安徽省亳州市涡阳县第九中学2024-2025学年高一化学7月月考试题

PAGE16PAGE15安徽省亳州市涡阳县第九中学2024-2025学年高一化学7月月考试题留意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，全部答案必需用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，全部答案必需填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）下列有关反应速率的说法中正确的是(

)A.氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，运用合适催化剂可以提高反应速率

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以上升温度，反应速率减小S16O2与 18O2在高温条件下发生反应2SO2+A.只有SO3 B.只有SO2、SO3

C.有SO2、S已知反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COClA.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤D.③⑤⑥高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度肯定减小

C.上升温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H在肯定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L，下列推断错误的是(

)A.x=1

B.2 min内A的反应速率为0.3 mol/(L·min)

C.B的转化率为40%

D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态下列各关系式中能说明反应：N2+3H2⇌2NHA.3v正(N2)=v正(如图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)

ΔH<0这个可逆反应的正确图像为(    )A. B.

C. D.

某温度时，浓度均为1 mol·L−1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，X2的浓度为0.4 mol·L−1，Y2的浓度为0.8 mol·L−1，生成气体Z的浓度为0.4 mol·L−1。则该反应的化学方程式(ZA.X2(g)+2Y2(g)⇌2XY2(g) 已知下列反应的平衡常数：HS则反应的平衡常数是(    )A.K1+K2 B.K可逆反应A(g)+BC(g)+D，达到平衡时，下列说法不正确的是(

)A.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不肯定是有颜色的气体

C.上升温度，C质量分数削减，说明正反应为放热反应

D.增大压强，平衡不移动，说明B，D肯定是气体肯定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到平衡，下列有关说法正确的是(A.平衡时n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

B.平衡时混合气体中N2在密闭容器中进行反应X2g+Y2g⇌2Zg，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·A.Z为0.2mol·L−1 B.Y2为0.35mol·L−1

C.X2在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的12，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(    )A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加反应C(s)+ H2O (g)⇌CO (g)+H2A.CO的体积分数最高的一段时间为t5−t6

B.t2−t3和t3−肯定温度下，某密闭容器中存在如下反应A(g)+xB(g)⇌2c(g)，反应过程中有关量值变更如下图所示，下列说法中错误的是

A.30 min时扩大了容器的容积

B.首次平衡时的K=4

C.40 min时增大了压强

D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·LNi(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。肯定条件下，恒容密闭容器中发生反应温度/℃2580230平衡常数5×21.9×下列说法正确的是(

)A.25℃达到平衡时，向容器中接着充入CO(g)，CO的转化率减小

B.温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产

C.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L−1第II卷（非选择题）二、简答题（本大题共1小题，共8.0分）Ⅰ.300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)

ΔH，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为K=________，已知K300℃<K350℃，则ΔH________(填“>”或“(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ.在肯定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m+n________(填“>”“<”或“=”)p。(2)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。三、填空题（本大题共2小题，共23.0分）(7分)在体积不变的密闭容器中，保持肯定的温度发生下列反应：4A(g)+B(？)⇌2C(g)+2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。

(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度

；若反应向左进行，容器内混合气体的密度

；当容器内混合气体的密度不变时

说明反应已经达到平衡。

(2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度

，故当容器内混合气体的密度不变时

说明反应已经达到平衡。

(3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强

，故当容器内混合气体的压强不变时

说明反应已经达到平衡。（16分）Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前运用的能源主要是化石燃料。已知：C(s)+HCO(g)+则煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+HⅡ.为了削减CO的排放，某环境探讨小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4(1)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变更关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其推断理由是____________。(2)在肯定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应时间/min0204080100n(2.01.40.850.4—n(CO)/mol1.0—0.4250.20.2n(C00.15——0.4n(00.150.28750.40.4①0～20min的平均反应速率v(CO)=__________________mol·L②达到平衡时，H2的转化率为__________________③在上述温度下，该反应的平衡常数K=______________________；④能表明该反应达到平衡状态的是________(填序号)；A CO的转化率等于H2O的产率

C v(CO)与v(H2)的比值不变⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)四、试验题（本大题共1小题，共14.0分）影响化学反应速率的因素许多，某课外爱好小组用试验的方法进行探究。(1)试验一：取等物质的量浓度等体积H2序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl220FeCl320Mn420无试回答：①试验1、2探讨的是_______________对H2②试验2、3的目的是________________________________________________________。(2)试验二：已知2KMnO①针对上述试验现象，某同学认为KMnO4与H2②若用试验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还须要选择的试剂最合理的是___________。A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰(3)试验三：经探讨知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较F①定性分析：如图甲可通过视察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe②定量分析：如图乙所示，试验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响试验的因素均已忽视。试验中须要测量的数据是_______________________________________________。五、计算题（本大题共1小题，共7.0分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5 s后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，v(C)为0.1 mol/(L·s)．求：(1)x的值；(2)以B表示的该反应的平均反应速率；(3)此时A的浓度及反应起先前放入容器中的A、B的物质的量．

涡阳九中2024-2025学年高一下学期其次次月考试卷答案和解析【答案】1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A

8.D 9.D 10.D 11.D 12.A 13.B 14.B

15.C 16.C 17.Ⅰ.(1)c2(C)×c2(D)c3(A)×c(B)

；>

(2)0.8 mol/L；0.2 mol/(L·min)

(3)不变

Ⅱ.(1)<

18.(1)增大；减小；能

(2)不变；不能

(3)不变；不能

19.Ⅰ.+131.3 kJ·mol−1

Ⅱ.(1)a；正反应放热，温度上升平衡常数减小

(2)①0.0075

②80%

③2500

④B

⑤20.(1)①温度；

②比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；

(2)①催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；

21.(1)C的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)，则5 s后，C的浓度为0.5 mol/L。此时D的的浓度也为0.5 mol/L，则x=2。

设起始A的浓度为amol/L

3A(g)

+

B(g)⇌2C(g)+2D(g)

起始浓度(mol/L)

a

a

0

0

转化浓度(mol/L)

0.75

0.25

0.5

0.5

5min后浓度(mol/L) a−0.75

a−0.25

0.5

0.5

由于c(A)∶c(B)=3∶5

所以(a−0.75):(a−0.25)=3∶5

解得a=1.5

(2)前5s内用B表示的平均反应速率v(B)=0.25mol/L5s=0.05mol/(L·s)

(3)此时A的浓度c(A)=1.5mol/L−0.75mol/L=0.75mol/L

反应起先前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=1.5mol/L×2L=3.0mol

故答案为：

(1)x=2

(2)0.05 mol/(L·s)

(3)0.75 mol/L，3 mol，【解析】1.【分析】

本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析实力和基本理论学问的理解和运用的考查，留意相关基础学问的积累，把握影响反应速率的因素和影响缘由，难度不大。

【解答】

A.加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；

B.锌粉表面积较大，与盐酸接触更充分，反应速率较大，故B错误；

C.浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；

D.上升温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误。

故选A。2.【分析】

本题考查可逆反应的建立过程，解答这类问题应明确可逆反应的特点，试题简单。

【解答】

依据可逆反应的特点可知S16O2与 18O2反应时三氧化硫中会含有 183.【分析】

本题主要考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度不大，娴熟驾驭外界条件对化学平衡的影响是解题的关键。

【解答】

因COCl2分解的反应为气体物质的量增加的吸热反应，故升温、减压均可使平衡右移，提高COCl2的转化率；增大CO的浓度导致平衡左移，降低COCl2的转化率；加入催化剂、恒容通入惰性气体对平衡移动无影响，不变更COCl4.

【分析】

本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，题目难度中等，留意对化学平衡常数的理解、惰性气体对恒温恒容容器的平衡不影响。

【解答】

依据平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)的表达式可写出该反应方程式为：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，恒容时，温度上升，H2浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，反应的ΔH>0，据此分析。

A.恒容时，温度上升，H2的浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；

B.恒温恒容时，若通入N2，总压强增大，平衡不移动，H2浓度不变；若充入反应气体CO2，总压强增大，平衡正向移动，5.【分析】

本题考查化学反应速率的计算、转化率的计算和化学平衡状态的推断，难度中等，留意依据反应速率等于化学计量数之比进行分析解答。

【解答】

A.化学计量数等于物质反应的转化量之比，则Δn(D)Δn(C)=2x=0.8mol0.2mol·L−1×2L，x=1，故A正确；

B.v(C)=0.2mol·L−12min=0.1 mol/(L·min)，依据反应速率等于化学计量数之比，则v(A)=3v(C)=0.3 mol/(L·min)，故B正确；

C.B6.【分析】

本题考查化学平衡状态推断，为高频考点，利用反应速率推断平衡状态时需各物质代表的反应方向相反，且各物质的反应速率之比必需等于其计量数之比，题目难度不大。

【解答】

可逆反应达到平衡状态时，同一物质正逆反应速率相等，不同物质的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，

A.两种物质都是正反应速率，无论该反应是否达到平衡状态都存在3v正(N2)=v正(H2)，不能据此推断平衡状态，故A错误；

B.当2v正(N2)=v逆(NH3)7.【分析】

本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像，明确影响化学平衡的移动因素，留意图中曲线变更趋势的意义。

【解答】

A.温度高，反应速率加快，先到达平衡；上升温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；

B.压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；

C.运用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；

D.增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；上升温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；

故选A。8.【分析】

本题考查化学反应速率，驾驭反应速率的计算和规律，理解浓度的变更量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，为解题关键，难度较小。

【解答】

该过程中，X2的浓度的变更量为0.6mol/L，Y2的浓度变更量为0.2mol/L，Z的浓度变更量为0.4mol/L，物质的浓度变更量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，可知化学反应方程式为：3X9.【分析】

平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，写出每个反应的化学平衡常数表达式，得到答案。

【解答】

H2+S⇌H2S反应中，S为固体，所以K1=[H2S][H2]10.【分析】

本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，驾驭基础为解题关键。

【解答】

A.增大A的浓度，则平衡正向移动，B的转化率将增大，故A正确；

B.增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，不能说明D是否有颜色，故B正确；

C.上升温度，平衡向吸热方向移动，C的质量分数削减，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应是放热反应，故C正确；

D.增大压强平衡不移动，则说明反应前后气体体积相等，B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，故D错误。

故选D。11.【分析】

本题考查了化学平衡状态推断的标记，一个是正反应速率和逆反应速率相等，另一个是反应混合物中各组分的百分含量保持不变，这是推断是否达到平衡的关键，难度不大。

【解答】

A.达到化学平衡时，氮气、氢气、氨气的物质的量之比不肯定是1:3:2，故A错误；

B.反应起先时充入1 mol N2、3 mol H2，当正向建立平衡时，依据三段式进行计算分析：

N2+3H2⇌2NH3

起始(mol)

1

3

0

转化(mol)

x

3x

2x

平衡(mol)1−x

3−3x

2x

混合气体中N2的物质的量分数=1−x4−2x<25％，故B错误；

C.12.【分析】

本题考查的是可逆反应的理解，难度不大，通过假设反应进行的方向以“极限的思路”即可解答。

【解答】

若反应向正反应方向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)

起先(mol/L)：0.1

0.3

0.2

变更(mol/L)：0.1

0.1

0.2

平衡(mol/L)：0

0.2

0.4

若反应向逆反应方向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

X2(g)

+Y2(g)⇌2Z(g)

起先(mol/L)：0.1

0.3

0.2

变更(mol/L)：0.1

0.1

0.2

平衡(mol/L)：0.2

13.【分析】

本题考查影响平衡移动的因素，留意把握“体积压缩到12，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍”为解答的关键信息，题目难度中等。

【解答】

mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到12，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，

A.体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n<p，故A错误；

B.由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；

C.平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；

D.平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误。

故选14.【分析】

本题考查化学反应速率与化学平衡图象，明确图象中反应速率的变更及大小是解答本题的关键，留意逆反应速率大，平衡逆向移动，题目难度中等。

【解答】

该反应为气体体积增大的反应，且为吸热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，则变更条件是加压；t3时正逆反应速率同等程度的增大，变更条件是加入催化剂，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，变更条件是降温。

A.从分析可知，t1−t2和t5−t6平衡逆向移动，CO的体积分数最高的一段时间为t0−t1，故A错误；

B.t2−t315.【分析】

本题考查化学平衡图像的分析、平衡常数的计算、外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响等，题目难度中等，娴熟驾驭影响化学平衡和反应速率的因素是解题的关键。

【解答】

A.由物质的量浓度−t图象可知，A、B的浓度变更相同，故x=1，由反应速率−t图象可知，30 min时变更的条件为减小压强，40 min时变更的条件为上升温度，且上升温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，A项正确、C项错误；

B.首次平衡时，c(C)=2 mol·L−1、c(A)=c(B)=1 mol·L−1，易求得K=4，B项正确；

D.8 min前A的平均反应速率为，D16.【分析】

本题考查化学平衡常数与温度的变更关系，同时考查了转化率、反应速率以及实际生产中条件的限制等学问，难度不大。驾驭平衡常数的计算和应用是解答关键。

【解答】

A.向容器中接着充入CO(g)，相当于增大压强，平衡正向进行，CO的转化率增大，A项错误；

B.由表中数据可知，上升温度，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，B项错误；

C.Qc=0.50.54=8>K=2，反应逆向进行，则v正17.【分析】

本题考查化学平衡常数的表达式及其平衡常数的应用、化学平衡的计算、化学平衡移动等，解答着了问题须要娴熟驾驭化学平衡的影响因素等，试题难度胁。

【解答】

【解析】

Ⅰ.(1)依据给定的反应可知300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为c2(C)×c2(D)c3(A)×c(B)；由于温度越高，K越大，则说明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0；

(2)生成0.8 mol D，则消耗0.4 mol B，剩余1.6 mol B，，，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)=2v(B)=2×0.1 mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min)；

(3)由于反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，故A的转化率不变；

Ⅱ.(1)若A、B、C均为气体，减压，平衡向体积增大的方向移动，即正向移动，则说明m+n<p；

(2)A、C为气体，m+n=p的状况下增压，平衡仍旧移动，则说明B为非气态，即18.【分析】

本题考查了化学平衡状态标记的判定方法和平衡移动时各物理量的变更，此题难度不大，属于基础学问的考查。

【解答】

(1)当B为固体时，若反应向右进行，气体的总质量变大而体积不变，故容器内混合气体的密度增大；

若反应向左进行，气体的总质量变小而体积不变，容器内混合气体的密度减小；当容器内混合气体的密度不变时能说明反应已经达到平衡。

故答案为：增大；减小；能；

(2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，气体的总质量不变，而体积不变，则密度不变，故容器内混合气体的密度不变，故当容器内混合气体的密度不变时不能说明反应已经达到平衡。

故答案为：不变；不能；

(3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，气体分子数不变，容器内混合气