《3.2.3 水的电离和溶液的PH(第3课时 酸碱中和滴定)》参考课件

课时3酸碱中和滴定第二节

水的电离和溶液的pH

01学习目标

CONTENT酸碱中和滴定02实验步骤03误差分析【思考】实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？(利用酸碱中和反应)用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。酸碱中和滴定：【思考与讨论】测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量化学分析法依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法仪器分析法利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法常量分析、微量分析和超微量分析确定物质的成分，包括元素、无机物所含的离子和有机物所含的官能团。定量分析定性分析酸碱中和滴定2.原理：中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的

相等。物质的量1.概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。H++OH

H2O−酸碱中和滴定待测定量取一定体积已知0.1000mol/Lc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)].c(NaOH).＝c(HCl)思考：在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器选用更加精确的仪器

酸式滴定管碱式滴定管最小分刻度：0.1mL可估读到0.01mL酸碱中和滴定实验仪器标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度在上方，越往下读数越大）

酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂

最小分刻度：0.1mL可估读到0.01mL碱式滴定管（B）：碱性的试剂酸碱中和滴定实验仪器①50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30C②下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盘天平刻度尺的右边B【课堂练习】③量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C【课堂练习】

25.00mL待测NaOH溶液0.1000mol/L盐酸待测NaOH溶液盐酸的体积？指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0_____8.0

>8.0蓝色甲基橙＜3.1____

3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0

浅红>10.0____

紫色红色红色8.210583.14.4酚酞石蕊甲基橙酸碱中和滴定终点的判断在待测溶液中加入酸碱指示剂，通过颜色变化判断滴定终点强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？甲基橙酚酞“pH突变”当接近滴定终点时，极少量的碱和酸就会引起pH突变。思考微在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化是()A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色B【课堂练习】1）滴定前的准备：滴定管1)查：检查滴定管活塞是否漏水。2)洗：用所要盛装的溶液__________遍润洗2-34)装：将溶液加入相应滴定管，使液面位于0刻度线以上2-3cm6)记：排除滴定管内气泡，使其充满溶液，调节液面处于____某一刻度3)润：5)排：用_______________遍蒸馏水洗涤2-3记录滴定管的初始读数。用0.1000mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液实验步骤①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液

2～3遍。润洗滴定管的使用方法方法是：从滴定管上口加入3~5mL待装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁；再将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中（对于酸式滴定管，轻轻转动活塞；对于碱式滴定管，轻轻挤压玻璃球）。③加入溶液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3mL，用滴定管夹固定滴定管。④调节起始读数：轻轻转动酸式滴定管的活塞，或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于

或_____

__________。准确读取数值并记录读数V初。“0”刻度“0”刻度以下的某一刻度滴定管的使用方法⑤使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。滴定管的使用方法⑥使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入1滴溶液。滴加完毕后记录读数V末，则反应消耗溶液的体积为V末－V初。V初V末V

＝V末－V初

先查漏液再润洗，装液排气调液面;左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。中和滴定记忆口决酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？提示不相同。酸碱恰好完全反应指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。【思考与讨论】当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。(3)半分钟(30秒)：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。答题模板：盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点的判断：①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由

，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由

，说明达到滴定终点。红色变为无色，且半分钟内不变色黄色变为橙色，且半分钟内不变色步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗________碱式滴定管未用待测溶液润洗________锥形瓶用待测溶液润洗________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水___________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失V碱（待）固定值=V后-V前（有气泡，液面上升，数值变小）__________以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低误差分析滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失V酸（标）=V后-V前（有气泡，液面上升，数值变小）________振荡锥形瓶时部分液体溅出________部分酸液滴出锥形瓶外________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化________读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或先仰后俯)________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或先俯后仰)________变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高误差分析1．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(

)A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B【课堂练习】2．下列实验操作不会引起误差的是(

)A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡C【课堂练习】3.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是A.原来盐酸