吉林省长春实验中学高一上10月化学考试题（原卷版）

吉林省长春市实验中学20192020学年高一10月月考化学试题1.氯化钠溶液含有少量氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是()A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤2.426gX2O5中含有15mol氧原子，则X的相对原子质量为A.31 B.31g/mol C.62 D.62g/mol3.下列萃取与分液相结合进行的操作或现象(用CCl4从碘水中萃取碘单质)中错误的是A.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)B.振荡后静置，现象分层上层紫色，下层接近无色C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D.碘水和CCl4加入分液漏斗后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气4.由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.8mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为A.0.1mol·L1 B.0.2mol·L1 C.0.3mol·L1 D.0.4mol·L15.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2molO，则三种气体物质的量之比为6：3：2B.ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/nC.常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个D.2.8gCO在标准状况下的体积为2.24L6.H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸(C2H4O3)消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.其分子中含有臭氧(O3)C.既是纯净物，也是化合物 D.碳、氢、氧元素的质量比为6:1:127.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1的是A.将0.1mol氨充分溶解1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将10mL1mol·L1的盐酸与90mL水充分混合D.将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB.分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NAC.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAD.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA9.下列关于实验操作的说法正确的是A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃10.小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（）

A.A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B.A(①③)、B(④)、C(⑦)、DC.A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D.A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D11.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离A.酒精和水 B.氯化钠和沙子的混合溶液C.CCl4和硫酸钠溶液 D.硝酸钾和氯化钠的混合物12.下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（）A.清除可燃物 B.使可燃物与氧气隔绝C.降低了可燃物的着火点 D.使温度降低到着火点以下13.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，包装标签贴得正确的是选项ABCD物质苛性钠酒精苏打白磷标签A.A B.B C.C D.D14.某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（）A.等于4.0g B.等于3.60g C.大于4.0g D.等于0.36g15.与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+物质的量浓度相同的溶液是（

）A.25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D.10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液16.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为A.1∶1∶1 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.9∶3∶117.VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为A. B.C. D.18.同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（）A.气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B.所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H219.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）CA.c2＝c1 B.c2＜2c1C.c2＞2c1 D.无法确定20.科学家发现某种元素一个原子，其质量是ag，一个C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量是molC.Wg该原子含有个该原子D.由已知信息可得NA=21.A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：（1）分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称__________；（2）分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。物质熔点（摄氏度）沸点（摄氏度）密度（g/cm3）溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶22.计算填空：（1）4.5g水与____g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。（2）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是____。23.实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL.（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出②容量瓶洗净后没有干燥③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视刻度线24.（1）在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________a．体积②＞①＞③＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞①＞③＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L