《3.3.1 盐类水解及影响因素》参考课件

第三节盐类的水解

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解的方程式。3.掌握影响盐类水解的因素。4.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。5.会判断溶液中粒子浓度的关系学习目标

【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？【实验探究】(1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。(2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。盐溶液的酸碱性一、盐类的水解1.盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性

碱性

碱性

酸性

中性

酸性强酸强碱强碱弱酸强酸弱碱强碱弱酸强酸强碱强酸弱碱【结果与讨论】

分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。②盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁___显谁性”，“都强显____性”。③酸和碱的相对强度相差越大，则对所形成的盐溶液的酸碱性影响程度越大。强中2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考：我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)

的相对大小，那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢？

根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液NaAc溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H+)和c(OH-)相对大小Na＋、Cl-

、H+

、OH-NH4＋、Cl-、

OH-、

H+、Na＋、Ac-、OH-、

H+能(NH3·H2O)能(HAc)不能c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)①盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性。②纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c(H+)＝c(OH-)，显中性。③盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+)≠c(OH-)。思考：是什么原因使得溶液中c(H+)≠c(OH-)？盐溶于水并电离都是在水分子的作用下发生的，由此可见，在溶液中的各种离子并非孤立存在，它们在运动过程中相互作用。问题与思考：1.NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小：溶液中的离子：有无弱电解质生成：有关方程式：溶液酸碱性：讨论分析：NaCl=Na＋＋Cl－Na＋、Cl-

、H+

、OH-无c(H+)=c(OH-)中性H2OH++OH-H2OOH-+H+2.NH4Cl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小：溶液中的离子：有无弱电解质生成：c(H+)>c(OH-)NH4＋、Cl-、

H+、

OH-NH3·H2O有关方程式：+NH4+与OH-结合生成_____电解质NH3·H2O，使H2O的电离平衡向____的方向移动，溶液中的c(H+)随之_____，当达到新的平衡时，c(H+)___c(OH-)，溶液呈_____性。总反应：NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

NH4++H2ONH3·H2O+H+弱电离增大>酸

NaAc=Na++Ac-3.NaAc溶液c(H+)和c(OH-)相对大小：溶液中的离子：有无弱电解质生成：有关方程式：总反应：+HAc

Ac-与H+结合生成___电解质HAc，使H2O的电离平衡向____的方向移动，溶液中的c(OH-)随之____，当达到新的平衡时，c(H+)____c(OH-)，溶液呈______性。HAcNa＋、Ac-、OH-、

H+c(H+)<c(OH-)H2OOH-+H+NaAc+H2OHAc+NaOHAc-+H2OHAc+OH-

弱电离增大<碱Na2CO3=2Na++CO32-4.Na2CO3溶液c(H+)和c(OH-)相对大小：溶液中的离子：有无弱电解质生成：有关方程式：总反应：+HCO3-CO32-与H+结合生成___电解质HCO3-，HCO3-继续跟H+结合生成___电解质H2CO3，使H2O的电离平衡向____的方向移动，溶液中的c(OH-)随之____，当达到新的平衡时，c(H+)____c(OH-)，溶液呈______性。HCO3-、H2CO3

Na＋、CO32-、HCO3-

、OH-、

H+c(H+)<c(OH-)H2OOH-+H+CO32-+H2O

HCO3-+OH-

弱电离增大<碱H2OOH-+H++H2CO3HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOHNaHCO3+H2O

H2CO3+NaOH弱

盐电离产生的____离子与水电离产生的H＋或OH－生成____电解质—

弱碱或弱酸，溶液中c(H+)____c(OH-），使溶液呈现出酸、碱性的反应。1.盐类的水解：2.盐类水解本质：

盐电离出的____离子与水电离出的H+或OH－结合成弱酸、弱碱等____电解质而_____水的电离

。看作_____反应的逆反应，因此是_____热反应。3.盐类水解规律：谁弱谁_____，谁强显_____，越弱越_____;都___不水解，都___双水解。水解反应中和反应放热反应吸热反应弱酸离子+H2O

弱酸+OH-弱碱离子+H2O弱碱

+H+酸+碱盐+H2ONaAc+H2OHAc+NaOHNH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl弱弱≠弱弱促进中和吸热水解谁性水解强弱4.盐类水解方程式的书写：谁弱写谁盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。(3)多元弱酸根分步水解，一般只写一步；多元弱碱离子一步写。(2)一般不生成沉淀与气体，无“↓”或“↑”写出下列质的水解离子方程式:Na2CO3、Na2S、FeCl3、CuSO4弱很弱弱很弱(1)一般来说水解程度很微弱“”HCO3-+H2OH2CO3+OH-HS-+H2OH2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+①常见弱酸离子

NH4+→NH3·H2O

Mg2+→Mg(OH)2

Al3+→Al(OH)3

Fe2+→Fe(OH)2

Fe3+→Fe(OH)3

Cu2+→Cu(OH)2②常见弱碱离子SO32—→HSO3-

S2—→HS-

PO43—→HPO42-HPO42—→H2PO4-

H2PO4—→H3PO4Ac—→HAcClO—→HClOCN—→HCNF—→HFAlO2—→Al(OH)3

CO32—→HCO3-

SiO32—→H2SiO3HCO3—→H2CO3

HSO3—→H2SO3

HS—→H2S

5.盐类水解平衡特点：弱：水解一般都很弱逆：可逆反应等：v(水解)＝v(中和)动：动态平衡定：各分子、离子浓度一定变：条件改变，平衡移动（遵循平衡移动原理）吸：吸热反应v(水解)＝v(中和)≠0

电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。例，在Na2CO3溶液中，存在的阳离子有Na＋、H+，存在的阴离子OH-、CO32-、HCO3-。根据电荷守恒，可推出各种离子的浓度之间的关系为：在电解质溶液中，由于某些离于发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。例如，Na2CO3溶于水后，溶液中Na+

和CO32-的原始浓度之间的关系为：c(Na+)=2c(CO32-)

始。由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-和H2CO3。根据碳元素质量守恒，有以下关系：

电荷守恒和元素质量守恒是电解质溶液中重要的守恒关系，也是计算和比较电解质溶液中各种离子浓度大小的依据。电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒(原子守恒)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)

c(Na+)=2c(CO32-)

(始)=

2[c(CO32-)+c(HCO3-)

+c(H2CO3)

]Na2CO3溶液：Na2CO3=2Na++CO32-(始)CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-CO32-(始)CO32-(平)HCO3-H2CO3先死后活溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。1.分别写出①NaH2PO4、②Na2SO3、③NaHS溶液电荷守恒关系式。②c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)①c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)学习评价：H2OOH-+H+

NaH2PO4=Na++H2PO4-

H2PO4-HPO42-+H+

HPO42-PO43-+H+阴离子：阳离子：Na+、H+

PO43-、HPO42-、H2PO4-、OH-

③c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)同理得：NaHCO3溶液：NaHCO3=Na++HCO3-(始)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(水解)HCO3-CO32-+H+(电离)HCO3-(始)HCO3-(平)CO32-H2CO3先死后活①c(Na+)=c(HCO3-)(始)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)2.分别写出①NaHCO3、②Na2SO3、③Na2S、④NaHS的元素质量守恒关系式。②c(Na+)=2c(SO32-)(始)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]④c(Na+)=c(HS-)(始)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)③c(Na+)=2c(S2-)(始)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]同理得：学习评价：HCO3-H++CO32-

水电离出的H+(质子)存在各形式浓度之和与水电离出的OH－各存在形式浓度之和相等。电解质溶液中的质子(H+)守恒：例如：Na2CO3溶液：Na2CO3=2Na++CO32-H2OH++OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OH++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-c(OH-)

=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3溶液：NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-c(H+)+c(H2CO3)

=c(OH-)

+c(CO32-)3.写出Na3PO4溶液质子守恒关系式。Na3PO4=3Na++PO43-c(OH-)

=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)H2OH++OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-学习评价：4.写出NaH2PO4溶液质子守恒关系式。NaH2PO4=Na++H2PO4-H2OH++OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-c(OH-)

+c(HPO42-)+2c(PO43-)=c(H+)+c(H3PO4)学习评价：5.写出Na2HPO4溶液电荷守恒关系式、原子守恒关系式、质子守恒关系式。三者之间的有什么关系？Na2HPO4=2Na++HPO42-H2OH++OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-HPO42-H++PO43-③c(OH-)

+c(PO43-)=c(H+)+

c(H2PO4-)+2c(H3PO4)问题与讨论HPO42-+H2OH2PO4-+OH-(1)电荷守恒关系式：(3)质子守恒关系式：阴离子：阳离子：Na+、H+

PO43-、HPO42-、H2PO4-、OH-

①c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)(2)原子守恒关系式：②c(Na+)=2c(HPO42-)+2c(PO43-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)③＝①-②即：质子守恒关系式＝电荷守恒关系式－原子守恒关系式HPO42-(始)HPO42-(平)、PO43-、H2PO4-、H3PO4先死后活二、影响盐类水解的主要因素1.盐本身性质:

弱离子对应的弱酸或弱碱越弱，生成的倾向越___（越弱的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越___，溶液中c(H+)和c(OH-）的差别就越大，即水解程度越_____,盐溶液的酸(或碱)性越______。以强碱弱酸盐MA为例：越弱越水解A-+H2OHA+OH-大大大MA=M++A-H2OOH-+H++HA强反应条件对FeCl3水解平衡的影响【提出问题】（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？【实验探究】呈酸性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+温度、浓度请根据所提供的实验用品，参照下表设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3易发生水解：影响FeCl3水解的因素：序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1温度2反应物浓度3生成物浓度4567反应物浓度加热颜色加深水解吸热，升温平衡右移加浓盐酸颜色变浅增加生成物浓度平衡左移加NaOH固体颜色加深，PH减小减小生成物浓度平衡右移加Na2CO3生成气体，颜色加深减小生成物浓度平衡右移加Mg粉末生成气体，颜色加深减小生成物浓度平衡右移加FeCl3晶体颜色加深增加反应物浓度平衡右移加大量的水颜色变浅越稀越水解，平衡右移2.反应条件水解反应△H>0越热越水解浓度：温度：越稀越水解加入其他试剂：加酸、加碱、加盐【结果与讨论】总结温度、浓度对水解平衡的影响，并与同学讨论。平衡移动原理强碱弱酸盐NaA：A—+H2OHA+OH—移动c(A—)c(OH—)c(H+)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加NaAc(OH—)c(H+)=KW思考与交流（1）外界因素对弱酸离子A－水解平衡的影响强酸弱碱盐BCl：B++H2O

BOH+H+移动c(B+)c(H+)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加BClc(H+)c(OH-)=KW（2）外界因素对弱碱离子B+水解平衡的影响思考与交流盐类的水解水解概念水解本质水解规律水解方程式的书写水解平衡的特点小结一宏观辨识盐溶液的酸碱性盐溶液呈现不同酸碱性原因微观探析电解质溶液中的三大守恒电荷守恒元素质量守恒（原子守恒）质子守恒建立守恒思想影响盐类水解的主要因素内因外因越弱越水解越热越水解、越稀越水解、酸碱盐的影响平衡移动原理三、盐类水解反应的利用1.用纯碱Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强其去污力。原因在于升温可以促进碳酸钠水解，使溶液中c(OH-）增大，碱性增强。2.在配制易水解的盐溶液时，如FeCl3水溶液，为了抑制水解可加入少量的盐酸，抑制水解，以防止溶液浑浊。升温平衡右移加盐酸提供H+，抑制水解。问题1：为什么不可以加硫酸？加硫酸带来杂质离子SO42-问题2：蒸干FeCl3溶液时能得到固体FeCl3吗？为什么？怎么才能得到FeCl3固体？因为水解生成的HCl易挥发，加热,水解平衡不断右移，生成Fe(OH)3，直至完全。因此，要蒸发溶液得到FeCl3固体，必须在HCl气体氛围中加热，抑制水解。CO32-+H2OHCO3-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl↑△问题4：为什么工业上加热MgCl2·6H2O晶体制取MgCl2固体时,要在HCl气体的氛围中进行？3.有些盐（碱金属与部分碱土金属除外）在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶体状态且无毒时，可用作净水剂，例如铝盐、铁盐。问题3：蒸干CuSO4溶液时能得到固体CuSO4固体吗？CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O↑水解生成的硫酸难挥发，因此，最后能得到CuSO4固体。加热晶体时水解生成的盐酸及水蒸气挥发，平衡不断右移,得到Mg(OH)2固体。因此,放在氯化氢气体氛围中加热为抑制水解发生。Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。4.如果溶液溶度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。如果水解程度很大，还可以用于无机化合物的制备，如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：5.利用双水解（有的进行彻底）制取CO2用于灭火（泡沫灭器）。

Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·

xH2O↓＋4HCl6.水解理论在解题中的应用：（1）判断盐溶液的酸碱性或PH大小：如：相同浓度的①NaCl、②KHSO4

、③

Na2CO3

、④NaHCO3

溶液，pH由大到小的顺序是：___________。（2）判断盐中弱酸根离子对应酸的强弱：如:相同浓度的NaClO、NaAc溶液的PH前者大于后者，则酸性HClO

____HAc（3）判断溶液中离子能否大量共存：弱酸离子与弱碱离子因双水解而不能大量共存。如：Fe3+、Al3+、与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

等离子______共存。③④①②

<不能（4）活泼金属与强酸弱碱盐反应：

Mg放入NH4Cl溶液中有_______生成。

NH4++H2ONH3·H2O+H+

Mg+2H+=Mg2++H2↑

Mg+2NH4++2H2O=2NH3·H2O+Mg2++H2↑（5）利用水解原理去除溶液中的杂质离子：①用加热法除去KNO3溶液中的少量的Fe3+②向MgCl2

、FeCl3

的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3

如：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3↓+3Mg2+氢气Ka=c(H＋)·c(A－)c(HA)

HAcH++A-弱酸弱碱盐的水解（双水解）常数：Kh=KwKa·Kb

HS-+H2OH2S+OH-交流与讨论1.解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S溶液呈碱性；酸式盐NaH2PO4溶液为酸性，Na2HPO4溶液却为碱性。水解电离水解程度____电离程度水解碱性：Na2S溶液____NaHS溶液Kh=7.7×10-8Ka2=7.1×10-15Kh2=7.7×10-8Kh1=1.4

NaHS溶液呈_____性

HS-+H2OH2S+OH-

S2-+H2OHS-+OH-

HS-H++S2->弱碱>电离程度____水解程度

NaH2PO4溶液呈____性

Na2HPO4溶液呈____性水解程度____电离程度

NaHSO3溶液呈_____性、NaHCO3溶液呈_____性Kh3＝1.4×10-12Ka2＝6.3×10-8Kh2＝1.6×10-7Ka3＝4.2×10-13Ka2＝5.6×10-8Kh2＝8.1×10-13Kh2＝2.3×10-8Ka2＝4.7×10-11水解电离

H2PO4-+H2OH3PO4

+OH-

H2PO4-HPO42-+H+水解电离

HPO42-+H2OH2PO4-+OH-

HPO42-PO43-+H+>酸>碱酸碱2.弱酸弱碱盐溶液根据组成不同，发生双水解后可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。试根据上述水解常数与电离常数的关系，推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。Kh

(弱酸离子)

＞Kh

(弱碱离子)KaKwKbKw＞KaKb＜溶液呈___性同理：KaKb＞溶液呈____性KaKb=溶液呈中____性(如NH4AC)常见弱酸酸式盐溶液酸碱性小结:酸性:NaHSO3、NaH2PO4碱性:NaHS、NaHCO3、Na2HPO4碱酸中谁强显谁性，相等显中性(一)水溶液中的粒子浓度大小比较1.电离理论：(1)弱电解质的电离是_____的，电离产生的粒子都______，多元弱酸的二步、三步电离逐步_____，同时还要考虑____的电离。如

NH3·H2O溶液中：

c(NH3·H2O)＞

c(OH-)＞c(NH4+)＞

c(H+)一元弱酸HAc溶液中：

c(HAc)＞

c(H+)＞c(Ac-)＞c(OH-)四、溶液中粒子浓度大小关系H2OH++OH-H2OH++OH-NH3·H2ONH4++OH-

HAcH++Ac-二元弱酸H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞

c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2-)

?二元弱酸H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(H+)＞

c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)

2.水解理论：弱离子的水解是______的(双水解除外)，多元弱酸根离子水解分步进行，且逐级减弱。由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。?

HCO3-H++CO32-

H2CO3HCO3-+H+H2OH++OH-

HS-H++S2-

H2SH++HS-H2OH++OH-如:

NH4Cl溶液中：

NH4Cl

=NH4++Cl-c(Cl-)＞c(NH4+)＞

c(H+)＞c(NH3·H2O-)＞c(OH-)

Na2CO3溶液中：

Na2CO3=2Na++CO32-c(Na+)＞c(CO32-)＞

c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H+)

?

NaAc溶液：

NaAc=Na++Ac-c(Na+)＞

c(Ac-)＞

c(OH-)＞

c(HAc)

＞

c(H+)

H2OH++OH-

Ac-+H2OHAc+OH-H2OH++OH-

CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OH++OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+

HCO3-+H2OH2CO3+OH-3.电离和水解综合运用：如：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：①NH4Cl、②NH4HCO3

、③NH4HSO4、④NH4NO3③>①=④>②（1）不同物质同种离子浓度比较（2）混合溶液中离子浓度比较例1：(1)相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，则：________________________________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2)相同浓度的HAc和NaAc混合溶液中，HAc的电离程度大于NaAc水解程度，则：________________________________c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)【例3】100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中(

)A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A【例2】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1AB【思考题】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等