九年级化学上册 6 碳和碳的氧化物教案 （新版）新人教版

第六单元碳和碳的氧化物教学目标际问题.教材分析本单元包括三个课题.课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨与C₆0的物理性质及用途和碳的化学性质.课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳.课题3通过实验探究碳的氧化物的性质.学生在学习了元素符号、化学式、碱、盐、金属的知识打下一个基础.因此本单元在整个教材中占有承上启下的地位.学科间的联系、也注重了学生科学探究能力的培养.教学重难点【重点】1.碳及碳的氧化物的性质.2.实验室中制取二氧化碳的装置【难点】效率.课题1金刚石、石墨和C₆02课时课题2二氧化碳制取的研究1课时课题3二氧化碳和一氧化碳2课时实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质1课时单元复习教案1课时 整体设计知职与技能知职与技能用方法.情感态度与价值观情感态度与价值观管的塞子. 教学过程 【教师】我们先来看一段发生在玻璃店里的小品.【提问】同学们认为最昂贵的物质是什么?非之星”说一说它的主要成分是什么.一、金刚石思路【展示】玻璃刀上的金刚石.【教师】谁还有不同资料要补充的吗?【投影】金刚石的性质和用途.性质用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体，具有强色散性经仔细研磨后，成为装饰品——钻石自然界中存在的最硬物质裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的硬的岩层等硬的岩层等[过渡语]金刚石是碳单质家族中最璀璨夺目的、最稀有和昂贵的，同为碳元素组成的学们有关于石墨的资料吗?思路一以在不适宜用普通润滑剂的高温下使用.【投影展示】性质用途石墨体很软铅笔芯能导电电极滑腻润滑剂到化学的无处不在：“生活处处皆化学”【展示】一幅用6B铅笔画的人物头像素描.【教师】石墨除了做铅笔芯，还可以做电池的电极.我们取废旧电池中的碳棒来做一个导电的实验.请两位同学到讲台上来做这个实验一样吗?【学生】不一样.【投影】比较金刚石和石墨的性质和用途.金刚石石墨外观无色透明的正八面体状晶体深灰色细鳞片状固体光泽加工研磨后有夺目的光泽略有金属光泽硬度最硬较软导电性无良好导热良好良好性用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等【展示】金刚石和石墨的原子排列结构模型.金刚石的结构石基的动构我们.可做吸附剂.【学生2】活性炭是黑色粉末状和颗粒状的固体.把木炭在隔绝空气的情况下加强热轻轻振荡.性炭充分接触.【学生实验】过滤.【教师】看到什么现象了?【教师】看到什么现象?【学生】有黑色物质生成【展示】木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质活性炭吸附能力比木炭强，吸附毒气、制糖工业里脱色制白糖炭黑还可以增加轮胎制品的耐磨性焦炭冶炼金属学生活动设计说明金刚石石墨结构·无色，通明.正八面体形体，加工研磨后有奇目的光泽深灰色细麟片状周光泽硬度最硬纸上划过可留痕迹熔点很高导电性不导电导热性良好良好用途钻探机钻头，刻刀、装饰品等【交流】学生观察，形象理解其存在差异的原因构不同培养学生的阅读能力和自主学习能用比较法分析问题【活动】对比思考，石墨和金刚石都是由碳元着很大的差异【展示并投影】金刚石和石墨的碳原子排列结构模型【讨论】通过学习金刚石和石墨的例子，物质物质的结构决定了它的性质，性质又决定了它的用途理解结构决定性质，性质决定用途引导学生学会总结【展示】无定形碳包括：木炭、活性炭、焦炭、【提问】2003年齐齐哈尔发生芥子气中毒事面具的消防人员却无人中毒，大家知道为什么吗?【展示】防毒面具学生恍然大悟，是因为防毒面具中有活性炭回顾活性炭的吸附作用【提问】如果水被红墨水污染了，如何进行水的净化“过滤”木炭具有吸附【演示】实验6-1:将教材中的一个锥形瓶改①A、B两个锥形瓶中现象有何不同?说明了木炭、活性炭具有什么性质?②请你与其他同学一起讨论分析产生不同现象的本质原因是什么?③你们知道这一性质有什么实际用途吗?哪种物质效果更好?言：活性炭和木炭都具有吸附能力，活性炭的吸附能力更强因为木炭有疏松多孔进一步深化结构、性质、用途三者的关系思路一【学生】和足球相似.【教师】这种足球结构的碳分子很稳定.C₆0中60表示什么?【学生】一个C60分子中含有60个碳原子.效应等医疗功能.【教师】20世纪90年代初，科学家又致力于一种新型的纳米材料——碳纳米管的研【展示】碳纳米管的结构图.【教师】谁说说关于碳纳米管的性质?过的了.生活变得更加美好.思路二【展示】C₆0分子模型.【学生回答】性质各不相同.排列方式不同.有吸附性.金刚石、石墨和C₆0的比较：物理性质对应的主要用途金刚固体①装饰品——钻石石②天然存在的最硬物质②玻璃刀、钻头等石墨①深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体②很软，有滑腻感③优良的导电性②石墨电极特殊的物理性质，如超导用于超导领域差异的原因：就在于它们的原子排列方式不同 答题卡.2B铅笔芯的主要成分是()A.木炭B.石墨C.焦炭D.铅金刚石石墨结构用途作电极材料作超导体材料相应的性质硬度大/第1课时1.碳的几种单质的结构、性质和用途比较.碳单质结构性质用途金刚石网状结构硬度大钻头石墨层状结构导电性作电池电极等质软制铅笔芯等木炭吸附性附色素和异味等活性炭吸附性等每个分子由60个碳原子构成的球状结构用于超导等领域小结决定决定结构性质用途布置作业教材第112页练习与应用的第1题、第4题.教材第112页练习与应用的第3题.都是碳单质),具有疏松多孔的结构.下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是()金刚右石墨Cu疆统米管B.这四种物质碳原子的排列方式相同的新宠.炭雕之所以能用于空气净化是源于它具有(性质).3【答案与解析】子是与另外3个碳原子相连的)的化学式为CCl₄.) 教学反思 备课资源孪生兄弟比高低裂分手，这样，金刚石和石墨就出现了硬和软的不同“个性”再也不会有什么遗憾的了. 整体设计知职与技能知职与技能知道碳单质的化学性质.过程与方法过程与方法情感态度与价值观1.以发展的观点看待碳的单质.2.树立物质的性质决定用途的观点【重点】【难点】【教师准备】多媒体课件.管的塞子.【展示】学生欣赏两幅古代字画图片：没了.在1722年，法国化学家拉瓦锡进行了燃烧金刚石金刚石是由碳元素组成的. [过渡语]金刚石、石墨和[过渡语]金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方思路一【投影】资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色.【提问】为什么用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色?思路二【学生】(异口同声)墨汁!【教师】墨汁又是用什么制成的?【学生】用炭黑制成的.【学生】碳单质的化学性质应该是很稳定的.【教师】都同意他的观点吗?应该是活泼的.【学生】我们说碳单质的化学性质是稳定还是活泼应该是有条件的.在常温下，碳的化学性质不活泼.但在点燃条件下，碳能与氧气发生化学反应.【教师】这位同学分析正确，我们在分析问题得出结论时，一定要注意将条件和结论有实际生活中有着广泛的应用.你知道还有哪些应用吗?大家讨论.【学生】我发现铁路枕木和街上木制电线杆表面都被烧焦炭化，我想这也是利用了碳[过渡语]碳在常温下性质稳定，那么在点燃的情况下会怎样呢?在学习氧气的化学性[过渡语]碳在常温下性质稳定，那么在点燃的情况下会怎样呢?在学习氧气的化学性思路一【教师】回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式，并说出你所看到的实验现象.【学生】剧烈燃烧，发出白光，放出热量.燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变中毒.燃烧条件化学方程式结论启示在氧气中充分燃烧碳具有可燃性；条件不同，燃烧主要产物可能也不相同书写化学方程式时一定要注天用煤取暖一定要注意通风燃烧不充分思路二【学生板演】思路一【引导】碳在高温时还有重要的性质.粉末倒在纸上.观察现象并分析.分析得产物为二氧化碳、铜.【设问】上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?【板书】跟某些氧化物反应：【分析】从分子组成上看，CuO转变为Cu,发生了什么变化?是谁导致了这种变化?【讨论回答】CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧.重【练习】焦炭在工业上可用来炼铁重【提问】这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?【介绍】工业上常利用碳的还原性，制取多种金属思路二【展示】碳跟某些氧化物的反应.【活动】教师演示教材第110页实验6-2木炭粉还原氧化铜.引导学生观察实验装【教师】该装置中的酒精灯有什么特别之处?【教师】你知道这样做的好处吗?【教师】这说明碳与氧化铜反应的条件是什么?【学生】(异口同声)高温.【教师】实验中我们观察到哪些现象?【教师】该反应中生成了什么物质?谁能分析一下?【板演】(一同学上台书写化学方【展示】现象结论澄清石灰水变浑浊黑色粉末变成红色物质有铜生成【教师】这个实验中在操作上还有哪些要注意的地方?【学生】为什么实验完毕后要先撤出导气管?【学生】为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察?【教师】观察这个化学方程式有什么特点?【学生】反应物是一种单质和一种化合物，而生成物也是一种单质和一种化合物【教师】像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应.氧化铜因失去氧课堂小结性质用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体可成为饰品——钻石硬度大(天然存在的最硬物质)的钻头等石墨深灰色、质软用于制墨、制铅笔芯具有优良的导电性作电极等有滑腻感作润滑剂木炭具有吸附性吸附产品里的色素和有异味的物质活性炭具有吸附性箱除味剂等碳化学性质发生变化)用墨书写的字画历经千年不褪色；需要保留的档案材料用碳素笔书写等可燃性(碳与氧气反应)等用于冶炼金属故答案为A.t缺水黑色粉末变红(2)提高温度(3 二、碳的化学性质跟氧气反烧).布置作业教材第112页练习与应用的第2题、第7题教材第112页练习与应用的第6题.A.黑色固体B.易溶于水C.有吸附性D.能够燃烧3.下列性质中，不属于碳的化学性质的是()A.稳定性B.吸附性方往往产生缕缕黑烟，黑烟的主要成分是产生【能力提升】A.反应前后固体中氧原子的质量保持不变B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C.反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大6.有关的反应，说法正确的是()A.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应【拓展探究】同灌2清的打规水【答案与解析】项不符合题意)碳 教学反思与意识、合作精神、实验操作、探究能力都得到了最大限度发挥，对知识理解和认识水平 教材习题解答练习与应用(教材第112页)2.(1)金刚石可用来切割玻璃、制作刀具等(2)石墨可制电极等(3)活性炭可用于防毒面具及制糖工业中(4)焦炭可以从铁的氧化物中还原出铁(5)可用墨汁书写或绘制字画(6)红棕色消失., 备课资源1.木炭还原氧化铜实验的改进原实验是采用经烘干的木炭粉末和氧化铜粉末共同加热来进行的.但在实际操作中发针对原实验的以上不足，我尝试把原实验中的氧化铜粉末取一片长约7~8cm、宽约1cm的铜片，把表面可能存在的氧化物用砂纸除去.在一干燥的试管中装入不超过试管容积的木炭粉末经烘干不是很理想.最好在上课前提前十分钟处理好铜片.使用覆盖有氧化铜的铜片代替氧化铜粉末具有操作简便、现象明显、便于观察现象的特点而且实验后的铜片可以循环使用，在很大程度上节约了药品验中也可以加以运用2.对一道木炭还原氧化铜实验题的分析网取济的【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体?称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物△m即(m-m₂)烧杯+澄清石灰水△m2即(m₄-m3)“=”).称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物烧杯+澄清石灰水A.装置漏气D.装置内还有CO₂气体未被吸收CO₂三种情况.【实验并记录】经计算△m=4.4g,△m₂=3.8g,△m>△m2,说明产生的气体不能全〔答案〕【提出猜想】③CO和CO₂【设计方案】(1)①(2)=【实验并记录】课题2二氧化碳制取的研究 整体设计知职与技能知职与技能过程与方法情感态与价值观情感态与价值观)教学重难点【重点】实验室制取CO₂的反应原理、实验装置和验证方法.【难点】教学过程【演示】“海中升明月”的气体.收集方法气体的性质气体举例生活经验尽可能多地总结出来.[过渡语]还有其他方法能够得到二氧化碳气体吗?在这些药品中哪些最适合制取二氧[过渡语]还有其他方法能够得到二氧化碳气体吗?在这些药品中哪些最适合制取二氧探究活动1——探究实验室制取二氧化碳的理想药品思路一最佳药品是什么?反应物实验现象(注意产生气体的速率是快、慢、适中)是否适于实验室制碳酸钠与稀盐酸反应特别快，有大量气泡产生不适合碳酸钠与稀硫酸反应特别快，有大量气泡产生不适合石灰石与稀盐酸反应速率适中，有气泡产生适合石灰石与稀硫酸开始有气泡产生，但一会儿就没有气泡产生了不适合【总结】对比分析上述实验现象，实验室制取二氧化碳应该选用的最佳药品是块状的石灰石和稀盐酸.【板书】实验室制CO₂的药品及反应原理：思路二装置吗?般都不选用稀硫酸而选用稀盐酸.探究活动2——探究实验室制取气体的装置【展示】实验室制取O₂的装置比较内容实验室制取氧气用KMnO₄用H₂O₂溶液和MnO₂反应物状态固体固体、液体反应条件加热常温密度与空气比较密度比空气密度大是否溶于水不易溶于水【小结】实验室制取二氧化碳装置的选择.药品石灰石、稀盐酸反应物状态固体、液体反应条件常温是否溶于水能溶于水密度与空气比较密度比空气密度大检验方法将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳验满方法木条熄灭，则已收集满化碳密度比空气大.【展示】在下图中选择合适的发生装置和收集装置来制取二氧化碳.D毕常槽精[解析](1)实验室里制取二氧化碳常用的药品是块状的大理石或石灰石与稀盐酸度应原理理想药盐→步骤实验装置→满发生装置收集方法-液反应，反应不需加同上排空气法理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体.由此得出的结论或推理正确的是D.硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解序号)课题2二氧化碳制取的研究布置作业教材第116页练习与应用的第1、2、3、4题.1.以下最适合实验室制取二氧化碳的反应是()水反应必须考虑的是()7.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)试计算石灰石中杂质的质量分数.【答案与解析】是二氧化碳，不能证明气体已满)收集、检验、验满二氧化碳的方法和过程，考查对该实验基本知识的掌握.)时装置的选择原则和气体收集时需要考虑的主要因素)反应都可以作为制备方法.)X石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%.答：石灰石中杂质的质量分数为20%. 教学反思手于学生，使其成为教学的创建者，成为课堂的真正主人教师只是课堂的组织者、参与者，学习的引导者，给学生以指导性的、启发性的、点拨性的讲解，主要创设情境，触发学生的思维，让学生自己动脑、动手，相互协作得出结论，以培养他们的实验操作能力、分析能力、探索能力，从而激发他们的学习兴趣，强化思维发展个性.理和加工信息的能力.去体验和发现.究和灭火原理的探究. 教材习题解答练习与应用(教材第116页)生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳和理由否，不便于收集应条件难以达到条件难以达到NaCl+H₂O+CO₂个以收集=, 备课资源反应原理装置收集方法排水法向上排空气法排水法向下排空气法向上排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气点燃气体能燃烧，且生成物只有水，证明是氢气将生成的气体通入澄清浊，证明是二氧化碳课/时/教/学/详/案课题3二氧化碳和一氧化碳 整体设计教学目标情感态度与价值观情感态度与价值观密性.)教学重难点【重点】【难点】1.CO₂与水的反应.【教师准备】二氧化碳的制备装置、石蕊溶液、石灰水、试管、纸花、可乐瓶、空塑料瓶等.【学生准备】预习新课.教学过程 [材料引入]【学生思考猜想】以是灭火的先锋.学习兴趣.思路一【问题探究】空气?实验也能证明CO₂的化学性质)【实验方案】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/2体积的【实验结论】CO₂能溶于水.【阅读】教材第119页内容，总结CO₂的物理性质.使瓶内气压减小.【介绍】二氧化碳能溶于水.在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，增大思路二教师活动学生活动设计意图【教师讲解】现在来通过老师的实验我们一起认识一下二氧化碳的密度【演示实验】二氧化碳使高低不同两支燃着的蜡烛熄灭【提出问题】你观察到了什么现象?为什么会出现这种现象呢【观察、归纳】二氧化碳密度比空气大，同时不燃烧也不支持燃烧与知识的培养学生的探究能力【布置任务】同学们每组桌面都有一个事先装满二氧化碳的软水瓶和看会有什么现象出现呢【提出问题】通过上面这些实验请同学们总结一下二氧化碳有哪些物理性质呢【学生实验】在收集了二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入水，然后振荡【交流】观察、分析、总结培养学生动手实验能力和对信息分析归纳的能力证明二氧化碳密度比空气密度大能溶于水【提出问题】通过你的学习你能否将刚才的魔术揭秘呢【交流】思考、回答前后知识联系，达到学习新知、巩固旧知的目的思路么结论?【设计实验】如图所示，参考教材118页实验6-5.减稀湖股喊水使石蕊试剂变红.IⅡⅢ现象分析三、二氧化碳的性质思路一归纳总结有关二氧化碳的性质.思路二教师活动学生活动设计意图1.既不燃烧也不支持燃烧【提出问题】二氧化碳使蜡烛熄灭实验，说明二氧化碳具有什么化学性质【交流】思考、回答前后知识联系，达到学习新知、巩固旧知的目的2.与水反应【创设悬疑】二氧化碳溶于水的过程中，是否与水发生反应?能否用实验来验证?【交流】思考、回答用化学知识解决身边问题【布置任务】请同学们参考设并分析原因【学生实验】把浸过石蕊试液的4个千纸鹤(标记序号)分别进行实验对比：(1)一号滴醋酸；(2)二号滴水；(3)三号直接放入盛有二氧化碳的集气通过学生亲自动让学生亲自参与到知识的形成过程中，并学会根据实验现象分析、得出结论，从而获得瓶中；(4)四号喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣【教师讲解】你观察到了什么现象?你能分析出现这种现象的原因吗【交流】思考、回答培养学生的科学素养和科学探究实验能力和获得知识的能力.关注知识获得的过程【创设悬疑】通过学习实验室【交流】思考、回答旧知的目的3.二氧化碳与石灰水反应【布置任务】我们刚学习化学通过学生亲自动手进行实验探究让学生掌握石灰水变浑浊的原理名同学将吹气后的石灰水和原什么现象出现呢氢氧化钙发生反应【归纳讲解】二氧化碳有哪些化学性质?(细致讲解二氧化碳与水、石灰水反应的原理)【交流】思考、回答培养学生对信息分析归纳的能力，并能熟练掌握二氧化碳与水、与石灰水反应的原理【创设悬疑】进入久未开启的是否会对进入的人的生命构成威胁?进入这些场所前应该怎么办【交流】讨论、回答学以致用，引导学生把所学知识与实际结合以及培养学生用化学知识解决身边问题的能力思路一【讨论】对教材第119页和第120页的有关内容进行讨论.【小结】产生的原因防治措施人类消耗的能源急剧增加，排放到空气中的CO₂的含量不断上升减少使用化石燃料；更多地利用太阳能、风能等清洁能源森林遭到破坏，能够吸收CO2的绿色植物减少大力植树造林，严禁乱砍滥伐，扩大绿化面积等思路二冰”【提问】人工降雨的秘密?【小结】现在我们知道二氧化碳有很多的性质，前面我们说过有什么样的性质就有什【展示】二氧化碳的性质与用途.性质用途可溶于水碳酸饮料度比空气大灭火吸热制冷剂、贮藏食物、人工降雨能够参与光合作用温室气体肥料CO₂能使澄清的石灰水变浑浊使刚粉刷的墙壁更容易干能与别的一些物质发生化学反应化工原料【追问】现在你们能不能具体地解释课前的问题呢?[过渡语]既然二氧化碳有这么多的性质和用途，是不是说二氧化碳越多越好呢?[过渡语]既然二氧化碳有这么多的性质和用途，是不是说二氧化碳越多越好呢?【讲解】温室效应的定义：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，减产.1.无色无味的气体3.能溶于水2.不能供给呼吸3.二氧化碳和水反虚生成碳酸(制碳酸饮料)石灰水变浑浊(检验CO) 1.下列关于二氧化碳的说法错误的是()A.二氧化碳可用于制碳酸饮料C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用的排放量.下列做法不符合“低碳生活”理念的是()A.教科书循环使用D.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式的排放.故答案为C.十石点地花白械放人C0中十右嘉抵花喷木后散人C0,中①CO₂密度比空气密度大②CO₂能够与水发生化学反应③CO₂不能使干石蕊纸花课题3二氧化碳和一氧化碳第1课时教材第123页练习与应用的第4题.画直揣收入二氧化碳中N缩水后敢人二乾化确中现象紫色纸花变红紫色纸花不变色色分析实验(IV)验证了②通过实验(I)、(IV),可验证酸的一条化学性质是;紫，说明碳酸_,并写出文字表达实验装置实验步骤实验现象55①向外拉注射器1气球1微微鼓起，注射器1中溶液变浑浊②将注射器2中的液体推入瓶中气球1继续微微鼓③打开K,将气球2中的固体气球1继续变大…(3)补全步骤③中“气球1继续变大”的原因是(4)通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是【答案与解析】3.(IV):喷水后紫色纸花不变色，喷水的紫花放在二氧化碳中变红色①二氧化碳不能使紫色②酸能使紫色石蕊溶液变红③化学性质不稳定，受热易分解；碳酸一水+二氧化碳(解析：6.(1)Ca(OH)₂+CO₂—CaCO₃I+H₂O(2)紫色石蕊溶液变红(3)二氧化碳与氢氧化钠反本实验主要验证二氧化碳能与水、氢氧化钙、氢氧化钠等发生反应) 教学反思 备课资源家庭趣味实验 整体设计知识与技能知识与技能过程与方法过程与方法定收集有毒气体的方法.科学精神.)教学重难点【重点】一氧化碳的化学性质.【难点】 教学过程[过渡语]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种.1个CO₂分子比1个CO分子多1思路一观察现象并分析.现象分析【活动】阅读教材第121页和122页的相关内容，思考下列问题.【展示】炭火中一氧化碳的燃烧.【提问】如何区分CO和H₂?思路一液颜色的变化.【板书】3.一氧化碳有剧毒.气中毒.会沿着墙壁慢慢地向上飘思路二急性缺氧而中毒.【教师】既然CO【学生】开窗、通风.【学生】装烟囱.这样CO就排放到室外空气中了.三、一氧化碳的还原性思路—【演示实验】西清的石灰水【提问】同学们能写出该反应的化学方程式吗?气为什么?思路二教师活动学生活动设计意图【提问】一氧化碳是否与氢气一样具有还原性呢?师生复去氧的性质，就是使CuO变成Cu,仿照氢气还原氧化铜，书写一氧化碳还原氧化铜的方程式【交流】学生通过教材能够写出一氧化碳将金属氧化物还原成金属的方程式【教师引导】设计一氧化碳【分组实验】学生会组装传统思路是：教还原氧化铜的实验边用导管口加气球；②硬质玻璃管加铁架台，右边导管口放酒精灯；③硬质玻璃管加铁架台，连接广口瓶并塞让学生思考每步的意图.几经实践，觉得太生硬，这儿始终是学生的难点2.在何处导出生成物二氧化碳双孔橡皮塞(带一长一短的导管),右边导管口放酒精3.如何处理剩余的一氧化碳灯，只有部分学生会想到这套除去一氧化碳的装置【活动】大家想自己组装一套仪器用于一氧化碳还原氧化铜的装置吗【交流】学生展示，相互评价，找到最佳装置(C处可用气球代替酒精灯)将正确的装置展示出来，学生可通过对比，很快找到问题，并能讨论出结果教师：这套装置中A、B、C处的作用是什么学生容易理解每一部分的用途，A处还原氧化铜，B处验证产物，C处除去一氧化碳这套装置，共分为三部分，所以操作的先后顺宗旨是不能泄漏一氧化碳，否则会发生事故强化树立学生规范顺序的意识【讨论】操作步骤是什么?(1)何时通入一氧化碳(2)何时点燃酒精灯加热(3)处理尾气的酒精灯何时点燃【交流】开始实验时只要CO与空气混合易引起爆炸该实验涉及的不能分组做，由连接好的还原装置演示【提问】实验结束时的步骤顺序?(1)先停止通一氧化碳还是先熄灭酒精灯(2)何时熄灭处理尾气的酒精灯【交流】结束时等移开酒精灯后，才可停止通一氧化还有一氧化碳气体，右边酒精灯就不能熄灭，一直到最后都移开整套装置，学生经确定了装置学生经历一个完整探究有毒气体的性质的过程，既培养了地了解了化学学科【教师】能不能利用这套装置冶炼铁呢?【师生小结】一氧化碳可以将氧化铜还原成单质铜，可用样也可用于炼铁【交流】学生专心观察操酒精灯处有一股气流冲出被点燃；黑色氧化铜迅速变成亮红色；澄清石灰水变浑浊【提问】你能仿写一氧化碳【师生小结】一氧化碳的还原性可运用于工业冶金，为工业生产作出贡献类推：学生利用类推思想能写出一氧化碳还原氧化铁的方程CO₂,教师提醒学生反应条件为“高温“反复强调：性质决定用途，用途体现性质，让学生体会化学与生活和工业发展息息相关 课堂小结一氧化碳的性质A.CO和CO₂均具有可燃性2.(2014-郴州中考)下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是()D.可用澄清石灰水鉴别CO2和CO两种气体板书设计 教材第123页练习与应用的第4题.化碳.谓的t【能力提升】步骤操作现象I氧气鸡血颜色为鲜红色Ⅱ向试管①中通入气体A;停止通入A,向试管①中通入氧气鸡血颜色由鲜红变为桃红鸡血颜色不变Ⅲ向试管③中通入气体B;停止通入B,向试管③中通入氧气鸡血颜色由鲜红色变为暗鸡血颜色由暗红色变为鲜红色【拓展探究】和D处的酒精灯.【答案与解析】二氧化碳气体，因此在玻璃管中可观察到黑色粉末变成红色，反应的化学方程式为因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合不成功、污染空气；因为要先通一氧化碳排净试管内的空气而一氧化碳有毒、会对环境造成不需要立即断开A、B装置间的连接，因为A停止加热后会继续通入CO,装置内气压不减小，后鸡血颜色由鲜红色变为桃红色，再通入氧气鸡血答出现象和结论；结论答气体A影响血液供氧能力也可)(4)增加CO尾气处理装置作对照；(3)向试管①中通入气体A,鸡血颜色由鲜红色变为桃红色，再通入氧气鸡血颜色不变的现象说明气体A使血红蛋白(血液)不能很好地与氧气结合，体现CO的毒性.(4)由于CO有颜色由鲜红色变为暗红色，再通入氧气鸡血颜色由暗红色变为鲜红色，说明CO₂对人体供氧7.(1)铁架台(或带铁夹的铁架台)(2)堵住试管口，靠近火焰点火(3)除去CO气体中混有的水蒸气(或干燥CO气体)(4(5)黑色固体逐渐变成红色 教学反思增添学习的趣味性. 教材习题解答练习与应用(教材第123页)1.(1)氧气(2)二氧化碳(3)一氧化碳(4)二氧化碳；氧气(5)一氧化实验操作现象结论将燃着的高低不同的两支蜡烛同时放入烧杯内，然后倒入二氧化碳下边的蜡烛先熄灭，上边的蜡烛后熄灭(1)二氧化碳的密度比空气的大向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入约1/3体积的水后，立即旋紧瓶盖振荡塑料瓶逐渐变瘪(2)二氧化碳能溶于水, 备课资源烧时产生了与氢气类似的蓝色火焰，DeLassone错误地认为他制得的是氢气.在1800年英国化学家WilliamCruikshank才证明一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物最早对一氧化碳的毒性进行彻底研究的是法国的生理学家ClaudeBernard.在1846血液变成“樱桃红色”是一氧化碳中毒的特有的临床症状.可以在10℃的温度下保存28天还如同新屠宰动物的肉，并因此引起非议.美国消费者协会者也不知情.二、一氧化碳的毒性良影响.一是轻度中毒.患者可出现头痛、头晕、失眠、视物模糊、耳鸣、恶心、呕吐、全身乏力、心动过速、短暂昏厥.血中碳氧血红蛋白含量达10%~20%.续加重，可出现嗜睡、昏迷.血中碳氧血红蛋白约在30%~40%.经及时抢救，可较快清醒，一般无并发症和后遗症.救存活者可有严重并发症及后遗症.空气中的一氧化碳浓度达到50ppm时，健康成年人可以承受8小时；达到200ppm时，小时后威胁生命；到800ppm时，健觉，2~3小时内死亡；达到1600ppm时，健康成年人20分钟内头痛、眼花、恶心，1小时内死亡；达到3200ppm时，健康成年人5~10分钟内头痛、眼花、恶心，25~30分钟内死亡；达到6400ppm时，健康成年人1~2分钟内头痛、眼花、恶心，10~15分钟死亡；达到12800ppm时，健康成年人1~3分钟内死亡.性CO中毒事故的发生.对急性CO中毒治愈的患者，出院时应提醒家属继续注意观察患者2可以通过向血液里注射亚甲基蓝进行解毒，因为CO与亚甲基蓝的结合比碳氧血红蛋白更牢对比物理性质冰易升华水，密度比空气略小化学性质可燃性一般情况下既不燃烧，也不支持燃烧有可燃性还原性没有还原性，有较弱的氧化性有还原性与水反应与水反应：CO₂+H₂O—H₂CO₃不能与水反应与石灰水的反应(碱)与石灰水反应不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气【要点诠释】对比项目C相同点可燃性有可燃性有可燃性还原性有还原性有还原性用途常用作燃料和作还原剂冶炼常用作燃料和作还原剂冶炼金属金属不同点属于固体单质，常温下化学性质稳定属于气体化合物，具有毒性【要点诠释】五、单质碳、碳的化合物之间的转化关系图一【要点诠释】氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙.3.运用二氧化碳的性质解释一些化学现象或生活问题.二氧化碳灭火的原理和适用范围.别开.5.利用CO₂和CO的相互转化来除杂(少量CO不能点燃)的方法来除去CO.若要除去CO中少量的CO实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质 整体设计过程与方法过程与方法情感态度与价值观情感态度与价值观学的兴趣.教学重难点【难点】 教学过程新课导入【复习】2.用什么方法收集二氧化碳?能不能用排水法收集?为什么?【交流】一般利用稀盐酸与大理石反应.瓶二氧化碳并进行了检验一、二氧化碳的实验室制法思路一【实验步骤】按图安装好制取二氧化碳的简易装置.2.锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞.石灰水变浑浊.稀沾石颗右澄清石灰水稀沾石颗右思路二教师活动学生活动设计意图【阅读】读实验活动：二氧化碳的实验室制取与性质.药品的特点：固体+液体；反应的【倾听并思考】学生读二氧化碳的实验室制取原理，选取一套制取二氧化碳的简单装置根据学生已有的学习经验来引入新课，符合学生的心理认知过程，让其自然地进入到新集装置课的状态中【探究】活动一：制取二氧化碳【追问】装有气体的集气瓶应如何验满【投影】(收集气体)示意图【强调】操作细节(1)按照设计选取一套制二氧化碳的简单装置，连接装置并检查装置的气密性法(2)在锥形瓶里放入几小小心地注入15mL稀盐酸.观察锥形瓶里发生的现象，以及反应中产生气集气瓶中是否已收集满二氧化碳.用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用培养学生的动手能力和表达能力.培养学生的实验能力和科学探究精神、合作交流的能力思路一【实验内容展示】步骤1:分别向两支试管中添加澄清石灰水和紫色石蕊试液.烛熄灭的先后顺序.稀批鹰灰灰思路二培养学生获得知识【提问】怎样检验二氧化碳气体?【再问】如何操作?约2mL的澄清石灰水，再将导管伸入液面以的变化价，补充完善的能力和相互合作的学习能力.关注知识获得的过程【讲述】我们已经知道这种气体能与石灰水反应，实际上是二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶性碳酸钙(边讲解边写板书)【板书】CO₂能与石灰水反应：Ca(OH)₂+CO₂—CaCO₃J+H₂O同时注意关注实验中的微小细节，并学会予以合理解释实验步骤现象步骤1:取一支小试管，倾倒约6蕊溶液，振荡试管，观察现象步骤2:另取一支小试管，倾倒约2mL的第一支试管中的液体，留做对比步骤3:将剩下的约4mL液体通入二氧化碳，观察现象.将通入二氧化碳的试管放在酒精灯的火焰上加热，观察现象【投影并讲解】实验中用到紫色石蕊溶液，【交流】按要求，完成对比实验，观察现象【发现问题】是什么使石蕊的【分组实验】对比实验是化学实验的重要方法，通过初步让学生学习对比实验的理念和方培养观察、记录实验现象的能力.所得到的溶液，叫紫色石蕊溶液论：气体与水反应，有新物质生成【猜想】是二氧化碳【设计实验方行实验，观察现象【得出结论】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，同时碳酸很不稳定注重知识的过程性，培养学生分析、思维能力；培养学生对比、归纳、总结的能力紫色石成常插【板书】CO2能与水反应：CO₂+H₂O—H₂CO₃【展示】实验三：熄灭蜡烛【交流】把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃，拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二加强实验设计的体验，再次体会实验探究的过程和方法，体会知识获得的过程.知识进行梳理，从零散到系统化氧化碳，如图所遗浓不恐型遗浓不恐型便于律加药品不与水发生反应的气体比空气的密度大，不与空气发生反应的气体比空气的密度小，不与空气发生反应的气体 盐酸反应；⑧人和动物的呼吸作用.其中可用于实验室制取二氧化碳的是()2.如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图.梯盐散梯盐散燃者的奶烛C紫色右D请回答下列问题：相连接.检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是(2)将A、B装置连接，观察到的现象是可验证二氧化碳的性质是(4)用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入.观察到的现象是,这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是化学性质是装置的导管b相连接；检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是：把燃烧的木条放在c导管+H₂O.(4)用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯氧化湖稀盐腔石灰乙(1)若要制得并验证二氧化碳选用的装置是(用字母表示).验证时产生的现象母表示)验证时产生的现象是该反应的化学方程式为.尾气中含实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质2.装置二、课后作业【基础巩固】1.实验室制二氧化碳适宜的仪器是()4.下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是()AC臂提水臂提水二氧化碳石妃水书D6.如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其化学性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：KK(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式察到的现象是说明二氧化碳能与反应，化学方程式(2)D处能观察到的现象是这说明了二氧化碳具有(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从(填“c”或“d”)通入.【拓展探究】时间/min12345生成CO₂的质量/g【答案与解析】化碳，有可能是氮气故D错误.)持燃烧；灭火(3)c(解析：(1)碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式生活中可用于灭火.(3)因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；因为二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端通入.)反应完全，最后只能产生CO₂气体66g.=,x=75%.的质量分数为75%. 教学反思学生实验活动，能提高学生的实验技能和操作能力，进一步巩固基础知识，但学生进入实验室的课堂秩序难以控制，要进一步加强实验课的课堂管理.要加强实验操作的培训，以小组合作的形式，让学生相互学习，及时指出实验过程中存在考的知识点.对加深二氧化碳的实验室制法和性质有着不可替代的作用.这次实验也充分说明了平时的动手能力还有 。备课资源1.对二氧化碳性质实验的改进(1)目的②点燃小烧杯中阶梯上的两支短蜡烛.③将导管伸入到小烧杯的上部.④打开弹簧夹.烛火焰.在初中化学中CO₂的性质是一个非常重要的内容，而同学们对它的认识仅仅是知道它两个实验(倾倒二氧化碳灭火和探究二氧化碳和水反应生成了类似于醋酸的物质)做了一些(1)创新实验装置图云试乐干理的6鼎键瓶石死4师有小孔的氧化载取塑料饮料瓶两个(底部可用双面胶固定在桌面上),用玻璃管在酒精灯上灼烧后在其中把三个小孔用套有橡皮管的玻璃导管插上，调整好高低下方，中间的导管连接另一个饮料瓶(加有1:3稀盐酸)中的棒棒冰塑料袋(底部用铁丝灼烧袋升降从而控制二氧化碳的发生与停止作用.②将高低不同的两支蜡烛点燃，分别靠近饮料瓶高低不同的两个小孔处；③移开铁丝夹，将右边饮料瓶中底部有小孔的棒棒冰袋放入饮料瓶中的稀盐酸中，立即产生气体，将气体通入到左面的瓶中，待下面的蜡烛熄灭后用夹子夹住低处导管上的橡皮管使低处的小孔关闭，同时观察高蜡烛的变化和石蕊试纸的变化(4)装置改进的意义①熄灭蜡烛变在烧杯里面熄灭为外面熄灭，更能让学生体会无形的二氧化碳似水一样师上课赢得了时间.性，对多个平行班的教学尤为有利⑤这些生活中的废弃品——饮料瓶和棒棒冰的袋子都是塑料制品，而且是热塑性塑料， 间的联系.力 题.和和碳的化合物碳单质{石墨为碳原子排列方式不同化学性质毒性，能中的血红蛋白结合饶，不供给呼吸(灯火试验).专题一碳及其化合物碳及其化合物天然存在金刚石自然界中最硬的物质，可用于制钻石、钻探机的钻头等石墨笔芯、电池的电极、电车的滑块等由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定无定形碳木炭活性炭、木炭具有强烈的吸附性活性炭炭墨炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性焦炭冶铁二氧化碳物理性质低温下可得固体(干冰)化学性质与水反应生成碳酸：CO2+H₂O—H₂CO3,生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H₂CO₃—H₂O+CO₂T,碳酸不稳定，易分解浊：CO₂+Ca(OH)₂—CaCO₃J+H₂O,本反应用于检验二氧化碳与灼热的碳反应：C+CO2CO(吸热反应)一氧化碳物理性质化学性质可燃性毒性还原性蓝色火焰煤气中毒是一氧化碳引起的也是常事.金闸石石墨每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO₂,使气体质量增加44-28=16(份).现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解.气体质量增加(差量)28=,X==87.5%.例3在CO与CO₂的混合气体中含氧元素64%,将该混合气体5g通入足量的灼热〔解析〕CO和CO₂混合气体中含氧元素的质量分数为64%,则碳元素的质量[方法归纳]根据CO和CO₂混合气体中含氧元素的质量分数为64%,则碳元素的质量质量守恒来计算生成碳酸钙的质量就会迎刃而解了.气体氧气(O₂)二氧化碳制备药品过氧化氢溶液和二氧化锰高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰大理石(或石灰石)和稀盐酸反应原理2H₂O+O₂个个Cl₂+H₂O+CO₂个反应类型分解反应复分解反应反应物状态固体与液体混合固体与固体混合固体与液体混合反应条件不需加热加热不需加热发生装置气体溶解性不易溶于水能溶于水气体密度密度比空气密度大密度比空气密度大收集装置(纯净的)或(干燥的)收集方法排水法、向上排空气法向上排空气法检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳验满或验纯用向上排空气法收集时，将带火星的木条用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出注意事项(1)先检查装置的气密性(2)用排水法收集时，待气泡连续均匀排出时才收集(1)先检查装置的气密性(2)试管口略向下倾斜试管口放一团棉花加热，以防倒吸(1)不能用稀硫酸，因反应生成的CaSO₄阻止反应继续进行(2)长颈漏斗的末端应插到液体中(分液漏斗不强调)工业制取加压、蒸发——物理变化高温煅烧石灰石【专题分析】(2)若用B装置来制O₂,反应的化学方程式(3)能用C装置收集O₂的理由(4)用D装置收集CO₂,其验满方法熄灭进行判断.〔答案