发现一包粉末，可能由CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、NaOH中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验（各步骤均已充分反应）。①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①中得到的沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡，最终得到蓝色溶液；③将①中得到的无色溶液A进行如图所示的实验。请回答下列问题：(1)无色溶液A中一定存在的溶质是什么。(2)写出生成白色沉淀B的反应的化学方程式。(3)这包粉末中一定含有的物质有哪些。10．已知A与B、甲与乙均为为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。（1）若甲为氧气，则A的化学式为。（2）若甲是种红色固体，乙的溶液呈黄色，A为盐酸，则甲的化学式为。（3）若B为硫酸钠，乙为氧化物，且在A溶液中加入锌粉能产生氢气，则A为。（4）若甲、乙是常见的碱，A、B是常见的盐。写出甲转化为乙的化学方程式。11．AF均为初中化学常见的物质,他们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,所涉及反应均为初中常见的化学反应),其中B俗称熟石灰,C是最常用的溶剂,D为大理石的主要成分,F与C元素组成相同。(1)A的化学式是,F的名称是.(2)D→A反应的基本类型是.(3)B→C反应的化学方程式为.(4)F→E反应的化学方程式为.12．A、B、C、D是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。(1)若A为黑色固体单质,C为红色固体单质,B可用于配制农药波尔多液,反应的化学方程式为。(2)若A、C均是常见的酸,且C中含有两种元素,D为不溶于水的白色固体，反应的化学方程式为。(3)若A是一种银白色金属,在空气中燃烧产生耀眼的白光，B是会加剧温室效应的气体,C是黑色固体，A、B在点燃条件下反应生成C和D,反应的化学方程式为。13．A~I是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。其中G是常见溶剂，B为红棕色固体，只有C、E为单质。请回答问题：(1)B的化学式为。(2)图中反应③的基本反应类型是。(3)应②在实际生活生产中的用途是。(4)反应①的化学方程式为。14．如图所示，A～D是九年级化学常见物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）。请回答下列问题：(1)D的俗名：（任填一种即可）；(2)B与D之间的化学反应属于反应（填基本反应类型）；(3)写出A→B的化学方程式；(4)写出B在生成、生活中的一种用途。参考答案：1．(1)硫酸铜/CuSO4(2)生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业(3)复分解反应(4)③【分析】含铜离子的溶液呈蓝色，C物质的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应生成的气体是光合作用的原料之一，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是硫酸和碳酸钠，所以A与E是硫酸和碳酸钠中的一种，B既能和碳酸钠反应也能与硫酸反应，所以B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反应，所以E是硫酸，A是碳酸钠。代入框图验证，合理，推断正确。【详解】（1）根据分析，C物质是是硫酸铜，故填：硫酸铜（或CuSO4）。（2）根据分析，A物质是碳酸钠，碳酸钠常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业，故填：生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。（3）氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质通过互相交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应，故填：；复分解反应。（4）根据分析，D是铁，与硫酸和硫酸铜都能发生反应，选项中与硫酸和硫酸铜都能发生反应的是氢氧化钾，故填：③。2．Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）CO2[或FeCl3或Fe2(SO4)3]当D为二氧化碳时，2H2O2H2↑+O2↑；当D为FeCl3或Fe2(SO4)3或Fe(NO3)2时，2H2O2H2↑+O2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【分析】A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱，所以A是Fe2O3（或Fe2O3·xH2O），E是氢氧化钠，A（氧化铁）能转化为D，E（氢氧化钠）能与D反应，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，氢氧化钠与氯化铁（或硫酸铁）反应生成氢氧化铁和氯化钠（或硫酸钠），所以D可能是二氧化碳（或氯化铁或硫酸铁）；B能与A（氧化铁）、E（氢氧化钠）反应，能转化为D（二氧化碳或氯化铁或硫酸铁），铁、氢氧化钠都能与盐酸（或硫酸）反应，盐酸或硫酸能与碳酸钙反应生成氯化钙（或硫酸钙）、水和二氧化碳，所以B可能是盐酸（或硫酸）；E（氢氧化钠）能与F想到转化，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，水与氧化钠反应生成氢氧化钠，所以F可能是碳酸钠（或水）；F（碳酸钠）能与C相互转化，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C可能为二氧化碳，由于A~F是常见的六种不同物质，当C为二氧化碳时，则D为氯化铁或硫酸铁；F能与C相互转化，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，盐酸与活泼金属反应能生成氢气,，所以当F为水时，C可以是氢气，将猜想代入框图，推断合理。【详解】根据以上分析可知：（1）A的化学式为：Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；（2）D的化学式：CO2[或FeCl3或Fe2(SO4)3]；（3）当D为二氧化碳时，C是水，F→C的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；当D为FeCl3或Fe2(SO4)3时，D为二氧化碳或水，F→C的反应是水通电分解生成氢气和氧气或碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：2H2O2H2↑+O2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。3．(1)NH3AgCl(2)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(3)H+、Na+、Ba2+、NH4+(4)一定不存在固体混合物A中Ba(NO3)2一定存在，(NH4)2SO4和Ba(NO3)2能，发生反应，两者不能共存【详解】（1）无色气体E通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明气体是氨气，故填NH3；F是加入硝酸银溶液后产生的氯化银白色沉淀，故填AgCl；（2）步骤一中加入稀硫酸，产生白色沉淀，向沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀不溶解，说明产生的白色沉淀B是硫酸钡沉淀，故步骤一中反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；（3）一定量的固体混合物A，加入适量稀硫酸，产生白色沉淀，得到无色滤液：硝酸钡可与稀硫酸、碳酸钠、硫酸铵反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀，向沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，确定A中一定含有硝酸钡，碳酸钠和硫酸铵都可以和硝酸钡反应，不能共存，故A中一定不含碳酸钠和硫酸铵；一定量的固体混合物A，加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生无色气体E，通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明生成的气体是氨气，确定A中物质含有铵根离子，由实验Ⅰ可知：A中不含硫酸铵，A中含有氯化铵，所以A是由硝酸钡和氯化铵组成的混合物。I中反应的方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，所以无色滤液C中溶质为生成的硝酸和未反应的氯化铵；II反应的方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，故无色滤液D的溶质为氯化钠，IV加入硝酸银后，发生的反应是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3,故溶液中的阳离子有H+、Na+、Ba2+、NH4+；（4）由第3问分析可知，硫酸铵一定不存在，因为A中含有硝酸钡，硝酸钡会和硫酸铵反应，两者不能共存。故填一定不存在；A中含有硝酸钡，而硫酸铵能和硝酸钡能反应，不能共存。4．(1)NH4HCO3/碳酸氢铵(2)CaCO3、CuSO4(3)C粉MnO2/二氧化锰(4)NaCl/氯化钠【详解】（1）NH4HCO3研磨会分解生成氨气，取固体样品研磨，没有氨臭味，则原固体中一定没有NH4HCO3；（2）CaCO3、MnO2、C均不溶于水，硫酸铜的水溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生，二氧化锰和碳与盐酸均不反应，所以另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液，向滤渣中滴加足量稀HCl，无气泡产生，说明原固体中一定没有碳酸钙和硫酸铜；（3）碳充分燃烧生成二氧化碳，黑色固体会消失，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化锰是黑色粉末，灼烧不会变化，所以将滤渣充分灼烧，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体，则原固体中一定有碳，一定没有二氧化锰；（4）将无色滤液蒸干，出现了白色固体，则原固体中一定还有氯化钠。5．灭火（或气体肥料或人工降雨等合理即可）不一定（合理即可）H2（合理即可）【详解】（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，目B与C是组成元素相同的两种气体，且A可转化为B、C，B可转化为C，碳在氧气不充足的情况下生成一氧化碳，碳在氧气充足的情况下生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可推出A为碳、B为一氧化碳，C为二氧化碳。C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火；二氧化碳是光合作用的主要原料，可用作气体肥料；干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨；B为一氧化碳、C为二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，生成物为两种，不属于化合反应，故填：不一定；（2）若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，可推出C为氢氧化铜，A能转化为B，B能转化为氢氧化铜，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故A是氢氧化钙，B是氢氧化钠。A为氢氧化钙，B为氢氧化钠，A→B反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，且A能转化为B，B能转化为C，A能转化为C，故A可能是硫酸，B为水，C为氢气，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，电解水生成氢气和氧气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。C为氢气，化学式为：H2。6．纯碱/苏打

增加水的导电性2：1火星四射、有黑色固体生成、并放出热量化合反应【分析】A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，可推出A为碳酸钙，B是人体胃酸的一种主要成分，可推出B为盐酸，F是澄清石灰水主要成分，可推出F为氢氧化钙，E是钠盐，E能与F转化为A，可推出E为碳酸钠，C能与碳在高温下反应生成H，H能与赤铁矿在高温下反应，可推出C为二氧化碳，H为一氧化碳，C能与G转化为E，可推出G为氢氧化钠，A能与B转化为D、C、J，J能在通电的条件下反应生成K和L，可推出J为水，则D为氯化钙，H能与赤铁矿在高温下反应生成I，可推出I为铁，I能与K在点燃条件下反应生成M，可推出K为氧气，M为四氧化三铁，则L为氢气，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析知E是碳酸钠，俗称纯碱或苏打；K所含元素的原子是氧原子，氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=8，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，故其原子结构示意图是

；（2）纯水不易导电，所以通电电解水时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增加水的导电性；通电后生成的氢气和氧气的体积比是2：1；（3）铁在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、有黑色固体生成、并放出热量，该反应的反应物是氧气和铁生成物是四氧化三铁，所以符合“多变一”的特点，属于化合反应；（4）反应⑤是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。7．(1)四/4(2)红棕色固体变黑色(3)【分析】已知AF中均含有铁元素，且A是铁锈的主要成分，可推出A为氧化铁，E中含有三种元素，且E属于盐，E中铁元素显+2价，则E可能是硫酸亚铁，F属于单质，则F为铁，D属于氧化物，且铁元素显+2价，则D为氧化亚铁，A能转化为B，B属于盐，且B中铁元素显+3价，可推出B为硫酸铁，B能与C相互转化，C属于碱，可推出C为氢氧化铁，代入验证，符合题意。【详解】（1）A转化为B为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，D转化为E为氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，B转化为C为硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，C转化为B为氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，这四个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应；（2）反应A→F为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象为：红棕色固体变为黑色；（3）反应D→E为氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为：。8．(1)有气泡产生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCa（OH）2(2)复分解灭火Fe（其他答案合理即可）【分析】A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且类别各不相同。C是胃酸的主要成分，则C为盐酸；盐酸可以生成D，D为无色无味气体，则D可以为氢气或二氧化碳气体，酸和活泼金属生成氢气、和碳酸盐生成二氧化碳；【详解】（1）若B为碳酸钠溶液，E为铁锈主要成分，则E为氧化铁；E氧化铁可与酸或者还原性气体反应，而C为酸，所以D为还原性气体，气体只能是单质，所以D为氢气，盐酸可以制备氢气，则A为碱，A可与B碳酸钠反应，则A为氢氧化钙，由此可知A为氢氧化钙，B为碳酸钠，C为盐酸，D为氢气，E为氧化铁；①C盐酸与B碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳为气体，因此可以看到有气泡产生。②C为盐酸，E为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，。③A为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。（2）若B是AgNO3溶液，E属于碱，则A、D、E从单质、碱和氧化物中选择，B硝酸银可与含有氯离子的化合物或者活泼金属单质反应，含有氯离子要么是盐或者酸，而此时C盐酸和B硝酸银已经是酸和盐，因此A为活泼金属单质，则D和E从氧化物和碱中选择，盐酸不能生成碱，只能与碱反应，所以E为碱，而盐酸可以生成的氧化物为水或者二氧化碳，水与碱不反应，二氧化碳可与碱反应，所以D为二氧化碳，E为碱，所以可知A为金属活动性排在氢之前的金属单质，B为硝酸银，C为盐酸，D为二氧化碳，E为碱；①C为酸，E为碱，酸碱发生中和反应，相互交换组分，因此属于复分解反应。②D为二氧化碳，不支持燃烧，因此可以用于灭火。③A活泼金属单质，可以铁，也可以是锌、铝等，答案合理即可；故答案为：Fe（其他答案合理即可）。9．(1)Na2SO4(2)Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl(3)CaCO3、CuSO4、NaOH【分析】粉末可能由CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、NaOH中的几种组成。①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①中得到的沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡，最终得到蓝色溶液；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则沉淀中一定有碳酸钙和氢氧化铜，说明原粉末中一定有碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠；③向①中得到的无色溶液A中加入过量氯化钡溶液和少量酚酞后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液C，②中生成的硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀B是硫酸钡沉淀，据此无法判断原白色粉末中是否含有硫酸钠；氢氧化钠能使酚酞变红，则无色溶液C中不含氢氧化钠，说明硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应；向无色溶液C中滴入硝酸银溶液，过滤，得到白色沉淀D和无色溶液E，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因硫酸钠与氯化钡反应会生成氯化钠，则无法说明原粉末中一定有氯化钠；综上所述，原粉末中一定有CaCO3、CuSO4、NaOH，根据以上实验无法判断是否含有Na2SO4。【详解】（1）由分析可知，无色溶液A中一定存在的溶质是：Na2SO4。（2）由分析可知，生成白色沉淀B的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl。（3）由分析可知，这包粉末中一定含有的物质有：CaCO3、CuSO4、NaOH。10．CH4（或C2H5OH）Fe2O3H2SO4Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【详解】（1）从学过的反应物中有氧气，生成物是两种的反应，甲烷、酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以A是CH4或C2H5OH；（2）红色的氧化铁与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，若甲是种红色固体，乙的溶液呈黄色，A为盐酸，则甲的化学式为：Fe2O3；（3）B为硫酸钠，乙为氧化物，且在A溶液中加入锌粉能产生氢气，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以A是：H2SO4；（4）甲、乙是常见的碱，A，B是常见的盐，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以甲是氢氧化钙，乙是氢氧化钠，A是碳酸钠，B是碳酸钙，所以甲转化为乙的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后再推导其他的物质，对于现象不明显的，根据学过的知识先进行有针对性的猜想，然后再进行验证。11．CaO过氧化氢溶液分解反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O22H2O+O2↑【分析】A～F均为初中化学常见的物质，B俗称熟石灰，所以B是氢氧化钙，C是最常用的溶剂，所以C是水，D为大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，D会转化成A，A和水反应会生成氢氧化钙，所以A是氧化钙，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是氧气，氧气和水可以互相转化，经过验证，推导正确。【详解】由分析可知（1）所以A的化学式是CaO，F的名称是过氧化氢溶液；（2）D→A的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以基本类型是：分解反应；（3）B→C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（4）F→E的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H