第四章 物质结构 元素周期律 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第四章物质结构元素周期律测试题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深2．工业上可用如下反应：将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(为阿伏伽德罗常数的值)A．乙烷中的轨道与的轨道相互重叠形成键B．室温，下，乙烯中的键数目为C．丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为D．每生成乙烯，转移的电子数为3．钴主要的用途是制作锂电池。下列关于的说法错误的是（）A．质子数：27 B．中子数：33C．质量数：60 D．核外电子数：334．关于核素，下列说法错误的是（）A．质子数为117 B．中子数为177C．核外电子数为117 D．质量数为1175．下列物质中既具有共价键又具有离子键的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．NO2 D．KNO36．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数，下列说法正确的是A．W属于d区元素 B．原子半径：C．氢化物沸点： D．X与W的最外层电子数相等7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2SO4<HClO4C．金属性：Na>Al D．氢化物的稳定性：H2S<H2O8．科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有（）A．不同电子数 B．不同物理性质C．不同核电荷数 D．不同化学性质9．W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如表，下列说法正确的是W某种单质被称为地球生物的保护伞XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶2YY的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和ZX和Z不在同一主族A．原子半径：Z>Y>X>WB．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱C．W是元素周期表中非金属性最强的元素D．Z的单质能与水反应生成氢气10．科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A．原子半径：B．最简单氢化物的热稳定性：X>YC．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性D．如图分子中的X-Z键是极性共价键，且共用电子对偏向Z11．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）A．该过程发生了分解反应B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面C．水合Na+的图示不科学D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含M最高的元素。下列说法错误的是（）A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C．元素Z分别与X、Y、W形成的化合物均为共价化合物D．只含X、Y、Z三种元素的化合物可能是离子化合物13．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，仅X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是（）A．常温下，W单质一定为空气的主要成分B．Z的最高价含氧酸一定是强酸C．X与Z形成化合物时，其原子最外层电子均满足8电子稳定结构D．X、Y、Z的简单氢化物中至少有一种物质可以存在氢键14．活着的生物体内/值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年。下列说法不正确的是A．与均位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．与含有的中子数分别为8和6C．4.4g的与的混合物中的碳原子数目约为个D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定15．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．电负性：C．键角：D．W的最高价氧化物的水化物为强酸16．我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸17．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）（）A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+1418．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y<Z<WB．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构20．某离子液体的阴离子的结构如下图所示，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且M与Y属于同一主族。下列说法正确的是（）A．离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．化合物空间构型为正八面体D．该化合物中的所有原子均满足8电子结构二、综合题21．元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。（1）预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是____(填字母)。A．单质铍能与冷水剧烈反应B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱C．氢氧化铍能与溶液发生反应D．相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)（2）解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是。（3）判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。①②③（4）类比物质的反应。碱金属铷()与水发生反应的离子方程式为（5）推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据、的结构特点，书写、(二硫化碳)的电子式：、。22．碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。（1）可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为。（2）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是(填序号)。a．碘单质的熔点高于氯单质b．高氯酸的酸性强于高碘酸c．与的化合比与的化合更容易（3）氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与溶液反应的产物中含有。①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是。②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：。23．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）⑩号元素基态原子价电子排布式为，核外电子的运动状态有种。（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是（填化学用语）。（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是。（5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_________（填标号）A．电负性：②>③B．氢化物的稳定性：③>⑦C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤D．氢化物的沸点：③>⑦（6）⑩可形成的卤化物的熔点如下表：卤化物氟化物氯化物溴化物熔点/℃>100077.75122.3⑩的氟化物的化学式为，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是。24．表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。（1）表中部分元素的元素符号分别是：E，H。（2）R的原子结构示意图为。（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。（4）A，B，C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。（5）F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH7(填“>”、“<”、“=”)。25．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：（1）写出基态S原子的核外电子排布式：，写出基态24Cr原子的价电子排布式；（2）若将基态ySi原子的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则违背了；（3）Fe3+比Fe2+的稳定性更(填“强"或“弱")，从结构上分析原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A不符合题意；B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B不符合题意；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C符合题意；D．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5；

B.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；

C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

D.卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深。2．【答案】C3．【答案】D【解析】【解答】A、原子符号左下角为质子数，则该原子的质子数为27，故A不符合题意；

B、质量数=质子数+中子数，则中子数为60-27=33，故B不符合题意；

C、原子符号左上角为质量数，则该原子的质量数为60，故C不符合题意；

D、核外电子数=核内质子数，则核外电子数为27，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。4．【答案】D【解析】【解答】A.该原子的质子数为117，A不符合题意；B.该原子的中子数=294-117=177，B不符合题意；C.该原子的核外电子数为117，C不符合题意；D.该原子的质量数为294，D符合题意；故答案为：D

【分析】标在元素符号左上角的数字表示该原子的质量数；标在元素符号左下角的数字表示原子序数。在原子中，质量数≈质子数+中子数；质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。5．【答案】D【解析】【解答】A、NaCl只有离子键，A错误；

B、CaCl2只有离子键，B错误；

C、NO2只有共价键，C错误；

D、KNO3既有离子键，又有共价键，D正确；

故答案为：D

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。6．【答案】D【解析】【解答】A．铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，处于元素周期表的ds区，故A不符合题意；B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，氧原子的原子半径小于碳原子，故B不符合题意；C．碳元素的氢化物可以是气态烃、液态烃、固态烃，固态烃的沸点高于水或过氧化氢，故C不符合题意；D．氢原子和铜原子的最外层电子数均为1，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据构造原理分析；B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小；C．依据物质的状态判断；D．依据核电子排布分析。7．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸氢盐较不稳定，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4能用元素周期律解释，故B不选；C．Na、Al位于同一周期，同周期元素从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Al，能用元素周期律解释，故C不选；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：H2S<H2O，能用元素周期律解释，故D不选；故答案为：A。

【分析】A．碳酸氢盐较不稳定；B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；C．依据同周期元素从左到右金属性减弱；D．依据元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强。8．【答案】B【解析】【解答】A.18Mg与24Mg具有相同的电子数，故A不符合题意；B.18Mg与24Mg具有不同物理性质，故B符合题意；C.18Mg与24Mg具有相同的核电荷数，故C不符合题意；D.18Mg与24Mg具有相同的化学性质，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】同一元素的同位素具有相同的电子数、核电荷数和化学性质，但中子数不同、质量数不同，物理性质有所差异。9．【答案】D10．【答案】C【解析】【解答】A．W为C元素，X为N元素，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以C原子半径大于N，A不符合题意；B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，非金属性N<O，所以最简单氢化物的热稳定性Y>X，B不符合题意；C．选项中并没有说明是最高价氧化物对应的含氧酸，例如次氯酸酸性弱于碳酸，C符合题意；D．N和Cl之间是极性共价键，共用电子对偏向于N，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】的氢化物的水溶液pH=1，则该溶液为盐酸，Z为Cl元素，结合成键情况可知，Y形成2个共价键，位于ⅥA族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O元素，W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素。11．【答案】C【解析】【解答】A．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，A不符合题意；

B．该过程中存在两个过程：一方面在水分子作用下钠离子和氯离子脱离氯化钠的表面溶入水中，另一方面溶液中钠离子和氯离子受氯化钠表面阴、阳离子的吸引回到氯化钠的表面，最终会出现动态平衡NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl-(aq)，离子从固体表面脱离后会回到固体表面，B不符合题意；

C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示不符合题意，C符合题意；

D．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A．NaCl为离子化合物，溶于水破坏了离子键；

B．根据NaCl的电离平衡来考虑即可；

C．钠离子带正电荷，而水中的氧元素带较多的负电荷，更容易被钠离子吸引；

D．离子化合物的只需要溶于水，不需要电离。12．【答案】C【解析】【解答】A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A不符合题意；B．元素Z(O)、W(Na)的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，电子层结构相同，故B不符合题意；C．氧化钠或过氧化钠属于离子化合物，故C符合题意；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素。13．【答案】B【解析】【解答】A.根据上述分析可知，W为N元素或Be元素，Be不是空气的主要成分，故A不符合题意；B.根据上述分析可知，Z为S元素或Cl元素，S或Cl的最高价含氧酸为硫酸或高氯酸，均为强酸，故B符合题意；C.X为Si元素或P元素，Z为S元素或Cl元素，若X和Z形成的化合物为PCl5时，P元素的最外层电子数为10，不满足8电子结构，故C不符合题意；

D.Si元素的简单氢化物为SiH4，P元素的简单氢化物为PH3，S元素的简单氢化物为H2S，Cl元素的简单氢化物为HCl，SiH4、PH3、H2S、HCl均不含氢键，故D不符合题意；故答案为：B【分析】仅X、Y、Z为同周期相邻元素，设X的最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，Y、Z的最外层电子数分别为a+1、a+2，则a+a+1+a+2+b=20，即3a+b=17，根据主族元素的最外层电子数不超过8，当a=1时，b=14（舍弃）；当a=2时，b=11（舍弃）；当a=3时，b=8（舍弃），当a=4时，b=5，结合原子序数可知，W为N元素，X为Si元素，Y为P元素，Z为S元素；当a=5时，b=2，结合原子序数可知，W为Be元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素。14．【答案】C15．【答案】D【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，故A错误；

B、同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故B错误；C、NH3和NCl3中的N均为sp3杂化，含有1个孤电子对，由于Cl的半径比H大，因此NH3中成键电子对之间的排斥力更大，键角NH3＞NCl3，故C错误；D、氯元素的最高价氧化物的水化物是HClO4，HClO4为强酸，故D正确；故答案为：D。【分析】Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则Y为C元素，W的单质可用于自来水的消毒，W为Cl元素，结合成键情况可知，X为H元素，Z为N元素。16．【答案】B【解析】【解答】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A不符合题意；B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B符合题意；C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C不符合题意；D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，即可判断出X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为O，结合选项进行判断即可17．【答案】B【解析】【解答】在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B，D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x+10或2x+14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x+10或4x+14，只有选项B不可能。故合理选项是B。

【分析】根据同主族元素相邻元素可以相差8、18、32结合给出的选项进行判断即可18．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y＞Z，故A不符合题意；B．Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B不符合题意；C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如ClO2常用于自来水消毒，故C符合题意；D．Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF，前者含共价键，后者含离子键，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小；B．依据盐类水解原理判断；C．ClO2具有强氧化性；D．NF3含共价键，NaF含离子键。19．【答案】B【解析】【解答】根据上述分析可知：X为N，Y为Mg，Z为P，W为S元素。A．同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)，A不符合题意；B．一般情况下同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期第VIA族元素的第一电离能大，故第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)，B符合题意；C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性：S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(P)＜W(S)，C不符合题意；D．Y是Mg，Mg原子失去最外层的2个电子形成的Mg2+核外有2个电子层；W是S，S原子获得2个电子形成的S2-核外有3个电子层，故二者简单离子的电子层结构不同，D不符合题意；故答案为：B。【分析】元素X的单质在空气中含量最大，则X为N元素，Y原子价电子排布式为3s2，则Y为Mg元素，Z与X属于同一主族，则Z为P元素，基态W原子的核外有2个未成对电子，则W为S元素。20．【答案】C【解析】【解答】A．电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的微粒，核电荷数越小，半径越大，则离子半径从大到小为：S2-（M）＞N3-（X）＞O2-（Y），A不符合题意；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，即Y＞M，B不符合题意；C．化合物为SF6，其价层电子对数为6，且无孤电子对，所以其空间构型为正八面体，C符合题意；D．上述化合物中S原子不满足8电子稳定结构，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；

B、氢化物的稳定性即比较非金属性；

C、SF6其空间构型为正八面体；

D、硫原子不是8电子。21．【答案】（1）B；C（2）钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子（3）＜；＞；＞（4）（5）；【解析】【解答】(1)铍在周期表中位于第二周期第ⅡA族，与锂同周期，与镁、钙同主族，与铝是对角线关系，所以金属性比锂、镁、钙弱，与铝具有相似的化学性质。A.类比单质铝的性质，单质铍不能与冷水剧烈反应，不正确；B.类比氢氧化铝的性质，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，正确；C.氢氧化铍能与溶液发生反应，正确；D.相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应缓慢(酸浓度相同)，不正确；故答案为：BC。(2)金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因为钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子。(3)①C与Si为同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，故酸性小于；②K与Ca为同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，故碱性大于；③S与P为同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，故酸性大于。(4)由钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可得铷与水反应的离子方程式为。(5)为共价化合物，H与O之间为一个共用电子对，故的电子式为；为共价化合物，C与O之间为两个共用电子对，故的电子式为。

【分析】（1）A、铍和冷水不反应；

B、最高价氧化物水化物的碱性即比较金属性；

C、氢氧化铍为两性氢氧化物；

D、金属性越强，和酸反应越剧烈；

（2）金属性越强，越容易被氧化；

（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

（4）铷和水反应生成氢氧化铷和氢气；

（5）电子式的判断要注意，除了H以外的原子要满足8电子。22．【答案】（1）78（2）半径；得电子；bc（3）；I-的还原性大于Cl-，Fe3+能氧化I-，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应【解析】【解答】（1）质量数=质子数+中子数。的质量数是131、质子数为53，核内中子数为131-53=78；（2）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。②a．单质的熔沸点与元素的非金属性无关，碘单质的熔点高于氯单质与碘的非金属性比氯的弱无关，故不选a；b．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸的酸性强于高碘酸，说明碘的非金属性比氯的弱，故答案为：b；c．元素非金属性越强，其电子越易与氢气化合，与的化合比与的化合更容易，说明碘的非金属性比氯的弱，故答案为：c；选bc。（3）①Fe3+能氧化I-，氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是。②I-的还原性大于Cl-，Fe3+能氧化I-，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应。

【分析】（1）中子数=质量数-质子数；

（2）①同主族元素，从上到下半径增大，得电子