第二章第一节第一课时化学反应速率课件2021-2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率课堂学习目标1、知道化学反应速率的概念及表示方法;2、能进行化学反应速率的简单计算；3、了解化学速率的常见测定方法，能比较化学反应速率的快慢。一、化学反应速率1.概念：用来衡量化学反应过程

的物理量

2.表示方法：通常用

来表示

单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量3.数学表达式

4.常用单位mol/(L·min)、

mol/(L·s)=V∙ΔtΔn￣￣￣V=ΔtΔc￣￣=t2–t1c2–c1￣￣￣1mol/(L·s)=mol/(L·min)

进行的快慢601）同一个化学反应用不同物质表示的化学反应速率

，但意义

。表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。可能不同相同不能用固体或纯液体物质来表示反应速率!2）v表示平均速率，而不是瞬时速率，为正值。3）同一反应中v之比=∆c之比=∆n之比=化学计量数之比4）注意事项:一、化学反应速率练习1、对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

，下列说法正确的是（）A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率A牛刀小试A.v(N2)=v(H2)=v(NH3)

B.3v(N2)=v(H2)C.v(H2)=2v(NH3)D.3v(H2)=2v(NH3)

B练习2：对于合成氨反应：，用不同物质表示的速率关系正确的是（）N2＋3H22NH3化学反应速率之比等于化学计量数之比化学反应速率求某一反应物或生成物的反应速率反应A(g)+3B(s)2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(B)=9mol/(L·min)B、V(C)=0.02mol/(L·s)C、3V(B)=2V(C)D、V(A)=0.05mol/(L·s）D化学反应速率反应A+3B2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·s)②ひ（B）=36mol/(L·min)③ひ（C）=0.4mol/(L·s)④ひ（D）=27mol/(L·min)该反应在四种情况下的快慢顺序为_________

.④>③=②>①应换算成同一物质，并统一单位，一般建议秒化分钟乘以60，再比较。反应速率大小判断一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(

)A．反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)

Z(g)C化学反应速率二化学反应速率的测定【实验分析】（3）仪器锥形瓶分液漏斗直角导气管注射器(50ml)铁架台(带铁夹)量筒(50ml)胶头滴管秒表（1）药品

2g锌粒、1mol/L硫酸、40ml2g锌粒、4mol/L硫酸、40ml二、化学反应速率的测定（2）测定方法

①测定相同时间内收集的H2的体积。

②测定收集相同体积的H2所用的时间；1.直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；2.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。测定方法测定原理利用化学反应中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质进行测量二、化学反应速率的测定（1）其余条件相同时，测定收集相同体积的气体、溶液颜色发生相同变化、产生等量沉淀、消耗某一固体反应物等所用的时间来测定反应速率（2）其余条件相同时，测定相同时间内收集气体的体积、溶液颜色的变化、产生沉淀的量等来测定反应速率1.如何检查该装置的气密性?①塞紧塞子，关闭分液漏斗活塞②将注射器活塞向外拉出一段，③若复原，则证明气密性良好。2、从实验现象和实验测量两方面如何判断化学反应进行的快慢？3、实验中需要注意哪些问题

锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同；40mL的硫酸溶液要迅速加入；

装置气密性要好，且计时要迅速准确。小组讨论从实验现象和实验测量两方面如何判断化学反应进行的快慢？①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述

①测定收集一定体积的H2时所用的时间；