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文档简介
物质的量的浓度[第二、三课时]
物质的量的浓度[其次、三课时](精选8篇)
物质的量的浓度[其次、三课时]篇1
教学设计示例二
第三节物质的量浓度
其次课时
学问目标
期进一步巩固物质的量浓度的概念
使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
力量目标
座1通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学,培育同学的观看和
动手试验力量。
情感目标
面通过试验激发同学学习化学的爱好,培育同学严谨求实的科
学作风。
教学重点:肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点:正确配制肯定物质的量浓度的溶液。
教学方法:启发式
教学手段:多媒体帮助
教学过程:
引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学
1
习了概念之后,今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
板书:二、物质的量浓度溶液的配制
例如:配制500mL0.1mol/LNa2C03溶液。
提问:配制的第一步要做什么?
板书:1.计算
同学计算,老师加以订正。
提问:知道了质量假如取固体?假如是液体呢?
板书:2.称量
提问:天平使用时的留意事项
演示:用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问:假如需要配制氢氧化钠溶液,假如称量其固体?
叙述:配制用的主要仪器一一容量瓶。让同学观看容量瓶,留
意有体积、温度和刻度线。介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用
方法。(此处也可以播放动画"配制肯定物质的量浓度溶液"中的相关
部分。
板书:3.溶解
提问:溶解能够在容量瓶中进行吗?
演示:在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边
讲解留意事项:溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯
壁;不能把玻璃棒直接放在试验台上;待溶液冷却后,再转移到容量
瓶中,因此第四步是转移。
板书:4.转移
2
叙述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避开溶液洒落,应用玻璃棒
引流。
演示:把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?
板书:5.洗涤
演示:洗涤2〜3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演
示边讲解留意事项。提示:假如用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。
由于这是量筒的“自然残留液",若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配
溶液浓度偏高。但是使用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积
相匹配。
板书:6.定容
演示:向容量瓶中加入蒸储水,据刻度线2〜3cm时停止。改
用胶头滴管滴加蒸僧水至刻度线。
提问:若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液
各处的浓度一样吗?
板书:7.摇匀
演示:把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合匀称。
提问:此时溶液的液面不再与刻度线相切,如何处理?需要再
加入蒸储水吗?
不能再加入蒸镭水,由于定容时体积肯定,摇匀后,液面低于
刻度线是由于少量液体沾在瓶塞或磨口处。
叙述:由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装
3
入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。
板书:8.装瓶贴签
演示:将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。
小结:配制肯定物质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。
微机演示:配制肯定物质的量浓度的溶液
课堂练习:
1.用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制250mLiOmol/L的
稀硫酸。用量筒量取mL浓硫酸,把缓缓注入到
中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶
液沿着玻璃棒移入中,用少量蒸储水洗涤和
2〜3次,将洗涤液移入中,向容量瓶中注入蒸储水至
刻度线时,改用当心加水至溶液凹液面于刻度
线相切,最终盖好瓶塞,将配好的溶液转移到
中并贴好标签。
2.在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中,下列操作对所配
得溶液无影响的是(写序号);会使所配溶液的浓度偏大的是;会
使所配溶液的浓度偏小的是。
(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;
(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;
(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时,
有少量溅出;
4
(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸镭
水;
(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。
答:(4)(5);(3)(6);(1)(2)
作业:复习溶液的配制方法。
板书设计:
二、物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
教学设计示例三
第三节物质的量浓度
第三课时
学问目标
胴进一步巩固物质的量浓度的概念
使同学学会物质的量浓度的有关计算。
力量目标
5
面培育同学的审题力量,运用化学学问进行计算的力量。
情感目标
也培育同学严谨、仔细的科学态度。
教学重点:物质的量浓度的有关计算。
教学难点:肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法:示范一实践
教学过程:
复习提问:什么是物质的量浓度?配制肯定物质的量浓度的溶
液有哪几个步骤?
引入:我们把握、理解了概念,我们学会了配制肯定浓度的溶
液,今日主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特殊留意解
题的规范。
板书:三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结,得出关系图。
投影:例1:将23.4gNaCI溶于水中,配成250mL溶液。计算
所得溶液中溶质的物质的量浓度。
争论:由同学分析已知条件,确定解题思路:
先求n(NaCI),再求c(NaCI)。
板书:解题步骤(略)
练习:配制500mLO.lmol/LNaOH溶液,NaOH的质量是多少?
参考答案:2g。
6
引入:争论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换
算
投影:回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的
物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点
溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有
溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质
的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。
实例
某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中,含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质
lOmoL
换算关系
微机演示:物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的
换算部分。
7
叙述:依据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含
溶质的质量,并换算成相应的物质的量,然后将溶液的质量换算成体
积,最终再计算出溶质的物质的量浓度。留意计算时密度的单位是
g/mL或g/cm3,而溶液体积的单位是L。
板书:(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的
换算
投影:例:已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算
溶液中溶质的质量分数。
争论:由同学分析已知条件,解题思路。(留意引导应用概念
解题)
(1)已知溶液的质量。
(2)只需求出溶质的质量
m(NaOH)=n(NaOH)-M(NaOH)
=c(NaOH)-V(NaOH)-M(NaOH)
(3)再计算溶质与溶液质量之比
练习:标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCI气体,得
到密度为1.17g/cm3的盐酸,求溶液的物质的量浓度。
提示:假设水的体积是IL,HCI气体的体积是336Lo参考答案
为11.3mol/Lo
引入:试验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L,可实际上
做试验时需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢?
板书:(3).肯定物质的量浓度溶液的稀释
8
争论稀释浓溶液时,溶质的物质的量是否发生变化?
由于c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),所以溶质的物质的量不变。
板书:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
投影:例:配制250mLimol/LHCI溶液,需要12moi/LHCI溶
液的体积是多少?
争论:由同学分析、解题。
检测练习:某温度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀释
后浓度变为14%,求原溶液的物质的量浓度?
参考答案:3.0mol/Lo
小结:本节主要内容
作业:教材P61—P62
板书设计:
三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系
2.计算类型
(1)有关概念的计算
cB=nB=m/M
(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
(3).肯定物质的量浓度溶液的稀释
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
物质的量的浓度[其次、三课时]篇2
教学设计示例二
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第三节物质的量浓度
其次课时
学问目标
测进一步巩固物质的量浓度的概念
使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
力量目标
的通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学,培育同学的观看和
动手试验力量。
情感目标
期通过试验激发同学学习化学的爱好,培育同学严谨求实的科
学作风。
教学重点:肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点:正确配制肯定物质的量浓度的溶液。
教学方法:启发式
教学手段:多媒体帮助
教学过程:
引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学
习了概念之后,今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
板书:二、物质的量浓度溶液的配制
例如:配制500mL0.1mol/LNa2C03溶液。
提问:配制的第一步要做什么?
板书:1.计算
10
同学计算,老师加以订正。
提问:知道了质量假如取固体?假如是液体呢?
板书:2.称量
提问:天平使用时的留意事项
演示:用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问:假如需要配制氢氧化钠溶液,假如称量其固体?
叙述:配制用的主要仪器一一容量瓶。让同学观看容量瓶,留
意有体积、温度和刻度线。介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用
方法。(此处也可以播放动画"配制肯定物质的量浓度溶液〃中的相关
部分。
板书:3.溶解
提问:溶解能够在容量瓶中进行吗?
演示:在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边
讲解留意事项:溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯
壁;不能把玻璃棒直接放在试验台上;待溶液冷却后,再转移到容量
瓶中,因此第四步是转移。
板书:4.转移
叙述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避开溶液洒落,应用玻璃棒
引流。
演示:把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?
板书:5.洗涤
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演示:洗涤2〜3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演
示边讲解留意事项。提示:假如用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。
由于这是量筒的“自然残留液",若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配
溶液浓度偏高。但是使用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积
相匹配。
板书:6.定容
演示:向容量瓶中加入蒸储水,据刻度线2〜3cm时停止。改
用胶头滴管滴加蒸僧水至刻度线。
提问:若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液
各处的浓度一样吗?
板书:7.摇匀
演示:把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合匀称。
提问:此时溶液的液面不再与刻度线相切,如何处理?需要再
加入蒸储水吗?
不能再加入蒸储水,由于定容时体积肯定,摇匀后,液面低于
刻度线是由于少量液体沾在瓶塞或磨口处。
叙述:由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装
入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。
板书:8.装瓶贴签
演示:将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。
小结:配制肯定物质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。
微机演示:配制肯定物质的量浓度的溶液
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课堂练习:
1.用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制250mL10mol/L的
稀硫酸。用量筒量取mL浓硫酸,把缓缓注入到
中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶
液沿着玻璃棒移入中,用少量蒸储水洗涤和
2~3次,将洗涤液移入中,向容量瓶中注入蒸馆水至
刻度线时,改用当心加水至溶液凹液面于刻度
线相切,最终盖好瓶塞,将配好的溶液转移到
中并贴好标签。
2.在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中,下列操作对所配
得溶液无影响的是(写序号);会使所配溶液的浓度偏大的是;会
使所配溶液的浓度偏小的是。
(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;
(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;
(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时,
有少量溅出;
(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸储
水;
(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。
答:(4)(5);(3)(6);(1)(2)
作业:复习溶液的配制方法。
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板书设计:
二、物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
教学设计示例三
第三节物质的量浓度
第三课时
学问目标
也进一步巩固物质的量浓度的概念
使同学学会物质的量浓度的有关计算。
力量目标
面培育同学的审题力量,运用化学学问进行计算的力量。
情感目标
邈培育同学严谨、仔细的科学态度。
教学重点:物质的量浓度的有关计算。
教学难点:肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
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教学方法:示范一实践
教学过程:
复习提问:什么是物质的量浓度?配制肯定物质的量浓度的溶
液有哪几个步骤?
引入:我们把握、理解了概念,我们学会了配制肯定浓度的溶
液,今日主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特殊留意解
题的规范。
板书:三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结,得出关系图。
投影:例1:将23.4gNaCI溶于水中,配成250mL溶液。计算
所得溶液中溶质的物质的量浓度。
争论:由同学分析已知条件,确定解题思路:
先求n(NaCI),再求c(NaCI)。
板书:解题步骤(略)
练习:配制500mLO.lmol/LNaOH溶液,NaOH的质量是多少?
参考答案:2g。
引入:争论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换
算
投影:回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数
物质的量浓度
15
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的
物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点
溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有
溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质
的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。
实例
某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中,含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质
lOmolo
换算关系
微机演示:物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的
换算部分。
叙述:依据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含
溶质的质量,并换算成相应的物质的量,然后将溶液的质量换算成体
积,最终再计算出溶质的物质的量浓度。留意计算时密度的单位是
g/mL或g/cm3,而溶液体积的单位是L。
板书:(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的
16
换算
投影:例:已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算
溶液中溶质的质量分数。
争论:由同学分析已知条件,解题思路。(留意引导应用概念
解题)
(1)已知溶液的质量。
(2)只需求出溶质的质量
m(NaOH)=n(NaOH)-M(NaOH)
=c(NaOH)-V(NaOH)-M(NaOH)
(3)再计算溶质与溶液质量之比
练习:标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCI气体,得
到密度为1.17g/cm3的盐酸,求溶液的物质的量浓度。
提示:假设水的体积是IL,HCI气体的体积是336L。参考答案
为11.3mol/Lo
引入:试验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L,可实际上
做试验时需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢?
板书:(3).肯定物质的量浓度溶液的稀释
争论稀释浓溶液时,溶质的物质的量是否发生变化?
由于c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),所以溶质的物质的量不变。
板书:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
投影:例:配制250mLimol/LHCI溶液,需要12moi/LHCI溶
液的体积是多少?
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争论:由同学分析、解题。
检测练习:某温度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀释
后浓度变为14%,求原溶液的物质的量浓度?
参考答案:3.0mol/Lo
小结:本节主要内容
作业:教材P61—P62
板书设计:
三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系
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教学设计示例二
第三节物质的量浓度
其次课时
学问目标
00进一步巩固物质的量浓度的概念
使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
力量目标
堂通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学,培育同学的观看和
动手试验力量。
情感目标
空通过试验激发同学学习化学的爱好,培育同学严谨求实的科
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学作风。
教学重点:肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点:正确配制肯定物质的量浓度的溶液。
教学方法:启发式
教学手段:多媒体帮助
教学过程:
引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学
习了概念之后,今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
板书:二、物质的量浓度溶液的配制
例如:酉己制500mL0.1mol/LNa2C03溶液。
提问:配制的第一步要做什么?
板书:1.计算
同学计算,老师加以订正。
提问:知道了质量假如取固体?假如是液体呢?
板书:2.称量
提问:天平使用时的留意事项
演示:用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问:假如需要配制氢氧化钠溶液,假如称量其固体?
叙述:配制用的主要仪器一一容量瓶。让同学观看容量瓶,留
意有体积、温度和刻度线。介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用
方法。(此处也可以播放动画"配制肯定物质的量浓度溶液"中的相关
部分。
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板书:3.溶解
提问:溶解能够在容量瓶中进行吗?
演示:在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边
讲解留意事项:溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯
壁;不能把玻璃棒直接放在试验台上;待溶液冷却后,再转移到容量
瓶中,因此第四步是转移。
板书:4.转移
叙述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避开溶液洒落,应用玻璃棒
引流。
演示:把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?
板书:5.洗涤
演示:洗涤2〜3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演
示边讲解留意事项。提示:假如用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。
由于这是量筒的“自然残留液〃,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配
溶液浓度偏高。但是使用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积
相匹配。
板书:6.定容
演示:向容量瓶中加入蒸储水,据刻度线2〜3cm时停止。改
用胶头滴管滴加蒸镭水至刻度线。
提问:若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液
各处的浓度一样吗?
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板书:7.摇匀
演示:把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合匀称。
提问:此时溶液的液面不再与刻度线相切,如何处理?需要再
加入蒸储水吗?
不能再加入蒸僧水,由于定容时体积肯定,摇匀后,液面低于
刻度线是由于少量液体沾在瓶塞或磨口处。
叙述:由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装
入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。
板书:8.装瓶贴签
演示:将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。
小结:配制肯定物质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。
微机演示:配制肯定物质的量浓度的溶液
课堂练习:
1.用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制250mLiOmol/L的
稀硫酸。用量筒量取mL浓硫酸,把缓缓注入到
中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶
液沿着玻璃棒移入中,用少量蒸储水洗涤和
2〜3次,将洗涤液移入中,向容量瓶中注入蒸储水至
刻度线时,改用当心加水至溶液凹液面于刻度
线相切,最终盖好瓶塞,将配好的溶液转移到
中并贴好标签。
2.在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中,下列操作对所配
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得溶液无影响的是(写序号);会使所配溶液的浓度偏大的是;会
使所配溶液的浓度偏小的是。
(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;
(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;
(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时,
有少量溅出;
(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸镭
水;
(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。
答:(4)(5);(3)(6);(1)(2)
作业:复习溶液的配制方法。
板书设计:
二、物质的量浓度溶液的配制
L计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
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教学设计示例三
第三节物质的量浓度
第三课时
学问目标
也进一步巩固物质的量浓度的概念
使同学学会物质的量浓度的有关计算。
力量目标
00培育同学的审题力量,运用化学学问进行计算的力量。
情感目标
00培育同学严谨、仔细的科学态度。
教学重点:物质的量浓度的有关计算。
教学难点:肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法:示范一实践
教学过程:
复习提问:什么是物质的量浓度?配制肯定物质的量浓度的溶
液有哪几个步骤?
引入:我们把握、理解了概念,我们学会了配制肯定浓度的溶
液,今日主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特殊留意解
题的规范。
板书:三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结,得出关系图。
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投影:例1:将23.4gNaCI溶于水中,配成250mL溶液。计算
所得溶液中溶质的物质的量浓度。
争论:由同学分析已知条件,确定解题思路:
先求n(NaCI),再求c(NaCI)。
板书:解题步骤(略)
练习:配制500mLO.lmol/LNaOH溶液,NaOH的质量是多少?
参考答案:2g。
引入:争论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换
算
投影:回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的
物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点
溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有
溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质
的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。
24
实例
某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中,含有溶质logo
某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质
lOmoL
换算关系
微机演示:物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的
换算部分。
叙述:依据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含
溶质的质量,并换算成相应的物质的量,然后将溶液的质量换算成体
积,最终再计算出溶质的物质的量浓度。留意计算时密度的单位是
g/mL或g/cm3,而溶液体积的单位是L。
板书:(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的
换算
投影:例:已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算
溶液中溶质的质量分数。
争论:由同学分析已知条件,解题思路。(留意引导应用概念
解题)
(1)已知溶液的质量。
(2)只需求出溶质的质量
m(NaOH)=n(NaOH)-M(NaOH)
=c(NaOH)-V(NaOH)-M(NaOH)
(3)再计算溶质与溶液质量之比
25
练习:标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCI气体,得
到密度为1.17g/cm3的盐酸,求溶液的物质的量浓度。
提示:假设水的体积是IL,HCI气体的体积是336Lo参考答案
为11.3mol/Lo
引入:试验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L,可实际上
做试验时需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢?
板书:(3).肯定物质的量浓度溶液的稀释
争论稀释浓溶液时,溶质的物质的量是否发生变化?
由于c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),所以溶质的物质的量不变。
板书:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
投影:例:酉己制250mLimol/LHCI溶液,需要12mol/LHCI溶
液的体积是多少?
争论:由同学分析、解题。
检测练习:某温度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀释
后浓度变为14%,求原溶液的物质的量浓度?
参考答案:3.0mol/Lo
小结:本节主要内容
作业:教材P61—P62
板书设计:
三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系
2.计算类型
26
(1)有关概念的计算
cB=nB=m/M
(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
(3).肯定物质的量浓度溶液的稀释
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
物质的量的浓度[其次、三课时]篇4
教学设计示例二
第三节物质的量浓度
其次课时
学问目标
aa进一步巩固物质的量浓度的概念
使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
力量目标
国通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学,培育同学的观看和
动手试验力量。
情感目标
也通过试验激发同学学习化学的爱好,培育同学严谨求实的科
学作风。
教学重点:肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点:正确配制肯定物质的量浓度的溶液。
教学方法:启发式
教学手段:多媒体帮助
27
教学过程:
引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学
习了概念之后,今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
板书:二、物质的量浓度溶液的配制
例如:配制500mL0.1mol/LNa2C03溶液。
提问:配制的第一步要做什么?
板书:L计算
同学计算,老师加以订正。
提问:知道了质量假如取固体?假如是液体呢?
板书:2.称量
提问:天平使用时的留意事项
演示:用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问:假如需要配制氢氧化钠溶液,假如称量其固体?
叙述:配制用的主要仪器一一容量瓶。让同学观看容量瓶,留
意有体积、温度和刻度线。介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用
方法。(此处也可以播放动画"配制肯定物质的量浓度溶液〃中的相关
部分。
板书:3.溶解
提问:溶解能够在容量瓶中进行吗?
演示:在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边
讲解留意事项:溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯
壁;不能把玻璃棒直接放在试验台上;待溶液冷却后,再转移到容量
28
瓶中,因此第四步是转移。
板书:4.转移
叙述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避开溶液洒落,应用玻璃棒
引流。
演示:把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?
板书:5.洗涤
演示:洗涤2〜3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演
示边讲解留意事项。提示:假如用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。
由于这是量筒的“自然残留液",若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配
溶液浓度偏高。但是使用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积
相匹配。
板书:6.定容
演示:向容量瓶中加入蒸储水,据刻度线2〜3cm时停止。改
用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线。
提问:若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液
各处的浓度一样吗?
板书:7.摇匀
演示:把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合匀称。
提问:此时溶液的液面不再与刻度线相切,如何处理?需要再
加入蒸镭水吗?
不能再加入蒸镭水,由于定容时体积肯定,摇匀后,液面低于
29
刻度线是由于少量液体沾在瓶塞或磨口处。
叙述:由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装
入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。
板书:8.装瓶贴签
演示:将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。
小结:配制肯定物质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。
微机演示:配制肯定物质的量浓度的溶液
课堂练习:
1.用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制250mLiOmol/L的
稀硫酸。用量筒量取mL浓硫酸,把缓缓注入到
中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶
液沿着玻璃棒移入中,用少量蒸储水洗涤和
2~3次,将洗涤液移入中,向容量瓶中注入蒸储水至
刻度线时,改用当心加水至溶液凹液面于刻度
线相切,最终盖好瓶塞,将配好的溶液转移到
中并贴好标签。
2.在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中,下列操作对所配
得溶液无影响的是(写序号);会使所配溶液的浓度偏大的是;会
使所配溶液的浓度偏小的是。
(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;
(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;
30
(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时一,
有少量溅出;
(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸储
水;
(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。
答:(4)(5);(3)(6);(1)(2)
作业:复习溶液的配制方法。
板书设计:
二、物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
教学设计示例三
第三节物质的量浓度
第三课时
学问目标
况进一步巩固物质的量浓度的概念
31
使同学学会物质的量浓度的有关计算。
力量目标
也培育同学的审题力量,运用化学学问进行计算的力量。
情感目标
33培育同学严谨、仔细的科学态度。
教学重点:物质的量浓度的有关计算。
教学难点:肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法:示范一实践
教学过程:
复习提问:什么是物质的量浓度?配制肯定物质的量浓度的溶
液有哪几个步骤?
引入:我们把握、理解了概念,我们学会了配制肯定浓度的溶
液,今日主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特殊留意解
题的规范。
板书:三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结,得出关系图。
投影:例1:将23.4gNaCI溶于水中,配成250mL溶液。计算
所得溶液中溶质的物质的量浓度。
争论:由同学分析已知条件,确定解题思路:
先求n(NaCI),再求c(NaCI)。
板书:解题步骤(略)
32
练习:配制500mLO.lmol/LNaOH溶液,NaOH的质量是多少?
参考答案:2g。
引入:争论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换
算
投影:回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的
物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点
溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有
溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质
的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。
实例
某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中,含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质
lOmolo
换算关系
33
微机演示:物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的
换算部分。
叙述:依据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含
溶质的质量,并换算成相应的物质的量,然后将溶液的质量换算成体
积,最终再计算出溶质的物质的量浓度。留意计算时密度的单位是
g/mL或g/cm3,而溶液体积的单位是L。
板书:(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的
换算
投影:例:已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算
溶液中溶质的质量分数。
争论:由同学分析已知条件,解题思路。(留意引导应用概念
解题)
(1)已知溶液的质量。
(2)只需求出溶质的质量
m(NaOH)=n(NaOH)-M(NaOH)
=c(NaOH)-V(NaOH)-M(NaOH)
(3)再计算溶质与溶液质量之比
练习:标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCI气体,得
到密度为1.17g/cm3的盐酸,求溶液的物质的量浓度。
提示:假设水的体积是IL,HCI气体的体积是336Lo参考答案
为11.3mol/Lo
引入:试验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L,可实际上
34
做试验时需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢?
板书:(3).肯定物质的量浓度溶液的稀释
争论稀释浓溶液时,溶质的物质的量是否发生变化?
由于c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),所以溶质的物质的量不变。
板书:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
投影:例:配制250mLimol/LHCI溶液,需要12moi/LHCI溶
液的体积是多少?
争论:由同学分析、解题。
检测练习:某温度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀释
后浓度变为14%,求原溶液的物质的量浓度?
参考答案:3.0mol/Lo
小结:本节主要内容
作业:教材P61-P62
板书设计:
三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系
2.计算类型
(1)有关概念的计算
cB=nB=m/M
(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
(3).肯定物质的量浓度溶液的稀释
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
35
物质的量的浓度[其次、三课时]篇5
教学设计示例二
第三节物质的量浓度
其次课时
学问目标
也进一步巩固物质的量浓度的概念
使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
力量目标
印!通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学,培育同学的观看和
动手试验力量。
情感目标
国通过试验激发同学学习化学的爱好,培育同学严谨求实的科
学作风。
教学重点:肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点:正确配制肯定物质的量浓度的溶液。
教学方法:启发式
教学手段:多媒体帮助
教学过程:
引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学
习了概念之后,今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
板书:二、物质的量浓度溶液的配制
例如:配制500mL0.1mol/LNa2C03溶液。
36
提问:配制的第一步要做什么?
板书:1.计算
同学计算,老师加以订正。
提问:知道了质量假如取固体?假如是液体呢?
板书:2.称量
提问:天平使用时的留意事项
演示:用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问:假如需要配制氢氧化钠溶液,假如称量其固体?
叙述:配制用的主要仪器一一容量瓶。让同学观看容量瓶,留
意有体积、温度和刻度线。介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用
方法。(此处也可以播放动画"配制肯定物质的量浓度溶液"中的相关
部分。
板书:3.溶解
提问:溶解能够在容量瓶中进行吗?
演示:在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边
讲解留意事项:溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯
壁;不能把玻璃棒直接放在试验台上;待溶液冷却后,再转移到容量
瓶中,因此第四步是转移。
板书:4.转移
叙述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避开溶液洒落,应用玻璃棒
引流。
演示:把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
37
提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?
板书:5.洗涤
演示:洗涤2〜3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演
示边讲解留意事项。提示:假如用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。
由于这是量筒的“自然残留液",若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配
溶液浓度偏高。但是使用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积
相匹配。
板书:6.定容
演示:向容量瓶中加入蒸储水,据刻度线2〜3cm时停止。改
用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线。
提问:若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液
各处的浓度一样吗?
板书:7.摇匀
演示:把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合匀称。
提问:此时溶液的液面不再与刻度线相切,如何处理?需要再
加入蒸储水吗?
不能再加入蒸镭水,由于定容时体积肯定,摇匀后,液面低于
刻度线是由于少量液体沾在瓶塞或磨口处。
叙述:由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装
入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。
板书:8.装瓶贴签
演示:将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。
38
小结:配制肯定物质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。
微机演示:配制肯定物质的量浓度的溶液
课堂练习:
1.用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制250mLiOmol/L的
稀硫酸。用量筒量取mL浓硫酸,把缓缓注入到
中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶
液沿着玻璃棒移入中,用少量蒸储水洗涤和
2〜3次,将洗涤液移入中,向容量瓶中注入蒸储水至
刻度线时,改用当心加水至溶液凹液面于刻度
线相切,最终盖好瓶塞,将配好的溶液转移到
中并贴好标签。
2.在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中,下列操作对所配
得溶液无影响的是(写序号);会使所配溶液的浓度偏大的是;会
使所配溶液的浓度偏小的是。
(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;
(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;
(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时,
有少量溅出;
(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸储
水;
(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。
39
答:(4)(5);(3)(6);(1)(2)
作业:复习溶液的配制方法。
板书设计:
二、物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
教学设计示例三
第三节物质的量浓度
第三课时
学问目标
也1进一步巩固物质的量浓度的概念
使同学学会物质的量浓度的有关计算。
力量目标
期培育同学的审题力量,运用化学学问进行计算的力量。
情感目标
邈培育同学严谨、仔细的科学态度。
40
教学重点:物质的量浓度的有关计算。
教学难点:肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法:示范一实践
教学过程:
复习提问:什么是物质的量浓度?配制肯定物质的量浓度的溶
液有哪几个步骤?
引入:我们把握、理解了概念,我们学会了配制肯定浓度的溶
液,今日主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特殊留意解
题的规范。
板书:三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结,得出关系图。
投影:例1:将23.4gNaCI溶于水中,配成250mL溶液。计算
所得溶液中溶质的物质的量浓度。
争论:由同学分析已知条件,确定解题思路:
先求n(NaCI),再求c(NaCI)。
板书:解题步骤(略)
练习:配制500mLO.lmol/LNaOH溶液,NaOH的质量是多少?
参考答案:2g。
引入:争论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换
算
投影:回顾对比两个概念时的表格
41
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的
物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点
溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有
溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质
的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。
实例
某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中,含有溶质10go
某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质
lOmolo
换算关系
微机演示:物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的
换算部分。
叙述:依据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含
溶质的质量,并换算成相应的物质的量,然后将溶液的质量换算成体
积,最终再计算出溶质的物质的量浓度。留意计算时密度的单位是
42
g/mL或g/cm3,而溶液体积的单位是L。
板书:(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的
换算
投影:例:已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算
溶液中溶质的质量分数。
争论:由同学分析已知条件,解题思路。(留意引导应用概念
解题)
(1)已知溶液的质量。
(2)只需求出溶质的质量
m(NaOH)=n(NaOH)-M(NaOH)
=c(NaOH)-V(NaOH).M(NaOH)
(3)再计算溶质与溶液质量之比
练习:标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCI气体,得
到密度为L17g/cm3的盐酸,求溶液的物质的量浓度。
提示:假设水的体积是IL,HCI气体的体积是336L。参考答案
为11.3mol/Lo
引入:试验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L,可实际上
做试验时需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢?
板书:(3).肯定物质的量浓度溶液的稀释
争论稀释浓溶液时,溶质的物质的量是否发生变化?
由于c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),所以溶质的物质的量不变。
板书:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
43
投影:例:配制250mLimol/LHCI溶液,需要12moi/LHCI溶
液的体积是多少?
争论:由同学分析、解题。
检测练习:某温度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀释
后浓度变为14%,求原溶液的物质的量浓度?
参考答案:3.0mol/Lo
小结:本节主要内容
作业:教材P61—P62
板书设计:
三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系
2.计算类型
(1)有关概念的计算
cB=nB=m/M
(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
(3).肯定物质的量浓度溶液的稀释
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
物质的量的浓度[其次、三课时]篇6
教学设计示例二
第三节物质的量浓度
其次课时
学问目标
44
也进一步巩固物质的量浓度的概念
使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
力量目标
制通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学,培育同学的观看和
动手试验力量。
情感目标
堂通过试验激发同学学习化学的爱好,培育同学严谨求实的科
学作风。
教学重点:肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点:正确配制肯定物质的量浓度的溶液。
教学方法:启发式
教学手段:多媒体帮助
教学过程:
引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学
习了概念之后,今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
板书:二、物质的量浓度溶液的配制
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