广东教育版（粤教版）中学化学九年级下册全册教案

设计说明教学反思【知识与技能】【过程与方法】【情感、态度与价值观】教学重点教学难点授课时数1课时讲授新课活动1了解金属的物理性质【学生活动】学生看图，阅读课本教材第167页的第1~6自然段吗?展示教材第167页表，根据上述信息和生活体验，请分析下述问1.为什么当今社会和生产活动中，铁是应用最广泛的金属?因为铁在地壳中含量在金属中居第二位，冶炼过程较为简单，所以铁是目前世界年产量最高的金属，它具有优良的物理性能，生产加的银丝?银的导电性虽好但价格高，资源短缺，所以制作电线用导电性较好、价格较低的铜和铝。铝的密度较小、质轻，为了避免对长距离输电所用架线设备产生过大的压力和电缆承受过大的拉力，所以高压线用铝丝制作。3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用铝制?如果用铝制会出现什么情况?因为钨的熔点高(3410℃),而铝的熔点太低(660℃),如果用铝制作灯丝，通电一段时间后，铝就熔化了，所以不能用铝丝代替钨引导学生总结出物质的性质和用途之间的关系。学生通过阅读资料回答3个问题。得出物质的性质决定物质的用途的结论。但在选择材料时，除了考虑物质性能的优良程度外，还需要综合考虑其储量多少、价格高低、生产加工的难易、是否污染环境等多种因素。如制作导线一般用铜、铝而不用银，是因为银的价格高另外，物质的用途能反映物质的性质。【投影】考虑物质的用途时，首先要考虑物质的性质，还需要考虑其他因素。【拓展】(1)金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝(Al)人体中含量最高的金属元素——钙(Ca)导电、导热性最好的金属——银(Ag)熔点最低的金属——汞(Hg)密度最大的金属锇(Os)(2)金属在日常生活中的应用暖气片上的“银粉”铝(Al)保温瓶内胆上镀的金属——银(Ag)体温计、血压计中的金属——汞(Hg)手机电池里的金属——锂(Li)活动3初步认识合金和合金的特性【过渡】我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗?引入合金概【展示图片并提出问题】展示教材第168页图6-2,提出问题，什么是合金?【设问】我们应该怎样定义合金?谈谈你的看法。【交流】由合金的概念可知，合金中至少含有一种金属；合金中【设问】合金与纯金属有什么不同呢?下面我们通过实验和查资【实验】(教材第169页实验6—1)。学生实验中老师巡视、指导。【投影】【学生汇报后投影】(1)取三组金属片，如图所示互相横移刻划，看谁硬度大?将比分组IⅢ硬度比较纯铁片<钢片纯铝片<硬铝片纯铜片<黄铜片【结论】合金的硬度比纯金属大。焊锚保险综6碳钢汽车配件材料材料的性质电线芯金属(Cu)汽车外壳合金灯丝金属发动机合金排气管合金【学生阅读、思考并回答问题】合金名称组分特性重要用途碳素钢铁、碳坚硬锰钢铁、锰、碳韧性好，硬度高挖掘机铲斗、钢梁、装甲车、自行车架不锈钢铁、铬、镍抗腐蚀门窗、炊具、医疗器械、手表硬铝硅质轻，强度、硬度好火箭、飞机、轮船、高压锅黄铜铜、锌强度较好，易加工，耐腐蚀机器零件、日用品、乐器青铜铜、锡易加工，耐腐蚀塑像、机器零件、齿轮焊锡锡、铅熔点低焊接金属武德合金镉熔点很低，软保险丝、防火防爆装置K金黄金、银、铜光泽好，易加工，耐磨装饰品、金币、电子元件【解析】(1)图A是金属的一个应用实例，利用了金属物理性质中的导热【答案】(1)导热性(2)比较合金和纯金属的硬度(3)硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美1.相同条件下，下列金属中，导电性最好的是()2.下列金属材料不属于合金的是()A.青铜B.生铁C.紫铜D.焊锡3.《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是()4.下列关于合金的说法正确的是()A.合金都是由不同的金属组成的B.合金属于化合物C.合金不能导电、导热D.合金的很多性能与组成它的纯金属不同5.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金和人体有很好的“相容性”,利用钛合金这一特性可以()A.制造船舶B.制保险丝C.制人造骨D.制造飞机6.合金是重要的金属材料。(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。(2)图中能表示锡铅合金的是(填“a”“b”或“c”)。解析：(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料，此过程只是铝和镁的熔合，没有新物质生成，属于物理变化。(2)合金比组成成分金属的熔点低，所以a能表示锡铅合金。6.1金属材料的物理特性一、富有特色的物理性质1.常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。2.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)。3.有良好的导热性、导电性、延展性。二、物质的性质与物质的用途的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要综合考虑其储量多少、价格高低、生产加工的难易等多种因素。三、神奇的合金特性1.合金：由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。2.合金的熔点比其中的纯金属低，硬度比纯金属大。3.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更适于不同的用6.2金属的化学性质的学习中了解了镁条、铁丝、铜等在空气(或氧气)中反应的实验，【知识与技能】【过程与方法】【情感、态度与价值观】教学重点教学难点2课时第1课时金属的化学性质【学生回答】用测密度(两者的密度不同)、测硬度、测熔点(熔点不同)等方法。【教师讲解】这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，【教师讲解】的实验现象，写出反应的化学方程式。填写下表汇总反应物实验现象反应的化学方程式镁常温条件下色固体点燃条件下成白色固体铁空气中铁在空气中不燃烧氧气中黑色固体铜在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体【归纳总结】镁比铁活泼，铁比铜活泼。【实验6-3】实验操作实验现象反应的化学方程式铝片浸入稀盐酸(或稀硫酸)中反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色2Al+6HCl—2AlCl₃+3H₂个Al₂(SO4)₃+3H₂个铁片浸入稀盐酸(或稀硫酸)中绿色Fe+2HCl——FeCl₂+H₂个Fe+H₂SO₄—FeSO₄+H₂个铜片浸入稀盐酸(或稀硫酸)中无现象(不反应)【引导】通过你们观察到的现象，能否推测出Al、Fe、Cu的活动【小结】是置换出的金属附着在原金属的表面；二是金属颜色和溶液颜色的变化。实验操作实验现象化学方程式铝片浸入硫酸铜溶液中①铝片表面覆盖一层红色的物质②溶液由蓝色逐渐变为无色铁钉浸入硫酸铜溶液中①铁钉表面覆盖一层红色的物质②溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铜片浸入硫酸铝溶无现象(不反应)液中【实验结论】铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸观察一下，能够发生反应的金属和金属化合物之间存在什么关系?观察、思考：活动性强的金属把活动性弱的金属从它的化合物水强?【演示实验】Cu与硝酸银溶液看到什么现象?说明了什么?谁的活动性强?小组讨论并回答：活动性由强到弱为Cu>Ag。培养学生利(1)取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是假黄金，(2)把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生的是假黄金，1.下列有关实验现象的描述正确的是()2.下列物质不能直接由金属和稀酸反应制取的是()A.AlCl₃B.ZnSO₄C.FeCl₃D.MgCl₂法不可行的是()4.将生铁放入足量的稀盐酸中充分反应后过滤，滤纸上有体成分是()A.生铁B.铁C.碳D.硫酸亚铁5.小明按照如图所示的实验探究金属的化学性质，下列说法不正确的是A.铜片表面有银白色(黑色)固体生成C.反应后溶液中一定有硝酸铜，一定没有硝酸银D.根据该实验现象可以得出铜的活动性比银强氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是()A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.O～t₁s时间段，产生氢气的质量镁比铁大D.O～t₂s时间段，参加反应的镁的质量与铁相等解析：根据镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式可以看出，等质量的镁和铁完全反应后镁产生的氢气质量比铁大，而图像中镁与铁充分反应后最终产生的氢气质量相等，而产生等质量的氢气消耗的镁比铁少，所以反应结束后，镁一定有剩余，铁可能有剩余，A正确；由于最终产生氢气的质量相等，由化学方程式可以看出，产生等量的氢气，消耗盐酸的质生氢气的质量比铁大，C正确；由图像可知，至t₂s时，镁、铁都已经充分反应，由于产生的氢气质量相等，由化学方程式可知参加反应的镁的质量比铁少，D错误。(1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm,广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用的铝的性质是0(2)某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝(填“高”或“低”)。(3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间的变化如图所示，50s时溶液中的溶质为;溶液温度升高的原因是g答案：(1)延展性(2)高(3)氯化铝和盐酸铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高8.某同学利用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数。g二g二何肆(1)实验过程中须注入稀硫酸至不再产生气体，目的是o(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数。答案：(1)使合金中的锌完全反应(2)解：由质量守恒定律，可知生成氢气的质量为380g-378g=2g。设80g该铜锌合金中锌的质量为x。该铜锌合金中铜的质量分数为答：该铜锌合金中铜的质量分数为18.75%。板书设计第六章金属6.2金属的化学性质一、变化多样的化学性质2、金属与稀HCl(或稀H₂SO₄)的反应2Al+3H₂SO₄——Al₂(SO₄)₃+3H₂f答案：2Al+3CuSO₄==Al₂(SO₄)₃+3CuFe+CuSO₄==Cu+FeSO₄【教师点拨】(2)强氧化性的酸(如浓硫酸及硝酸)与金属不是发生置换反位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢生成H₂,如(3)判断金属能否与其他金属化合物溶液反应置换出另一种金【教师提问】按照由强到弱的顺序排好，然后选择药品做实验：(1)最简单的实验是选择三种药品，做两个实验。有两种方法：①取两边的金属和中间金属的化合物溶液反应；②取中间金属和两边金属的化合物溶液反应。(2)如果三种金属在金属活动性顺序中分别在氢的前后，可选择一种稀酸(稀盐酸或稀硫酸)和氢前后离氢最近的两种金属，再选择另一种金属的化合物溶液，如比较锌、铁、铜三种金属的活【教师讲解】(1)金属与酸的反应。如Zn+H₂SO₄—ZnSO₄+H₂T。(2)金属与化合物溶液的反应。如Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu。(3)非金属与金属氧化物的反应。如。(1)有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH₄+2O₂【学生回答】类型点举例简单表示化合反应变一分解反应变多2H₂O+O₂个置换反应换一ZnSO₄+H₂个课堂小结该化学方程式你能获得的正确信息是()B.金属R的活泼性比Cu要强条件甲乙丙暴露空气中会变质光亮金属光泽有一层氧化膜空气中点燃剧烈燃烧表面变黑表面变黑放入稀硫酸中快速放出气体无气体放出有气体放出根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是()C.乙、丙、甲D.丙、乙、甲实验方案，其中能达到目的的是()4.下列关于金属及其性质的归纳不正确的是(5.下列反应属于置换反应的是()则该小组同学的下列判断中，正确的是()7.我们学过金属和金属化合物可以发生反应，小明和小华两位同学很好奇，于是小明从实验室找到铜丝，将铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，可观察到的现象是,该反应的化学方程式为_;小华找到铝丝，将铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象是,反应的化学方程式是_。答案：铜丝的表面覆盖一层银白色(黑色)物质，溶液颜色由无色变为蓝色Cu+2AgNO₃—Cu(NO₃)₂+2Ag铝丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色2Al+3CuSO₄—(1)向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则滤渣中一定含有,可能含有。(2)若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的阳离子是_。答案：(1)银铜(2)铜离子、亚铁离子、铝离子第六章金属6.2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序置换反应k心NaMgAlZnFSn4+ICnHgAghAn【知识与技能】【过程与方法】【情感、态度与价值观】重点难点教学重点教学难点1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。技术》图片资源等。授课时数教学过程导入新课【教师展示】世界最长的跨海大桥——港珠澳大桥2018年10月23日，世界最长的跨海大桥港珠澳大桥开通仪式在广东珠海举行，被誉为“新世界七大奇迹”。【教师讲解】大桥的建造利用了很多金属材料。生活中的厨具、硬币等需要利用金属材料，航空母舰、运载火箭、战斗机等军事装备也需要金属材料，可以说人类的生活离不开金属，军事与科技也需要大量的金属。金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用!【教师提问】金属材料与我们的生活和生产密不可分，那么,大家是否想过我们使用的金属材料是怎么来的?它们都可以从自然界中直接获得吗?为了更好的回答这个问题，今天，我们就来共同学习金属资源利用的相关内容。铁的冶炼【教师点拨】在学习如何制备金属材料之前，我们先来了解金属资源概况。【学生讨论】根据教材内容，讨论下列问题：1.金属元素以什么形态存在于自然界?2.地壳中质量分数最大的是哪种元素?地壳中质量分数最大的金属元素是哪种?3.常见的金属铁、铝、铜在自然界中是以化合物还是以单质存在的?4.我国矿物的种类和储量情况是怎样的?【学生回答】1.有少数很不活泼的金属，如金、银、铂等以单质形态存在，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。2.氧；铝3.常见的金属铁、铝、铜都是以化合物形式存在于金属矿石中。4.我国矿物种类比较齐全，储量比较丰富，其中钨、钼、钛、锡等储量居世界前列。【教师点拨】工业上从含有金属元素并有开采价值的矿山中提炼金属，我们来看几种常见的金属。【教师展示】教师展示图片《赤铁矿》《黄铁矿》《黄铜矿》。几种常见的金属矿物金属矿物赤铁矿磁铁矿黄铁矿钛铁矿孔雀石赤铜矿铝土矿主要成分注意：冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则：提炼金属的含量高；矿石在冶炼的过程中对环境污染小；冶炼途径简便易行。如赤铁矿、磁铁矿和黄铁矿三种矿物中，从经济效益和环保角度分析，最不适合炼铁的是黄铁矿。原因是铁含量低，会产生有害气体。【教师点拨】人类每年都要从自然界提取数以亿计的金属，其中提取量最大的是铁，那么我们如何从铁矿石中得到铁单质呢?【教师引导】下面，我们通过视频来了解实验室中是怎样冶炼铁的。【教师展示】教师播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。中的填空，并思考：(结合实验视频分析、讲评)却?【师生总结】2.说明生成物有铁(黑色粉末)和二氧化碳气体。(3)将生成的黑色固体粉末加入CuSO₄溶液中，若溶液由蓝色变为浅【引导阅读】引导学生阅读教材第180页【讨论与交流】(学生逐题讨论、交流，教师归纳)4.将生铁炼成钢的原理是什么?【视频观察】播放钢铁厂炼铁和炼钢的视频【教师总结】(1)投料：将铁矿石、焦炭和石灰石按一定比例加入高炉。(2)产生高温；从炉下部通入热空气，焦炭燃烧，放出热量，(4)炼出生铁：产生的CO在高温条件下，与铁矿石作用，将铁还原出(5)造渣：利用石灰石将铁矿石中的脉石(如二氧化硅)转变成炉渣除2.工业炼铁、炼钢炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、废钢、氧气原理生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原脉石(如二氧化硅)转变成炉渣主要是利用氧化剂(纯氧)把生铁里过多的碳和其他杂质氧化除去化学方程式主要设备高炉平炉、转炉、电炉产品生铁钢(3)生铁和钢的区别类别含碳量含杂质(硫、磷等)机械性能机械加工生铁多硬而脆可铸不可锻钢少硬而韧、有弹性可铸可锻【引导阅读】引导学生阅读教材第180页图6-12和图6-13,分析现代炼钢和古代炼钢的不同之处。【练习】教材第181页“检查站”【引导阅读】引导学生阅读教材第181页“知识视窗”泼，就很难与其他的物质化合(甚至能以单质形态存在于自然界),就越容【教师展示】【例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的氧化铁的质量为1000t×80%。若设纯铁的质量为x,则生铁的质量为x÷96%,根据化学方程式就可计算出结果。折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%≈583t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁例1下列关于工业炼铁的方法，错误的是()例2如图是模拟炼铁的实验装置，下列说法不正确的是()澄清一氧化铁还原氧化铁例3某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t,试计算：(1)该3000t生铁中含纯铁多少吨?(2)该炼钢厂每天需含Fe₂O₃质量分数为85%的赤铁矿石多少吨?(计算结果保留整数)答案：解：(1)3000t×(1-5%)=2850t。(2)设需要含Fe₂O₃质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。答：(1)该3000t生铁中含纯铁2850t。(2)需要含Fe₂O₃质量分数为85%的赤铁矿石的质量为4790t。当堂达标1.距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，这是现代湿法冶金技术的先驱，从现代的科学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当的含义是()A.铜单质B.硫酸铜溶液C.铜的化合物D.可溶性铜的化合物的溶液2.下列关于炼铁的叙述错误的是()A.主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气等B.主要设备为高炉C.主要原理是利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁D.主要产物是生铁答案：C3.“中国高铁，世界第一”,高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是,下列说法错误的是()A.反应中NiO发生还原反应B.气体产物中可能有COC.该不锈钢中还含有铁和碳D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁设清A.应先加热Fe₂O₃再通入COB.气体通过乙装置后可直接排放C.停止加热后继续通入CO,能防止乙中液体倒吸D.甲中的现象是固体的颜色由红棕色逐渐变为银白色5.用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量A.1166tB.1750t解析：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。6.工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应。若要生产含铁97%的生铁231t,需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量最接近()设该厂需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。7.如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO₄)白诚稀能臂热空等清那活量造量高炉钢(1)用高炉冶铁的主要反应原理是(用化学方程式表示)。(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是。(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中(填一种仪器的名称)的作用。(4)铁与镍相比，铁的金属活动性(填“>”“=”或“<”)镍，判断依据是(用化学方程式表示)。(5)通过以上信息，得出白铜的成分是,其硬度比纯铜(填“大”答案：(1)(2)化合反应(3)玻璃棒(5)铜、镍大(1)CO还原Fe₂O₃的实验(2)工业炼铁6.4珍惜和保护金属资源【知识与技能】【过程与方法】【情感、态度与价值观】教学重点教学难点1课时答案：单质化合物(1)一氧化碳还原氧化铁；答案：(1)【实验6-6】取4枚无锈的洁净铁钉，如图所示分装在不同条件的试编号IIⅢ实验条件加稀硫酸或稀盐酸浸没铁钉，1分钟后倒去酸液，放置铁钉放在用水浸湿的一团棉花球上铁钉浸入迅速冷却的沸水内，塞紧试管内放王燥剂，在一团干棉花球上放铁钉，塞紧实验图示后无现象无现象无现象无现象后表面开始生锈无无无后生锈无无无后生锈表面开始生锈无无实验条件分析与水、氧气同时接触且有酸存在触只与水接触只与氧气接触说明：1.沸水迅速冷却是为了除去溶解在水中②当铁接触易跟它发生反应的化学物质(如酸溶液等),会加快锈蚀。【教师提问】1.铁锈的主要成分是什么?它是纯净物吗?【学生讨论】呢?活动3认识保护金属资源的重要性【讲解】据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%,1t废钢铁回炉冶炼可炼成近1t钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11有巨大的社会和经济效益。目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的【教师总结】(1)从资源的采掘与开发方面(2)从保护金属材料和制品方面：防止金属锈蚀。目的：(1)进一步巩固掌握金属生锈的原理。(2)了解防止金属锈蚀的方法。步骤：(1)用砂纸初步打磨铁架台表面的灰尘、铁锈。(3)将晾干后的铁架台刷漆后存放。注意事项：(1)用砂纸打磨时要打磨彻底，除去全部铁锈。(2)用水冲洗后要擦净水、晾干。(3)刷漆要均匀，要全部覆盖铁架台表面。例2下列关于铁的说法正确的是()A.铁锈的主要成分是Fe₃O₄,铁丝燃烧的产物是Fe₂O₃解析：铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O,铁丝燃烧的产物是Fe₃O₄,A例32018年5月我国自主研制的第一艘航空母舰下海，为保证航空母舰的使用寿命，下列防锈措施不可行的是()例4下列关于金属的说法正确的是()绿色的铜锈(碱式碳酸铜),B错误；篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了防锈，C错误；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，在高温条件下也不易反应，D正确。答案：D课堂小结铁生锈的主要条件是与空气中的氧气和水(或水蒸气)直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。当堂达标1.下列关于金属的说法正确的是()A.铜制插头利用了铜的导电性B.硬铝的硬度比铝小C.在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法D.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来答案：A2.如图所示，将足量的生铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析正确的是()A.若在生铁粉中加入少量NaCl,不会加快铁粉生锈B.水能进入试管的最大体积约为试管容积的C.该实验中涉及的反应物只有铁、氧气D.如果把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同3.下列说法正确的是()A.酒精灯中的酒精洒了，在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用水浇灭B.把铁粉和炭粉混合均匀后就得到了铁的合金C.保护金属资源的有效途径只有防止金属锈蚀D.被雨水淋湿的自行车须先用干布擦净后才能用带油的布擦4.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是()A.在国产航空母舰金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观B.用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀C.用铝合金制造飞机机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀的优点5.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是()6.下列关于金属防护措施不正确的是()00答案：(1)韧性好、熔点高、硬度大(3)水和空气中的氧气二、防锈(1)在钢铁表面覆盖保护层(例如：喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷等);镀上其他金属作为保护层(例如：镀锡、镀铬等)。(2)制成合金：不锈钢等。(3)保持铁制品的干燥和洁净。A.合金中一定只含金属元素B.纯铜比黄铜的硬度更大C.生锈的钢铁制品没有回收价值D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等解析：合金中至少含有一种金属，可能含有非金属，A错误；合金的硬度比其组分金属的硬度大，黄铜比纯铜的硬度大，B错误；生锈的钢铁除锈后可以再利用，C错误；钛和钛合金熔点高、硬度大、耐腐蚀、耐热性好，广泛用A.地壳中含量最高的金属元素是铁B.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料例2如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确CA.B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB.在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气C.该实验可以观察到B处固体由黑色逐渐变成红棕色解析：得氧的过程发生的是氧化反应，失氧的过程发生的是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO,A正确；加热CO与空气的混合气体可能发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，B正确；氧化铁是红棕色固体，铁是黑色固体，该实验可以观察到B处固体由红棕色逐渐变A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:7D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气A.完全反应所需时间：丙>甲>乙B.生成氢气的质量：甲>乙>丙D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙耗硫酸的质量也是甲>乙>丙，B、D正确；生成氢气的质量与金属(金属在生成物中都为+2价)的相对原子质量成反比，相对原子质量：丙>乙>甲，C错误。例4金属制品与我们的日常生活密不可分。(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成0(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是。(用序号①②③填空)(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu,Fe+CuSO₄—FeSO₄+Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl₂>Br₂>I₂,请写出将Cl₂通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式解析：(1)根据金属的活动性顺序可知三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>(氢)>铜，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应。(2)铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，对内部的铝起保护作用。(3)根据“中间金属两边盐”或“两边金属中间盐”的方法验证金属活动性强弱。即选用三种金属中位于金属活动性顺序中两边金属的盐溶液与中间的金属反应(即题中试剂组②),或选用三种金属中位于金属活动性顺序中两边的金属与中间金属的盐溶液反应(即题中试剂组①)。(4)活泼性强的非金属单质可以把活泼性弱的非金属单质从它的盐溶液中置换出来。根据活泼性Cl₂>Br₂>I₂,将Cl₂通入NaBr溶液中，氯气会将溴置换出来，发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr—2NaCl+Br₂。答案：(1)Cu(或铜)(2)致密氧化膜(或Al₂O₃)(3)③跟踪练习3取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是()跟踪练习4小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。(1)对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都4个，在化学反应中容易电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是(2)如图2,将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是 号表示),溶液的pH(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”), 0相应内容(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可):实验操作实验现象分析与结论打磨过的钢片销酸银溶液金属活动性：Cu(填“>”或“<”)Ag锌片表面附着一层红渐变为无色金属活动性：Zn (填“>”或“<”)Cu,反应的化学方程式为(2)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案较好。滤渣中一定含有,溶液中离子数目增加的是0【进行实验】有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色>将打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中>Zn+CuSO₄——ZnSO₄+Cu【反思与评价】(1)将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固少污染例6将一定量的铁粉加入含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是()气体气体固体甲滤液B定量码金属混合物0例8下列有关金属材料的说法错误的是()D.高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来跟踪练习7小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象：【资料卡片】探究铁生锈的条件编号①②③实验铁钉铁钉蒸馏水铁钉铁钉5ml.蒸馏水和现象7天后，铁钉表面没有变化2天后，铁钉表面出现锈蚀1天后，铁钉表面出现锈蚀【家庭小实验】(1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是(填字母)。(2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小跟踪练习1.C解析：地壳中含量最高的金属元素是铝，A错误；钢是铁的合金，含有一定量的碳和其他杂质，不是纯净的铁，B错误；多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好，C正确；银的导电性优良，但价格昂贵，大多数电线不是2.D解析：一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一氧化碳排净装置中的空气，防止一氧化碳、空气的混合物加热时发生爆炸，A错误；氧化铁为红棕色，生成的铁粉为黑色，反应现象应为红棕色粉末逐渐变为黑色，B错误；根据反应的化学方程式：可知参加反应的氧化铁与一氧化碳的质量比=160:84=40:21,C错误。3.B解析：向一定量的铝片中逐渐加入稀盐酸，当铝片反应完后，生成的氢气质量不再增加，A正确；向一定量的铝片中逐渐加入稀盐酸，当铝片未被反应完时，由于生成的氯化铝溶于水，溶液质量上升较快，当铝片反应完后，随着稀盐酸继续滴加，溶液质量上升减慢，B错误；随着稀盐酸逐渐增加，铝片被逐渐消耗，直至铝片被反应完，C正确；铝片与稀盐酸反应，铝元素由单质铝转化成化合物氯化铝，容器中的铝元素质量未发生变化，D正确。4.(1)少于失去它们的原子核外最外层上的电子数相同(2)有气泡产生Zn²+逐渐增大Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂T(3)Cu与Ag⁴反应生成Cu²+解析：(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄—ZnSO₄+H₂个；将一锌片投入稀硫酸中可以观察到有气泡产生；锌与稀硫酸逐渐变小，酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大。(3)根据铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，将反应前后都存在的微粒划掉即可得到该反应的微观可知，反应后溶液的质量变小，也可以根据每64份质量的Cu能置换出216份质量的Ag,推出反应后溶液质量变小。5.A解析：铜和锡分别放入氯化镁溶液中，均不反应，只能验证镁的金属活动性比铜和锡的强，不能验证铜和锡的活动性，A不可选用；将镁和铜分别放入氯化锡溶液中，镁可以将锡置换出来，证明镁的活动性比锡强，铜与氯化锡不反应，证明锡的活动性比铜强，B可选用；将镁、锡、铜分别放入盐酸中，镁和锡都能与酸反应，但镁反应的速率比锡快，说明镁的活动性比锡强，铜与酸不反应，铜的活动性最弱，C可选用；将锡分别放入氯化镁溶液和氯化铜溶液中，锡与氯化镁溶液不反应，与氯化铜溶液反应，证明镁的活动性比锡强，锡的活动性比铜强，D可选用。6.(1)导电不属于(3)氧气和水解析：(4)铜、银不与稀硫酸反应，则固体甲一定含有铜和银；滤液A中加和Y的硝酸盐，故滤液C中的溶质有3种可能。7.(1)B因为铁钉能与瓶中氧气、水反应，使瓶中压强减小(2)仍采用馏水，重复小林的实验操作，观察现象(3)海边潮湿的空气和咸菜中都含解析：(1)铁钉生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应外界大气压的作用下，会使红墨水的液面左高右低。(2)要证明食盐水能加速铁钉的锈蚀，需要做对比实验。(3)通过实验可知，氯化钠能加快铁制品的锈蚀，对比现象I、现象Ⅱ,海边潮湿的空气、咸菜中都含有一定量的氯化教学反思教学反思教学目标【知识与技能】【过程与方法】【情感、态度与价值观】教学重点2.归纳法：通过对比分析，归纳出溶液与乳浊液的不同，溶解与乳化的不同。教具、学具硫酸铜、蔗糖、硫酸亚铁、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁的溶液。植物油、洗涤剂、水和固态NaCl、NH₄NO₃、NaOH等药品。授课时数第1课时溶液教学过程导入新课溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几章学习过程中学过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在大家的印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液?是不是任何物质溶于水都能形成溶液?什么是溶液?溶液是怎样形成的?今天我们来学习新的一章“溶液”。首先学讲授新课活动1认识可溶物质和不可溶物质【引导】老师的讲台上摆有硫酸铜、酒精、泥沙和食用油等，下面就按“观察活动”的内容进行实验，认识溶解现象。实验步骤实验图示实验现象实验结论在4支试管中各加入少量硫酸铜、酒精、泥沙和食用油，然后再加入约10mL水，充分振荡后，观察现象加10ml水硫酸铜和酒精可以在水中溶解酒精消失，形成透和水分层泥沙和油在水中难溶解续表官用油官用油加10ml水【拓展】1.溶液、乳浊液和悬浊液的区别类型溶液乳浊液悬浊液分散在水里的粒子分子或离子小液滴固体小颗粒分散质原状态固态、液态、气态液态固态宏观特征均一、稳定，静置后不沉降、不分层静置后液体分层不均一、不稳定、实例食盐水、糖水、碘酒、石灰水牛奶、豆浆、油水混合液泥水2.通过实验可知，硫酸铜和酒精在水中可溶，泥沙和油在水中不溶，说明物质活动2认识溶液的组成【教师点拨】【归纳总结】1.根据物质的状态来确定状态溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物质水2.根据溶液的名称来确定(2)溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。活动3探究影响固体在水中的溶解速度的因素：温度、搅拌、颗粒大小【投影】边实验，边投影讲解目的知道影响溶质溶解快慢的因素【实验7-2】比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢实验操作现象结论(a80,价末(a0,粉未溶解速率一般情况下，溶剂温度越高，溶质溶解速率越快冷水热水(a0,物来冷水将水溶解速率粉末状溶质比块状溶质在溶剂溶解速率快冷水冷水溶解速率搅拌可使溶质在溶剂中的溶解速率加快【交流评价】小组汇报，对各组的研究过程和结论进行评价，得出结论。【教师总结】(1)搅拌能够加快溶解。(2)在热水中比在冷水中更快溶解。(3)颗粒变小使溶解加快。【设问】上述三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗?【讨论交流】不能，因为影响溶质溶解速率的因素有多种，在探究某一因素对溶解速率的影响时，应控制其他因素不变。【课堂练习】教材第195页“检查站”。3.A蔗糖B食盐C碳酸钙(合理均可)课堂小结1.溶液、溶质、溶剂的概念。2.溶液的基本特征——均匀、稳定。3.溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。4.溶质和溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便可成为溶液。5.溶解速率与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。2.下列物质溶于水能形成溶液的是()A.牛奶B.面粉C.汽油D.酒精3.下列有关溶液的叙述不正确的是()C.溶液都是无色液体4.以下饮品中属于溶液的是()A.珍珠奶茶B.奶盖咖啡C.鲜榨橙汁D.苏打水A.汽油B.氯化铁C.碳酸钙D.氯化钠6.下列各组物质中，前者是后者溶质的是()C.铁、硫酸亚铁溶液D.酒精、碘酒溶液7.下列关于溶液的说法正确的是()板书设计7.1溶解与乳化第1课时溶液第2课时乳化溶解时的吸热或放热现象回顾思考2.写出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂生理盐水碘酒澄清石灰水稀盐酸溶液溶质溶剂生理盐水氯化钠水碘酒碘酒精澄清石灰水氢氧化钙水稀盐酸氯化氢水导入新课来，物质在水中的分散大有学问。那么,物质在分散过程中会产生哪些现象呢?本活动1知道乳化现象【实验7-3】1.如教材第196页图7-3所示，在1滴、而不聚集成油珠.孔化的粒将油，但住"后，这些细试管、餐，表服上的油污可北)能促使两种瓦不相溶的液体形成乳浊液就能把油分散到水中油中5【教师讲解】活动2感知溶解过程中的热现象【教师讲解】水中加入溶质(各氯化钠硝酸铵氢氧化钠加入溶质前水的温度/℃溶解情况完全溶解溶质完全溶解时溶液的温度/℃溶质溶解时的热量变化【提问】为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢?设计一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH₄NO₃溶于水吸体，迅速用带U形管的塞子塞住瓶口(在U形管内事先装一段水柱),轻轻振荡广口瓶，观察水柱的移动情况....教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。学生：用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现教师：你们是最棒的!只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。课堂小结1.溶液是均一、稳定的混合物，静置后(只要水分不蒸发)不会发生分层现象。乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后会分层。2.溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH₄NO₃溶解；溶解放热：如NaOH溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。当堂达标1.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是A.生石灰B.烧碱C.食盐D.硝酸铵答案：D2.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A.修车工用汽油洗去手上的油污B.洗发精洗去头发上的油脂C.洗面奶洗去皮肤上的油脂D.洗洁精洗去餐具上的油污3.某油漆在不同液体中溶解能力不同(见表),则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是()液体种类水乙醇乙醛汽油溶解性(20℃)不溶可溶可溶易溶A.水B.乙醇C.乙醛D.汽油4.下列说法错误的是()A.乳浊液是小液滴分散在液体里形成的混合物C.乳浊液不均一、不稳定D.乳浊液中分散在水里的物质是以单个分子形式存在的5.溶液、悬浊液、乳浊液都是()A.均一、稳定的B.久置不分层C.无色、透明的D.混合物6.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是()中液体X和固体Y的组合，符合题意的是()H气球组合①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵第2课时乳化溶解时的吸热或放热现象教学目标【知识与技能】【过程与方法】【情感、态度与价值观】教学重点教学难点2课时第1课时饱和溶液与不饱和溶液导入新课这个过程说明了什么?怎样才能让没有溶解的糖溶解呢?活动1建立饱和溶液与不饱和溶液的概念【提问】除糖外，其它的物质呢?硝酸钾和氯酸钾是实验室常见的物质，它能否无限制地溶解呢?请小组讨论，设计实验。【投影】【观察活动】第200页【实验7-5】(教师演示，学生观察)实验操作实验现象分析边加入，边搅拌加入硝酸钾的烧杯中，观察到无固体剩余表明溶质溶解的量未超过限度加入氯酸钾的烧杯中，观察到有固体剩余表明溶质溶解的量已达到限度【方法技巧】(2)向某物质的溶液中再加入该物质不再溶解，溶液(3)有某物质析出的溶液，析出该物质后的溶液一定是该物活动2:理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化实验操作实验现象分析和结论①向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余开始加入的硝酸钾溶解，后面加入的硝酸钾不溶解原溶液能继续溶解硝酸钾，是硝酸钾的不饱和溶液；后来溶液不能继续溶解硝酸钾，是硝酸钾的饱和溶液②将①中所得饱和溶液连同其中剩余的固体颗粒转移约一半至另一烧杯中—③向其中一烧杯添加水，边加边搅拌加水溶液中剩余的硝酸钾固体溶解饱和溶液中加入溶剂变为不饱和溶液，依据是在该温度下溶液还能继续溶解硝酸钾④给另一烧杯加热剩余的硝酸钾固体溶解硝酸钾的饱和溶液升温变成不饱和溶液，依据是升温后溶液还能继续溶解硝酸钾续表实验操作实验现象分析和结论⑤将④中加热后的热溶液冷却有硝酸钾固体析出硝酸钾的不饱和溶液降温变成饱和溶液，依据是溶液中有溶质结晶析出析出凋体【教师讲解】【教师总结】②对于极少数物质来说(如氢氧化钙):【设问】饱和溶液一定是浓溶液吗?不饱和溶液一定是稀溶液?【教师讲解】【投影展现】三、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系类型饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量的溶剂里溶解的量是否达到最大限度溶液的浓与稀取决于在一定量的溶液里含溶质量的多少续表类型饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液温度影响受温度影响，必须指明温度与温度无关联系(1)溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀没有必然联是浓溶液，也可能是稀溶液。关系如图所示稀熔瘦浓溶液稀熔瘦浓溶液地和溶液不饱和(3)在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大1.下列说法正确的是()2.下列有关溶液的认识中错误的是()3.对析出物质后的溶液，下列说法中正确的是()4.20℃时，将33g食盐放入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为g,再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则溶质为g,现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为g,再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量是答案对于极少数物质来说(如氢氧化钙):棉表液棉表液和容第2课时溶解度教学过程1.叫做饱和溶液。叫做不饱和溶液。【教师提问】在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?100g水中最多溶解36gNaCl或20℃时，要完全溶解36gNaCl最少需要100g水。(2)36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说NaCl的溶解(3)20℃时，18gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，所以说20℃时答案：不正确；溶剂必须为100g,NaCl的溶解度为36。(2)外部因素：温度。一溶剂(水)里溶解的能力各不相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的【教师点拨】溶解度与溶解性的关系(20℃)。溶解度/g溶解性难溶微溶可溶易溶几种物质在不同温度时的溶解度温度/℃00203040060708090g3K2【教师点拨】用列表的方法表示溶解度并不是很直观，下面我们再来学习【学生探究】溶解度曲线(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大。4.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。(1)不同物质在各温度时的溶解度。(3)能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大(5)在溶解度曲线上的点都表示恰好饱和的溶液；在溶解度曲线【教师讲解】(1)定义：在该气体的压强为101kPa和一定温度时，该气体溶解在1(3)影响因素：温度、压强。【学生讨论】1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水答案：压强答案：温度知道为什么吗?如果出现这种情况，你准备采取什么措施?微孔管道鱼塘增氢鲁乳督消指银器省酒微广的一种测增量西练辣和池单想，机地爆往上向米林气补虫 度为20g4.图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表(氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示),下列说法正确的是()类型氢氧化钠碳酸钠水酒精不溶不溶非解度)市B.20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠饱和溶液象5.通常情况下，1体积的水仅能溶解1体积的二氧化碳。生产汽水时，需要使更多的二氧化碳溶解在水中，则生产汽水应在什么条件下进行()A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压第2课时溶解度所溶解的质量。(3)溶解度的含义(4)影响溶解度的因素①溶剂和溶质本身的性质②温度(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高(1)定义(3)影响因素：温度、压强。7.3溶液浓稀的表示设计说明教学反思量地表示溶液的浓稀呢?然后通过实验配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导(3)溶液稀释和配制问题的计算；对于第(1)(2)类计算，实际上就是直接运用溶质质量分数的表达式，只是需要把表达式稍作变换。对于第(3)类计算，属于溶液稀释和配制问题的计以溶质的质量不变为依据来建立等式关系。对于第(4)类计算，主要是利用化实验操作、问题讨论等)加深理解溶质的质量分数的概念，大致了解一定质量【知识与技能】【过程与方法】【情感、态度与价值观】教学重点2.配制6%的氯化钠溶液。教学难点授课时数2课时第1课时溶质质量分数教学过程一、溶质的质量分数【教师提问】在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是两杯糖水的浓稀程度不同。那化学中如何定量地表示溶液的浓与稀呢?【实验探究】【实验7-7】探究有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀相关实验操作猜想观察到的现象在3支试管A、B、C中各加入10mL固体硫酸铜(CuSO₄)三种溶液颜色深浅的顺序是三种溶液颜色深浅的顺序是向3支分别装有20mL、10mL和5mL水的D、E、F3支试管中，分别加入三种溶液颜色深浅的顺序是三种溶液颜色深浅的顺序是【教师提问】在这些溶液中，哪种溶液最浓，哪种溶液最稀?你判断的依据是什么?【归纳总结】对于有色溶液，可根据溶液颜色的深浅判断溶液的浓和稀；要准确地解决无色溶液的浓稀问题，就要涉及溶液浓稀的定量表示，即溶液的浓度。溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的质量，即用溶质的质量分数来表示。【教师讲解】溶液的浓度是指定量表示溶液组成，其中的方法有很多，初中阶段我们主要学习溶质的质量分数。1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。试管编号溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数溶液颜色深浅D29.1%较深E浅F156深浓度越大。【教师点拨】(1)溶质、溶剂和溶液的量均以质量来表示，单位要统一，最后计算的结果换算成百分数形式。(2)溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量。(3)20%的NaCl溶液表示100g溶液中，NaCl的质量是20g,水的质量是100g-20g=80g,该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为20g:80g:100g(4)溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的关系溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变增加增加减小不变减少减少增大增加不变增加增大减少不变减少减小成比例增加增加不变成比例减少减少不变【教师提问】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?把10g食盐加进10g水中，可得溶质质量分数为50%的食盐溶液，对吗?为什么?【学生回答】2.不对。根据NaCl的溶解度曲线可知，10gNaCl不能全部溶解在10g水,某温度下某物质的溶解度是一定的，所以饱和溶液中溶质质量分数为一定值。它表示该温度下，该溶质形成的溶液中溶质质量分数的最高值。(1)饱和溶液恒温蒸发溶剂，有晶体析出，但溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。(2)溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等。某温度下某物质的饱和溶液，该温度下该物质的溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。(3)改变温度可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，在此过程中只要没有溶质析出或溶质继续溶解，溶质质量分数就不变。【归纳总结】溶解度与溶质质量分数的比较溶解度(S)溶质质量分数(a%)意义定量地表示物质在某溶剂中溶解性的强弱定量地表示某溶液的浓稀程度对温度的要求一定温度一般与温度无关是否饱和一定达到饱和溶液在任意状态下单位无单位(以百分数表示)影响因素温度(气体还受压强影响)不受外界条件影响计算公式S=(溶质质量/溶剂质量)a%=(溶质质量/溶液质量)×100%联系饱和溶液的溶质质量分数(a%)=S÷(100D.将硝酸钾与水按1:9的质量比配制的溶液解析：10%的硝酸钾溶液表示的是在100g溶液中含有10g硝酸钾，即90g水中溶解10g硝酸钾，其中硝酸钾与水的质量比为1:9。例2下列说法正确的是()B.24%的氢氧化钠溶液取出一半，其溶质质量分数为12%解析：15℃时硝酸钾的溶解度是25g,15℃时其饱和溶液的质量分数为溶液具有均一性，24%的氢氧化钠溶液取出一半，其溶质质量分数仍为24%;恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后，溶质的(1)在100g水里加入20g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%()(2)“10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐()(3)10g硝酸钾完全溶解于90kg水中，得到10%的硝酸钾溶液()系正确的是()A.溶质质量：溶剂质量=1:10B.溶剂质量：溶液质量=20:21C.溶质质量：溶剂质量=11:10D.溶液质量：溶质质量=21:103.如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图(如图1所示),某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。升品并蒸发100水七C)E(1)t₁℃时将50g的氯化铵加入80g的水中，此时所形成溶液的质量为 (2)①溶液的溶质的质量分数②溶液的溶质的质量分数(填“<”“>”答案：(1)112(2)<板书设计7.3溶液浓稀的表示1.概念：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。第2课时有关溶液的计算教学过程回顾思考1.什么是溶质的质量分数?。2.溶质的质量分数的计算公式是怎样的?。答案：1.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比导入新课溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。讲授新课一、溶液中溶质质量分数的计算【教师引导】下面我们一起学习几种有关溶液溶质质量分数的计算。1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶液溶质和溶剂的质量。【例1】在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各是多少?【学生讨论】根据溶质质量分数的公式回答：(1)溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。(2)溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。【教师总结】(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液质量-溶质质量答：需12kg氯化钠和68kg水。2.溶液浓缩、稀释问题【教师引导】在农业生产中，农药在使用之前大多是要进行稀释的，这就需要把现有的溶液中溶质的质量分数减小。【教师提问】在温度不改变的条件下，如何将原有溶液的溶质质量分数增大或减小?【归纳总结】(1)增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。(2)增加溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。(1)溶液稀韩前后.落境的质障不壹(21并设液溶陵质量为Ar.溶质的量分12)将牌准燕发掉部分溶娟：溶灌燕发露剂而斥。溶成的(插入知识卡片《溶液的浓缩、稀释》)【例2】配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g,问需要98%的浓硫酸的体积是多少?已知98%浓硫酸的密度为1.84g*cm³。分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。解析：设需要98%浓硫酸的质量为x,则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。计算公式是溶液质量=溶液体积×溶液密度3.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【教师讲解】溶质的质量分数应用于化学方程式的计算，我们需要注意真正参与反应的物质，一般来讲是溶液中的溶质。【例3】100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。分析：解出此题的关键是利用化学方程式先解出硫酸中溶质的质量。解：设这种硫酸中溶质的质量为x。Zn+H₂SO₄—ZnSO₄+H₂这种硫酸中溶质的质量分数为答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【教师点拨】除质量分数外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%,就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。酒的度数也是指体积分数。典型例题例1无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量是()解析：欲配制含硝酸钾的质量分数为7%的营养液200kg,需要硝酸钾的质量为200kg×7%=14kg。例2有40g质量分数为5%的CaCl溶液，若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是()B.把溶剂蒸发掉一半C.加入20g溶剂D.加入40g溶质质量分数为15%的CaCl₂溶液解析：增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入一定质量分数的溶液等，40g质量分数为5%的CaCl₂溶液中氯化钙的质量为40g×5%=2g,水的质量为40g-2g=38g。加入2gCaCl₂固体后，溶质质量分数×100%≈9.5%,A错误；把溶剂蒸发掉一半后，溶质质量分≈9.5%,B错误；加入20g溶剂后，C错误；加入40g溶质质量分数为15%的CaCl₂溶液后，溶质质量分数=例35.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求：(1)生成氢气的体积是多少?(氢气的密度为0.09g/L)(2)原稀盐酸中溶质的质量分数。(3)反应后溶液中溶质的质量分数。答案：解：设5.6g铁放入100g稀盐酸中生成氢气的质量为x,同时生成氯化亚铁的质量为y,反应的氯化氢的质量为z,则：(1)生成氢气的质量为0.2g,其体积(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为(3)反应后所得溶液的质量为5.6g+100g-0.2g=105.4g,所以反应后溶液中溶质的质量分数为答：(1)生成氢气的体积是2.22L;(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;(3)反应后溶液中溶质的质量分数为12.05%。【教师点拨】求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法：(1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质一定是溶解的部分，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。(2)质量守恒法：生成物溶液质量=反应前物质质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶性杂质的质量。【教师讲解】实验7-8配制一定溶质质量分数的溶液。①计算配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需要氯化钠的质量为50g②称量(量取)用托盘天平称取5g氯化钠倒入烧杯中；用50mL的量筒量取45mL水。(思考：为什么不选用10mL的量筒呢?如果选用10mL的量筒，需要量取5③溶解把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(标签上应写出溶液的名称和溶质的质量分数),放到指定的液体试剂柜中，标签向外【教师总结】(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因①天平使用不正确，如药品、砝码放反(称量时使用游码),使药品称量(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是()C.溶质质量到的一组仪器是()生产500g质量分数为5.4%的优级醋，假设过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()(1)需要氢氧化钠固体的质量为g。(2)称量时，氢氧化钠固体应放在(3)下列说法或操作正确的是(填字母序号)。B.用量程为100mL的量筒量取所需要的水答案：(1)9.6(2)烧杯(3)B(4)偏小钠投入盛有足量水的烧杯中(如图所示),充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是40g,请计算：(1)生成的NaOH的质量。(2)反应后所得NaOH溶液中溶质的质量分数。答案：解：(1)设生成的NaOH的质量为x。(2)反应后所得NaOH溶液中溶质的质量分数为答：(1)生成的NaOH的质量是8g;(2)反应后所得NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。板书设计7.3溶液浓稀的表示第2课时有关溶液的计算二、溶质质量分数的简单计算溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量。关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数三、配制一定溶质质量分数的溶液1.计算2.称量(量取)3.溶解4.装瓶保存【知识与技能】【过程与方法】【情感、态度与价值观】教学重点教学难点1课时教学过程【学生回答】晶体【实验步骤】在1支试管中注入10mL蒸馏水，加热至沸腾，加入研碎的1.降温结晶(又叫做冷却热的饱和溶液)2.氯化钠可以吗?为什么?观察活动：观看海水晒盐、青海湖当地的居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”食盐家种化工户品[思考]怎样制造较大的晶体?利用结晶法，可以将我们需要的物质从含杂质的混合物中分离或提纯出来，例如，海水晒盐、蔗汁制糖(图片展示)沙的混合物?为什么?