电解质的电离 导学案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第页1.2.1电解质的电离学习目标1、通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质。2、酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件。3、电离方程式表示酸碱盐的电离过程。复习回顾：对下列化合物进行分类酸H2O、H2SO4、CO2、NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CuSO4酸思考？化合物思考？化合物有没有其他的分类方法？碱碱盐盐化合物氧化物氧化物引入新课：为什么潮湿多汗的手触摸电源开关、插座等设备时容易发生触电？自主预习：课本P14实验1-2:物质导电性实验在三个烧杯中分别加入干燥的NaCI固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。实验现象和结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液熔融的NaCl固体现象结论盐酸、NaOH溶液等都能导电。将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电学习目标一电解质和非电解质1、电解质2、非电解质【问题解决】为什么用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备时容易发生触电？人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。思考与讨论1：1、铜丝、盐酸能导电，它们是（填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”）2、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？3、BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？课堂练习11.下列物质中，属于电解质的是（）A．NaClB．FeC．稀盐酸D．酒精2、下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（）A、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B、电解质、非电解质都是对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C、电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D、纯水的导电性很差，但水也是电解质学习目标二电解质的电离思考与讨论2：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？（1）干燥NaCl固体不能导电的原因【教材信息】导电的物质必须具有自由移动的带电微粒。NaCl固体中的Na【教材信息】导电的物质必须具有自由移动的带电微粒。NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离子不能，因而干燥的NaCl固体不能导电（2）NaCl固体溶于水导电的原因（3）熔融NaCl导电的原因NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了-3.电解质导电的原因电解质自由移动的阴、阳离子

离子定向移动导电4.电离概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程，叫做电离。电离不需要通电5.电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。如KNO3=K＋＋NO3书写要求：a:阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，b:注意原子或原子团的系数C：原子个数守恒，电荷守恒课堂练习2：写出HCl、H2SO4、HNO3，NaOH、KOH、Ba(OH)2，NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式：6．从电离角度认识酸、碱、盐分类电离特征实例酸电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物H2SO4、HNO3碱电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物NaOH、Ba(OH)2盐电离时能生成金属阳离子(或NH4NaCl、NH4Cl思考与讨论3如NaHSO4溶液中可电离出H+：NaHSO4==Na++H++SO42-，但NaHSO4属于酸吗？酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等电解质种类非电解质电解质电离化合物电解质电离化合物电解质电解质电离方程式书写电解质电解质电离方程式书写课后思考1、强弱电解质的概念，及其物质电离方程式书写课后思考1、强弱电解质的概念，及其物质电离方程式书写2、书写以下物质的电离方程式。NaHCO3水溶液NaHSO4水溶液和熔融状态从电离的角度认识酸碱盐课堂检测1.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。2.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质。3.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。4.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质。5.熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离。6.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒。7.AgCl难溶于水，所以AgCl是非电解质。8.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电。9.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电。