高考化学一轮复习 第1节 电离平衡练习 新人教版

第十章电离平衡胶体第一节电离平衡1．(·天津)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大解析：NaHCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3－CO32－＋H＋HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－溶液中均存在H2O的电离平衡，所以A、B正确；加入NaOH固体后，平衡HCO3－CO32－＋H＋正向移动，平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－逆向移动，所以c(CO32－)均增大，D正确；因CO32－的水解程度比HCO3－大，所以Na2CO3溶液中c(OH－)比NaHCO3溶液中c(OH－)大，C不正确。答案：C2．下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。答案：D3．(·山东)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：本题考查强酸、弱酸的电离，弱电解质的电离平衡及其移动，H2O的离子积相关知识。醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，盐酸为强酸，HCl=H＋＋Cl－，HCl完全电离。盐酸与醋酸pH相同时，一定有c(CH3COOH)>c(HCl)，加同样的H2O稀释时，因为平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，使得醋酸溶液比盐酸溶液中c(H＋)大，pH小，所以图中Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线，Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，所以A、D均不正确；由图象可知，b点盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，所以b点盐酸溶液的导电性比c点强，B正确；温度一定，水的离子积KW一定，所以C不正确。答案：B4．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．(NH4)2SO42NH4＋＋SO42－C．H2S2H＋＋S2－D．Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O答案：D5．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：加入NH3·H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。答案：D6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7解析：A项中微粒间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO－浓度增大；CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH3COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H＋)降低的同时c(OH－)增大。答案：B7．(·临沂模拟)从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是()A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2C．该酸可以把沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为1解析：该题目可用排除法解决。A项“加热该酸至沸腾也不分解”说明该酸很稳定，与酸的强弱无关。B项“该酸可以与石灰石反应放出CO2”，根据“强酸制弱酸”的原理，说明该酸比H2CO3强，但不能说明该酸是强酸。C项“该酸可以把沉淀溶解”说明酸比沉淀对应的酸强。D项“该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为1”说明c(H＋)＝1×10－1mol·L－1，c(H＋)＝c(酸)说明酸中的H＋完全电离，酸为强酸，且为一元强酸。答案：D8．在相同的温度下，0.1mol·L－1的CH3COOH100mL与0.01mol·L－1的CH3COOH1000mL，两溶液中的H＋的物质的量，前者与后者的关系是()A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定解析：CH3COOH在相同温度时，浓度越大，电离程度越小，故0.1mol·L－1的100mLCH3COOH中电离出来的H＋的物质的量小于1000mL0.01mol·L－1的醋酸。答案：B9．用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)解析：NH3·H2ONH4＋＋OH－在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4＋、OH－、NH3·H2O的浓度都减小，故可用排除法选D。D中可这样理解，先假定平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。答案：D10．向体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28gFe，则图中的曲线符合反应事实的是()解析：由题给各物质的量及醋酸为弱酸可知，铁与酸反应时，铁全部反应，故产生的H2的体积相同，但反应开始后，醋酸中的c(H＋)大于盐酸的，则醋酸与铁反应的速率快，C正确。随着反应进行，c(H＋)减小，反应速率都减小，故A错误；反应结束后醋酸有剩余，B、D错误。答案：C11．(·连云港质检)今有下列四种酸溶液：(A)c(H＋)＝0.1mol/L的盐酸，(B)c(H＋)＝0.1mol/L的硫酸，(C)c(H＋)＝0.1mol/L的醋酸，(D)0.01mol/L的醋酸。(1)四种酸中，c(H＋)的大小关系是(用标号表示)___。(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是_________________________。(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H＋的物质的量的大小关系是________。(4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是________；当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为________。(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是________。答案：(1)A＝B＝C＞D(2)C＞A＞B＞D(3)C＞A＝B＞D(4)A＝B＝C＞DC(5)C＞A＝B＞D12．在CH3COOH溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液红色明显变浅。这一现象说明_____________________________________。解析：在CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡，由于加入的醋酸铵电离出来的CH3COO－使该电离平衡向左移动，使c(H＋)变小，所以溶液红色明显变浅。答案：由于加入的醋酸铵电离出来的CH3COO－使CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡向左移动，c(H＋)变小，溶液红色明显变浅。由此说明CH3COOH溶液存在着CH3COOH电离平衡，CH3COOH是一种弱电解质。13．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人选用下列试剂分别进行实验：0.1mol/L的氨水、0.1mol/L的NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。甲用pH试纸测出0.1mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由：___________________________________________________________。乙取出10mL0.1mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是__________________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.1mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？________(填“能”或“否”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理且简便的方案证明一水合氨是弱电解质。解析：(1)若一水合氨是强电解质，0.1mol/L的氨水的pH＝13，故测定其溶液pH＝10，说明，一水合氨为弱电解质，存在电离平衡。(2)一水合氨为弱电解质，将氨水稀释100倍，稀释时，一水合氨继续电离出OH－，故其pH变化小于2，即a－b＜2。(3)氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，抑制NH3·H2O的电离，c(OH－)减小。若NH3·H2O为弱电解质，其对应的强酸铵盐溶液的pH应小于7，故可通过测强酸铵盐溶液的pH来证明NH3·H2O为弱电解质。答案：(1)是若为强碱，则其pH＝13(2)a－b＜2(3)浅能取少量NH4Cl晶体，加入蒸馏水溶解，用pH试纸测定溶液的pH，pH小于7，说明一水合氨是弱电解质。14．给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品)：新制的0.1mol/L的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。假设1：相同浓度的不同一元弱酸，pH不同。假设2：不同浓度的同一种弱酸，pH不同。假设3：同一种弱酸溶液的温度不同，pH不同。假设4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度。解析：弱电解质的电离程度主要决定于弱电解质本身，同时也与外界条件——浓度、温度、同离子效应有关。根据探究的目的和原理设计出探究方案。答案：设计方案：一、1.称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液。2．用玻璃棒和pH试纸分别测定0.1mol/L的氢氟酸和醋酸的pH，结果前者pH小于后者的pH。二、1.取10mL0.1mol/L的醋酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加水90mL,300mL，每加一次都要测所得溶液的pH。2．比较不同浓度时溶液的pH。三、1.取10mL0.1mol/L的醋酸